[K12学习]河南专版2018年秋九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐习题新版新人教版

第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
01知识管理
1．氯化钠
化学式：__NaCl__，食盐的主要成分。

物理性质：__白__色粉末状固体，__易__溶于水。

用途：作调味品、制生理盐水、农业选种、消除公路积雪、工业原料等。

特别提醒：粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

注意：有的盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。

2．碳酸钠
化学式：__Na2CO3__，俗称纯碱、苏打。

物理性质：__白__色粉末状固体，__易__溶于水。

用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

3．碳酸氢钠
化学式：__NaHCO3__，俗称小苏打。

物理性质：__白__色晶体，可溶于水。

用途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗__胃酸过多症__的一种药剂。

4．碳酸钙
化学式：__CaCO3__，石灰石、大理石的主要成分。

物理性质：__白__色固体，__难__溶于水。

用途：建筑材料、补钙剂。

02基础题
考点1盐和食盐
1．下列关于盐和食盐的说法不正确的是(B)
A．“请往菜中加点盐”中的“盐”特指食盐
B．盐中都含有金属元素
C．化学上所说的盐指的是一类物质的总称
D．食盐每天摄入量不能太多，否则不利于健康
2．下列有关食盐的说法中不正确的是(A)
A．食盐是重要的调味品，需要密封保存
B．医疗上的生理盐水是用氯化钠配制成的
C．食盐可以用作生活中的调味品
D．氯化钠可作融雪剂，消除积雪
考点2碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是(A)
A．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打
C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰
4．(2017·长沙)下列盐的用途中，错误的是(A)
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
5．请从下列物质中选择合适物质的序号填空。

a．食盐b．纯碱c．碳酸氢钠d．碳酸钙
(1)可用作调味剂的是__a__(填字母，下同)。

(2)可用作洗涤剂的是__b__。

(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是__d__。

(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是__c__。

(5)既是钙盐又是碳酸盐的是__d__。

03中档题
6．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是(A)
A．苛性钠——NaOH——碱
B．纯碱——KOH——盐
C．苏打——NaHCO3——酸
D．石灰石——CaO——氧化物
7．下列有关物质用途的说法中，正确的是(B)
①硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
②用小苏打作焙制糕点的发酵粉
③厨房洗涤剂有溶解油脂的作用
④用氯化钠来消除公路上的积雪
A．①③④ B．①②④
C．②③④ D．①②③④
8．下列说法不正确的是(B)
A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症B．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂的生产
C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
第2课时碳酸盐及碳酸氢盐的性质
01知识管理
1．碳酸钠及碳酸氢钠的酸碱性
pH值：用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH__＞__7，碳酸氢钠溶液的pH__＞__7。

与酸碱指示剂作用：向碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为__蓝__色；向碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为__蓝__色。

2．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
与盐酸反应：都会有__二氧化碳__产生。

碳酸钠与氢氧化钙的反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，溶液__变浑浊__，反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。

3．碳酸根离子的检验
检验原理：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3三种盐中都含有CO2－3(或HCO－3)，它们都能与__稀盐酸__反应产生__二氧化碳__气体。

因此可用__稀盐酸__和澄清石灰水检验一种物质是否为碳酸盐(或碳酸氢盐)。

检验方法：向待测物质(或其溶液)中滴加__稀盐酸__，并将产生的气体通入澄清石灰水，如__石灰水变浑浊__，则证明原物质(或其溶液)中含碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。

02基础题
考点1碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。

如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的(A)
A．纯碱 B．白酒
C．白糖 D．食醋
2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是(B)
A．Na2CO3的水溶液显碱性
B．Na2CO3俗称纯碱，是碱类物质
C．NaHCO3可治疗胃酸过多
D．Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应
3．某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是(C)
A．O2 B．N2
C．CO2 D．水蒸气
考点2碳酸根离子的检验
4．下面所列各物质中能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是(D)
A．蒸馏水 B．酚酞试液
C．烧碱溶液 D．稀盐酸
5．现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。

为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是(A)
A．①② B．①③
C．②⑤ D．③④
6．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图所示，对此粉末成分判断正确的是(C)
白色粉末――→
加入
水
无色
溶液
――→
加入
酚酞
溶液
变红
――→
加入
盐酸
产生无色
无味气体
――→
通入
澄清石灰水
白色
沉淀
A．该粉末可能是CaCO3
B．该粉末一定是碱
C．该粉末可能是Na2CO3
D．该粉末中一定含有CO2－3
03中档题
7．碳酸钠俗称“纯碱”。

有关它的表述不正确的是(D)
A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C．可用纯碱除去面团发酵时产生的酸
D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
8．(2017·山西)我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。

有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__，化学反应前后一定没有变化的离子是__Na＋、Cl－__(用离子符号表示)。

9．现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，某同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。

(1)该同学得出猜想②的理由是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。

(用化学方程式表示)
(2)该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有__碳酸钠__。

其反应的化学方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。

(3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？请说明你的理由。

答：不对。

白色粉末中含有碳酸钠，碳酸钠的水溶液也可使酚酞溶液变红，无法证明是否有氢氧化钠。

10．(2018·长沙)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节——端午节，特意将中考提前一天。

化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品——皮蛋。

制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。

将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。

料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：
(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__漏斗__；
(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：__碳酸钙__；
(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：__氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾__。

11．(2017·呼和浩特改编)化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。

【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ.全部是氧化钙；Ⅱ.__氧化钙和碳酸钙__；Ⅲ.全部是碳酸钙。

【实验探究】
(1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。

甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。

乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是什么？
答：氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物。

(2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ__不成立__(填“成立”或“不成立”)。

乙同
学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想Ⅰ成立。

丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立。

其理由是什么？
答：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙，不会出现气泡。

(3)丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立，请写出丙同学的实验方案(要求写出实验的操作和现象)。

答：取少量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸(或稀硝酸)，有气泡产生。

12．(2017·宿迁)牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。

已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO 3和SiO 2(SiO 2不溶于水也不与稀盐酸反应)。

为了测定摩擦剂中CaCO 3的质量分数，通过实验测得如图数据：
摩擦剂10 g ＋稀盐酸36.5 g ――→恰好完
全反应剩余混合物44.3 g (1)生成CO 2质量为__2.2__g ； (2)求摩擦剂中CaCO 3的质量分数。

解：设摩擦剂中CaCO 3的质量为x 。

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 100 44 x 2.2 g
10044＝x 2.2 g
x ＝5 g 摩擦剂中的碳酸钙的质量分数为5 g
10 g
×100%＝50%
答：摩擦剂中的碳酸钙的质量分数为50%。

04 拓展题 13．将40 g 碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6 g ，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为(B)
A ．无法确定
B ．44.4 g
C ．33.3 g
D ．35.6 g
14．某碳酸钠样品，经测定其中含有NaHCO 3和NaOH 。

将10 g 该样品加入盛有100 g 质量分数为7.3%稀盐酸的烧杯中，恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，此时得到固体的质量是(C)
A ．7.3 g
B ．5.85 g
C ．11.7 g
D ．10 g
请写出下列反应的化学方程式：
碳酸钙与稀盐酸反应：________________________；碳酸氢钠与稀盐酸反应：________________________； 碳酸钠与稀盐酸反应：________________________；碳酸氢钠与稀硫酸反应：________________________； 碳酸钠与稀硫酸反应：________________________；二氧化碳与氢氧化钙反应：______________________。

第3课时 复分解反应和盐的化学性质
01 知识管理 1．复分解反应
定 义：由__两种化合物__互相__交换成分__，生成__另外两种化合物__的反应叫做复分解反应。

表 达 式：AB ＋CD ―→AD＋CB 注 意：非金属氧化物与可溶性碱的反应中，因未互换成分，因此不是复分解反应。

如：CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 。

反应条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有__沉淀__或有__气体__或有__水__时，复分解反应才可以发生。

2．酸、碱、盐的溶解性规律
规 律：(1)钾盐、钠盐、铵盐及__硝酸盐__均易溶于水； (2)盐酸盐：除__氯化银__不溶于水外，其他的均溶于水；
(3)硫酸盐：除__硫酸钡__不溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，其他的均易溶于水；
(4)碳酸盐：除__碳酸钾、碳酸钠__、碳酸铵易溶于水，碳酸镁微溶于水外，其他的均不溶于水； (5)碱：除__氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡__易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，其他的均不溶于水。

盐的溶解性巧记：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐不溶。

3．盐的化学性质
化学性质：(1)盐＋金属→新盐＋新金属 Fe ＋CuSO 4：__Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu__； (2)盐＋酸→新盐＋新酸
CaCO 3＋HCl ：__CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑__； (3)盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO 4＋NaOH ：__CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4__； (4)盐＋盐→新盐＋新盐
Na 2SO 4＋Ba(NO 3)2：__Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl__。

02 基础题
考点1 复分解反应
1．下列关于复分解反应的说法正确的是(D) A ．中和反应不属于复分解反应 B ．反应物必须都溶于水 C ．反应物一定有酸 D ．生成物一定有盐
2．(2017·内江)下列反应属于复分解反应的是(B) A ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3
B ．2HCl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2H 2O
C ．2KMnO 4=====△
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 考点2 复分解反应发生的条件
3．下列物质混合后，能发生复分解反应的是(B) A ．氢氧化镁、氢氧化钠溶液 B ．硝酸溶液、氢氧化钡溶液 C ．碳酸钠溶液、氯化钾溶液 D ．硫酸溶液、氯化镁溶液
4．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是(D) A ．HCl 和Ca(OH)2 B ．Na 2CO 3和H 2SO 4 C ．Ca(OH)2和Na 2CO 3 D ．KCl 和CuSO 4
5．下表为酸、碱和盐溶解性表(室温)的一部分，据表回答下列问题：
Cl－SO2－4CO2－3
K＋①溶溶
Na＋溶溶溶
Ba2＋溶②不
(1)__该位置的物质不溶于水__；
(2)表中位置①代表的物质的化学式为__KCl__；
(3)写出生成物中含有位置②代表的物质的一个化学反应方程式：__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__。

考点3盐的化学性质
6．(2018·长沙)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是(A)
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液
C．铁片 D．氢氧化钠溶液
7．实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。

(1)有颜色的试剂是__CuSO4溶液__。

(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是__KOH溶液__。

(3)书写化学方程式：
①CuSO4溶液与KOH溶液混合：__CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓__。

②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：__HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑__。

03中档题
8．下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是(C)
A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液
B．碳酸钠溶液与稀盐酸
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸
D．硝酸银溶液和氯化铁溶液
9．(2017·菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是(B)
A．NaCl Na2CO3H2SO4
B．CuSO4KNO3Na2SO4
C．BaCl2NaOH Na2CO3
D．HCl Na2SO4NaOH
10．可溶性钡盐有毒，所以用X射线检查肠胃病时，病人服用的是钡餐(硫酸钡)，但是误服了碳酸钡可引起中毒，其反应原理是__BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__，中毒后可以立即服用泻盐硫酸镁来解毒，其反应原理是__MgSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋MgCl2__。

11．(2017·来宾)某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SO2－4、CO2－3、NO－3等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
(1)该溶液pH＝13，证明不存在的离子是__Cu2＋__。

(2)取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。

写出沉淀溶解的化学方程式：__BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__。

(3)该溶液中一定存在的离子是__Na＋、SO2－4、CO2－3__，可能存在的离子是__NO－3__。

12．海水晒制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。

请回答下列问题：
(1)步骤①和步骤②都涉及到的实验操作是__过滤__。

(2)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，其作用是__防止局部温度过高造成液体飞溅__。

(3)为了除去溶液A 中的可溶性杂质，应按顺序分别加入过量的Na 2CO 3、NaOH 、BaCl 2，请写出所加三种试剂的顺序。

答：BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3(答案不唯一，只要Na 2CO 3在BaCl 2之后即可)。

(4)溶液B 中含有的溶质有哪些？ 答：NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3。

(5)步骤③加入适量盐酸的作用是什么？ 答：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

(6)步骤②中不能用Ba(NO 3)2代替BaCl 2的原因是什么？
答：会引入新的杂质NaNO 3(或NO －
3)。

(7)固体X 的成分是__CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4和Mg(OH)2__，请写出生成Mg(OH)2的有关反应的化学方程式。

答：MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 。

(8)某加钙食盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。

为了测定其中钙元素含量，取20 g 该食盐溶于水，加足量盐酸，可生成0.66 g CO 2。

则该加钙食盐中钙元素的质量分数是多少？
解：设此加钙食盐中含有碳酸钙的质量为x 。

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 44 x 0.66 g
10044＝x 0.66 g
x ＝1.5 g 碳酸钙中钙元素的质量为1.5 g×40
100＝0.6 g
钙元素的质量分数为0.6 g
20 g ×100%＝3%
答：该加钙食盐中钙元素的质量分数是3%。

04 拓展题
13．(河南中招)在一定质量的某NaCl 溶液中加入足量的AgNO 3溶液，所得AgCl 沉淀质量等于原NaCl 溶液质量的1
4。

则原NaCl 溶液中溶质的质量分数约为(D) A ．40% B ．30% C ．20% D ．10%
请写出下列反应的化学方程式：
碳酸钠与氢氧化钙反应：________________________，硫酸铜与氢氧化钠反应：________________________， 硫酸铜与氯化钡反应：__________________________，稀硫酸与氢氧化钠反应：________________________， 稀硫酸与碳酸钾反应：__________________________，稀硫酸与硝酸钡反应：__________________________。