江西省九江一中上学期期中考试高一化学试卷

江西省九江一中2008-2009学年度上学期期中考试高一化学试卷
高 一 化 学
测试时间：100分钟 满分：100分 姓名：____________
可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Zn ：65 （说明：只交答题卷，所以答案只有转到答题卷上才有效！） 一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A ．酒精和水
B ．碘和四氯化碳
C ．水和四氯化碳
D ．汽油和植物油 2．在0.5 mol Na 2SO 4中含有Na ＋
的数目是（ ）个
A ．3.01×1023
B ．6.02×1023
C ．0.5
D ．1 3．下列仪器中不能用于加热的是（ ）
A ．试管
B ．烧杯
C ．量筒
D ．坩埚 4．下列行为中符合安全要求的是（ ）
A ．进入煤矿井时，用火把照明
B ．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D ．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
A ．NaCl 溶液
B ．Fe(OH)3胶体
C ．盐酸
D ．硫酸铜溶液 6．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A ．NaOH
B ．H 2SO 4
C ．蔗糖
D ．NaCl 7．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应 8．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A ．一定有氧元素参加
B ．氧化剂本身发生氧化反应
C ．氧化反应一定先于还原反应发生
D ．一定有电子转移（得失或偏移） 9．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A ．Na 2SO 4＝2Na ＋
＋SO 24- B ．Ba(OH)2＝Ba 2
＋
＋OH -2
C ．Al 2(SO 4)3＝2Al 3＋
＋3SO -24 D ．Ca(NO 3)2＝Ca 2＋
＋2(NO 3)2－
10．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A ．＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O
B ．CaO ＋H 2
C ．2H 2O ＋O 2↑
D ．CaCO 3CO 2↑ 11．下列化学方程式中，不能用离子方程式H ＋
＋OH －
＝H 2O 表示的是（ ）
A ．2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2H 2O
B ．Ba(OH)2＋2HCl ＝BaCl 2＋2H 2O
C ．KOH ＋HCl ＝KCl ＋H 2O
D ．Cu(OH)2＋2HNO 3＝Cu(NO 3)2＋2H 2O 12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A ．H ＋
、Ca 2＋
、Cl －
、CO -23 B ．Na ＋
、Mg 2＋
、SO -
24、OH －
C ．K ＋
、Na ＋
、OH －
、Cl －
D ．Cu 2＋
、Ba 2＋
、Cl －
、SO -
24
13．将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO 3
溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（ ）
① ②
A ．MgCl 2和Na 2CO 3
B ．K 2SO 4和BaCl 2
C ．NaOH 和CuSO 4
D ．K 2CO 3和Ca(NO 3)2 14．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A ．22.4 L 氢气中有2 N A 个氢原子
B ．14 g 氮气中含有N A 个氮原子
C ．2 L 0.3 mol ·L －
1 Na 2SO 4溶液中含0.6 N A 个Na ＋
D ．标准状况下，含有N A 个O 原子的臭氧（O 3）体积约为11.2 L
15．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）
A ．一定被氧化
B ．一定被还原
C ．可能被氧化也可能被还原
D ．以上都不是 16．实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）
A ．CuO →CuSO 4
B ．CO 2→CO
C ．KClO 3→O 2
D ．Fe →Fe 3O 4
二、填空题（化学方程式和离子方程式每个2分，其余每空1分，共33分）
17．下列物质：①H 2O ②NaCl ③H 2SO 4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe 3O 4 ⑥CuSO 4·5H 2O ⑦HNO 3 ⑧AgNO 3⑨NaHCO 3，
其中属于氧化物的是____________；属于碱的是___________；属于酸的是____________；属于盐的是___________。

（填各物质的序号）
18．在CO 2＋的反应中，C 单质发生________反应；CO 2中的C 元素化合价______，
被_______，则CO 2发生_________反应。

从化合价升降的观点看，该反应属于________反应。

19．写出下列反应的离子方程式：
(1)硝酸钡溶液中加入硫酸钠溶液。

(2)在稀盐酸中加入石灰石。

20．某溶液中可能存在Na ＋
、Cl －
、K ＋
、Cu 2＋
、SO -24、CO -23中的某几种。

(1)当溶液的酸性较强时，__________离子不可能大量存在。

(2)当溶液的碱性较强时，__________离子不可能大量存在。

(3)当溶液中存在较多CO -
23时，上述阳离子中，___________离子不可能大量存在。

(4)当向溶液中加入Ba(NO 3)2溶液时，有白色沉淀生成，由此现象初步判断原溶液中可能存在的离子是____________________，为进一步确定溶液中存在哪一种离子，可继续向溶液中加入__________________，通过现象___________________________________再作出进一步的判断。

21．阅读下列材料后回答问题。

一个体重60 kg 健康的成年人，体内约含有4 g 铁，这4 g 铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe 2＋
和Fe 3＋
的形式存在。

正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe 2＋
的亚铁盐，如硫酸亚
铁。

服用维生素C ，可使食物中的Fe 3＋
还原成Fe 2＋
，有利于人体吸收。

(1)在人体中进行Fe ＋Fe 3＋的转化时，①中的Fe 2＋作__________剂，②中的Fe 3＋
作
___________剂。

(2)“服用维生素C ，可使食物中的Fe 3＋
还原成Fe 2＋
”这句话指出，维生素C 在这一反应中作___________
剂，具有___________性。

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。

此反应的离子方程式为______________________________。

22．有些膨化食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO ）。

(1)生石灰按无机物分类属于______________。

(2)生石灰可做干燥剂的理由是___________________________________________________，所发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

(3)小纸袋中的生石灰能否长期持续地做干燥剂？___________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________________________。

(4)初中你学过的物质中，哪一种液体也可用作干燥剂？________________（填液体名称）。

23．标况下，将336体积的氯化氢气体溶于1体积液态水中，得到的溶液密度为1.08 g/cm3，则该溶液中氯化氢的物质的量浓度为___________mol/L（保留小数点后一位）。

三、计算题（23小题8分，24小题6分，25小题5分，共19分）
24．实验室用锌粒与稀硫酸反应制取标准状况下44.8 L H2，问需要锌的质量是多少克，写出该反应的化学方程式，并在方程式中用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

25．将10 mL 10 mol·L－1的硫酸加水稀释到100 mL，求：
(1)所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？
(2)取稀释液10 mL用5 mol·L－1 NaOH溶液中和，需要这种碱液多少毫升？
26．Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，当生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3时，求参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比．
高一期中考试化学参考答案
二、填空题（化学方程式和离子方程式每个2分，其余每空1分，共33分）
17、①⑤④③⑦②⑥⑧⑨
18、氧化降低还原还原氧化还原
19、（1）Ba2＋＋SO-2
4
＝BaSO4↓
（2）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

20、（1）CO-2
3
；（2）Cu2＋；（3）Cu2＋
（4）CO-2
3或SO-2
4
或CO-2
3
、SO-2
4
，稀盐酸（或稀硝酸），沉淀是否溶解
21、（1）还原氧化
（2）还原还原
（3）Fe ＋2H ＋
＝Fe 2＋
＋H 2↑
22、（1）氧化物
（2）生石灰可以与水反应，生成Ca(OH)2固体
CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2
（3）不能，Ca(OH)2不能再吸收水了 （4）浓硫酸 23、10.5 mol/L
三、计算题（24小题8分，25小题6分，26小题5分，共19分） 24、解：Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑（3分） 65g 22.4 L m(Zn) 44.8 L m(Zn)＝g g
L 130658.44=⨯（2分）
（2分）
答：需要锌130 g （1分）
25、解：（1）∵C （浓）·V （浓）＝C （稀）·V （稀）
∴10 mol/L ×10 ml ×10－
3 L/ml ＝C （稀）×100 ml ×10－
3 L/mol （2分）
C （稀）＝1 mol/L （1分）
（2）H 2SO 4 ＋ 2NaOH ＝2NaCl ＋2H 2O
1 mol
2 mol
0.01 L ×1 mol/L 5 mol/L ×V （1分） V ＝
ml L mol
L mol L
mol L mol 4004.01/5/101.02==⨯⨯⨯（1分）
答：稀硫酸的浓度为1 mol/L ，需4 ml NaOH 溶液（1分）
26．解：令生成1 mol Fe(NO 3)3和3 mol Fe(NO 3)2，则同时转移9 mol e －
，9 mol e －
可还原HNO 3得到3mol NO
（2分）
则参加反应的Fe 和HNO 3的物质的量之比为：
3
1
)633(4)()(3=++=mol mol HNO n Fe n （2分）
答：参加反应的Fe 和HNO 3的物质的量之比为1∶3 （1分）。