江西省宜春市上高二中高二化学上学期第二次月考试题

江西省宜春市上高二中2021学年高二化学上学期第二次月考试题
一、选择题〔每个小题只有一个正确选项，共16×3=48分〕
1．以下有关实验的表达正确的选项是〔〕
A.过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率
B.用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大
C.酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水
D.酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
2．假设反响体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如下图，那么以下说法不正确的选项是〔〕
A．|ΔH1|＞|ΔH2| B．|ΔH1|＜|ΔH3|
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2
3．以下设计的实验方案能到达实验目的的是〔〕
：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
3
：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除
4
C.证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中参加少量NH4Cl固体，溶液红色变深
溶液时为防止溶液浑浊常参加少量稀硫酸
3
4．物质的量浓度相同的以下溶液中，NH4+浓度最大的是〔〕
A. (NH4)2Fe(SO4)23·H2OC. (NH4)2CO3 4Cl
5．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，那么以下判断中正确的选项是〔〕
A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－) C．电离常数：K(HZ)>K(HY) D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
6．以下事实①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反响放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反响，醋酸产生H2速率慢。

其中能说明醋酸是弱电解质的是〔〕
A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②
7．以下最新反响能量的说法正确的选项是〔〕
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol，那么反响物总能量<生成物总能量
B．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，那么H2的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ/mol
C．相同的条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，那么2E1>E2 D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量
8．常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，以下能使溶液pH=〔a+1〕的措施是〔〕
A．将溶液稀释到原体积的2倍B．参加适量的醋酸钠固体
C．参加等体积0.2 mol•L﹣1盐酸D．加少量冰醋酸
9．一定温度下，反响N2〔g〕＋3H2〔g〕2NH3〔g〕的反响热和化学平衡常数分别为△H和K, 那么相同温度时反响4NH3〔g〕2N2〔g〕＋6H2〔g〕反响热和化学平衡常数为 ( ) A．2△H和2K B．-2△H和 K2
C．-2△H和 K－2 D．2△H和-2K
10．以下符合右图1、图2的反响是〔〕
A．X＋3Y2Z ΔH<0 B．X＋3Y2Z ΔH>0
C．X＋2Y3Z ΔH<0 D．5X＋3Y4Z ΔH<0
11．以下对化学平衡移动的分析中，不正确的选项是〔〕
①已达平衡的反响C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g〕，当增加
反响物物质的量时，平衡一定向正反响方向移动 ②已达平衡的反响N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反响方向移动，N 2的转化率一定升高
③有气体参加的反响平衡时，假设减小反响器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③④ C ．②③④ D ．①②③
12．以下都是吸热反响，符合在常温下均为非自发反响，在高温下仍为非自发的是〔 〕 A ．2Ag 2O (s) == 4 Ag (s) + O 2 (g) B ．2Fe 2O 3 (s) +3C (s) == 4Fe (s) + 3CO 2 (g) C ．N 2O 4 (g) == 2NO 2 (g) D ．6C (s) +6 H 2O (l) == C 6H 12O 6 (s) 13．将4molA 和2molB 放入2L 密闭容器中发生反响4s 后反响到达平衡状态，此时测得C 的浓度为0.6mol/L.以下说法正确的选项是〔 〕 A ．假设不断增加A 的质量，可使反响放出热量的数值到达2︱ΔH︱ B ．4 s 内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
C ．到达平衡状态后，假设只升高温度，那么C 的物质的量浓度增大
D ．到达平衡状态后，假设温度不变，缩小容器的体积，那么A 的转化率降低
14．甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH 3COONa 、NH 3•H 2O 、CH 3COOH 、Na 2SO 4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH 相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，那么丙为 ( ) A ．Na 2SO 4 B ．CH 3COONa C ．CH 3COOH D ．NH 3•H 2O 15．25℃时，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．能使甲基橙变红的溶液中：K ＋、Mg 2＋、NO 3－、I －
B ．c(HCO 3－)＝1 mol·L －1溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 42－、Cl －
C ．无色透明的溶液中： Fe 3+、Al 3+、NO 3－、SO 42－
D ．常温下，c(OH －)/c(H +)=10－10的溶液中：K +、Na +、I －、SO 42-
16．室温下，用10.10mol L -⋅的NaOH 溶液滴定10.00mL 10.10mol L -⋅的3CH COOH 溶液，水的电离程度随NaOH 溶液体积的变化曲线如图 所示。

以下说法正确的选项是 ( ) A ．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B ．从P 点到N 点，溶液中水的电离程度逐渐增大
C ．N 点溶液中
()()()()--+33c OH =c CH COOH +c CH COO +c H
D ．M 点对应的NaOH 溶液的体积为10.00mL 二、填空题〔26×2=52〕
17．某学生为了探究锌与盐酸反响过程中速率变化，在100 mL 稀盐酸中参加足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 产生氢气体积
50mL
120mL
232mL
290mL
310mL
〔1〕在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min 时间段中，化学反响速率最大的时间段是________，导致该时间段化学反响速率最大的影响因素是____〔选填字母编号〕。

A.浓度 B.温度 C.气体压强 〔2〕化学反响速率最小的时间段是________。

〔3〕在2～3分钟时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反响速率为__________mol/〔L •min 〕〔设溶液体积不变〕。

〔4〕为了减缓反响速率但不减少产生氢气的量，可以向盐酸中分别参加等体积的______。

A.蒸馏水溶液3溶液4溶液2CO 3溶液 18．可逆反响3A(g)3B(?)+C(?) △H>0 ,到达化学平衡后，
(1)升高温度，用“变大〞、“变小〞、“不变〞或“无法确定〞填空。

a.假设B 、C 都是气体，气体的平均相对分子质量①______； b.假设B 、C 都不是气体，气体的平均相对分子质量②_______；
c.假设B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量③______；
(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，那么B是④___态，C是⑤___态。

19．甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反响的热化学方程式为：CO〔g〕+ 2H2〔g〕 CH3OH〔g〕△H1=－116 kJ·mol－1
〔1〕：CO〔g〕+1/2O2 =CO2〔g〕△H2=－283 kJ·m ol－1
H2〔g〕+1/2O2 =H2O〔g〕△H3=－242 kJ·m ol－1
那么表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式：________________ （2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、
250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。

右图是上
述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比〔起始
时CO的物质的量均为1mol〕与CO平衡转化率的关
系。

请答复:
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温
度下CO〔g〕+2H2〔g〕CH3OH〔g〕的平衡常数
K=_________。

③以下既能提高上述反响中 CO 的平衡转化率，又能增
大反响速率的是____〔填标号〕。

a．增大压强 b．降低温度 c．增大H2浓度 d．加高效催化剂
④假设上述反响在某恒温恒容容器中发生，能说明该反响到达平衡的是___〔填标号〕。

a．气体平均相对分子质量保持不变b．△H1保持不变
c．n(CO)/n(CH3OH)保持不变d．气体密度保持不变
〔3〕在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时到达平衡，各物质的物质的浓度〔mol•L－1〕变化如下表所示：
0min 5min 10min
CO
H2
CH3OH 0
假设5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是_________________________。

20．25℃时，根据如下电离平衡常数答复以下问题：
化学式CH3COOH H2CO3HClO
电离平衡常数×10－5K1×10－7
K2×10－11
×10－8
〔1〕以下四种离子结合质子(H+)的能力由大到小的顺序
．．．．．．．是；〔填编号〕
A．CO32－ B．ClO－ C．CH3COO－ D．HCO3－
〔2〕以下反响不能发生的是；
A．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O
B．ClO-+CH3COOH＝CH3COO- +HClO
C．CO32-+HClO＝HCO3—+ClO—
D．2ClO-+CO2+H2O＝CO32—+2HClO
〔3〕用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，那么以下各式表示的数值随水量的增加而增大的是___；
A．c(CH3COOH)/c(H+) B．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
C．c(H+)/K w D．c(OH-)/c(H+)
〔4〕体积为10 mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如下图，那么HX的电离平衡常数______〔填
“大于〞、“等于〞或“小于〞〕醋酸的平衡常数，
稀释
后，HX溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液
中水电离出来的c(H+)。

〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕
21．〔1〕在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

在提纯时为了除去Fe2+，常参加适宜氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，以下物质可采用的是________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3
然后再参加适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以到达除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用以下中的________。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
〔2〕甲同学疑心调整至溶液pH=4是否能到达除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，K sp(A m B n)=[c(A n+)]m.[c(B m－)]n,他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积K sp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积K sp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，那么Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________〔填“可行〞或“不可行〞〕。

(提示：lg2=0.3〕
2021届高二年级第二次月考化学试卷答题卡
二、填空题〔26×2=52〕
17、
〔1〕〔2〕
〔3〕〔4〕
18、
〔1〕
〔2〕
19、
〔1〕
〔2〕①②③④
〔3〕
20、
〔1〕
〔2〕
〔3〕
〔4〕
21、
〔1〕
〔2〕
2021届高二年级第二次月考化学试卷答案
1~16：CABAD BCBCA BDBCD D
17.〔1〕2～3min B 〔2〕4～5min
〔3〕 v〔HCl〕〔L•min〕〔4〕 A、B
18．〔1〕变小不变变小
〔2〕固态或液态气态
19．〔1〕 CH3OH〔g〕+ 3/2O2〔g〕=CO2〔g〕+ 2H2O〔g〕△H1=－651 kJ·mol－1〔2〕① 270℃②4 ③ ac ④ ac
〔3〕增加了1molH2〔或增大了H2的浓度也可〕
20．〔1〕ABDC 〔2〕D
〔3〕BD 〔4〕大于大于
21．〔1〕B CD
〔2〕4 3.3 可行。