人教版初中化学按单元知识点填空全面总结

初中2019级人教版初中化学知识点
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
化学是研究物质的_____、_____、____ 以及_____的科学。

化学的研究对象是______,而不是_______。

二、化学的作用
1、利用化学________、_________。

2、利用化学_________。

3、利用化学___________和___________。

4、利用化学_________________________。

三、化学发展史
1、中国古代：发明____、________、_____、_______、_______、______等。

2、近代：
（1）________和________的创立。

奠定了近代化学的基础。

_________和___________创立了______________，使化学成为一门独立的科学。

（2）元素周期律和元素周期表的发现。

组成物质的__________是___________。

______________发现了__________________________。

元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。

元素周期表有__________________________________________。

3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。

四、绿色化学（环境友好化学）的要求：
1、采用无毒无害的原料
2、在无毒无害条件下反应
3、力图使原料都变为产品，实现零排放
4、产品环保和有利于人体健康。

第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。

微观：构成物质的________________。

2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。

微观：_____________________________。

3 区别：化学变化中_________________，而物理变化中没有。

4 联系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

注意：
（1）化学变化的基本特征：_________________。

（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。

（3）判断是否为化学变化的_____________________，而不是现象。

二、物质的性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

常见化学性质：_______ __________ _________ _________。

2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.
常见物理性质：物质的_____,____、气味、____、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学
1 实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----
解释与结论-----反思与评价。

2 ◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:_____________________________________________。

◆检验混合气体中是否有H2O 的方法：___________________________________________
◆检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸气,通常放在最后一步。

◆除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛______________________。

或通过盛有固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管。

3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:_____________________________________________。

检验混合气体中是否有CO2的方法：________________________________________________。

除去混合气体中的CO2的方法：___________________________________________________。

4 蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡+ O2 H2O + CO2
由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有________________，但不能确定_______。

课题3走进化学实验室
1 初中化学实验常用仪器介绍见教材P151-152。

2 实验室药品取用的规则：
“三不原则”：______________；_____________________；_________________________。

“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用________；固体只需______________。

“处理原则”：用剩的药品既______________，也不要___________，要放入___________。

3 、固体药品的取用
粉末状固体用_____________；“一横二送三直立”
块状固体(如大理石、石灰石等)用___________；“一斜二放三缓立”
4、液体药品的取用
(1) 多量且不需准确体积：______。

注意瓶塞要_______，标签__________，瓶口紧挨着试管口。

（2）少量：用______________滴加。

____________,不能伸入容器内.
(3) 定量：用________量取。

先倾倒，接近刻度时，改用_________加。

量筒要
____________________.
注意：①瓶塞倒放在桌子上是为了______________________________。

②标签向着手心是为了___________________________________。

③量筒无零刻度。

一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。

量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数_____，量取液体体积_____.
俯视会使读数________.量取液体体积________。

5、酒精灯的使用.
(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯_______________, 禁止用酒精灯___________________.
禁止用嘴吹灭酒精灯.应该________________.
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(2) 酒精的量:.不能少于酒精灯容积的______,不能超过_______
(3)处理酒精着火的方法:_____________________.
(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.
6、给试管里的液体加热时,需要注意：
液体不能超过试管容积的____。

试管倾斜与桌面成_______。

试管口不要对着自己或他人。

加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

7、给试管里的固体加热时，需要注意：
管口应略向下倾斜，防止______________________。

试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约_____________。

试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。

必须用_______；
8、玻璃仪器洗涤干净的标准：___________________________________。

9、可以直接加热的仪器：_________ 、______、________。

必须垫上石棉网才能加热的仪器：______、________、___________。

不能加热的仪器：______、____________。

第二单元我们周围的空气
课题1 空气
一空气是由什么组成的
1、测定空气中氧气含量实验
(1) 现象：____________________________..
(2) 结论：_____________________________。

.
(3) 实验成功的关键:
① ______________；② __________________；③ _________________。

(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：
① ____________________；② ___________________；③ ____________________
(5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因：
①____________________________________________________。

②_____________________________________________________。

（6）该实验的不足之处：
①_________________________________________________________。

②____________________________________________。

③______________________________________。

（7）集气瓶中先加少量水的作用：________________________。

2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气_____,氧气_______，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其
他气体和杂质0.03%.
二、空气是一种宝贵的资源
1 氧气用途: (1)___________ <如登山、医疗、潜水等〉(2) __________<如炼钢、气焊、航空等〉
2 氮气用途:
(1) _____________（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼.
(2)______________。

（3）_____________（4）_____________。

3 稀有气体用途:(1)__________，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。

(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体__________________。

注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。

三、保护空气
1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；
空气中的有害气体：____、______ 、_______、_____等
2 空气污染的危害：①损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭
氧破坏，酸雨。

3 防止空气污染的措施：①加强大气质量监测；②使用清洁能源；③植树造林；
④工厂废气处理后排放。

注意：空气污染指数包括：CO 、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物。

四、混合物与纯净物的概念
1、混合物：宏观上由___________________混合而成的物质。

微观上___________________。

2、纯净物：宏观上只由____________组成的。

微观上___________________。

3、注意：
①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。

如：金刚石和石墨。

②、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。

如O2和O3的混合，只含一种元素，
但是混合物。

③、纯净物都有化学式。

混合物都没有化学式。

课题2 氧气
一、氧气的性质
(一) 物理性质: 密度比空气_____;不易溶于水：;液氧和固态氧为________
(二) 化学性质：氧气的化学性质_______，能与多种物质发生反应，
具有氧化性；氧气能_______，具有助燃性，但无可燃性。

1、S+O2SO2
现象：空气中是__________的火焰；同时生成有__________的气体。

纯氧中是_______的火焰；
同时生成有刺激性气味的气体。

注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。

此处的水不能用沙代替。

2、3Fe+2O2 Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成_______固体。

注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：_________________________。

3、4P+5O22P2O5
现象：生成______，空气中燃烧产生______火焰，氧气中燃烧发出_______。

注意：P2O5 会污染空气。

4、C+O2 CO2
现象：空气,发出______光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

氧气中，发出_____光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

二、化合反应与氧化反应
1 、化合反应：（多变一）A+B==AB
氧化反应：物质与_______发生的反应叫氧化反应。

2 、关系：化合反应____________是氧化反应，氧化反应__________-是化合反应
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3、氧化反应分类
（1）__________：如燃烧、自燃、爆炸。

（2）__________：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。

注意：
①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。

（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。

（对）
②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。

③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。

课题3 制取氧气
一、氧气的实验室制法
1 药品：（1）过氧化氢、二氧化锰。

（2）氯酸钾、二氧化锰。

（3）高锰酸钾
H2O2MnO2KClO3MnO2KMnO4
2 原理：(1) ________________________________________
(2)_________________________________________
(3)________________________________________
3 装置(以KMnO4制氧气为例)
发生装置：酒精灯、铁架台、试管。

收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。

4 制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→ 点燃酒精灯→
加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。

可以简记为：______________________________________。

5 收集方法：________________________________________。

6 验满方法：________________________________________。

7 注意：
a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约_______处。

b 导管伸出橡皮塞__________，不能太长。

c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团______。

目的是___________________________。

d 试管口____________。

目的是___________________________________。

e 排水法收集氧气时，先将_______________，再_________________。

是为了防止
____________________________。

f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡____________才能开始收集气体。

g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导
管里形成一段水柱，则证明不漏气。

二、分解反应（一变多）：AB = A + B
三、催化剂：
一变：改变其它物质的___________。

二不变：催化剂的_____和_________-在反应前后不变。

注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。

◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。

四、工业上制氧气的方法：_____________。

属于物理变化。

在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。

五、实验室用双氧水制取氧气的优点：
1、操作简单。

2、______________。

3、_____________。

4、易回收二氧化锰。

第三单元物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
■构成物质的粒子有：_______、________、__________。

■铁是由_______构成，水由__________构成，氯化钠由_______________构成。

一、分子
1、分子的定义：由分子构成的物质,__________________________________-。

2、分子的基本性质：
①__________________________；
② __________________________；注意：温度越高，运动越快。

③ _______________________；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。

3、分子的构成：分子由_______构成。

如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

4、由分子构成的物质，其化学式也叫分子式。

二、原子：化学变化中的_______________。

原子的基本性质：_____________、____________；______________；_________________三、分子和原子的区别与联系。

区别：化学变化中，分子要分成_______，而原子却不能________。

联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成______。

四、分子、原子观点的运用
1 从微观角度分析物质的变化
物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。

化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。

2各类物质的微观构成：
混合物由__________构成；纯净物由___________构成。

单质由____种原子构成的同种分子构成；化合物由____种原子构成的同种分子构成
课题2原子的构成
质子（+）
原子核(+)
一、原子的构成中子（不带电）
核外电子(-)
1、构成物质的三粒子：____、_____、_____。

构成原子的三种粒子：____、______、______。

原子由______和_______两部分构成。

2、原子不显电性的原因：____________________________________________________。

3、原子的质量主要集中____________；原子的质量主要由_____和______-决定。

4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。

5、原子中的等量关系：核电荷数=_______=__________。

二、原子核外电子的排布
1、核外电子是______________的。

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2、核外电子排布的规律：
第一层最多____个。

第二层最多____个。

最外层不超_____个（只有一层不超过2个）
3、1-20号元素的原子结构示意图。

4、元素在周期表中的周期数等于原子的__________-。

5、元素的化学性质主要取决于____________________。

注：（1）稳定结构：最外层具有_______个电子(只有一层具有2个电子)的结构。

（2
三、离子
1、离子：____________________________。

2、离子的分类
阳离子；_________________。

如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+
阴离子：_________________。

O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-
3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+：表示2个镁离子.
4、离子的判断：______________是阳离子。

________________是阴离子。

5、离子与形成离子的原子在质量上______，且属于同种_________。

四、相对原子质量
1 概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原
子质量。

2 计算式：相对原子质量=
3 相对原子质量＝____数+_____数。

注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。

课题3 元素
一、元素
1 元素：________________________相同的一类原子的总称。

2 元素的种类由_______数决定；不同元素的本质区别:________________不同。

3 元素分成三类：金属元素、________元素、_____________元素。

4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：____________。

■地壳中含量最多的元素是____；最多的非金属元素是____ ；最多的固态非金属元素_____ ；最多的金属元素是______ 。

注意：
（1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲______，不讲个数。

原子构成分子，原子既讲_______，也讲____。

如：水由____元素和_____元素组成；水由______分子构成。

水分子由____原子和____构成；1个水分子由_______原子和_____氧原子构成（2）化学反应前后：________一定变，_______不一定变。

原子种类和数目一定不变。

元素种类和质量一定不变。

二、元素符号的意义
1、_________
2、__________。

3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符号还表示单质.
三、元素符号的书写规则:一大二小.
四、元素周期表：
1、俄国化学家___________发现了元素周期律并编写了元素周期表。

2、元素周期表的结构：___个横行____个周期；___个纵行______个族。

除第一周期外，每一周期以_____元素开头，________元素结尾。

每一单元格包含原子序数、______、元素名称、_________等信息。

3、原子序数==________==________-。

练习：下列符号的意义。

H：表示___________、__________。

2H：表示____________。

S：表示__________、________、______。

2S：表示__________。

第四单元自然界的水
课题1 爱护水资源
一、人类拥有的水资源
淡水紧缺的原因：1、淡水占总水量的比例小；2、生产生活用水量增加；3、水体污染。

二、爱护水资源
1、措施：①一方面节约用水；②另一方面防止水体污染。

2、防止水污染的措施
①加强水质监测②工业三废要处理后排放；
③农业上合理农药和化肥。

④生活污水要处理后排放。

3、提高水的利用效益的方法
①生活中提倡一水多用②农业上改漫灌为喷灌、滴灌。

③工业上提倡对水的循环使用。

4 、水污染的三个来源：____污染、_____污染、______污染。

课题2 水的净化
一、过滤操作要领
“一贴”：滤纸紧贴漏斗____。

若有气泡，则影响过滤的速度。

“二低”：滤纸边缘要低于_____；漏斗内液面低于__________。

“三靠”：①烧杯紧靠_____；②玻璃棒下端靠三层滤纸处；③漏斗下端靠烧杯_______。

注意：1、玻璃棒的作用是______。

过滤时，玻璃棒不能搅拌。

2、两次过滤后仍然混浊的原因：
①滤纸_______；②液面_________；③漏斗或烧杯不干净
二、净化水的方法：①沉淀、②过滤、③______、④______。

1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。

2 沉淀包括_____沉淀和_____沉淀。

3 净化程度由低到高的顺序：_________________.
4 净水过程中明矾的作用：______________________________________
净水时活性炭的作用:滤去_________；吸附一些可溶性杂质；除去臭味
三、硬水和软水
1 硬水：含有较多_______、___________的水。

软水：不含或含较少_________、__________的水。

软水不一定是纯水，但_________。

2 鉴别方法：加入肥皂水，若_______________为软水；___________________的为硬水。

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3 软化硬水的方法：_____或______。

生活中常采用________的方法。

4 硬水的危害：（1）_______________；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。

课题3 水的组成
一、氢气的性质
物理性质：无色、无臭、_____溶于水、密度比空气____。

化学性质：可燃性。

燃烧方程式：_______________（产生________色火焰）
注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前___________。

二、电解水实验
1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为_________
2 结论:______________________组成的。

3 化学反应：___________________
注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。

（2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了______________。

（3）、H2和O2的混合气体称为爆鸣气。

爆鸣气是混合物.
单质：_____________________。

如：Fe、Cu 、H2、He
氧化物：如：H2O
酸
三、化合物：______________________ 碱
盐
___________________________如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。

课题4 化学式与化合价
一、化学式
1、化学式的定义：用________和__________的组合表示物质组成的式子。

2、化学式的意义
宏观意义：表示某种_____；表示某种________。

微观意义：表示1个________；表示1个_______的构成。

注意：若化学式前面有系数，只表示_________。

◆对比下列符号的意义：
H：①_________；②1个氢原子。

2H：2个氢原子。

H2：①________。

②表示氢气由_____组成。

③1个_____。

④1个氢分子由_____原子构成。

2H2: 表示2个_________.
Mg2+：①________；②1个镁离子带____________；2Mg2+：2个__________。

H2O：①_________。

②表示水由_________和__________-组成。

③_____________.④1个水分子由_______和____________构成。

2H2O:________________________.
二、化合价
1、化合价是元素的化学性质之一。

2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的__________。

◆化合价与离子所带电荷的区别与联系。

区别：标的位置_______，正负号与数字的顺序______。

联系：数值相同，正负号一致。

3、常见元素及原子团的化合价。

一氯钾钠银和氢；二氧钙镁钡和锌；三铝四硅五价磷；
一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根；三价磷酸根；正+1价铵根。

4、化合价规律：
（1）单质中元素化合价为________。

（2）化合物中，正负化合价代数和为________。

（3）原子团中，正负化合价代数和等于_______________。

三、化学式的写法、读法
1、单质写法：除N
2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用____________表示。

2、化合物化学式的写法：
先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。

注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用________。

“某化某”：不含酸根的化学式。

3 化学式的读法：从后往前读法
“某酸某”：_____________的化学式。

四、根据化学式进行的计算。

1、计算组成物质的各元素的_________比：等于各元素的脚标比。

注意：（1）元素的顺序按题要求；（2）同一元素多处出现，合并计算。

2、计算物质中各元素的__________比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。

注意：CuSO4·5H2O中的“·”表示相加。

3、计算相对分子质量.等于各元素的________________________。

4、计算元素的质量分数：元素的质量分数==
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
１、内容：参加化学反应的各物质__________总和，等于_____________________总和。

注意：（１）质量守恒定律只适用于_________变化，不适用于______变化。

(２）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入______总和。

２、质量守恒的原因：原子的_____、原子的_______、原子的____在化学反应前后，都没有改变。

３、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在_________-中进行；没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行；
４、化学反应前后一定改变的有：________的种类、_______的种类。

化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。

化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。

◆练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有C、H、O三种元素。

二、化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。

2、化学方程式的意义：
■质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。

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■量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。

■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。

3、化学方程式的读法：以C + O2CO2为例。

■种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成____________。

■质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成_____________。

■个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成_______________。

课题2 如何正确的书写化学方程式
一、书写化学方程式要遵守的原则：
（1）要遵守客观事实；（2）要遵守_______________定律。

二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注。

一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连_____，反应物与生成物之间连_________。

二配：配平，使每种原子在等号两方的个数______。

三注：注明条件、气体符号“___”、和沉淀符号“_____”。

◆配平方法1:最小公倍数法.
◆配平的起点：有H先找H，无H就找O，H、O都不在，就找二次元素。

出现次数多的最后配。

◆配平方法2:待定计量数法。

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
三、判断化学方程式正误的标准：
1、看化学式是否正确；
2、看是否配平；
3、看条件和气体符号“↑”、沉淀符号“↓”标注是否正确。

课题3 利用化学方程式的简单计算
一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。

（注意：相对分子质量必须乘化学计量数）
二、计算的步骤：
1、设未知量。

注意：未知量不能带______，且要指明未知量所代表的物理量。

2、写出化学方程式。

注意：只能是该题所涉及的化学方程式。

3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。

②已知量必须带单位未知量不能带_______；
③相对分子质量写在___，质量写在_____。

4、列比例式，求解。

注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。

②列式和求解过程中已知量都要带单位；
③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2位。

5、简明地写出答。

三、注意：
1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。

2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再
用气体质量作为已知量来求未知量。

第六单元碳和碳的化合物
课题1 金刚石、石墨、C60
一、碳的单质
1、金刚石：物理性质：______ ______ _______。

用途：_______、________、_______。

2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能______、有______性。

用途：作_____、电极、_____。

注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。

3、C60 由_______分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。

4、注意：
a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60 ，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。

C60是由分子构成的。

b: 金刚石、石墨、C60的化学性质_________；物理性质_______，物理性质不同的原因是________________。

c:木炭与活性炭有________性，可吸附色素、毒气、异味。

高温
d：石墨====== 金刚石。

该变化属于化学变化。

二、碳的化学性质
1、常温下很稳定。

稳定性属于________性质。

2、可燃性：________________（氧气充足）__________________ （氧气不足）
3、还原性：3C + 2Fe2O3 _____________________
C + CuO _________________________
◆木炭还原氧化铜实验
①现象：______色粉末变为_____色，石灰水变______。

②实验结束时，要先将____________，再停止加热,以防止______________________________。

③同时要防止_______________,将生成的铜氧化。

4、（1）氧化反应：物质与__________发生的反应叫氧化反应。

还原反应：含氧化合物中的___________的反应叫还原反应。

（2）反应中夺取氧的物质具有__________，是___________剂，发生________反应。

反应中失氧的物质具有_________性，是__________剂，发生_______反应。

（3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气
三、碳的用途：作燃料、冶炼金属。

课题2 二氧化碳制取的研究
一、CO2的实验室制法
1、药品：___________、________________。

2、原理：_____________________________________（复分解反应）
3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面_______；导气管伸出橡皮塞少许。

收集装置要点：只能用_______法收集。

◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶_________。

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◆不能用排水法收集的原因是________________________。

4、步骤：
(1) 连接装置，检查气密性；
教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：_____________________________________。

(2) 装入药品，先加固体，再加液体。

(3) 收集气体.
5、检验CO2的存在：__________________________________，则证明是CO2。

检验CO2是否收集满：____________________________________，则集满。

注意：
(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有________________________________使制的CO2不纯。

(2)制取CO2不用硫酸，因为______________________________________，阻止反应继续进行。

(3)制取CO2不用Na2CO3，因为___________________，不易控制。

(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: _______________。

俗名: 熟石灰、消石灰
Ca(OH)2的水溶液叫_________________。

(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。

①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。

②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。

高温
二、CO2的工业制法：CaCO3===CaO + CO2↑（分解反应）
注意：CaO的俗名：生石灰。

CaO能与H2O反应，且放出大量的热。

反应方程式为：CaO + H2O == Ca(OH)2
三、CO32-的检验：
试剂：稀盐酸、澄清石灰水。

现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有CO32-离子。

课题3 二氧碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1、物理性质：无色、无味、密度比空气______、______溶于水、干冰能升华。

2、化学性质
（1）一般情况下，________燃烧，_______燃烧。

（2）______________________________(化学方程式)（CO2使石蕊试液变红的反应）
_________________________(化学方程式)（加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应）（3）______________________________(化学方程式) （CO2使石灰水变浑浊的反应）CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O （用NaOH溶液吸收CO2的反应）（4）______________________________(化学方程式)CO2转化为CO的反应、吸热）
3、CO2的用途: ①干冰可作制冷剂和人工降雨剂。

②________________________
③______________。

④植物光合作用的原料。

⑤化工原料。

4、温室效应：
造成温室效应的气体：______ 、_______、________、氟氯代烷等。

防止措施：①用清洁能源代替化石燃料；②植树造林，禁止乱砍滥伐。

5、注意：CO2灭火的原因：①___________、②不能支持燃烧、③密度___________。

二、一氧化碳
1、物理性质:无色、无味、_______溶于水、密度比空气_________。

注意：CO只能用_________法收集，不能用排_________法收集。

2、化学性质：
(1) 可燃性：______________________________(化学方程式) (蓝色火焰)
(2) 毒性。

煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的____________结合，使___________不能很
好地与氧气结合，造成人体___________ 。

注意：
①冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。

②家用煤气（含一氧化碳）发生泄漏时，应该立即关闭阀门、开窗通风；一定不能_____、
开灯、________。

(3) 还原性：______________________________(化学方程式)(该反应可用于除去CO2中CO )
注意：
①该实验开始时，要先通CO再加热，以防________。

②该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO，以防________________。

③尾气中CO的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集。

3、用途：①作燃料。

②冶炼金属。

4、注意：
（1）除去CO2中的CO的方法：将混合气体通过灼热的CuO。

（化学反应方程式：______________________________）
（2）除去CO中的CO2的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。

（化学反应方程式：______________________________）
（3）除去混合气体中的O2的方法：将混合气体通过灼热的Cu网。

（化学反应方程式：______________________________ ）
（4H2、__________、________。

第七单元燃料及其利用
课题1 燃烧与灭火
一、燃烧的条件
1、燃烧的概念：可燃物与_______发生的一种发光、放热的剧烈的______反应。

反应物现象本质
2、燃烧的条件：①__________。

②________（或空气）。

③__________________。

注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物___________是不可改变的。

二、灭火的原理：
1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。

2、____________________（或空气）。

3、__________________________。

注意：
1、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。

2、教材P130页上活动与探究（灭火器原理）：其中小试管内为浓盐酸，吸滤瓶内为浓Na2CO3
溶液，两者不能调。

反应方程式为：
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
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