郑州市高二上学期期中化学试卷D卷

郑州市高二上学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2017高二上·宁波期中) 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1 ，这个热化学方程式表示（）
A . 2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
B . 2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量
C . 2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量
D . 12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
2. （2分） (2017高二上·佛山期中) 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）
A . 不是在室温下
B . 弱酸溶液与强碱溶液反应
C . 强酸溶液与强碱溶液反应
D . 二元强酸溶液和一元强碱溶液反应
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体
B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6
C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂
D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍
4. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）
A . ①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al
B . ②中Al作负极，OH‾迁移方向：Al→外电路→Mg
C . ③中Fe作正极，电极反应式：2H++2e‾═H2↑
D . ④中Cu作正极，电极反应式：O2+4e‾+2H2O═4OH‾
5. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（）
A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数
B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能
C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸
D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程
6. （2分） (2019高一下·浙江期中) 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1
②H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1
下列判断不正确的是（）
A . 中的I2为气态，中的I2为固态
B . 的反应物总能量比的反应总能量低
C . 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ
D . 反应的产物比反应的产物热稳定性更好
7. （2分） (2016高二上·延安期中) 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的
稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）
A .
B .
C .
D . 、
8. （2分） (2018高二下·六安开学考) 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（）
A . 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次
B . 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度
D . 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
9. （2分）下列实验误差分析错误的是（）
A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小
D . 锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大
10. （2分）(2019·定远模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是（）
A . 电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B . 电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C . 试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2
D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体
11. （2分） (2016高一下·江阴期中) 关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=﹣571.6kJ•mol ﹣1 ，下列叙述正确的是（）
A . 2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量
B . 1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量
C . 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
D . 上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
12. （2分）(2015·梁山模拟) 常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2 ．通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH﹣离子浓度（φ）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（）
A . a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/L
B . b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol/L
C . c点溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（HCO ）
D . d点溶液中：c（Na+）=2c（CO ）+c（HCO ）
13. （2分）(2018·宜宾模拟) 用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。

下列说法正确的是（）
A . Fe(II)为阳极
B . M电极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O
C . 电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出
D . 电路中每转移6mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原
14. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（）
①常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣
②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L-1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣
④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣
A . ①②③
B . ①②④
C . ②③④
D . ①③④
15. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。

未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。

已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）
A . 正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑
B . 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动
C . 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D . 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子
16. （2分）25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A . 1∶10∶1010∶109
B . 1∶5∶5×109∶5×108
C . 1∶20∶1010∶109
D . 1∶10∶104∶109
17. （2分） (2016高一下·广州期末) 图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（）
A . 电流由锌通过导线流向铜
B . 负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+
C . 一段时间后，铜片质量会减少
D . 一段时间后，锌片质量会增加
18. （2分） (2015高三上·海淀期末) 常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）
A . 溶液中c（H+）=1.0×10﹣2 mol•L﹣1
B . 此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12 mol•L﹣1
C . 加水稀释100倍后，溶液的pH=4
D . 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性
19. （2分） (2016高一下·西安期中) 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）
A . 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量
B . 436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H﹣H键需要放出436 kJ的能量
C . 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量
D . 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H﹣Cl键需要放出431 kJ的能量
20. （2分） (2018高三上·东莞期末) 常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0 ，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
B . 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=1g
C . 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2
D . 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2
21. （2分） (2018高二上·山东开学考) 一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。

分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+OH--e-→CO32-+H2O；H2O+O2+e-→OH- （均未配平)有关对此电池的推断正确的是（）
A . 电解质溶液中，OH-向正极移动
B . 放电一段时间后，KOH的浓度不变
C . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
D . 通乙烷的电极为正极
22. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列变化过程中，需要吸收能量的是（）
A . H+H→H2
B . I2→I+I
C . Al+H+→Al3++H2
D . C+O2→CO2
23. （2分） (2016高二下·厦门期中) 实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（）
A . 只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B . 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3
C . 往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2 ，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4
D . 用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4
24. （2分） (2018高二上·湖北期中) 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以HA表示酸，下列说法正确的是（）
A . 滴定盐酸的曲线是图2
B . 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C . 达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D . 当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
25. （2分） (2014高二下·资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）
A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位
B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大
C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关
D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度
二、填空题 (共9题；共50分)
26. （1分） (2015高二上·怀化期末) 已知2molCu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO（s），放出314kJ 热量，写出该反应的热化学方程式________．
27. （1分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH．则放电时，正极反应方程式________．
28. （2分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．反应时释放大量热并快速产生大量气体．已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应
的热化学方程式是________．又知：H2O（g ）=H2O （l）△H=﹣44kJ•mol﹣1 ，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为________ kJ．
29. （9分）(2018·泉州模拟) NaBH4容易与H+反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。

以硼酸为原料制备NaBH4的一种工艺流程如下图所示：
已知:①H3BO3电离：H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+
②反应1:H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O
③反应2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa
（1） H3BO3是________元酸，NaH的电子式为________。

（2） NaBH4与水剧烈反应放出H2。

反应的化学方程式为________。

（3）反应1属于________(填有机反应类型)，反应过程中蒸出B(OCH3)3的目的是________。

（4）“水解”时产生的大量NaOH，减缓了NaBH4与水的反应。

在该步骤中，与水反应生成大量NaOH的物质是________。

（5）“分离”后得到NaBH4的异丙醇溶液。

操作甲是________。

（6）上述流程中可以循环使用的物质是________。

（7）以惰性电极电解Na[B(OH)4]与NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。

阴极的电极反应式为________。

30. （7分） (2018高二上·陆川期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：
（1）下图中________（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是________。

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶
中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现________（填“现象”）说明达到滴定终点。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）
A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。

________
31. （8分）根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O．回答下列问题．
（1） NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因________，其溶液中离子浓度大小顺序为
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH﹣）=________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=________mol/L．
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH﹣△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是（填字母序号）．
A . 向水中加入NaHSO4固体
B . 向水中加Na2CO3固体
C . 加热至100℃
D . 向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）除④⑦⑧H2O外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：________（填序号）
32. （7分） (2018高二下·烟台开学考) 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：
请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是________;(用化学式表示)。

下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。

A．升高温度B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸
（2） CH3COONH4的水溶液呈________;(选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是________，溶液中各离子浓度大小的关系是________。

（3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为________。

（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。

具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。

现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.01mol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥________mol·L-1。

33. （6分） (2015高二上·临川期末) X，Y，Z，W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH，NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L﹣1的X，Y，Z，W溶液的pH．
（1） X，W的化学式分别为________、________．
（2） W的电离方程式为________．
（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是________（用离子方程式表示）．
（4）将X，Y，Z各1mol•L﹣1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________．
（5） Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为________．
34. （9分） (2015高二下·临桂期中) 参考如图和有关要求回答问题：
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是________ （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）．负极反应式为________．
②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2．阳极产生 ClO2的反应式为________．
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为________ mol．
（3）图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05mol•L﹣1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时，
①发生电解的总反应方程式为________
②若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=________
③电解后加入下列________固体物质可使溶液恢复到电解前
A CuO
B Cu （OH）2
C CuCO3
D CuSO4．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共9题；共50分) 26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、29-6、29-7、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、
32-2、
32-3、32-4、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、34-1、
34-2、34-3、。