重庆市黔江新华中学校2025届化学高二第一学期期末检测模拟试题含答案

重庆市黔江新华中学校2025届化学高二第一学期期末检测模拟试题含答案
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
2、化合物是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，下列关于该化合物的说法不正确
．．．的是（）A．能与溴单质反应B．能与金属钠反应
C．1mol最多能和3mol氢气反应D．分子式是C9H6O3
3、在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) ⇌z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L－1，有关判断正确的是
A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大D．C的体积分数下降
4、某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( )
A．混合气体的颜色不再改变
B．混合气体的压强不再改变
C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键
D．混合气体的密度不再改变
5、属于同一主族的一组元素是
A．钠和镁B．碳和氯C．氧和硫D．锂和铝
6、下列不属于化学科学研究范畴的是
A．将废旧塑料变成汽车燃料B．研制新型航空材料
C．研制新药D．研究地壳板块结构及运动规律
7、下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是（）
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
8、下列说法中正确的是（）
A．NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增
B．测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量
C．用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度
D．未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小
9、某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。

说法正确的是( )
A．该化合物仅含碳、氢两种元素
B．该化合物中碳、氢原子个数比为1:4
C．无法确定该化合物是否含有氧元素
D．该化合物一定是C2H8O2
10、在 1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是（）
A．C2H4B．C3H8C．C2H6D．C2H2
11、在25℃时向VmL pH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10 V mL时，溶液中NO3-物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为（）
A．13 B．14 C．15 D．不能确定
12、在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是
A．温度：T1＞T2B．压强：p1＞p2
C．正反应是放热反应D．x的值是2
13、下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是
A．C2H6B．C3H8C．C2H6O D．C6H12
14、图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断
A．A、B、C、D均为气体
B．若A、B是气体，则C、D是液体或固体
C．温度越高，K越大
D．在整个过程中，A的转化率一直增大
15、利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述错误的是（）
A．甲装置工作过程中pH增大
B．乙装置中石墨电极反应式为C-4e-+2O2-=CO2↑
C．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O
D．若不考虑装置的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4L
16、下列有关金属与防护的说法正确的是
A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
C．钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈
D．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺性阳极的阴极保护法
17、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4＋、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B．还原产物为NH4＋
C．若有1 mol NO3-参加还原反应,转移8 mol e-
D．该反应中H2O是反应物之一
18、25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1:10:1010:109B．1:5:5⨯109:5⨯10
C．1:20:1010:109 D．1:10:104:109
19、一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H2O气体，右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：
左室CO(气)+H2O(气) CO2(气)+H2(气)△H<0
右室2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气) △H<0
反应开始时活塞停留在离左端点3/7处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间。

下列叙述正确的是
A．右室气体反应前后的压强之比为4:3
B．反应达平衡时气体SO2的转化率为75％
C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变，SO2的物质的量分数变大
D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对于中间位置将偏左
20、煤、石油、天然气是常见的化石燃料，关于它们的说法不正确的是（）
A．石油分馏可获得石油气、汽油、煤油等石油产品。

B．石油催化裂化是工业上获得乙烯的主要途径。

C．天然气是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料，可用来制取甲醇和合成氨。

D．煤的液化、气化、煤的干馏均属于化学变化
21、下列四个氧化还原反应中,水起的作用与其他不相同的是
①Cl2+H2O ②Na+H2O ③NO2+H2O ④Na2O2+H2O
A．①B．②C．③D．④
22、已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是()
A．向含有浓度均为0.010 mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，先产生沉淀的离子为Cl－
B．向饱和AgCl水溶液中加入浓盐酸，K sp值变大
C．向AgCl悬浊液中加入足量KBr溶液，沉淀将由白色转化为淡黄色
D．由方程式：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的饱和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-)
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A—F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。

又知烃A与氢气的相对密度是13，试回答下列问题：有机物的名称：A．_______，B．_________，D．___________。

有机物的结构简式：E．_____________，F．____________。

反应B→C的化学方程式是___________，反应类型属于__________反应
C→D的反应方程式是_____________________反应类型属于__________反应。

C + E→F的反应化学方程式______________________反应类型属于__________反应。

24、（12分）烃A是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量Mr(A)，90<Mr(A)<110。

取一定量A在足量氧气中完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，红外光谱显示A分子中有苯环。

有机物间的转化关系如图：
A的实验式为_________；A的相对分子质量为
_________；A的官能团的名称为_______________。

A→B的反应方程式为
______________________________________。

反应类型为______________。

用有机物D的同系物制取炸药TNT的反应方程式为______________________________________。

E→F的反应方程式为
__________________________________________。

有机物甲为A的同系物，符合下列两个条件的甲的结构有____种（包括立体异构）。

①甲的相对分子质量比A大14，②苯环上只有一条侧链。

其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3的物质结构简式为_________________。

25、（12分）某实验小组以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
氯化过程控制电石渣过量，在
75℃左右进行。

氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。

①氯化过程控制电石渣过量的目的___________。

②生成Ca(ClO)2的化学方程式为____________。

氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为
6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。

滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比
n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。

向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g/L，请补充从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的实验方案：___________，过滤，洗涤，干燥得KClO3固体。

一定条件下以KClO3为原料制备KClO4，反应方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。

该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。

滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

计算KClO4样品的纯度_____________。

(请写出计算过程)
26、（10分）原电池是将化学能转化为电能的装置。

分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：
甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是______极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为____________________；与甲装置相比，乙装置的优点是_________________，原因是_______________。

把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。

一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中的溶液颜色_____（填“有”或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为________________。

27、（12分）氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。

反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。

回答下列问题：A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是______。

仪器D的名称____。

冷却水应从(填“a”或“b”)______处通入。

C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。

用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质：______(填化学式)(写两种即可)。

碱洗以后加MgSO4干燥。

最后通过_____(填操作名称)得到纯净的氯苯。

上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是________。

设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键______________。

苯在一定条件下可以制备硝基苯，请写出该反应方程式____________。

28、（14分）Ⅰ.下图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图。

CCl4的电子式：________________。

二氯甲烷_____________同分异构体（填“有”或“没
有”）。

请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，该反应属于反应_________（填有机反应类型）。

Ⅱ.（4）写出下列有机物的结构简式：
①2，2﹣二甲基戊烷：_____________
②3﹣甲基﹣1﹣丁烯：________________
29、（10分）按要求作答钴位于元素周期表的第__族，其基态原子中未成对电子个数为__。

[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。

该化合物中Fe3+的核外电子排布式为__，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是__。

尿素[CO(NH2)2]分子中σ键与π键的数目之比为__。

硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se__Si(填“>”或“<”）与Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表__。

A．a为I1、b为I2、c为I3B．a为I2、b为I3、c为I1
C．a为I3、b为I2、c为I1D．a为I1、b为I3、c为I2
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、C
3、D
4、A
5、C
6、D
7、C
8、A
9、B
10、A
11、A
12、B
13、B
14、D
15、D
16、D
17、D
18、A
19、B
20、B
21、B
22、C
二、非选择题(共84分)
23、乙炔乙烯乙醛CH3COOH CH3COOC2H5CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O 酯化或取代
24、CH 104 碳碳双键加聚反应
+2NaOH+2NaBr+2H2O 4
25、使氯气充分反应(或充分吸收) 2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+H2O < 蒸发浓缩、冷却结晶
97.38%
26、负Cu2+ + 2e-=Cu能量转化率高 Zn不和Cu2+接触，不会直接将电子给予Cu2+无生成蓝色沉淀
27、平衡三颈烧瓶内外气压球形冷凝管 a HCl、FeCl3、Cl2(任意两种) 蒸馏五氧化二磷取2mL 苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡、静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键
28、385没有CH2Cl2取代反应CH3C(CH3)2CH2CH2CH3CH2=C(CH3)CH2CH3
29、462VIII 3 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5O＞N＞C＞H 7：1 > B。