河南省郑州市第七十四中学高三化学期末试题含解析

河南省郑州市第七十四中学高三化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子
B．1 L 0.1 mol?L－1的氨水含有0.1N A个OH－
C．标准状况下，22.4 L CCl4含有N A 个CCl4分子
D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子
参考答案：
A
2. 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，
如Na2O2 +SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）
A．2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2
B．Na2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2
C．2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2
D．2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3
参考答案：
D
略
3. 下列物质的用途中，利用物质氧化性的是()。

A．SO2漂白织物
B．氮气作储存粮食的保护气
C．食醋清洗水垢
D．次氯酸消毒餐具
参考答案：
D
略
4. ．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。

下列有关说法正确的是
A． NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
参考答案：
D
略
5. 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是
A．铁电极应与Y相连接
B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高
C．A极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+
D．当外电路中有0.2 mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1N A
参考答案：
B
6. 下图为反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示
甲乙
A． Fe ，S B．Cu，S C．Fe，O D．Fe，Cu
参考答案：
D
略
7. 下列各表述与示意图一致的是()
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
参考答案：
B
略
8. 分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）
A．1种 B．2种 C．3
种 D．4种
参考答案：
答案：D
9. 常温时，将V1mLc l mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列结论正确的是
A．若V l=V2，c l=c2，则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性
B．若混合溶液的pH=7，则溶液中
C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1>c2V2关系
D. 若V1=V2，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的
参考答案：
C
略
10. 将足量通入NaOH和的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入体积(V)的关系如图,图中AB段表示的离子方程式是( )
①===②===CO32-
+H2O ③===④===⑤
===
A、②⑤
B、⑤④
C、④②
D、
④①
参考答案：
A
略
11. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
（）
A.①②③④
B.①②③
C.①③④
D.②④
参考答案：
A
略
12. 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是()
A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯
参考答案：
C
略
13. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。

试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是
A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙
B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙
C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙
参考答案：
C
略
14. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
参考答案：
C
略
15. ．电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示。

下列说法正确的是
A．B为电源正极
B．电解过程中H+ 向阳极移动
C．阴极反应式为2NO＋6H2O＋10e－= N2↑＋12OH－
D．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2︰5
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。

为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：（提示：无色气体B遇空气显红棕色）
(1)甲方案②中常用做指示剂。

若需配制80 mL0.001 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液。

现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①50 mL烧杯②胶头滴管③天平④80 mL容量瓶⑤100 mL容量瓶⑥玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的
是
A. ③①⑤⑥②
B. ③①⑥④②
C. ③①⑥⑤②
D.③①④⑥②
请写出配制Na2S2O3标准溶液时定容的操
作
(2)已知酸性条件下MnO4—被还原为Mn2+，请写出乙方案①的离子方程
式
(3)若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液A反应。

反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中NaNO2的质量为_______mg.
(4) 若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长，则会导致测定出的NaNO2含量（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
(5)小组经过讨论，认为方案更佳，原因
是。

参考答案：
(1)淀粉溶液 C 向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至平视时凹液面与刻度线相平为止。

(2) 2MnO4—+5NO2—+6H+ == 5 NO3—+ 2Mn2+ +3H2O
(3)690／a
(4)偏低
(5)乙，没有污染性气体排放
（1）在甲方案中生成了碘单质，故可以用淀粉做指示剂。

配制一定物质的量浓度的溶液需要秤取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，称取固体时需要用到天平，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100mL容量瓶和胶头滴管，故仪器的先后顺序排列正确的是③①⑥⑤②。

配制Na2S2O3标准溶液时定容的操作向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至平视时凹液面与刻度线相平为止。

（2）依据氧化还原反应元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价锰离子，氮元素化合价从+3价变化为+5价，依据化合价变化升降相同和原子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4-+5NO2-+6H+=2 Mn2++5NO3-+3H2O
（3）依据反应过程和离子方程式得到
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，
1 5
2×10-6mol 0.0010mol/L×0.01L
与亚硝酸根离子反应的高锰酸钾物质的量
=0.012.00L×0.0005mol/L-2×10-6mol=4×10-6mol；
2MnO4-+5NO2-+6H+=2 Mn2++5NO3-+3H2O；
2 5
4×10-6mol 10-5mol
ag样品含 NaNO2的质量为69g/mol×10-5mol=6.9×10-4g；
1000g样品中含NaNO2的质量=6.9×104mol×1000g /ag=690/ amg；
（4）若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长，(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+会被氧化为Fe3+，消耗的高锰酸钾的量减少，使(NH4)2Fe(SO4)2使用量增多，在计算时导致与亚硝酸根离子反应的高锰酸钾物质的量减少，使测定出的NaNO2含量偏低。

（5）经分析可以得到方案乙中没有污染性气体排放，方案更佳。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分）加兰他敏（Galantamine）广泛用于阿尔茨海默病及重症肌肉无力等疾病的治疗。

下面是它的一种合成路线（Ph—表示苯基C6H5—）：
（1）A→B的反应类型是。

（2）Ⅰ分子中含氧官能团为（填官能团名称），手性碳原子的个数
为。

（3）G的结构简式是。

（4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的E的两种同分异构体的结构简式。

①分子中含有2个苯环且每个苯环上都有2个互为对位的取代基
②能发生水解反应，且水解产物都能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）已知：，写出以乙烯、苯酚为原料，制备
－苯氧丙酸（）的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：
参考答案：
（15分）
（1）取代反应（1分）
（2）羟基、醚键（2分） 3（1分）
略
18. 电化学知识是化学反应原理的重要部分，以下是常见的电化学装置：
某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽阳极电极反应式
为．
②得到的氢氧化钾从（填A，或D）排放出．若将得到的2L浓度为0.25mol/L的KOH溶液与2L0.025mol/L的硫酸溶液混合，混合后的溶液pH为
③此时通过阴离子交换膜的离子数（填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数．
④若将制得的氢气、氧气和硫酸溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式
为．
参考答案：
① 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；
② D；13；
③ 小于；
④ 4H++O2+4e﹣═2H2O．
解析：①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；
②电解时氢离子在阴极得电子生成氢气，则氢氧化钾在阴极生成，所以在D口导出；2L浓度为0.25mol/L的KOH溶液与2L0.025mol/L的硫酸溶液混合后，
c（OH﹣）==0.1，c（H+）==10﹣13，pH=13，故答案为：D；13；
③阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数；故答案为：小于；
④燃料原电池中，燃料在负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，该燃料原电池中，氧气是氧化剂，所以氧气在正极上得电子和氢离子结合生成水，电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O，故答案为：4H++O2+4e﹣═2H2O．
19. (13分）某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl2 ,其反应的化学方程式为：。

以下是制取CI2并验证其部分性质的实验装置。

试回答下列问题：
(2) 请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：
________________（填代号)。

(3) 实验装置Ⅲ的作用是________________
(4) 一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl-、OH-和SO42- ,请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。

①提出合理假设：假设1:只存在SO32-；假设2:只存在ClO-；假设3: ________________
②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。

实验试剂：3 mol ? L-1 H2S〇4、1 mol ? L-1 NaOH、O.O1mol ? L-1 KMn〇4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。

（13分）(1)b(2分)
(2)吸收多余氯气，防止污染大气 (1分)
(3)①既不存在SO32-，也不存在ClO-(2分)
略。