2019-2020学年新突破同步鲁科版高中化学选修三练习：第二章 第3节 离子键、配位键与金属键

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［课时作业]
一、选择题
1．下列物质中，既含有离子键,又含有非极性共价键的是（）
A．Na2O2B．CaCl2
C．H2O2D．NaClO
解析:通过观察电子式判断。

A项，Na2O2:
和O2－2之间存在离子键,O-O键为非极性共价键；
B项，只含有离子键;C项，含有H—O极
性共价键和O—O非极性共价键；D项，NaClO:含有离子键和极性共价键。

答案：A
2．下列物质中的离子键最强的是( ）
A．KCl B．CaCl2
C．MgO D．Na2O
解析:四个选项中涉及的阴离子为Cl－、O2－，阳离子有K＋、Ca2＋、Mg2＋、Na＋，电荷最多而半径最小的阴离子和阳离子分别是O2－、Mg2＋，由F＝k错误!可知,MgO中的离子键最强.
答案：C
3．某元素基态原子的最外层电子排布为n s1，当它跟卤素结合时可形成的化学键是（）
A．一定是共价键
B．一定是离子键
C．可能是共价键,也可能是离子键
D．一定是极性共价键
解析：基态原子的最外层电子排布为n s1的元素属于ⅠA族，即为H、Li、Na、K、Rb、Cs等，卤素为F、Cl、Br、I等，故两主族元素两两结合时形成的化学键可能是共价键（如H—F），也可能是离子键(如NaF)。

答案：C
4．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( )
①H2O ②NH3③Cl－④SCN－
A．①② B．①②③
C．①②④ D．①②③④
解析:根据电子式分析能否提供孤对电子.H2O:
答案：D
5．下列物质：①H3O＋②[B(OH）4］－③CH3COO－
④NH3⑤CH4。

含有配位键的是( )
A．①② B．①③
C．④⑤ D．②④
解析：水分子中的氧有未成键电子对,H＋离子有空轨道，可以形成H3O＋离子，由此可以判断该离子有配位键；［B(OH)4］－离子中，B只有3个电子可以成键，故还有一个空轨道，故其中一个OH－是通过配位键与B结合的。

答案:A
6．金属键的强弱与金属的价电子数多少有关,价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。

据此判断下列金属熔点逐渐升高的是( ）
A．Li、Na、K B．Na、Mg、Al
C．Li、Be、Mg D．Li、Na、Mg
解析:本题考查金属键与金属性质的关系。

金属键越强，金属的熔点越高。

A项中，阳
离子半径顺序为Li<Na〈K，金属键的强弱为Li>Na>K，熔点依次降低；B项，价电子数的关系为Na〈Mg〈Al，离子半径大小关系为Na〉Mg〉Al,故金属键依次增强,熔、沸点依次升高；C项中Be的熔点高于Mg；D项Li的熔点高于Na。

答案：B
7．以下微粒中不含配位键的是( )
①NH错误!②CH4③OH－④NH3⑤N2H错误!
⑥Fe(SCN）3⑦H3O＋⑧[Ag（NH3)2］OH
A．①②④⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧
C．③④⑤⑥⑦ D．②③④
解析：①氨气分子中氮原子含有孤电子对,氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH＋4
中含有配位键；②甲烷的电子式为无空轨道，无孤电子对，CH4中不
含配位键;③OH－的电子式为无空轨道，OH－中不含配位键；④氨气分子中氮原子含有孤电子对,但没有形成配位键;⑤氢离子提供空轨道,N2H4中的氮原子提供孤电子对，能够形成配位键,故N2H＋，5中含有配位键;⑥SCN－的电子式是
铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe（SCN）3中含有配位键；⑦H3O＋中氧原子提供孤电子对，H＋提供空轨道，二者形成配位键，H3O＋中含有配位键；⑧Ag＋有空轨道，NH3中的氮原子有孤电子对,可以形成配位键,[Ag（NH3)2］OH中含有配位键。

答案：D
8．某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( ）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物中心原子是Cl－
C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
D．配合物中Cl－与Pt4＋配位,而NH3分子不配位
解析:在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，以强碱处理无NH3放出，说明Cl－、NH3均处于内界，故该配合物中心原子铂的配位数为6，电荷数为4,Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位，只有C项正确。

答案：C
9．已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子［Cu(NH3）4］2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）
A．NaOH B．NH3
C．BaCl2D．Cu(OH)2
解析:除杂原则“不增不减易复原"。

A项，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；B项，CuSO4＋4NH3===[Cu（NH3）4]SO4；C项，BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，引入新杂质Cl －；D项,Cu(OH）
H2SO4===CuSO4＋H2O。

2＋
答案:D
10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构.其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是( )
A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键
B．NH5中既有共价键又有离子键，为离子化合物
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
解析：若氢元素全显＋1价，氮元素就为－5价，显然不成立.若氮元素为－3价(联想NH错误!)，其中一个氢呈－1价,其余四个氢为＋1价,则NH5的电子式如C选项所示，所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，故固体A为离子化合物。

根据其水溶液呈碱性,可写出D选项的化学方程式.
答案：A
二、非选择题
11．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。

请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是：____________，该化合物是由________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_______________。

(3）Na3N与水的反应属于________反应，反应的化学方程式为__________。

(4）比较Na3N中两种微粒的半径r(Na＋）________r（N3－）。

解析:（1)N原子最外层有5个电子，非金属性比较强,Na最外层只有1个电子，金属性强，Na与N可形成离子键.
（2)Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl
(3)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，应属于复分解反应(或水解反应）。

(4）Na＋和N3－核外电子排布相同，核电荷数越多,对外层电子的引力越强，微粒半径越小，则r(Na＋)〈r(N3－)。

答案：(
（2)两
(3)复分解（或水解）
Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑
(4)<
12．（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关.一般地为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O）6]2＋显粉红
色。

据此判断，[Mn(H2O）6］2＋________颜色（填“无”或“有”)。

（2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO)5等。

①COCl2分子的结构式为对其所存在的共价键，下列说法正确的是________.
A．4个σ键
B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键
D．3个σ键、1个π键
②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应:Fe（CO）5===Fe（s）＋5CO↑，反应过程中，断裂的化学键只有________,形成的化学键是________.
解析：（1） Mn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5个电子，故[Mn(H2O)6]2＋有颜色。

(2）①COCl2分子的结构式为C===O键中含有1个σ键，1个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π建。

②比较反应物和生成物，可知断裂的是Fe3＋与CO的配位键，形成了金属键(单质铁)。

答案：(1)有（2）①D②配位键金属键
13．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C〉A>B>D>E；A、C同周期,B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10电子分子.试回答下列问题：
(1）写出五种元素的名称：
A________,B________，C________,D________，E________.
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程________________。

(3)写出D元素形成的单质的结构式________。

(4)写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物：____________________________________________；
A、B、E形成的化合物：_____________________________________________；
D、E形成的化合物：________________________________________________。

(5）B、C、D、E四种元素分别形成的单质中化学键最强的是________（写分子式）。

（6）A、B两种元素组成的化合物A2B2属于________（填“离子”或“共价"）化合物，存在的化学键是________________,A2B2与水反应的化学方程式为______________________________________________________。

解析：①因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子数平均为10个，故可推知A是Na,B是O.②因为4核10电子分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只有从原子序数1～8的元素中寻找，Li已有3个电子，故一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定为NH3；因原子序数D〉E,所以D为N，E为H。

③C与A(Na）同周期、与B（O）同主族,所以C位于第3周期ⅥA族,为S。

答案：(1）钠氧硫氮氢
(2）
（3)N≡N
(5）N2
(6)离子离子键、共价键
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。