2025届贵州省“阳光校园·空中黔课”阶段性检测化学高一上期中综合测试模拟试题含解析

2025届贵州省“阳光校园·空中黔课”阶段性检测化学高一上期中综合测试模拟试题考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知a g CH4中含有b个H原子，则N A为
A．4b/a B．b/a C．16b/a D．a/4b
2、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )
A．同质量不同密度的C2H4和CO B．同温度同体积的C2H6和NO2
C．同温度同密度的CO2和N2D．同体积同压强的N2和C2H2
3、下列说法正确的是( )
A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．导电能力强的物质一定是强电解质
4、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列说法中，不正
．．确．的是
A．x＝4
B．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol
C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.25 mol
D．可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成
5、将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）
A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L
6、进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的是
A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
B．氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气
C．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂3%--5%的氢氧化钠溶液
D．稀释浓硫酸的操作为将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
7、某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为( )
A．SO42—、4 a B．NO3—、4 a C．OH—、8 a D．SO42—、8 a
8、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）
A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
B．加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
D．加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
9、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是( )
A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面
10、将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）。

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．1 mol/L D．4 mol/L
11、有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；
(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测不正确的是（）
A．K+一定存在
B．Ba2+、Mg2+一定不存在
C．Cl-一定存在
D．混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L
12、Na2O＋H2O＝2NaOH的反应类型属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
13、根据以下几个反应：
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是
A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2
14、下列有关物质性质和用途正确的是
A．工业上可以利用石灰水与氯气反应制备漂白粉
B．明矾可用于自来水的杀菌消毒
C．Na-K合金可作为原子反应堆的导热剂
D．Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多
15、下列物质的分类正确的是
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH NaHCO3Al2O3SO3
D KOH HNO3CaCO3CaO SO2
A．A B．B C．C D．D
16、硝酸的化学式为HNO3，其中氮元素的化合价为（）
A．－3 B．+2 C．+3 D．+5
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。

如下图所示，发生了一系列化学反应。

第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.
（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。

（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。

④______________________________________________________；
⑤______________________________________________________。

18、有X、Y、Z 三种元素：①X、Y、Z 的单质在常温下均为气体，②X 单质可以在Z 的单质中燃烧，生成化合物XZ，火焰呈苍白色，③XZ 极易溶于水，在水溶液中电离处X+和Z﹣，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，④每两个X2分子能与一个Y2分子化合成两个X2Y 分子，X2Y 常温下为液体，⑤Z 单质溶于X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。

（1）写出下列微粒的电子式：X+_____，Z﹣______，Y 原子_____。

（2）写出X2Y 的化学式_____。

按要求与X2Y 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子_____，5 个原子核的分子_____。

（3）写出Z 单质溶于X2Y 中发生反应的离子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是_____。

（4）实验室制备XZ 的化学方程式：_____，如何检验XZ 是否收集满__________。

19、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_____。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)_____。

其中②中的操作中。

处填“改用________。

”
(4)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会影响所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用天平（不使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了____
②用量筒量取液体溶质，读数时俯视量筒，所配溶液的浓度____
③用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度____
20、(1)写出下图中序号①～③仪器的名称：
①_________；② _________；③__________ ；
仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有_______.（填仪器序号）
(2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．请回答下列问题：
a. 该硫酸的物质的量浓度为__________mol•L-1
b．经计算，配制480mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL；
c.配制过程中下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____(双选)
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后静置发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度处．
21、化学就在你身边
（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。

通过特殊的催化装置，可以使CO 与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是_____________。

若反应生成1molN2，转移的电子数目为_______________。

(N A表示阿伏加德罗常数的值)
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥
法标明电子转移的方向和数目。

_________________
（3）在一定的温度和压强下，1体积X 2 (气)跟3体积Y 2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【解析】
已知a g CH 4中含有b 个H 原子，甲烷的物质的量是
16
a
mol ，1分子甲烷含有4个氢原子，则氢原子的物质的量是4a mol 。

根据N ＝nN A 可知4
A a
b N =⨯，则N A 为4b /a 。

答案选A 。

2、A 【解析】
根据理想气体状态方程pV=nRT 可以比较气体分子数目多少。

【详解】
A 项，C 2H 4和CO 的相对分子质量相等，同质量的两种物质，物质的量相同，分子数相同，故A 项正确；
B 项，同温度、同体积、不同压强的两种气体的分子数不相等，故B 项错误；
C 项，CO 2和N 2的相对分子质量不相等，同温度、同密度，相同体积的两种气体的分子数不相等，故C 项错误；
D 项，同体积、同压强,不同温度的两种气体的分子数不相同，故D 项错误； 综上所述，本题选A 。

【点睛】
气体的体积受到温度和压强的影响，根据气态方程：pV==nRT 可知，当p 、T 一定时，V 与n 成正比；当V 、T 一定时，p 与n 成正比；当p 、V 、T 都一定时，气体的物质的量相同，即阿伏伽德罗定律，以上选项可以根据上述规律进行分析。

3、C 【解析】
A 、液态HCl 、固态AgCl 均不导电，原因是液态氯化氢和固态AgCl 中不含自由移动的阴阳离子，但HCl 溶于水后或
AgCl熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以HCl、AgCl是电解质，A错误；
B、NH3、CO2的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成一水合氨、碳酸，一水合氨、碳酸能电离出自由移动的离子而使其水溶液导电。

由于电离出离子的是一水合氨和碳酸、不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，B错误；
C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，导致其溶液不导电，所以蔗糖和酒精是非电解质，C正确；
D、导电能力强的物质不一定是强电解质，例如金属导电等，D错误。

答案选C。

【点睛】
选项D是易错点，注意能导电的不一定是电解质，即使是电解质溶液导电，也要注意溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。

若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。

4、B
【解析】
根据氧化还原反应的本质和特征分析。

【详解】
A. 根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH-的化学计量数为4，即x=4，故A正确，但不符合题意；
B. 反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，故A但符合题意；
C. 1molFe2+被氧化，转移1mol的电子，而1molO2被还原生成H2O或OH-需要转移4mol的电子，因此Fe2+还原的O2的物质的量为其1/4即0.25mol，故C正确，但不符合题意；
D.利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故D正确，但不符合题意。

故选B。

5、A
【解析】试题分析：氢氧化钠的物质的量为：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因为溶液具有均一性，因此取出的5ml溶液的浓度仍为2mol/L。

答案选A。

考点：物质的量浓度
6、A
【解析】
A、酒精着火，应立即用湿抹布盖灭而不能用水扑灭；
B、用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，则加热的是氢气和空气的混合气体，会引起爆炸；
C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠；
D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中。

【详解】
A项、因为酒精密度比水小，所以酒精着火，应立即用湿抹布盖灭而不能用水扑灭，A正确；
B项、氢气还原氧化铜实验先通氢气，排除空气，然后加热，防止爆炸，故B错误；
C项、浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠，故C错误；
D项、稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，否则会引起溶液的飞溅，故D错误。

故选A。

【点睛】
本题考查考查化学实验基本操作，事故的处理是化学实验的基本知识，采取正确的方法处理事故是非常必要的，规范实验操作不但是保障人身安全的前提，还能避免很多危险的发生。

7、A
【解析】
试题分析：根据溶液电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答。

溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则A、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），电荷守恒，正确；B、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），电荷不守恒，错误；C、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×N（OH-），电荷不守恒，错误；D、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×2×N（SO42-），电荷不守恒，错误。

考点：考查电解质溶液计算——电荷守恒法。

8、D
【解析】
由于不能引入新的杂质，所以溶液中的Ba2＋用碳酸钾除去，过量的碳酸钾用硝酸酸化除去，D项符合题意，答案选D。

【点睛】
该题是基础性试题的考查，难度不大。

该类试题需要注意的是在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：
1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；
2.分离提纯后的物质状态不变；
3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

9、A
【解析】
A. 容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，A正确；
B. 溶解所用的烧杯未洗涤，造成溶质的量减小，所配溶液的浓度偏低，B错误；
C. 定容时仰视观察液面，造成溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，C错误；
D. 定容时俯视观察液面，造成溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，D错误；
综上所述，本题选A。

10、C
【解析】
n（NaOH）=
40g
40g/mol
=1mol，则c=
n
V
=
1
1
mol
L
=1mol/L，故选C。

11、C
【解析】
试题分析：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，则溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol，则溶液中一定有0.04 mol NH4+；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可以确定生成硫酸钡2.33g（0.01mol）、碳酸钡3.94g(0.02mol)，则每份溶液中含0.01mol SO42-和0.02mol CO32-，一定没有Ba2+和Mg2+。

A.根据电荷守恒，K+一定存在，A正确；B. Ba2+、Mg2+一定不存在，B正确；C. 无法判断Cl-是否存在，C不正确；D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L，D正确。

本题选C。

点睛：在解离子定量推断题时，要注意溶液中存在电荷守恒这个隐蔽条件。

12、A
【解析】
反应Na2O+H2O=2NaOH的反应物是两种，生成物只有一种，符合化合反应的概念，因此该反应属于化合反应，答案选A。

13、B
【解析】
试题分析：氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，①Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本题的氧化性由强到弱的顺序是
Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本题的答案为B。

考点：氧化还原反应
点评：本题考查了氧化还原反应知识，根据给出的化学方程式来判断物质的氧化性，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，该题要掌握氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还
原剂。

本题难度不大。

14、C
【解析】
A项、氯气与石灰乳制备漂白粉，而石灰水中含溶质较少，不能制备漂白粉，故A错误；
B项、明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，但水解生成胶体可除去水中悬浮杂质，故B错误；
C项、钠钾合金具有良好的导热性，可以用作原子反应堆导热液，故C正确；
D项、碳酸钠能与胃酸盐酸反应，但碳酸钠碱性较较强，具有腐蚀性，不可用来中和胃酸过多，故D错误。

故选C。

【点睛】
本题考查物质的性质，综合考查元素化合物，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系。

15、D
【解析】
溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此解答。

【详解】
A、Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，A错误；
B、CO不是酸性氧化物，B错误；
C、Al2O3不是碱性氧化物，属于两性氧化物，C错误；
D、各物质分类均正确，D正确。

答案选D。

16、D
【解析】
根据化合物中的各元素的化合价的代数和为零，设N的化合价为x，H为+1价，O为-2价，则+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，答案为D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Cl－SO42－CO32－BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O CO2 + 2OH－+ Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O
【解析】
根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。

【详解】
(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳
酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为Cl－，SO42 2－；
－，CO
3
(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反应⑤为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为：CO2 + 2OH－+ Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O。

【点睛】
1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。

2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。

3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

18、H+H2O OH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO Cl2NaCl（s）
+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满
【解析】
XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ 为HCl．X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意，据以上分析解答。

【详解】
XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ 为HCl，
X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；
（1）X+为H+，其电子式为H+，Z﹣为Cl﹣，其电子式为，Y为O元素，其原子电子式为；
故答案为H+、、；
（2）X2Y 的化学式为H2O；与H2O 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子为OH﹣，5 个原子核的分子为CH4；
故答案为H2O；OH﹣；CH4；
（3）Z 单质溶于X2Y 中发生反应的离子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是：Cl2；
故答案为Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；
（4）实验室制备HCl 的化学方程式：NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；检验HCl 是否收集满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满；
故答案为NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；用湿润的紫色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满。

19、250 21.6 C ③①④②胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切无影响偏低偏低【解析】
（1）依据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；
（2）依据c=1000ρω
M
计算浓盐酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积，依次选
择合适的量筒；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=n
V
进行误差分析。

【详解】
（1）配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸，溶液的体积为250mL，所以应选择250mL的容量瓶；
故答案为：250；
（2）量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）的物质的量浓度c=11.9mol/L，设需要浓盐酸的体积为V，稀释前后溶质的物质的量，则V×11.9mol/L=250ml×1mol/L，解得V=21.0mL，依据大而近的原则，所以应选择25mL量筒；故答案为：21.0；C；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：③①④②；
其中②中的操作中。

处填“改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

”
（4）①用天平（不使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，则所称固体的质量一样多，所配溶液的浓度无影响；
②用量筒量取液体溶质，读数时俯视量筒，则所量液体偏少，所配溶液的浓度偏低；
③用胶头滴管定容时，仰视刻度线，则所加蒸馏水偏多，所配溶液的浓度偏低。

【点睛】
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，注意实验的基本操作方法和注意事项。

易错点为（4）①用天平（不使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，则所称固体的质量一样多。

20、蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗③④18.4 27.2 BD
【解析】
（1）①为蒸馏装置，需要的仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶等，②为分液操作；③为容量瓶，结合仪器的结构分析；
分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水；
(2)a．根据溶液的物质的量浓度c=1000ρω/M来计算；
b.根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀来计算；
c.分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度的影响．
【详解】
（1）根据仪器的结构特点，得到：①是蒸馏烧瓶，②是冷凝管，③是分液漏斗；④是容量瓶，故答案为蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；
分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水；
故答案为③④
（2）a．溶液的物质的量浓度c=1000ρω/M=1000mL/L×1.84g/mL×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1，
故答案为18.4；
b.由于无480mL容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制480mL 1mol·L-1的稀硫酸，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4mol·L－1×VmL=1mol·L-1×500mL，解得V=27.2；
故答案为27.2；
c.A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，配制过程中需要滴加蒸馏水，故此无影响，故A不选；
B、所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致浓溶液物质的量偏小，根据c=n/V判断可知浓度偏低，故B选；
C、定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，故导致稀溶液体积偏小，根据c=n/V判断可知浓度偏高，故C不选；
D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致稀溶液体积偏大，根据c=n/V 判断可知浓度偏低，故D选；
故选BD。

21、2CO + 2NO N2+2CO24N A略XY3或Y3X
【解析】
（1）CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是2CO + 2NO N2+2CO2。

2NO→N2氮元素的化合价由+2到0价，若反应生成1molN2，转移的电子数目为2⨯2=4mol,即为4N A。

答案：2CO + 2NO N2+2CO24N A。

（2）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O属于歧化反应，其离子方程式为，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。

答案：。

(3)设该化合物化学式为XaYb，由阿伏加德罗定律知X2+3Y2=2 XaYb，根据质量守恒定律，得：2=2a，a=1，2b=6，b=3，即生成物为XY3。

答案：XY3。