辽宁省瓦房店市2025届化学高三第一学期期末统考试题含解析

辽宁省瓦房店市2025届化学高三第一学期期末统考试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法不正确
．．．的是
A．若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通
B．镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮
C．液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处
D．若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液
2、混合物M中可能含有A12O
3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。

下列分析正确的是
A．已知m1>m2，则混合物M中一定含有A12O3
B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+
C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物
D．要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液
3、某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是
■
A．放电时，Na+向正极移动
B．放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸
C．充电时，当有0.1mole-通过导线时，则钠箔增重2.3g
D．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑
4、《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是（）
A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料
5、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1
与NaC1O）。

下列说法正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）
A．氯气的体积为1.12L B．原烧碱溶液中含溶质离子0.2N A
C．所得溶液中含OH－的数目为1×10－5N A D．所得溶液中ClO－的数目为0.05N A
6、下列有关14C60的叙述正确的是
A．与12C60化学性质相同B．与12C60互为同素异形体
C．属于原子晶体D．与12C60互为同位素
7、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc= －lgc，pK a= —lgK a。

常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。

下列说法正确的是( )
A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B．将等浓度等体积的Na2A 与H2A 溶液混合后，溶液显碱性
C．随着HCl 的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大
D．pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
8、下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）
A．氨气遇到HCl气体后产生白烟
B．品红溶液通入SO2气体后褪色
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝
D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色
9、下列过程没有
．．明显现象的是
A．加热NH4Cl固体B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水
C．向FeSO4溶液中通入NO2D．向稀Na2CO3溶液中滴加少量盐酸
10、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。

下列说法错误的是
A．简单离子半径：B>C
B．热稳定性：A2D>AE
C．CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性
D．实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸
11、某有机物的结构简式为有关该化合物的叙述不正确的是（）
A．所有碳原子可能共平面
B．可以发生水解、加成和酯化反应
C．1mol该物质最多消耗2molNaOH
D．苯环上的二溴代物同分异构体数目为4种
12、下列离子方程式不正确的是（）
A．3amolCO2与含2amolBa（OH）2的溶液反应：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O
B．NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO32-+O2=2SO42-
D．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z 不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是
A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
14、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N A
B．标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N A
C．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5N A
D．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5N A
15、某研究小组同学用如图装置探究2SO 与Mg 的反应，实验时首先关闭K ，使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。

下列说法正确的是
A ．②中只生成2种产物
B ．停止实验时，先打开K 可防倒吸
C ．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象
D ．浓硫酸浓度越大生成2SO 的速率越快
16、丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下： 3CH 3OH +H 3AlO 6 →33CH +
+36AlO -
+3H 2O 33CH +
+36AlO -
→H 3AlO 6 + 3C ○↑↓H 2 3C ○↑↓H 2 → CH 2=CHCH 3 下列叙述错误的是
A ．甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH 3OH→CH 2=CHCH 3+3H 2O
B ．甲醇转化制丙烯反应的过程中H 3AlO 6作催化剂
C ．1.4 g C ○↑↓H 2所含的电子的物质的量为1 mol
D ．甲基碳正离子3CH +
的电子式为
二、非选择题（本题包括5小题）
17、一种合成聚碳酸酯塑料（PC 塑料）的路线如下：
已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR ＇＋R ＂OH RCOO R ＂+ R ＇OH
②PC塑料结构简式为：
（1）C中的官能团名称是_________，检验C中所含官能团的必要试剂有_________。

（2）D的系统命名为_________。

（3）反应II的反应类型为_________，反应Ⅲ的原子利用率为_________。

（4）反应IV的化学方程式为_________。

（5）1molPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗_________molNaOH。

（6）反应I生成E时会生成副产物F(C9H12O2)，其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为_________；写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_________（任写一种）
①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2
②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1
18、环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_____________。

B中含有官能团的名称为_____________。

(2)反应②的反应类型是________________。

(3)C的结构简式为_______________。

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为___________________。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为
_________________。

(6)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备的合成路线(其他试剂任选)______________。

19、Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O 和40.0ml蒸馏水。

边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2SO4，再加入2.0gNaClO3固体。

水浴加热至80℃，搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。

经过滤、洗涤、干燥得产品。

(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式为_____________。

(2)加入浓硫酸的作用为_________(填标号)。

a.提供酸性环境，增强NaClO3氧化性
b.脱去FeSO4·7H2O的结晶水
c.抑制Fe3+水解
d.作为氧化剂
(3)检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是_________。

(4)研究相同时间内温度与NaClO3用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表
编号T/℃FeSO4·7H2O/g NaClO3/g 氧化效果/%
i 70 25 1.6 a
ii 70 25 m b
iii 80 n 2.0 c
iv 80 25 1.6 87.8
①m=______；n=______。

②若c>87.8>a，则a、b、c的大小关系为___________。

(5)加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是___
(6)判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为_________________；
(7)设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。

___________。

20、CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。

一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_________________。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________。

（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为___________________。

（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_____________、____________和过滤。

制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。

向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________；其使用的最佳pH范围是_________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5
C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是
______________________。

(答一条即可)
21、硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。

分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；
B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；
C.溴容易挥发，所以用水封，故正确；
D.紫药水和高锰酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。

故选B。

2、D
【解析】
Al2O3和Al均能溶解在过量氢氧化钠溶液中，生成蓝绿色溶液说明含Cu2+，能形成Cu2+，则固体A肯定含有Fe2O3
和Cu。

A ．若m 1>m 2，则混合物M 中可能含有Al 2O 3或Al 或者是两者均有，不一定含有Al 2O 3，A 错误；
B ．离子方程式电荷不守恒，故B 错误；
C ．由于加了过量的盐酸，因此固体P 只能是铜，不可能是混合物，故C 错误；
D ．要确定混合物M 中是否含有Al ，可取M 加入过量NaOH 溶液，若产生气体，则一定含铝，否则不含铝，故D 正确。

故选D 。

3、D 【解析】
A ．放电时，电解质溶液中阳离子朝正极迁移，阴离子朝负极迁移，故Na +朝正极移动，A 项正确；
B ．电池放电时，钠箔做负极，碳纸为正极，电子在外电路中迁移方向是从负极流向正极，B 项正确；
C ．充电时，钠箔发生的电极反应为：Na e =Na +-+，所以若有0.1mol e -通过导线，钠箔处就会析出0.1mol 的钠单质，质量增加2.3g ，C 项正确；
D ．碳纸在电池放电时做正极，所以充电时应与电源的正极相连，电极连接错误；但此选项中电极反应式书写是正确的，D 项错误； 答案选D 。

4、D 【解析】
A ．高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A 错误；
B ．钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用，依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B 错误；
C ．光缆的主要成分是二氧化硅，C 错误；
D ．高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D 正确； 故答案选D 。

5、B 【解析】
A 项，常温常压不是标准状况，0.05mol 氯气体积不是1.12L ，故A 错误；
B 项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na +和OH -，Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ，0.05mol 氯气和0.1mol 氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2N A ，故B 正确；
C 项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH -)=10-5mol/L ，溶液体积未知不能计算OH -的数目，故C 错误；
D 项，反应生成0.05mol NaClO ，因为次氯酸根离子水解，所得溶液中C1O -的数目小于0.05N A ，故D 错误。

本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重在考查分析综合运用能力。

A项注意是否为标准状况，为易错点。

6、A
【解析】
A．14C60与12C60中碳原子为同种元素的碳原子，则化学性质相同，故A正确；
B．14C60与12C60是同一种单质，二者不是同素异形体，故B错误；
C．14C60是分子晶体，故C错误；
D．14C与12C的质子数均为6，中子数不同，互为同位素，14C60与12C60是同一种单质，故D错误。

故选：A。

7、C
【解析】
随pH的升高，c(H2A)减小、c(HA-)先增大后减小、c(A2-)增大，所以pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的变化曲线分别是。

【详解】
A. 根据图示，pH=3.50时， c(HA-)> c(A2-) >c(H2A)，故A错误；
B.根据a点，H2A 的 K a1=10-0.8，根据c点，H2A 的 K a2=10-5.3，A2-的水解常数是
-14
-5.3
10
10
=10-8.7，等浓度等体积的 Na2A 与 H2A
溶液混合，电离大于水解，溶液显酸性，故B错误；
C.
()()
()
1
2
c H c HA
Ka
c H A
+-
=，随着 HCl 的通入c(HA-)先增大后减小，所以c(H+)/c(H2A)先减小后增大，故C正确；
D.根据物料守恒， pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不变，故D错误；答案选C。

8、C
【解析】
A．氨气遇到HCl气体后生成氯化铵，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意；
B．品红溶液通入SO2气体后发生化合反应使溶液的红色褪去，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故B 不符合题意；
C．Cl2与碘化钾发生氧化还原反应生成I2，I2使淀粉变蓝，故C符合题意；
D．焰色反应与电子的跃迁有关，为物理变化，故D不符合题意；
故答案选C。

9、D
【解析】
A.加热NH4Cl固体分解生成氨气和氯化氢气体，在试管口处重新生成固体氯化铵，有明显的现象，A不符合题意；
B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，B不符合题意；
C.向FeSO4溶液中通入NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+，溶液变为黄色，有明显现象，C不符合题意；
D.向稀Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，发生反应产生NaCl和NaHCO3，无明显现象，D符合题意；
故合理选项是D。

【点睛】
本题考查了物质的特征性质和反应现象，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

D项为易错点，注意碳酸钠与稀盐酸反应时，若盐酸少量生成物为碳酸氢钠和氯化钠、盐酸过量生成物为氯化钠、二氧化碳和水。

10、B
【解析】
据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的性质，作出合理结论。

【详解】
短周期主族元素中原子半径最大的C是钠（Na）；化合物AE是常见强酸，结合原子序数递增，可知A为氢（H）、E 为氯（Cl）；又A和D的质子数之和等于E的核外电子数，则D为硫（S）；因B和D同主族，则B为氧（O）。

A项：B、C的简单离子分别是O2-、Na+，它们的电子排布相同，核电荷较大的Na+半径较小，A项正确；
B项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性S<Cl，故氢化物热稳定性：H2S<HCl，B项错误；
C项：CA（NaH）为离子化合物，与水反应生成NaOH和H2，使溶液呈碱性，C项正确；
D项：实验室制备HCl气体，常选用NaCl和浓硫酸共热，D项正确。

本题选B。

11、C
【解析】
A．含有酯基、羧基、苯环和碳碳双键，都为平面形结构，则所有碳原子可能共平面，故A正确；
B．含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基，可发生酯化反应，故B正确；
C．能与氢氧化钠反应的为酯基和羧基，且酯基可水解生成甲酸和酚羟基，则1mol该物质最多消耗3 mol NaOH，故C错误；
D．苯环有2种H，4个H原子，两个Br可位于相邻(1种）、相间（2种）、相对（1种）位置，共4种，故D正确。

故答案为C。

【点睛】
以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。

熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质。

12、C
【解析】
A.3amolCO2与含2amolBa（OH）2的溶液反应的离子方程式为：3CO2+4OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O，故A 正确；
B.NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液，该反应的离子方程式为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故B正确；
C.亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣，故C错误；
D.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，故D正确。

故选C。

【点睛】
注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

13、C
【解析】
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮气的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，X、Y、Z核外内层电子数相同，均是2个，所以Z只能是稀有气体Ne，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W是H。

【详解】
A．X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N，Z为Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，A错误；
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，B错误；
C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，C正确；
D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，可能高于W与Y形成的化合物，D错误；
答案选C。

14、A
【解析】
A. 14.0gFe的物质的量为
14.0g
=0.25mol
56g/mol
，Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e- = Fe2+，则电极反应转移的电子
数为0.25mol×2N A=0.5N A，A项正确；
B. 标况下，H2S为气体，11.2 LH2S气体为0.5mol，H2S溶于水，电离产生HS-和S2-，根据S元素守恒可知，含硫微粒共0.5N A，B项错误；
C. 常温下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为1mol/L，则Ba2+的浓度为0.5mol/L，则Ba2+的数目为
0.5mol/L×0.5L N A=0.25N A，C项错误；
D. C2H6O的摩尔质量为46g/mol，4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，分子式为C2H6O的有机物，可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，则含有C－H键的数目可能为0.5N A，也可能0.6N A，D项错误；
答案选A。

【点睛】
钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；负极：2Fe-4e-=2Fe2+；
总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用，生成Fe(OH)3，发生反应：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3∙xH2O，它就是铁锈的主要成分。

15、B
【解析】
A. ①为制备SO2的装置,SO2与Mg在③中反应,类似CO2与Mg的反应,产生MgO和S,生成的S还可与Mg反应生成MgS,所以③中生成物有3种,A错误;
B. 停止实验时,先打开K,橡胶气胆②释放的空气起到缓冲作用,防止④中的溶液进入③中,从而起到防倒吸作用,B正确;
C. 反应过程中SO2使④中品红溶液逐渐褪色,加热褪色后的溶液,SO2从被褪色的物质中逸出,溶液恢复原色,C错误;
D. Na2SO3与浓硫酸反应的本质是S2
3
O 与H+反应生成SO2,浓硫酸浓度太大,H2O含量少,H2SO4电离出的H+浓度低,使生成SO2的速率和产量降低,D错误。

故答案选B。

16、C
【解析】
将题干中三个方程式相加即得甲醇转化制丙烯反应的方程式，选项A正确；在反应前有H3AlO6，反应后又生成了
H3AlO6，而且量不变，符合催化剂的定义，选项B正确；反应前后原子守恒，电子也守恒，1.4 g C○↑↓H2所含的电子的物质的量为0.8 mol，所以选项C错误；甲基碳正离子是甲基失去一个电子形成的阳离子，选项D正确。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、溴原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液2-丙醇氧化反应100%
4n 等
【解析】
B为CH2=CH2，B发生氧化反应Ⅱ生成环氧乙烷，环氧乙烷与二氧化碳发生反应Ⅲ生成，与甲醇反应为信息的反应，反应的化学方程式是，生成
HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；A在一定的条件下与HBr发生加成反应，根据原子守恒知，A为C3H6，结构简式为CH2=CHCH3，C为CH3CHBrCH3，C中NaOH溶液中加热发生水解生成D，D为CH3CHOHCH3，D在铜作催化剂，加热条件下氧化成丙酮，丙酮与发生反应I生成E，E与丙酮发生反应Ⅳ生成PC。

【详解】
（1）C为CH3CHBrCH3，官能团名称是溴原子，C中NaOH溶液中加热发生水解生成D和溴化钠，先加稀硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，检验C中所含官能团的必要试剂有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液。

（2）为CH3CHOHCH3，D的系统命名为2-丙醇。

（3）B为CH2=CH2，B发生氧化反应Ⅱ生成环氧乙烷，反应II的反应类型为氧化反应，环氧乙烷与二氧化碳发生反应Ⅲ生成，反应Ⅲ的原子利用率为100%。

（4）E与丙酮发生反应Ⅳ生成PC，反应IV的化学方程式为。

（5）酚形成的酯水解时需消耗2molNaOH，PC的一个链节中有2个酚形成的酯基，1molPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗4nmolNaOH。

（6）反应I 生成E 时会生成副产物F(C 9H 12O 2)，分子式为C 9H 12O 2且符合属于芳香化合物，其苯环上一氯代物有两种，F 的两取代基只能处于对位，则F 的结构简式为；
能满足下列条件的F 的同分异构体①分子中含有苯环，与NaOH 溶液反应时物质的量为1:2，②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1，符合条件的是二元酚类，符合条件的同分异构体结构简式为：
等。

【点睛】
本题考查有机物的合成，把握合成流程中官能团的变化、有机反应、习题中的信息为解答的关键，注意有机物性质的应用，难点（6），注意掌握同分异构体的书写方法。

18、氯乙酸乙酯 酯基 取代反应
2CH CHO +2Cu(OH)2+NaOH Δ−−→2CH COONa +Cu 2O ↓+3H 2O 和
【解析】
(1)直接命名A 的化学名称和B 中含有官能团的名称。

(2)先根据②③前后联系得出C 的结构简式，得出反应②的反应类型。

(3) 根据②③前后联系得出C 的结构简式
(4)联系教材的乙醛与新制Cu(OH)2反应书写方程式。

(5)X 与E 互为同分异构体，X 中含有六元碳环，且X 能与NaOH 溶液反应，说明X 中含有羧基或酯基，总共有7个碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，再进行书写。

(6)先将1,3-丙二醇与HBr 反应，得到，再在一定条件下与CH 2(COOC 2H 5)2得到，再水解和酸化得到
，最后再根据反应④得到产物。

【详解】
(1)A 的化学名称是氯乙酸乙酯；B 中含有官能团的名称为酯基，故答案为：氯乙酸乙酯；酯基。

(2)根据②③前后联系得出C 的结构简式为，因此反应②的反应类型是取代反应，故答案为：取代
反应。

(3)根据上题分析得出C 的结构简式为，故答案为：。

(4)G 与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为
2CH CHO +2Cu(OH)2+NaOH Δ−−→
2CH COONa +Cu 2O↓+3H 2O ，故答案为：2CH CHO +2Cu(OH)2+NaOH Δ−−→2CH COONa +Cu 2O↓+3H 2O 。

(5)X 与E 互为同分异构体，X 中含有六元碳环，且X 能与NaOH 溶液反应，说明X 中含有羧基或酯基，总共有7个碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，因此则符合条件的X 的结构简式为和，故答案为：和。

(6) 先将1,3-丙二醇与HBr 反应，得到，再在一定条件下与CH 2(COOC 2H 5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根据反应④得到产物，因此总的流程为，故答案为：。

19、
ClO 3-+6Fe 2++6H +=6Fe 3++Cl -+3H 2O a 、c K 3[Fe(CN)6]溶液 2.0 25 c>b>a 若温度过低，Fe(OH)3胶体未充分聚沉收集，导致产率下降 取最后一次洗涤液于两只试管中，分别滴加HCl 酸化的BaCl 2溶液和HNO 3酸化的AgNO 3溶液，若都无白色沉淀，则说明Fe(OH)3沉淀洗涤干净 称取mg 样品，加热至恒重后称重，剩余固体质量大于
80107
m g 【解析】
(1)NaClO 3具有氧化性，在酸性条件下将FeSO 4·7H 2O 氧化为硫酸铁，据此书写；
(2) NaClO 3具有氧化性，在酸性条件下氧化性增强；同时反应产生的Fe 3+会发生水解反应，根据盐的水解规律分析分析；
(3)检验Fe 2+已经完全被氧化，就要证明溶液在无Fe 2+；
(4)实验是研究相同时间内温度与NaClO 3用量对Fe 2+氧化效果的影响，根据表格数据可知i 、ii 是研究NaClO 3用量的影响；ii 、iii 或i 、iv 是研究温度的影响；据此分析解答；
(5)温度低，盐水解程度小，不能充分聚沉；
(6) Fe(OH)3沉淀是从含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，只要检验无Cl-或SO42-就可证明洗涤干净；
(7)根据Fe元素守恒，若含有FeOOH，最后得到的固体质量比Fe(OH)3多。

【详解】
(1)NaClO3具有氧化性，在酸性条件下将FeSO4·7H2O氧化为硫酸铁，NaClO3被还原为NaCl，同时产生水，反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
(2) NaClO3氧化FeSO4·7H2O时，为了增强其氧化性，要加入酸，因此提供酸性环境，增强NaClO3氧化性，选项a合理；同时FeSO4·7H2O被氧化为Fe2(SO4)3，该盐是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应使溶液显酸性，为抑制Fe3+的水解，同时又不引入杂质离子，因此要向溶液中加入硫酸，选项c合理，故答案为ac；
(3)检验Fe2+已经完全被氧化，只要证明溶液中无Fe2+即可，检验方法是取反应后的溶液少许，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若溶液无蓝色沉淀产生，就证明Fe2+已经完全被氧化为Fe3+；
(4)①根据实验目的，i、ii是在相同温度下，研究NaClO3用量的影响，ii、iii或i、iv是研究温度的影响；因此m=2，n=25；
②在其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，实验b>a；ii、iii的反应物浓度相同时，升高温度，化学反应速率大大加快，实验c>b，因此三者关系为c>b>a；
(5)加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，原因是温度过低，Fe(OH)3胶体未充分聚沉收集，导致产率下降；
(6) Fe(OH)3沉淀是从含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，若最后的洗涤液中无Cl-或SO42-就可证明洗涤干净。

方法是取最后一次洗涤液于两只试管中，分别滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都无白色沉淀，则说明Fe(OH)3沉淀洗涤干净；
(7)在最后得到的沉淀Fe(OH)3中若含有FeOOH，由于Fe(OH)3中比FeOOH中Fe元素的含量多。

由于1molFe(OH)3
质量是107g，完全灼烧后产生0.5molFe2O3，质量是80g，若称取mg Fe(OH)3，完全灼烧后固体质量是80
107
m
g，若样
品中含有FeOOH，加热至恒重后称重，剩余固体质量大于80
107
m
g。

【点睛】
本题考查了氢氧化铁的制备原理及操作的知识。

涉及氧化还原反应方程式的配平、实验方案的涉及、离子的检验方法、盐的水解、物质纯度的判断等。

掌握元素及化合物的知识和化学反应基本原理是解题关键。

20、Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O Fe(OH)3、Al(OH)3蒸发(浓缩) 冷却(结晶) 降低烘干温度，防止产品分解除去溶液中的Mn2+ B
粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水
【解析】。