贵州省安顺市高一上学期期中化学试卷D卷

贵州省安顺市高一上学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分）针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是（）
A . 大量开采地下水，以满足社会对水的需求
B . 生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题
C . 面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品
D . 工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机
2. （2分）从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是（）
A . 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B . 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C . 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D . 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
3. （2分） (2019高一上·芮城期末) 归纳与推理在化学学习与研究中经常被采用，以下推理正确的是（）
A . 因为SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性
B . 因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
C . 因为NO2可以与水反应生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物
D . 因为Na可以与水反应放出H2 ，所以K也可以与水反应放出H2
4. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列说法错误的是（）
A . 漂白粉可用于环境消毒
B . 钠单质可应用于电光源领域
C . 用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅
D . 明矾可用于净水
5. （2分） (2016高三上·万全期中) 常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是（）
A . H2和Cl2
B . SO2和H2S
C . H2和O2
D . N2和H2
6. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）
A . Fe2O3常用作红色油漆和涂料
B . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C . 二氧化硅可用于制造集成电路
D . Cl2可用于制漂白粉
7. （2分）下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是（）
A . 食醋
B . 食盐
C . 淀粉
D . 白糖
8. （2分）将下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（）
A . 硫酸、纯碱、石膏
B . 氢硫酸、烧碱、绿矾
C . 硫酸、乙醇、醋酸钠
D . 磷酸、熟石灰、苛性钾
9. （2分）(2020·长春模拟) 设 NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）
A . 常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH＝7，则溶液中 CH3COO－与 NH4＋的数目均为 0.5NA
B . 10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 NA
C . 16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为 7 NA
D . 在密闭容器中将 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反应后，体系中的原子数为 8 NA
10. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重W g，符合此要求的组合是（）
①H2②CO③CO和H2④HCOOCH3⑤OHC﹣CHO．
A . 只有①
B . 只有①②③
C . 只有①②③④
D . 都可以
11. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B . 硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe＝Fe2++Ag
C . 偏铝酸钠溶液通入过量的CO2气体：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-
D . 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑
12. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . NaOH溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－= CO32-＋H2O
B . 小苏打溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－=
C aCO3↓+ CO32-＋2H2O
C . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
D . NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－＋Ba2++2OH－= BaSO4↓＋2H2O
13. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 将1mol某饱和醇分成两等份．其中一份充分燃烧后生成1.5mol CO2 ，另一份与足量钠反应生成5.6L H2（标准状况）．这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子．则这种醇是（）
A .
B .
C . CH3CH2CH2OH
D . CH3CH2OH
14. （2分） (2019高一下·吉林月考) 某元素的一种同位素X的原子质量数为A ，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）
A . mol
B . mol
C . mol
D . mol
15. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 将2mol NaHCO3 和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量为（）
A . 1 mol﹣2 mol之间
B . 1mol﹣4mol之间
C . 2 mol﹣4 mol之间
D . 大于4mol
二、解答题 (共5题；共35分)
16. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（ⅰ）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是________．
（ⅱ）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个离子方程式：________．
17. （4分） (2019高一上·中山月考) 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验中，________ (填序号)能够较好达到实验目的。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，两个实验的发生装置中反应的化学方程式为：________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________ (填化学式)。

18. （13分） (2016高一上·万全期中) 下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4
500mL的操作，请按要求填空：
（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为________
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（填偏高、偏低、无影响）．
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的________里，并不断搅拌，目的是________ （4）将冷却后的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯________次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀．如未冷却就转移，则所配溶液的浓度会________（填偏高、偏低或无影响）；若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会________（填偏高、偏低或无影响）．
（5）加水至液面距刻度线下________时，改用________加水，使溶液的________．
19. （9分）(2016·宜丰模拟) X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物．已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成．请根据题目要求回答下列问题．
（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有（填序号）．
A . 离子键
B . 极性共价键
C . 非极性共价键
D . 氢键
（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式________．
（3）下表为Y与Z实验的部分内容：
写出Y与稀硫酸反应的离子方程式________．
（4）写出含0.1mol Z的溶液与20mL 5mol•L﹣1的盐酸反应的离子反应式________．实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是________．
（5）化合物W和N可以相互转化：W N．若有W和N•xH2O的混合物6.52g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71g，剩余气体通过碱石灰增重1.10g，则混合物中W的质量为________，N•xH2O的化学式为________．
20. （7分）如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氢硫酸）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊试液）．
（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2 ，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为________．
（2）如何检查装置G的气密性：________（写出操作方法和现象）．
（3） G中b瓶内宜加入的液体是________；实验开始后B中的现象是________，C中的现象是________，F 的现象是________．
（4） E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：________．
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、解答题 (共5题；共35分)
16-1、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、
18-4、
18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、。