山东省德州市高一上学期化学期中考试试卷

山东省德州市高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）
A . 硫酸烧碱孔雀石(Cu2(OH)2CO3)
B . 硝酸纯碱胆矾
C . 醋酸酒精石灰石
D . 盐酸熟石灰苛性钠
2. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列仪器名称正确的是（）
A . 三脚架
B . 溶量瓶
C . 镊子
D . 坩埚
3. （2分） (2018高一上·扶余期中) 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是（）
A . “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B . “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
4. （2分） (2020高一上·哈尔滨月考) 下列分散系的分散质颗粒直径最大的是（）
A . 盐酸
B . 氢氧化铁浊液
C . 淀粉溶液
D . 硫酸铜溶液
5. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列反应中，非金属元素被还原的是（）
A . MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑+2H2O
B . H2＋CuO Cu＋H2O
C . 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
D . 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
6. （2分） (2020高二下·长春月考) 既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的化合物是:（）
①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3④Al
A . 仅①②③
B . 仅①④
C . 仅②③④
D . ①②③④
7. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 下列化学用语书写正确的是（）
A . 氯原子的结构示意图：
B . 作为相对原子质量测定标准的碳核素：614C
C . 氯化镁的电子式：
D . 甲烷的结构式：CH4
8. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列说法正确的是（）
A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红
B . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同
C . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键
D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱
9. （2分） (2019高一上·深圳期中) 除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）某溶液用石蕊试液试验显红色，用甲基橙试液显黄色，则该溶液的pH值（）
A . PH＜5
B . 4.4＜PH＜5
C . PH＞8
D . 3.1＜PH＜4.4
11. （2分） (2018高一上·盐山月考) 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则关于C的以下性质叙述错误的是（）
A . 溶液呈碱性
B . 与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C . 与足量盐酸反应放出气体
D . 受热易分解
12. （2分）配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是（）
A . 所用氢氧化钠已经潮解
B . 向容量瓶中加水未到刻度线
C . 有少量的氢氧化钠残留在烧杯中
D . 用带游码的托盘天平称2.4g氢氧化钠时误用了“左码右物”的操作
13. （2分） A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是（）
反应物A+B A+C B+C C+D B+D
现象白↓白↓白↓白↓无色↑
A . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
B . Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2
C . HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2
D . AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl
14. （2分） (2015高三上·湛江开学考) 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）
A . 在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+
B . 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C . 在=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+
D . 在中性溶液中：Fe3+、C1﹣、NO3﹣、A13+
15. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 下列离子方程式中书写正确的是（）
A . Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3++4OH-= AlO2- +2H2O
B . NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2O
C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2O
D . FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe
16. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2 ，则下列说法正确的是（）
A . 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝
B . 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 ，发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
C . 某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气
D . 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物
17. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 某100 mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl －中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
下列说法错误的是（）
A . 原溶液一定存在CO32-和SO42- ，一定不存在Fe3＋
B . 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋
C . 原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1
D . 若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1
18. （2分） (2017高一上·延安期末) 有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）
A . 28.4g
B . 28.4g/mol
C . 71g
D . 71g/mol
19. （2分）下列说法正确的是（）
A . 有机物CH2Cl﹣CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷
B . 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol
C . 标准状况下，22.4L己烷所含分子数为NA
D . 乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂
20. （2分）下列关于卤族元素的比较中，错误的是
A . 气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI
B . 单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C . 离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－
D . 元素的非金属性：F>Cl>Br>I
21. （2分） (2016高一上·大同期中) 常温下，欲配制密度为1.1g•cm﹣3、浓度为6mol•L﹣1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm﹣3、浓度为12mol•L﹣1的浓盐酸中需加蒸馏水（）
A . 101 mL
B . 100 mL
C . 200 mL
D . 120 mL
22. （2分） (2018高一上·浙江期中) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。

向反应后的溶液中加入1．0 mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。

下列说法错误的是（）
A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B . 该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0 mol/L
C . 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
D . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
23. （2分） (2019高三上·南阳月考) 下列曲线图(纵轴为沉淀的量，横轴为加入物质的体积与对应的选项相符的是（）
A . 向1L浓度均为0.1mol·L-1的NaAlO2、Ba(OH)2混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀H2SO4
B . 向1L浓度分别为0.1mol·L-1和0.3mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀NaOH溶液
C . 向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D . 向AlCl3溶液中滴加过量氨水
24. （2分） (2019高一下·吉林期末) 从海带中提取碘单质，工艺流程如下。

下列关于海带制碘的说法错误的是（）
干海带海带灰悬浊液滤液碘水 I2的CCl4溶液
A . 实验室灼烧干海带在坩埚中进行
B . 沸水浸泡的目的是使I-充分浸出
C . 由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I-+H2O2═I2+2OH-
D . 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
25. （2分） (2019高一上·大庆期末) 下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系a b c d
A SiO2Na2SiO3Si H2SiO3
B Na2O Na2O2Na NaOH
C Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3
D FeCl2FeCl3Fe CuCl2
A . A
B . B
C . C
D . D
二、非选择题 (共5题；共36分)
26. （7分） (2019高一上·济南期末) 海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。

完成下列问题：
（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：
加入的试剂①、②分别是：________、________。

（2）某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为：
取25 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。

①氧化步骤中生成Br2的离子方程式为________。

②将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。

计算海水中溴的浓度为________g/L。

③实验室中若用CCl4提取少量的溴：向溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫________；用到的主要仪器为________。

（3）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为： ________。

27. （6分） (2018高二上·河北月考) 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。

以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。

检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③________。

（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
B.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
C.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：________。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：________。

③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：________；________。

28. （5分） (2016高一下·南充期末) 利用新制氨水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱．
V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中
VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色
VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色
VIII…
（1）请写出步骤VI中反应的离子方程式________；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是：________，溶液变为黄色．再加入________，溶液变为蓝色．
（2）步骤VII的目的是________．
（3）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：________，同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱．
29. （10分）氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3 ，并探究NCl3的漂白性．NCl3的相关性质如下：
（1）根据实验目的，接口连接的顺序为1﹣________ ﹣________ ﹣2﹣3﹣6﹣7________ ﹣
________ ﹣________
（2） C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为________
（3） A装置中发生反应的离子方程式为________
（4） B装置中发生反应的化学方程式为________ ，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为________
（5）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50﹣60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象：________
30. （8分） (2020高一下·泸县月考) 有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2 ，关闭K3 ，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1、K2 ，打开K3 ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K1 ，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

（2）关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、
考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、
考点：
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答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、
考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：。