山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题

山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题
一、单选题
1．可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制备HCl，下列气体的制备与上述反应装置相同的是A．氧气：2H2O22H2O+O2↑
B．氢气：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
C．氯气：KClO3(s)+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O
D．氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2．"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

其中不正确的是（）
3．下列离子可大量共存且溶液无色的是( )
A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl- B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-
C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-
4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒不停地作无规则运动
C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
5．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
6．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。

下列说法不正确
．．．的是（）
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
7．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A．Na和O2 B．Na2CO3和HCl
C．AlCl3和NaOH D．NaOH和NaHCO3
8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．室温下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．铜与浓硫酸共热产生22.4L SO2时，转移电子数为2N A
C．标准状况下，2.24L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2N A
D．18g NH4+中所含的质子数为10N A
9．下列说法不正确的是
A．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
B．使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害
C．使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害
D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
10．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是
11．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗
A．①②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．全部
12．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是
13．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( )
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
14．下列叙述正确的是
A．氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质
B．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C．在水中能电离出H+ 的化合物一定是酸
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
15．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）
A.用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体
B.焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3
D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42－
16．表中物质的分类正确的是 ( )
17．下列书写不正确的是
A.硫酸的分子式 H2SO4
B.甲烷的结构式
C.Mg原子结构示意图
D.溴化氢的电子式
18．下列说法正确的是( )
A．节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现
B．将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是 a%和b%的两种溶液，则a 和 b 的关系是 a=b
C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低
D．用如图装置进行实验，将装置①中的 AlCl3溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生
19．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下pH=11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-
②加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-
③无色透明酸性溶液中：MnO4-、K＋、Al3＋、SO42-
④含有大量Fe3+的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SCN-
A．①② B．①③④ C．① D．②③
20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．Na2SiO3溶液中加入盐酸： SiO32ˉ+2H+ = H2SiO3↓
B．Ba(OH)2溶液与NH4Cl稀溶液反应：NH4++ OHˉ = NH3↑ + H2O
C．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+
D．NaHCO3与烧碱溶液反应：HCO3ˉ+ OHˉ= CO2↑+H2O
21．下列关于含硅元素物质的说法正确的是
A．玻璃有固定的熔点
B．单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池
C．SiO2制成的光导纤维具有良好的导电性
D．NaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中
22．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．MnO4- →Mn2+ B．HCO3- →CO32- C．Cl-→C12 D．Zn→Zn2+
23．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是
A．4L0.5mol/LNaCl 溶液 B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液
C．5L0.4mol/LNaOH 溶液 D．1L0.3mol/LNa2CO3溶液
24．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1mol O2作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为 4N A
B．1mol Fe 和足量稀硫酸反应，失去的电子数是 3N A
C．0.4mol·L－1Na2SO4溶液中，所含 Na＋和SO42-总数为 1.2N A
D．标准状况下，23g Na 所占的体积一定小于 22.4L
25．碘单质的制备流程如图，下列说法不正确
．．．的是( )
A.“煮沸”操作有利于I－的充分溶解
B.灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。

C.氧化的步骤中发生的氧化还原反应：2I－+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O
D.萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出
二、填空题
26．氨是一种重要的化工产品，其化学式为_________，具有_________气味，密度比空气的__________（填“大”或“小”），__________（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用
_______________法。

三、推断题
27．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:
①D的化学式是________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:
①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
_______________________________________________。

该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

四、综合题
28．氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。

（1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为___L。

工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式___________
（2）实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式_____________________，若用100mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积_____6.72L（填“>”、“<”或“=”）。

五、实验题
29．Ⅰ．（1）指出如下图实验装置中的错误之处。

(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)
①_____________________________________；②_______________________________________。

（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．玻璃棒用作引流 b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。

请回答下列问题：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。

（2）在3 mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的
________(注：试管中深色区为有色溶液)，下层_____色。

Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：
（1）欲证明滤液中存在SO42－、OH -，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42－、OH -均存在。

（2）如何洗涤Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。

30．实验室常下图装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

请回答下列问题
（1）装置B就是右上图的集气瓶，则装置A的导管应连接集气瓶的____(填“a”或“b”)进口；
（2）用装置A制备SO2的优点主要是_________________________。

（任答一条即可）；
（3）装置A中的反应方程式为______________________________________________；
（4）装置C中的现象是________________；反应结束后加热D中溶液，现象是___________；
（5）装置E中出现的现象可以说明SO2具有__________性；
（6）装置F中的反应的离子方程式为____________________________________________；
【参考答案】***
一、单选题
26．NH3刺激性小易向下排空气
三、推断题
27．H2SO4酸雨 N2 NO2 Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于
四、综合题
28．2L 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O MnO2+4HCl(浓) MnCl2+H2O+Cl2↑ <
五、实验题
29．温度计伸入液面内冷凝水上进下出bd过滤萃取分液D 紫红酚酞盐酸和BaCl2用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作2-3次
30．a 可以控制反应的发生与停止、可以防止倒吸 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 溶液变红溶液恢复红色还原性 SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O。