上海交大附中2023-2024学年高一下学期期末化学试卷

上海交大附中2023-2024学年高一下学期期末化学试卷
一、解答题
1．连二亚硫酸钠224Na S O ，俗称保险粉，采用锌粉法制保险粉的部分装置如图。

(加热装置、夹持装置和搅拌装置已省略)
(1)仪器a 的名称为 ，写出装置A 中生成2SO 的化学方程式： 。

(2)硫的不同存在形态结构不同，下列含硫物下列说法不正确．．．
的是_______。

A ．110g 22Na S 固体中含有的阴离子个数为N A
B ．常温常压下，22.4L 2SO 气体含有的分子数大于N A
C ．32g 硫在足量的氧气中充分燃烧转移的电子数为4N A
D ．64g 8S 中的共价键数目为2N A
(3)C 装置中发生的离子反应方程式为 。

(4)装置B 中，2SO 与锌粉和水的悬浊液在35~45℃下应生成24ZnS O (aq)，冷却至28~35℃，加入烧碱溶液，搅拌，生成224Na S O 和2Zn(OH)的悬浊液，经过滤、冷却，边搅拌边向滤液中加入一定量的()NaCl s ，经静置后加热至58~60℃，脱水，再加乙醇醇洗，经干燥后制得连二亚硫酸钢成品。

℃反应过程中加热至58~60℃的最佳加热方式为 ，每生成1mol 24ZnS O ，转移的电子数为 。

℃向2SO 的水溶液中加入锌粉时，水的电离平衡 (填“正向”或“逆向”)移动。

(5)测定保险粉样品纯度的操作如下：
℃配溶液：称取2.0g 224Na S O 样品溶于冷水中，配成100mL 溶液。

℃滴定：取0.1000mol/L 的4KMnO 酸性溶液24.00mL ，加入过量KI 溶液，充分反应后放于锥形瓶，用Na 2S 2O 4样品溶液滴定至终点。

重复上述操作2次，平均消耗样品溶液20.00mL
上述过程中-4MnO 被还原为2+Mn ，2-24S O 被氧化为2-
4SO 滴定过程中可选择 作指示剂，
滴定终点的现象是： ，样品中224Na S O 的质量分数为 %。

若其他操作均正确，滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的结果会 。

A ．偏大 B ．偏小 C ．无影响 D ．不能确定
二、单选题
2．500℃下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：22
33H +N 2NH ，已知H 2、N 2、NH 3的起
始浓度分别为0.3mol·L℃1、0.1mol·L℃1、0.2mol·L℃1，当反应达到平衡时，下列数据合理的是
A ．()12c H =0.7mol L -⋅
B ．()12c N =0.2mol L -⋅
C ．()13c NH =0.3mol L -⋅
D ．()()()1223c H +c N +c NH =0.8mol L -⋅
三、填空题 3．若用
分别表示2N 、H 2、
3NH 和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示：
(1)吸附后，能量状态最高的是 (从ABC 中选填序号)。

(2)根据下图写出合成氨的热化学方程式： 。

4．合成氨原料气中氮气和氢气物质的量之比为1：2.8，并非为1：3的条件下合成氨。

分析说明原因 ；实际反应中常采用500℃的高温，其原因是 。

5．一定温度下，向1L 恒容密闭容器(含催化剂)中投入1mol 3NH 和1.5mol NO ，发生反应
()()
()()3224NH g +6NO g 5N g +6H O g 。

达到平衡状态时，NO 的转化率为60%，则平衡
常数为 mol/L 。

6．3NH 和NO 发生反应：()()()()3224NH g +6NO g 5N g +6H O g ，催化剂含活性组分25V O 。

在反应器中以一定流速通过混合气，在不同温度下进行该催化反应，25V O 的质量分数对单位时间内NO 去除率的影响如下图所示。

(1)从起始至对应A 、B 、C 三点的平均反应速率由小到大的顺序为 (用v A 、v B 、v C 表示)。

(2)25V O 的质量分数对该催化剂活性的影响是 。

7．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol 正盐的-1ΔH=-12.1kJ mol ；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热-1ΔH=-57.3kJ mol 。

则HCN 在水溶液中电离的H ∆等于 kJ·mol -1。

四、单选题
8．以下反应属于自发反应，且可以用熵判据来解释的是： A ．()()()222N g +2O g =2NO g -1Δ=+67.7kJ mol H ⋅
B ．()()()23CaO s +CO g =CaCO s -1Δ=-175.7kJ mol H ⋅
C ．()()()2222H g +O g =2H O l -1Δ=-285.8kJ mol H ⋅
D ．()()()()434332NH CO s =NH HCO s +NH g -1Δ=+74.9kJ mol H ⋅
五、填空题
9．常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。

请回答：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，当a>7时，HA 为 ，当a=7时，HA 为 。

A ．强酸
B ．弱酸
C ．不能确定
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c 1 0.2mol/L(填大小关系)，混合溶液中离子浓度大小关系是 。

(3)从丙组实验结果分析，HA 是 。

A ．强酸 B ．弱酸 C ．不能确定
(4)该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序 ，HA 的电离平衡常数 10-7。

A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能确定
(5)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的[OH℃]= mol/L ，该混合溶液中[HA]= mol/L 。

(精确计算)
10．常温下草酸的电离常数-2
1K =5.610⨯，-42K =1.510⨯。

(1)写出草酸的2K 的表达式： 。

要使溶液中草酸的电离程度增大，采取的措施 (写两点)。

(2)0.1mol/L KHC 2O 4溶液中，离子浓度正确的是
A ．()()()()+2-22424c H +c H C O =2c C O +c OH -
B ．()()()+22424c K =c H
C O +c C O --
C ．()()()()+-2--2424c K =c HC O +c C O +c OH
D ．()()()()+-2-2424224c K >c HC O >c C O >c H C O
(3)下列说法正确的有
A ．室温下，取2240.005mol/LH C O 溶液，测其pH=2
B ．标况下取0.1moL/L 的224H
C O 溶液100mL 与足量锌粉反应收集到2H 体积不足224mL C ．室温下，取pH=a(a<3)的224H C O 溶液稀释100倍后，测其pH<a+2
D ．25℃时，0.10mol/LH 2C 2O 4溶液中加少量224K C O 固体，水的电离程度变小 (4)当pH=5时，溶液中
24224c(HC O )
c(C O )
--
= 。

11．如果用0.1mol/L 的NaOH 溶液分别滴定10ml ，0.1mol/L 的24H SO 和224H C O 溶液，连接数据采集器和pH 传感器，计算机绘制的滴定曲线如图：
(1)曲线A 对应的是 。

A ．硫酸 B ．草酸 (2)两曲线图中V 1_____V 2。

A ．大于
B ．等于
C ．小于
D ．无法确定
12．用离子方程式表示明矾做净水剂的原理： ，其水溶液呈 性(填“酸”或“碱”)。

高铁酸钠(24Na FeO )是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH 的混合溶液将()3Fe OH 氧化制备高铁酸钠，反应的化学方程式为 。

六、解答题
13．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过-10.005mg L ⋅。

处理含镉废水可采用化学沉淀法。

()-12sp 3K CdCO =5.610⨯，-27
sp K (CdS)=8.010⨯，
[]-14sp 2K Cd(OH)=3.210⨯，()-9
sp 3K CaCO =2.810⨯。

(1)写出磷酸镉Cd 3(PO 4)2沉淀溶解平衡常数的表达式： 。

(2)沉淀Cd 2+效果最佳的试剂是 (填编号)。

A ．CaO B ．Na 2CO 3 C ．Na 2S
(3)若采用生石灰处理含镉废水最佳pH 为11此时溶液中(Cd 2+) 。

(4)25℃时，向10mL 碳酸镉的饱和溶液中逐滴加入-31.010mol/L ⨯的氢氧化钾溶液10mL ，那么 产生氢氧化镉沉淀(填“能”或“不能”)。

A ．能 B ．不能
(5)若加入CaCO 3替代Na 2CO 3实现沉淀转化。

℃写出碳酸钙处理Cd 2+的离子方程式： 。

℃若反应前溶液中的c(Cd 2+)为0.05mol/L ，反应后溶液中()2+
c Ca 为0.5mol/L ，则原溶液中
Cd 2+的去除率为 。