省扬中、省华罗庚中学、省溧中2020┄2021届高三10月联考化学试卷

高三三校联考2021年10月
化学试卷
注意事项：
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。

考试时间100分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷（选择题，共56分）
一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个
．．．．
选项符合题意）
1．探测冥王星（Pluto）的“新地平线（New Horizons）”号具有10.9 kg钚—238（Pu
238
94
）燃料的核电池系统，核电池是由辐射β射线（高速电子流）的放射源，收集这些电子的集电器，以及两者之间的绝缘体三部分组成。

下列有关说法正确的是
A．钚电池是将核能转化为电能B．核燃料是可再生能源
C．放射源一端为正极，集电器一端为负极D．Pu
238
94的原子质量是12C原子质量的238倍2．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。

”下列有关玻璃的说法不正确的是
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
3．每年元宵节晚上，人们都要举行盛大的焰火庆祝活动。

焰火绽放出的五颜六色是一些金属离子魅力的展示。

焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。

下列说法正确的是
A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火C．镁铝在焰火中发出耀眼的白光D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺
4．2006年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。

中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。

为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。

制备纳米四氧化三铁过程如下：
下列有关叙述不合理的是：
A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗
B．反应③的化学方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe3O4 +3H2O + CO2
C．在反应②环丙胺的作用可能是促进水解氯化铁水解
D．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当
5．将硝酸铵晶体溶于水中，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是
A B C D
6．下图是2008奥运吉祥物，其外材料为纯羊毛，内充聚酯纤维，该聚酯纤维的化学式为 （COC 6H 4COOCH 2CH 2O ）n 。

下列说法中不正确．．．
的是
A ．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同
B ．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应
C ．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇
D ．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

） 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
（ ）
A ．在标准状况下，VL 水含有的氧原子个数为4
.22V N A
B ．常温下，2L 1 mol·L —1的甲酸溶液中，所含分子总数大于2N A
C ．1 mol FeCl 3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A
D ．1 molNH 2—中含电子数为10N A
8．下列各组物质以任意量在溶液中反应时，始终能用同一离子方程式表示的是
A ．Ca （HCO 3）2溶液和Ca （OH ）2溶液
B ．NaHCO 3溶液和Ca （OH ）2溶液
C ．Na 2CO 3溶液和稀盐酸
D ．FeBr 2溶液和氯水
9．化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。

下列说法正确的是
A ．它们的一氯代物均只有三种
B ．它们之间互为同系物
C ．三星烷与乙苯互为同分异构体
D ．六星烷的化学式为C 18H 24
10．城市环境污染是当前突出的环境问题。

如图甲所示，X 河流经某工业城市，其中a 处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d 处在下游，有多个企业以硫酸为原料。

根据某月该市环保局监测
站对X 河水质检测的结果，绘制成图乙。

根据甲、乙两图，判断下列说法中错误．．
的是
A ．造成X 河污染的主要污染源最可能分布在bc 段
B ．工业、生活污水和固体废弃物等可能是造成X 河污染的污染源
C ．d 处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应所致
D ．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b 处最合理
11．常温下，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通过一段时间后，在阴极
产生a mol 气体，同时有WgNa 2SO 4·10H 2O 析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量
分数为
A 、 ×100%
B 、 %
C 、 %
D 、 %
12．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3＋、NH 4＋、C1—、SCN —
B．pH为1的盐酸溶液：Ca2＋、Na＋、Mg2＋、NO3—
C．与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO42—、Br—、Na＋
D．亚硫酸钠溶液：K＋、SO42—、NO3—、H＋
13．有关基本实验有：
①用FeCl3溶液鉴别乙醇溶液和苯酚溶液②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
③浓硫酸稀释应将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入水中，边加边搅拌，以使产生的热量迅速散失
④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
⑥配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯
⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测试该溶液的pH
⑧在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液。

下列实验或操作不合理的是
A．①③⑤⑥B．③④⑥⑧C．②④⑤⑧D．①③④⑦
14．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g ）2C（g）+D（g）；△H<0。

现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。

下列说法正确的是A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞P位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
123456
7891011121314
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
三、填空题
15．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。

某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解。

请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

（1）某同学提出的假设是
；
（2）通过实验Ⅰ可以证明
；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜
溶解，则进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入，再加入。

（
4）探究结果为。

你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是。

16．乙醛是一种常用的有机试剂，也象葡萄糖一样在碱性和加热条件下，能与银氨溶液反应析出银。

如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，因此这个反应又叫银镜反应。

银镜的光亮程度与反应条件有关。

同学们在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

Ⅰ、探究银镜反应的最佳实验条件（部分实验数据如下表）：
请回答下列问题：
（1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是。

（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，
出现银镜的时间是；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的。

（3）进一步实验若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？。

Ⅱ、探究对废液的回收处理
银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。

通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：
操作④的方法是：把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉。

反应的化学方程式为：Ag2S+Fe+2HCl错误!2 Ag+ FeCl2+H2S↑
（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为：
，需要用到的玻璃仪器有（填编号）。

17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X L层p电子数比s电子数多2个
Y第三周期元素的简单离子中半径最小
Z L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图；写出Z的氢化物的电子式（元素符号表示）；（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式；
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是；
A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。

T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，理由。

18．
已知：下列有机化合物A～H有如图的转化关系：
化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H9OBr。

请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为，反应②的条件为。

（2）化合物D有多种同分异构体，其中属于酚类，结构中除苯环外无其他环且苯环上只有两种互为对位的取代基的同分异构体有种（不考虑两双键直接相连）。

（3）以苯、丙醛为原料，其他无机试剂任选，写出制备化合物的合理流程图，注明试剂和条件。

要求：合成反应流程图表示方法示例如下：
19．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2＋ C＋ N2 Si3N4 ＋ CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝；
（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“＞”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（6）若已知CO生成速率为v（CO）＝18mol/（L.min），
则N2消耗速速率为v（N2）＝ mol/（L.min）。

四、计算题
20．能源是人类社会发展进步的物质基础。

在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。

（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。

已知：在250C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

请写出表示甲醇燃烧
热的热化学方程式：；
（2）测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。

已知：CH3OH＋Cr2O72-＋8H+＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O
①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应的离子方程式：。

②求此工业甲醇中CH3OH的质量分数。

（写出具体计算过程）
高三三校联考化学试卷答案及评分标准2021年10月
123456
A B C D C B
7891011121314
AC A D D D BC B BD 15．（共10分）（1）H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解（2分）（2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解（2分）（3）Na2SO4（或K2SO4等）（1分），稀硫酸（1分）
（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解。

（2分）硝酸或盐酸等（2分）
16．（共12分）（每空2分）（1）比较乙醛用量不同时生成银镜的时间（速度或质量均可）（2）在6.5～9min之间；光亮程度（或亮度、外观、效果等）
（3）保持其他的实验条件不变，改变银氨溶液的用量，测量生成银镜的时间。

（4）Fe+2H+==Fe2++H2↑ （或Fe+2 Fe3+==3Fe2+）；bef
17．（共12分）（1）（1分）（1分）（2）H＋＋AlO2—＋H2O Al（OH）3A13＋＋3OH—（2分）（3）F（2分）C（2分）（4）Al（2分）具有金属性（2分）
18．（共8分）（1）加成反应（1分）强碱的醇溶液、加热（1分）
（2） 6种（2分）
（3）（4分）
（由丙烯水合得到异丙醇也可）
19．（共14分）（1）3，6，2，1，6（2分）（2）N2（1分），Si3N4（1分）
（2分）
（4）小于（2分）；减小（2分）（5）逆（2分）（6）6（2分）
20．（共8分）（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol（2分）
（2）①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）
②96%（4分）。