抓扮学校化学高考精品题库《卤素》

贡攻州赤折市抓扮学校卤素
第一高考题
高考题
1．〔09卷Ⅱ13〕含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

以下各项为通Cl2过程中，溶液内发生反的
离子方程式，其中不正确的选项是
．．．．．．．
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
答案B
解析由于Fe2＋的复原性强于Br－，故根据氧化复原反的先后顺序知，Cl2先氧化
Fe2＋,然后再氧化Br－。

2Fe2＋ + Cl22Fe3＋ + 2Cl－,2Br－+ Cl2Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2。

当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。

当x/a ≥时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，那么要分步书写方程式，然后进行叠加得总反。

如B项，当x=0.5a 时，Cl2刚好把Fe2＋氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故B错。

2．(09卷3)以下设计和结论相符的是
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再参加稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯洁的FeCl3溶
液
答案B
解析 A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错； B 项，石蕊变蓝，那么肯为碱性，正确。

C
项，假设
原
溶液中含有S O
32
－
，生
成B a S
D 项，加热时，FeCl 3会水解，错。

3．〔09卷11〕以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是 A ．漂白粉溶液在空气中失效：--223
ClO
+CO +H O=HClO+HCO B ．用浓盐酸与2MnO 反制取少量氯气：+
-2+222MnO +2H +2Cl Δ
Mn +Cl +2H O ↑
C ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH :
D ．在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反生成24Na FeO ：
答案
C 解析 漂白粉失效的化学方程式为2223()2Ca ClO H O CO CaCO HClO ++=+，
那么该反的离子方程式是222322Ca ClO H O CO CaCO HClO +
-+++=+，A
项错；室制取2Cl 的原理
是
浓
盐
酸和
二
氧
化
锰
反
，
离
子
方
程
式
为
2
42MnO H Cl +-
++2222Mn H O Cl +++↑，所以B 项错；D 项，在强碱溶液中，
不可能生成H +，所以D 错。

4．〔09卷14〕I 2在KI 溶液中存在以下平衡：
某I 2、、KI 混合溶液中，-3I 的物质的量浓度c -
3I 与温度T 的关系如下图〔曲线上任何一点都表示平
衡状态〕。

以下说法正确的选项是
A ． 反2()()
I aq I aq -
+3()I aq -的△H>0
B ．假设温度为21T T 、，反的平衡常数分别为2121K K K K >，则、
C ．假设反进行到状态
D 时，一有逆正v v >
D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大
答案 BC
解析 随着温度的不断升高，3I -
的浓度逐渐的减小，说明反向逆方向移动，也就意味着该反是放热反，所以0H ∆〈，所以A 项错；
因为32I K I I -
-
=
•，21T T >，所以当温度升高时，反向逆方向移动，即12K K >；C 项，从图中可
以看出D 点并没有到达平衡状态，所以它要向A 点移动，这时3I -
的浓度在增加，所以v 正逆>v ，C 项正确；
D 项，从状态A 到状态B ，3I -
的浓度在减小，那么2I 的浓度就在增加。

5. 〔09化学9〕以下浓度关系正确的选项是 A. 氯水中：c(Cl 2)=2[c ClO -+c Cl -
+C(HClO)] B. 氯水中：c Cl -＞c H +＞c OH -＞c ClO -
C. 体积浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c Na +
=c 3
CH COO -
D. 23Na CO 溶液中：c 233
(a )c()c()c()c()N CO OH HCO H -
+
--
+〉〉〉〉
答案 D
解析 根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A 设置了一个貌似物料守恒的式子而无视了氯气分子的存在，故A 错； 根据Cl 2+H 2O
HClO+H ＋+Cl －，HCl 完全电离 而HClO 电离，可知正确的顺序c(H +)>c(Cl —
)>c(ClO
—
)>c(OH —
)，B 错；
C 项物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c OH -
＞c H +
，再根据溶液中电荷守恒可以判断c Na +
＞c 〔3
CH COO -；
D 项比拟简单。

6．〔09化学12〕以下离子方程式正确的选项是 A. 向盐酸中滴加氨水：H +
+ OH -
= H 2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H +
= Fe 3+
+ 3H 2O
C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H +
+ 2NO 3-
= 3Cu 2+
+ 2 NO ↑+ 4H 2O
D. 向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－
＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－
＋4Cl －
＋6H ＋
答案 C
解析 A 项中的氨水写成分子式， B 项发生的是氧化复原反； C 项正确；
氯气具有强氧化性将S 2O 32－
氧化成SO 42－
，正确的离子方程式为S 2O 32－
＋4Cl 2＋5H 2O ＝2SO 42－
＋8Cl －
＋10H ＋
，故D 错。

7．〔09卷9〕22H (g)+I (g)
2HI(g);ΔH<0有相同容积的容密封容器甲和乙，参加2H 和2I 各
0.1mol ，乙中参加HI 0.2mol ，相同温度下分别到达平衡。

欲使HI 的平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，采取的措施是
A ．甲、乙提高相同温度
B 参加0.1mol He ，乙不改变
C ．甲降低温度，乙不变
D 甲增加0.1mol 2H ，乙增加0.1mol 2I 答案 C
8．〔09卷19〕氯气、溴蒸气分别跟氢气反的热化学方程式如下(l Q 、2Q 均为正值)： 有关上述反的表达正确的选项是 A ．12Q >Q
B ．生成物总能量均高于反物总能量
C ．生成1molHCl 气体时放出l Q 热量
D ．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 答案 AD
9. (09理综14)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取、有效的方法保护自
己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是
A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
答案 D
10．(09卷9)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，位居前列。

从海水中提取食盐和溴的过程如下：
〔1〕请列举海水淡化的两种方法：、。

〔2〕将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。

〔3〕步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2复原为Br，其目的为。

〔4〕步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反的离子方程式为，由此反可知，除环境保护外，在工业生产中解决的主要问题是。

〔5〕某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。

微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：。

②整套装置中仪器连接均不能用橡塞和橡管，其原因是。

③装置气密性良好，要到达提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。

④C中液体产生颜色为。

为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中参加NaBr溶液，充分反
后，再进行的别离操作是。

答案
解析此题考查海水中提取溴的。

电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。

步骤I中的Br2的浓度很小，屡次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，那么可获得大量的工业溴。

溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。

溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡。

蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯洁。

11．〔09卷26〕各物质之间的转换关系如以下图，生成物省略。

C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。

D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反①常用于制作印刷电路板。

请答复以下问题：
〔1〕写出A的化学式， C的电子式。

〔2〕比拟Y与Z的原子半径大小 > 〔填写元素符号〕。

〔3〕写出反②的化学方程式〔有机物用结构简式表示〕，举出该反的一个用实例。

〔4〕F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。

请写出该反的化学方程式。

〔5〕研究说明：气体D在一条件下可被复原为晶莹透明的晶体N，其结构子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称、、。

答案(1)Cu2(OH)2CO3 [Cu(OH)2·CuCO3]或CuCO3
(2) C>O
(3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
医学上可用这个反检验尿液中的葡萄糖
(4)3Cu2O + 14HNO36Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O
(5)石、石墨、富勒烯〔C60〕或碳纳米管
解析从反图中寻找突破口，E与葡葡糖生成沉淀F，那么E为Cu(OH)2，而B为Cu2＋，反①为印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：M为Cu，L为FeCl3。

G为黄绿色气体，那么为Cl2，K为浅绿色，那么为Fe2＋溶液。

X的原子半径最小，那么为H，D为非可燃性气体，可推为CO2，C和O的最外层电子之和刚好为10。

C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl2反，故为H2O，生成H为HCl，I为HClO〔具有漂白性〕，HCl与J〔Fe〕可生成FeCl2溶液。

〔1〕A + HCl Cu2＋ + H2O + CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或碱式碳酸铜均可。

〔2〕Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即C>N。

〔3〕葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)2生成砖沉淀。

〔4〕F为Cu2O，与HNO3反，生成Cu(NO3)2，且生成无色气体，为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。

〔5〕CO2可以复原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，为石。

它的同素异形体必须为含碳的单质。

12．(0926)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中原料可用于制备多晶硅。

〔1〕题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为〔填字母〕；精制饱和食盐水的进口为〔填字母〕；枯燥塔中使用的液体是。

〔2〕多晶硅主要采用SiHCl3复原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。

①SiCl4可制气相白炭黑〔与光导纤维主要原料相同〕，方法为高温下SiCl4与H2和O2反，产物有两种，
化学方程式为。

②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。

一条件下，在20L密闭容器中的反：
3 SiCl4〔g〕+2H2〔g〕+Si〔s〕4SiHCl3〔g〕
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，假设H2来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。

〔3〕采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg ，那么生成氢气 3
m 〔状况〕。

答案 〔1〕①氯气；a ；d ；浓硫酸
〔2〕①SiCl 4+2H 2+O 2
高温
SiO 2+4HCl ②0.35
〔3〕13
解析 〔1〕电解饱和食盐时阳极阴离子Cl —、OH —放电，Cl —的放电能力强于OH —
，阳极发生的方程式
为：2Cl ——2e —===Cl 2↑；阴极：2H ++2e —
===H 2↑；总反为：2NaCl+2H 2O
电解
Cl 2↑+H 2↑+2NaOH 。

H 2、
2NaOH 在阴极，NaOH 溶液的出口为a ，Cl 2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d ；要枯燥Cl 2需要用酸性枯燥剂H 2SO 4或P 2O 5，中性枯燥剂无水CaCl 2。

〔2〕①SiCl 4与H 2和O 2反，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO 2，H 、Cl 元素必在另一产物中，H 、
Cl 元素结合成HCl ，然后配平即可。

发生的化学方程式为：SiCl 4+2H 2+O 2
高温
SiO 2+4HCl 。

② 由3 SiCl 4〔g 〕+2H 2〔g 〕+Si 〔s 〕
4SiHCl 3〔g 〕
起始量〔mol 〕 n 0 变化量〔mol 〕 3x 2x x 4x 平衡量〔mol 〕 n —2x 4x
4x=0.020mol/L ×20L=0.4mol ，n —2x=0.140mol/L20L=mol ，n=3.0mol ，由2NaCl+2H 2O
电解
Cl 2↑+H 2
↑+2NaOH ，〔2×5〕g ：1mol=m 〔NaCl 〕g ：3mol ；m 〔NaCl 〕=351g=0.351kg 。

(3)由NaCl 转化为NaClO 3，失去电子数为6，H 2O 转化为H 2，得到的电子数为2，设产生的H 2体积为V ，由得失电子守恒有：
6×
1
3
33134.221025.11610213---••⨯⨯=•⨯mol L m L vm mol g g ；V=134.4m 3。

13．〔09卷13〕有关物质存在如下图的转化关系(产物已省略)。

通常C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。

室中，常用固体E 在B 的催化下加热制取气体单质H 。

请答复以下问题：
(1)反①的化学方程式为 (2)反②的离子方程式为
(3)写出另外一种室制取H 的化学方程式
(4)D 溶液与Pb(NO 3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。

将体积的D 溶液与Pb(NO 3)2溶液混合，假设D 的浓度为1×10—2
mo1/L ，那么生成沉淀所需Pb(NO 3)2溶液的最小浓度
为 。

答案 〔1〕2222MnO +4HCl()MnCl +Cl 2H O ∆+浓
〔2〕--+ -3226I
+ ClO + 6H =3I + Cl + 3H O
〔3〕222222H O H O O +↑催化剂或424222KMnO K MnO MnO O ∆++↑
〔4〕4
15.610
mol L --⨯•
14．〔09卷37〕请答复氯碱的如下问题：
〔1〕氯气、烧碱是电解食盐水时按照固的比率k 〔质量比〕生成的产品。

理论上k ＝_______〔要求计算表达式和结果〕;
〔2〕原料粗盐中常含有泥沙和Ca 2＋
、Mg 2＋
、Fe 3＋
、SO 42－
杂质，必须精制后才能供电解使用。

精制时，粗盐溶于水过滤后，还要参加的试剂分别为①Na 2CO 3、②HCl〔盐酸〕③BaCl 2，这3种试剂添加的合理顺序是______________〔填序号〕
〔3〕氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节〔电〕能30％以上。

在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如以下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______〔填化学式〕，分析比拟图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小
_________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反正极：______; 负极：_____;
③这样设计的主要节〔电〕能之处在于〔写出2处〕____________、____________。

答案〔1〕k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:3或0.89
〔2〕③①②
〔3〕①Cl2 H2a％小于b％②O2+4e-+2H2O＝4OH- H2－2e-+2OH-＝2H2O ③燃料电池可以补充电解
池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗〔其他合理答案也给分〕
电解解析〔1〕只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到，
k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:3或0.89；
〔2〕只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：③①②；
〔3〕此题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极〔复原反〕，那么左边必然通H2，这样Y即
为H2；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为Cl2了；A中的NaOH
进入燃料电池正极再出来，依据O2+4e-+2H2O＝4OH- 可知NaOH+浓度增大。

2005--2021高考题
一、选择题
1.(07理综6)下表是食用碘盐包装上的说明，以下说法正确的选项是 ( )
配料 精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量 35±15 mg/kg 储存方法 密封、避光、防潮 食用方法
烹饪时，待食品熟后参加碘盐
A.高温会导致碘的损失
B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D.该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg
答案 A
解析 从食用方法可推断A 项正确；用淀粉检验I 2，而不能检验KIO 3，所以C 项错；从表中可知食用碘盐是指碘含量而不是碘酸钾含量。

2.(0712)往含I －
和Cl －
的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与参加AgNO 3溶液体积的关系如以下图所示。

那么原溶液中c(I -)/c (Cl -)的比值为 〔 〕
A.(V 2－V 1)/V 1
B.V 1/V 2
C.V 1/(V 2－V 1)
D.V 2/V 1
答案 C
解析 从图像变化情况看，O →V 1主要是生成AgI 沉淀，V 1→V 2段主要是生成AgCl 沉淀，所以溶液中c
〔I -〕/c 〔Cl -
)=
1
21
V V V 。

3.(075) 氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反3Cl 2+2NH 3 N 2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。

以下
说法错误的选项是
〔 〕
A.假设管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反利用了Cl 2的强氧化性
C.该反属于复分解反
D.生成1 mol N 2有6 mol 电子转移
答案 C
解析 根据题给反知，其产物氯化氢遇氨产生白色NH 4Cl 固体，A 正确；从方程式看Cl 元素化合价降
低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；且生成1 mol N2时，2个N从-3价升高到0价转移6 mol电子，
故D正确；根据复分解反的义，C错。

4.(055)以下表达不正确的选项是〔〕
A.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B.乙醇的沸点比甲醚〔CH3—O—CH3〕高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C.反AgCl+NaBr AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D.常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反
答案 D
解析此题考查了AgNO3的保存方法、乙醇的氢键，AgX的溶解性大小比拟及钝化的有关知识，侧重考查学生对知识的理解，要求学生平日学习知识时，不但要知其“然〞还要知其“所以然〞，做到真正理解并会用。

常温下铁和铝可分别贮存在铁制和铝制容器中是因为常温下铁铝被浓硫酸氧化为致密的氧化物薄膜而阻止了它们与浓H2SO4的反，而不是常温下它们不与浓H2SO4反的结果。

5.(05理综10)将足量稀盐酸加到以下固体混合物中，只能发生一种反的是〔〕
A. Mg、AlCl3、NaAlO2
B. KNO3、NaCl、CH3COONa
C. NaClO、Na2SO3、BaCl2
D. Ba〔NO3〕2、FeSO4、NH4HCO3
答案 B
解析此题主要考查化合物之间发生反的反类型，侧重考查考生对四大根本反类型和氧化复原反的熟练程度，同时考查考生观察隐含条件的审题能力和分析问题的能力。

固体混合物中加足量盐酸后只有B项中的CH3COONa与其发生复分解反，其他各项都发生多种反。

如A项中发生置换反、复分解反和水解反，C项中发生复分解反和氧化复原反，D项中发生复分解反和氧化复原反〔Fe2+、NO 3、H+〕。

6.(05Ⅱ理综8)以下单质中，最容易跟氢气发生反的是〔〕
A.O2
B.N2
C.F2
D.Cl2
答案 C
解析此题意在考查学生对周期表中元素递变规律的掌握情况，侧重考查学生用知识的能力。

与H2反的难易取决于非金属性强弱及与H原子成键的强弱，一般地非金属性越强，其单质越容易与H2反，选C。

二、非选择题
7. (08理综26) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元
素。

〔1〕W、X各自的最高价氧化物对的水化物可以反生成盐和水，该反的离子方程式为。

〔2〕W与Y可形合物W2Y，该化合物的电子式为。

〔3〕X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：。

〔4〕Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反的化学方程式为。

〔5〕比拟Y、Z气态氢化物的稳性： > 〔用分子式表示〕。

〔6〕W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。

〔7〕Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。

写出该反的热化学方程式：。

答案〔1〕Al〔OH〕3+OH- AlO 2+2H2O
〔2〕Na+
〔3〕酸 Al3++3H2O Al〔OH〕3+3H+
〔4〕SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl
〔5〕HCl>H2S
〔6〕S2->Cl->Na+>Al3+
(7)Cl2O7(1)+H2O(1) 2HClO4(aq);
ΔH=-4QkJ/mol
解析两种金属的最高价氧化物对的水化物能反生成盐和水，为强碱和氢氧化物，因此为NaOH和Al 〔OH〕3，其反的离子方程式为Al〔OH〕3+OH- AlO
+2H2O。

由W2Y及原子序数Y大于钠，又为短周
2
期元素，知W2Y为Na2S。

Al〔NO3〕3为强酸弱碱盐能发生水解反，水解后溶液显酸性：Al3++3H2O Al〔OH〕3
+3H+。

S-低价氧化物SO2，Z只能为Cl，那么SO2与Cl2在水中反生成HCl和H2SO4。

Cl的非金属性强于S，因此HCl的稳性大于H2S。

Na+、Al3+、S2-、Cl-的离子半径不在同一个周期中比拟，可借助r 〔Al3+〕<r(Na+)<r(O2-)来判断，可以得出r (S2-)>r(Cl-)>
r(Na+)>r(Al3+)。

Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与水反的化学方程式为
Cl2O7+H2O 2HClO4。

8. (08理综29)在初我国遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为
周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

〔1〕该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是。

〔2〕元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，那么D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是。

〔3〕元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种型无机非金属材料，其化学式是。

〔4〕元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反的产物之一是OR2，该反的离子方程式为。

答案〔1〕CaCl2［H⨯
•］-Ca2+［⨯
•
H］-
〔2〕 S C S H2S
〔3〕Si3N4
〔4〕2F2+2OH- OF2+2F-+H2O
解析 (1)由X、Y形成电子层结构相同的离子且XY2中有54个电子，可知X2+、Y-的电子数相同都于54
÷3=18，故可知X为Ca，Y为Cl，融雪剂化学式为CaCl2；CaH2的电子式为［H⨯
•］-Ca2+［⨯
•
H］-。

〔2〕前20号元素中最外层电子数是电子层数2倍的元素有He、C、S，D与Y相邻可知D为S，E为C，故S2-
；D与E形成非极性分子CS2的结构式为S C S；D所在族氢化物中沸点最小的是相对分子质量最小的〔但H2O除外，因为有氢键作用〕，那么为H2S。

〔3〕由题意易知W是Si，Z是N，那么化学式为Si3N4。

〔4〕由氢化物可以刻蚀玻璃的信息可知R2是F2。

由F2和NaOH反生成OF2，可知发生了F元素氧化O 元素的
反，由关系可知1 mol O被氧化就有4 mol F被复原，故可以写出离子方程式：2F2+2OH- OF2+2F-+H2O。

9. (0619)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。

XX'型卤素互化物与卤素单质结
构相似、性质相近。

试答复以下问题：
〔1〕卤素互化物BrCl能发生以下反：
H2O+BrCl HBrO+HCl
KBr+BrCl KCl+Br2
①写出KI与IBr反的化学方程式。

②写出苯〔C6H6〕与ICl发生取代反生成一卤代物的化学方程式。

〔2〕以下图是
卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。

它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是。

〔3〕试推测ICl的沸点所处的最小范围。

答案〔1〕①KI+IBr KBr+I2
②C6H6+ICl→C6H5I+HCl;或
〔2〕相对分子质量越大，分子间作用力越强
〔3〕介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
解析〔1〕对题给信息“XX〞型卤化物与卤素单质结构相似及BrCl与水和KBr反，迁移用可写出KI 与IBr,C6H6与HCl反的化学方程式。

〔2〕因卤素互化物原子之间以共价键结合形成的XX，形成晶体时属分子晶体、分子间以分子间作用力相结合，再结合图像分析，推出：它们的沸点随相对分子质量的增加而增大。

〔3〕根据〔2〕的结论：因ICl的相对分子质量M〔Br2)<M(ICl)<M(IBr)，所以ICl的沸点范围介于Br2和IBr的沸点之间。

第二题汇编
题
题组一
1．〔09泗县一中高三第三次月考〕假设以w1和2分别表示物质的量浓度为a mol/L和b mol/L氯水的质量分数，且知其2a=b，那么以下推断正确的选项是 ( )
A．2ω1 =ω2 B．ω1=2ω2 C．2ω1＜ω2 D．ω1＜ω2＜2ω1
答案 D
2.〔二中10月考〕某温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测
ClO-和ClO3-的浓度之比为11：1，那么氯气和氢氧化钾溶液反时，被复原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.1：3
B.4：3
C.2：1
D.3：1
答案 C
3．〔09高三第二次月考〕取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反恰好完成时，消耗Cl2的体积相同〔同温同压下〕，那么KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为
A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰1
答案 C
4．〔09长集高三第二次月考试卷〕2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，以下表达正确的选项是
A.氧化性Fe3＋＞I2＞S
B.氧化性I2＞S＞Fe3＋
C.复原性Fe2＋＞I－＞H2S
D.复原性Fe2＋＞H2S＞I－
答案 A
5.〔09二中高三10月测试〕在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状
态，发现气体仍为aL。

用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结
果无气体剩余。

由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一是
A．Cl2︰H2＝1 B．Cl2︰H2＜1 C．Cl2︰H2≥1 D．Cl2︰H2≤1
答案 C
6.〔09二中高三10月测试〕将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后
剩余的气体约占试管容积的
A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4
答案 B
7．〔09第一高三第二次模拟考试〕氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解反可表示为：a HClO3＝b O2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。

以下说法不．
正确的选项是
．．．．．．
A．该反既是分解反,又是氧化复原反
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反：
5C12＋I2＋6H2O＝12H+＋10Cl—＋2IO3—
C．假设化学计量数a=8，b=3，那么该反转移电子数为20e—
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确不变的
答案 D
8．(09一模)氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。

其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反生成卤化物，能与水反：BrCl+H2O HCl+HBrO，以下有关BrCl的性质的表达中不正确的选项是
A．是较强的氧化剂
B．BrCl含极性共价键
C．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．BrCl与水反中，BrCl既是氧化剂，又是复原剂
答案 D
9．(09高三第三次月考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，以下表达中不正确的选项是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯洁的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。

D．氯气能与水反生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
答案 C
10．(09高三9月考)BrCl能发生以下反：nBrCl+2M=MCl n+MBr n(M为+n价的金属元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的选项是 ( )
A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质
B．BrCl和M反时，BrCl只作氧化剂
C．BrCl和NaOH溶液反生成NaCI、NaBrO两种盐
D．将BrCl跟FeS04溶液反。

溶液会变成无色
答案 D
11．(09高三9月考)以下能够检验出KI中是否含有Br一的是 ( )
A．参加足量的制氯水，溶液变色那么有Br—
B．参加酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．参加少量的碘水，再参加CCl4振荡，有机层，那么有Br—
D．参加足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中参加氯水，溶液呈橙黄色，那么含有Br一答案 D
3 NaClO==2NaCl+NaClO，在相同12．(09市高三9月考)在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反
3
NaClO也能发生类似的反，其最终产物是条件下
2
( )
NaClO, NaClO
A．NaCl, NaClO B． 2 3
C ．3NaCl, NaClO
D ．3, 4NaClO NaClO
答案 C
13．(09上学期三调考试)往含I －和Cl －
的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，生成沉淀的质量与参加AgNO 3溶液体积
的关系如下图。

那么原溶液中c(I －
)/c(Cl －
)的比值为
A ．(V 2－V 1)/V 1
B ．V 1/V 2
C ．V 1/(V 2－V 1)
D ．V 2/V 1 答案 C
14．(09上学期三调考试)9世叶，德国化学家李比希曾误将液溴认为是氯化碘〔ICl 〕。

事实上都是深红棕
色液体的氯化碘与溴也极为相似，以下有关它们的结构与性质的比拟不正确的选项是 A ．它们的固体都属于分子晶体 B ．它们的熔沸点相近
C ．物质的量的ICl 和Br 2，可氧化量的二氧化硫 D.它们与水的反，均为自身氧化复原反 答案 D
15．(2021—2021度上学期三调考试)由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐CaOC12在酸性
条件下可以产生C12。

以下关于混盐CaOC12的有关判断不正确的选项是
A ．该混盐与硫酸反产生C12时转移2N A 个电子
B ．该混盐的水溶液呈碱性
C ．该混盐具有较强的氧化性
D ．该混盐中氯元素的化合价为+1和－1
答案 A
16．(09二中高三第四次月考 )以下关于卤素的表达中正确的选项是
①卤素的钾盐中，最易被氧化是氟化钾：②溴中溶有少量氯气，可以用参加溴化钠再用汽油萃取的方
法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反出现蓝色，那么证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反，一有HF和O2生成；⑥氯气跟水反时，水既不是氧化剂也不是复原剂
〔A〕①③⑤〔B〕②④⑥ 〔C〕②⑤⑥ 〔D〕①③④
答案 C
17. (09一中高三第一学期第二次月考) 室用MnO2和浓盐酸制氯气时，有14.6 g HCl被氧化，所得氯气用
石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是 ( )
A.14.3 g
B.25.4 g
C. 28.6 g
D.50.8 g
答案 B
18. (09一中高三第一学期第二次月考)方志敏烈士生前在狱中曾用米汤〔内含淀粉〕给先生写信，先生收
到信后，为了看清内容，可使用的化学试剂是 ( )
A.碘化钾
B.溴水
C.碘酒
D.碘化钾淀粉溶液
答案 C
19. (09一中高三第一学期第二次月考)氯化碘ICl的化学性质与Cl2相似，预计它跟水反的最初生成物是
( )
A.HI和HClO
B.HCl和HIO
C.HClO3和HIO
D.HClO和HIO
答案 B
20．(09考试卷)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反中表现各自的性质。

以下现象和结论一致且正确的选项是。