2019-2020年高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质讲义 新人教版必修1

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2 2019-2020年高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
讲义 新人教版必修1
一、钠
1、结构：原子易失电子 → 强还原性
2、物理性质：银白、质软、密度小、熔点低
3、化学性质：
⑴ 钠与氧气（或其它非金属）反应 ① 常温： ② 点燃：
③ 与氯气： ④ 与硫：
⑵ 钠与水反应 ⑶ 钠与酸反应 ⑷ 钠与盐反应
① 钠与硫酸铜溶液反应：
② 钠与氯化铁溶液反应：
二、 铝
1、结构：原子易失电子 → 表现还原性 （金属性弱于钠，表现出两性）
2、物理性质：银白（铝粉俗称”银粉”）、质软、熔点较高、易导电
3、化学性质：
⑴ 与非金属单质反应 ⑵ 与酸反应
2Na + Cl 2 ===== 2NaCl 点燃
2Na + S===== Na 2S （条件也可以研磨）
△
思考： 物质燃烧出现火焰的条件？
4Na + O 2 ===== 2Na 2O （白色固体）
2Na + O 2 ===== Na 2O 2 （淡黄色固体；火焰黄色）
点燃
2Na + 2H 2O ===== 2NaOH+H 2↑ 思考： 浮、游、熔、 响、旋、红？
2Na + 2HCl ===== 2NaCl + H 2↑ 反应速率更快，并伴有爆鸣声，按先酸后水反应，因为酸中氢离子浓度更大。

2Na + 2H 2O + CuSO 4 === Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑
6Na + 6H 2O + 2FeCl 3=== 2Fe(OH)3↓+ 6NaCl + 3H 2↑ 先与水反应，生成碱后再与盐溶液反应。

前边
写的是合成反应。

而在
熔融状态下钠与盐直
接发生置换反应。

4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 3 （白色固体）
2Al + 3Cl 2 ===== 2AlCl 3
2Al + 3S ===== Al 2S 3 点燃 △
△
2Al + 6HCl ===== 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 ===== Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑
2Al + 2NaOH + 2H 2O === 2NaAlO 2 + 3H 2↑ （还原剂） （介质） （氧化剂）
反应原理：
2Al + 6H 2O ===== 2Al(OH)3 + 3H 2↑ 2Al(OH)3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + 4H 2O 2Al + 2OH - + 2H 2O ==== 2AlO 2-
+ 3H 2↑
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⑶ 与强碱反应
⑷ 与盐反应
⑸ 与金属氧化物反应（铝热反应）
三、铁
1、物理性质：银白[ 还原铁粉：灰黑色；铁粉：深灰色 ]、熔沸点较高、易磁化
2、化学性质：
⑴ 与非金属单质反应
⑵ 与酸反应 ⑶ 与盐反应 ⑷ 与水反应
2Al + 3CuSO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3Cu 2Al + Fe 2O 3 ==== Al 2O 3 + 3Fe
2Al + WO 3 === Al 2O 3 + W
KClO 3
点燃
△
Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu （古代湿法冶铜原理）
3Fe + 2O 2 ===== Fe 3O 4 （黑色）[ 在氧气中剧烈燃烧 ] 4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（红棕色）[在空气中缓慢氧化 ]
2Fe + 3Cl 2 ===== 2FeCl 3（棕黄色液；棕褐色烟）
△ 点燃
点燃
Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 (稀)=== FeSO 4 + H 2↑
Fe （不足）+ 4HNO 3(稀) === Fe(NO 3)3 + NO↑ + 2H 2O 3Fe （过量）+ 8HNO 3(稀)=== 3Fe(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O 钝化
在常温下浓H 2SO 4、浓HNO 3使铁钝化。

3Fe + 4H 2O(g) ==== Fe 3O 4 + 4H 2
△。