清河中学2024-2025学年度第一学期第一次月考高二化学试题

清河中学2024-2025学年度第一学期第一次月考
高二化学
1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；时间75分钟，满分100分。

2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16
第Ⅰ卷（选择题，共计42分）
1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )
2.下列说法不正确的是
A.某基元反应的活化能越小，其反应速率越大
B.化学反应的K 越大，说明反应速率越大
C.对于焓减、熵增的化学反应，对反应的方向起决定性作用的是温度
D.使用催化剂可以缩短化学反应到达平衡的时间，是因为提高了单位时间的转化率3.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C 6H 5CH 2CH 3
(g)C 6H 5CH=CH 2(g)＋H 2(g)。

某
条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v 随时间t 的变化关系如图所示。

下列说
法错误的是( )
A ．曲线②表示的是逆反应的v -t 关系
B ．催化剂存在时，v 1、v 2都增大
C ．反应进行到t 1时，
<K
D ．t 2时混合气体的相对分子质量大于t 1时的4.下列说法正确的是(
)
)
()
()(c 32562256CH CH H C c H c CH CH H C ⋅=
A ．热化学方程式CH 3OH(l)＋3
2
O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1，可知甲醇的燃烧
热为725.8 kJ
B ．热化学方程式
C 2H 2(g)＋5
2
O 2(g)==2CO 2(g)＋H 2O(g)　ΔH ＝－1256 kJ·mol －1，可知乙炔的燃
烧热为1256 kJ·mol －1
C ．在101 kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H 2(g)
＋
O 2(g)=H 2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1D ．若2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)　ΔH ＝－221kJ·mol －1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －15.在温度t 1和t 2下，X 2（g ）和 H 2反应生成HX 的平衡常数如下表：
22HF 22HCl 22HBr 2
2HI
仅依据K ）A.在相同条件下，平衡时X 2的转化率逐渐降低B.X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱C. HX 的稳定性逐渐减弱
D.已知t 1<t 2，HX 的生成反应为放热反应6.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（
）
A ．600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应：
掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转
化率
B.对CO(g) + NO 2 (g) CO 2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深
C.对4NH 3(g)+5O 26H 2O(g)+4NO （g ），加入催化剂有利于氨的氧化反应
D.Ni(s)+CO(g)
Ni(CO)4(g)，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成
7.某研究小组探究催化剂对CO 、NO 转化的影响。

将NO 和CO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO 含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO 的转化率)，结果如图所示。

以下说法正确的是（
）
2
1
A．两种催化剂均能降低活化能，ΔH随之减小
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮
D．曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中的高
(s)2NH。

实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
2Y(s)2Z(s)平衡时和反应10 min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。

下列说法错
误的是( )
A．由bc段变化，可知该反应ΔH<0
B．200 ℃时，前10 min的平均反应速率v(X)＝0.02 mol/(L·min)
C．400 ℃时，反应的平衡常数K＝2.5
D．400 ℃时，欲使b点达到d点需要延长反应时间
10. 恒容密闭容器中只发生上述反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝42kJ/mol，在进气比n(CO2)∶n(H2)不同、温度不同时，测得相应的CO2平衡转化率如图所示。

下列说法错误的是（）
A.C点的平衡常数为1
B.A点H2的平衡转化率为20%
C.B和D两点的温度T(B)>T(D)
D.欲使B点转化为C点需要升高反应温度
11标准摩尔生成焓，是指标准状态下由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变。

最稳定单质的摩尔生成焓为0。

一定条件下，在水溶液中1mol含氯的阴离子的生成焓与氯元素的化合价关系如图所示。

下列叙述错误的是
A．e为ClO4－
B．在含氯阴离子中，c最活泼
C．在一定pH条件下a能与b反应
D．3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=117kJ·mol-1
12.500℃时，N2和H2在100L的恒容密闭容器中发生反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0，6min达到化学平衡。

反应达到平衡后，若改变某一反应条件使该反应的化学平衡常数K值
变大，则在平衡移动过程中正反应速率（）
A．一直增大B．一直减小C．先增大后减小D．先减小后增大
13..氙的氟化物被广泛用作刻蚀剂、氧化剂和氟化剂，常用Xe和F2制备XeF2，反应体系存
在如下平衡(以下实验均在恒容条件下进行)：
反应ⅰ：Xe(g)＋F2(g)XeF2(g)　K1
反应ⅱ：Xe(g)＋2F2(g)XeF4(g)　K2
反应ⅲ：Xe(g)＋3F2(g)XeF6(g)　K3
不同温度下，K1和K2的数值如下表：
温度/℃K1K2
2508.79×104 1.26×108
400 3.59×102 1.74×103
关于上述反应，下列有关说法错误的是（）
A．当体系总压不再改变时，反应达到平衡
B．当Xe与F2的投料比为1∶1时，F2的平衡转化率大于Xe
C．达到平衡后将XeF2从体系中移除，反应ⅱ、ⅲ均逆向移动
D升高温度，平衡XeF2(g)＋F2(g)XeF4(g)正向移动
14.MO＋分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似，但
直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时反应速率会变慢，图中以CH4示例)。

下列说法错误的是
A.步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ
B.MO＋与CD4反应的能量变化应为图中曲线c
C.MO＋与CH2D2反应，氘代甲醇的产量CH2DOD>CHD2OH
D.若MO＋与CHD3反应，生成的氘代甲醇有2种
第Ⅱ卷（非选择题，共计48分）
15.(13分)生物质资源是一种污染小的可再生能源，生物质的主要转化途径及主要产物如图。

（1）有关生物质能说法正确的是（填选项字母）
a．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
b．直接燃烧生物质是一种高效利用能源的方式
c．生物质油属于可再生能源
d．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于物理变化
e.生物质能，本质上能量来源于太阳能
（2）由生物质能获得的CO和H2,当两者1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物
质可能是________。

A．汽油(含5到11个碳的烃） B．乙酸(CH3COOH) C．甲醛（HCHO） D．甲醇
（CH3OH）
（3）由生物质能获得的乙醇，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。

已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋255.58 kJ·mol-1
b．部分催化氧化：CH CH OH(g)＋1/2O(g)→3H(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋13.76 kJ·mol-1
）路线制氢更加有利。

(g) CH
下列判断正确的是_________。

a．c3＞2c1=2c2
b．Q1+Q2=90.8 Q3=2Q1
C．K1=K2=K3
= ；3= mL
1
时间t1以前反应速率增大的原因是
17.（15分）气态烃制取合成氨原料通常用蒸汽转化法。

I.甲烷蒸汽转化时的主反应为：
反应①：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)∆H=+206.4kJ/mol
反应②：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H=-41.2kJ/mol
（1）则：③CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ∆H=
（2）测得两种反应的Kp 随温度变化如下图所示，则表达反应①的Kp 曲线为 （填”M”或“N”），由图可知：在750℃时，反应③的Kp=
II.在一定的条件下，可能发生析碳反应：反应④：2CO (g)CO 2(g)+C (S) ∆H=－165.5kJ/mol 反应⑤：CH 4(g) C (S) +2H 2(g)
∆H=+82.5kJ/mol
反应⑥：CO (g)+H 2(g)
C (S)+H 2O (g)
∆H=－123kJ/mol
（3）为减少析碳生产上常选择高温条件，其原因分别是为 。

III.在合成氨反应中，入口气体体积比N 2﹕H 2=1﹕3,出口气体体积比N 2﹕H 2﹕NH 3=9﹕27﹕6（4）H 2转化率=
（5）在t ℃压强为5MPa 恒压装置中通入氢氮体积比为3的混合气体，测得体系中气体的含量与时间关系如下图：
当反应进行20分钟达到平衡，试求0~20分钟内氨气的平均反应速率V （H 2）= MPa•min -1；
该温度下
N 2（g ）+H 2（g ）=NH 3（g ）的Kp= （31/2=1.732，保留2
位有效数字）；若起始条件一样，容器为恒容状态，则达到平衡N 2的平衡状态符合上图中 点（填“a”、“b”、“c”、“d”）
212
3
18.废钼催化剂主要成分为MoO3、MoS2，含少量CoO、CoS、NiO、Bi2O3等，可采用用空气氧化—碳酸钠碱浸法回收其中有价金属并制备钼酸铵，其工艺流程如图所示：
（1）MoS2在“焙烧”时被氧化的元素为，工业生产时，为增大焙烧效率焙烧常在回转窑中进行，原因是。

（2）写出“碱浸”时Mo的氧化物参与反应的化学方程式；“碱浸”时Na2CO3用量、废催化剂的粒度对钼浸出率的影响如图所示：
据此可知选择适宜的生产工艺条件是、；除此之外，生产上还采用85℃左右的浸取温度，温度不能过低的原因是。

（3）已知：Bi3++NO 3－+H2O BiONO3+2H+。

铋渣的成分为BiONO3，请运用平衡移动原
理说明铋渣的形成。

（4）“溶解”步骤中溶解的物质为。