山东省青岛市莱西第一中学南校高二化学月考试卷含解析

山东省青岛市莱西第一中学南校高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）
与等质量的形状相同的锌粒反应
在容积可变的密闭容器中发生反应
H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一
倍
参考答案：
A
略
2. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

下列说法正确的是
A、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C、P、S、Cl电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D、元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
参考答案：
C
3. 某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0．5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0．5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（）
A．甲醛量太少 B．硫酸铜量少 C．NaOH量少 D．加热时间短参考答案：
C
略
4. 下列叙述正确的是（）
A.NH3分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
l4分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C.H2O分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D.CO2分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
参考答案：
C
略
5. 下列说法正确的是（）
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小
参考答案：
D
略
6. 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．温度升高，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大
参考答案：
B
A.弱电解质的电离是吸热过程，温度升高，平衡向正反应方向移动，错误；
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，正确；
C.加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，错误；
D.加入少量醋酸钠固体，平衡逆向移动，醋酸溶液的电离度减小，错误；选B。

7. 北京奥运会主体育场“鸟巢”，运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。

关于钒氮合金高新钢的说法正确的是
A．硬度小于铁的硬度
B．熔点比各成分金属的低
C．钒、氮、铁混合即得钒氮合金高新钢
D．改变各元素的含量，其性能不变
参考答案：
B
略
8. 将一密闭的化学反应装置在天平上称量（如图2所示）。

当在溶液中注入氢氧化钠溶液之后，下列叙述正确的是
A．会有沉淀产生，天平左盘质量增加
B．有气体产生，天平左盘质量减少
C．此实验可用于说明化学反应的质量守恒
D．本反应的离子方程式为：CuSO4 + 2OH- == Cu(OH)2↓+SO42-
参考答案：
C 9. 分子式为C3H6Cl2的卤代烃再发生一氯取代后，生成的三氯代烷可能有两种结构，则原
C3H6Cl2的分子结构可能是 ( )
A、ClCH2—CH2—CH2Cl
B、CHCl2—CH2—CH3
C、CH2Cl—CHCl—CH3
D、CH3—CCl2—CH3
参考答案：
A
略
10. 将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至饱和。

各溶液中Ba2+的浓度最小的为：( )
A．40mL 水 B．10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液
C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D．100mL 0.01mol/L盐酸
参考答案：
B
略
11. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是（）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al
参考答案：
C
略
12. 下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是
A. 纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。

滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固
定相
B. 重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大
C. 制备硫酸亚铁铵晶体需要将饱和硫酸铵溶液与新制硫酸亚铁溶液混合，加热蒸发，趁热过滤
D. 在牙膏的浸泡液中加入新制碱性Cu(OH)2，溶液变绛蓝色
参考答案：
C
13. 下列有关平衡常数的说法中，正确的是()
A. 平衡常数为的反应，化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O
B.反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，升高温度，该反应平衡常数增大
C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
参考答案：
A
略
14. 根据右图，下列判断正确的是
A.烧杯b中发生氧化反应
B.烧杯a中溶液的pH减小
C.烧杯a中发生的反应为
2H＋＋2e－===H2↑
D.烧杯b中发生的反应为
2Cl－－2e－===Cl2↑
参考答案：
A
15. 有机物R结构如图所示，下列说法正确的是（）
A．R在碱性条件下的水解产物均难溶于水
B．R分子中有7种化学环境均不同的氢原子C．R和溴水反应后所得产物的分子式为C11H12O3Br2
D．R不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学用下图装置制氧气，请问答：
（1）用高锰酸钾固体受热分解制取氧气的发生装置和收集装置是。

(填序号)
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置
是。

该装置还可制取相对分子质量为44的气体，写出制取该气体的化学方程式。

收集该气体应选用的装置是，检验该气体已收集满的方法：
是。

参考答案：
（1）A、E (或A、C)
（2）B CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑C
将燃着的木条放在集气瓶口处，木条熄灭，证明已收集满。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
（1）化合物I的分子式为______________。

（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。

（3）化合物Ⅲ的结构简式为______________。

（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应
方程式为______________（注明反应条件）。

因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。

（5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。

V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。

参考答案：
略
18. 工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。

加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：
(1)X是________，其反应的离子方程式是___________________________________。

(2)Y物质应具备的条件是_________________，生产中Y可选______________________。

(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意__________________________________________。

参考答案：
(1)Cl2（H2O2）Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
(2)调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引进新杂质 CuO或Cu(OH)2或其它合理答案
(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干
略
19. (14分、每空2分)一定温度下有：a.盐酸b．硫酸c．醋酸
(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________________．
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的大小顺序是_________________．
(3)当其pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____________________．
(4)当其pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为
____________________．
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率______，反应所需时间______．
(6)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是__________．
参考答案：
略。