山东省聊城东阿县联考2024届中考化学模拟试题含解析

山东省聊城东阿县联考2024学年中考化学模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列关于燃烧的说法正确的是（）
A．燃烧是对人类只有利而无害的化学反应
B．人类获取能量的方式只有通过燃料的燃烧
C．物质只要与氧气接触且温度足够高就可以燃烧
D．已知：3Mg＋N2Mg3N2，说明燃烧不一定需要氧气
2．下列对实验现象分析得出的结论正确的是
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡冒出，则该固体组成中一定含有碳酸根
B．某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥是铵态氮肥
C．加热含高锰酸钾的氯酸钾时，产生氧气的速率很快，则高锰酸钾是催化剂
D．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律
3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g
B．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含80g甲
C．将t1℃乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大
D．将t2℃甲的溶液降温一定能析出晶体
4．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6克，加入足量的稀盐酸完全反应得到无色溶液，同时产生4.48克气体，下列判断正确的是（）
A．杂质一定有FeCl3和CaCO3
B．杂质一定没有NaCl
C．杂质可能是K2CO3、CaCO3和NaCl组成
D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成
5．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。

下列有关叙述错误的是
A．空气中CO2的体积分数达到4%-5%会使人感到气喘、头痛、眩晕
B．缺钙会影响幼儿生长发育，造成思维迟钝，生长迟钝，发育不良
C．正是因为有了温室效应，全球平均温度才提高到目前适合人类生存的15℃
D．人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源
6．下列变化属于化学变化的是
A．滴水成冰
B．生米煮成熟饭
C．干冰升华
D．海水晒盐
7．澄清石灰水属于
A．溶液B．纯净物C．乳浊液D．悬浊液
8．下列有关环境和能源的说法中，错误的是
A．生活污水应集中处理达标后排放
B．煤、石油、天然气都属于不可再生能源
C．使用乙醇汽油可以节省石油资源，减少汽车尾气污染
D．二氧化碳含量增大会使温室效应加剧，属于空气污染物
9．智能手机是一种多功能通讯工具, 一款智能机通常含有41 种以上的化学元素。

手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃, 下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是
A．透光性好B．常温下易与氧气反应
C．易溶于水D．见光易分解
10．如图表示的是物质A～G相互间的关系（“ →” 表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料；B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液。

D与E反应的生成物均为沉淀。

结合信息判断下列叙述正确的是
A．C是Ca(OH)2B．G一定是盐酸C．F是铜D．D物质可能是Ba(OH)2
11．苏州盛产杨梅。

杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C l9H l9N7O6。

下列有关叶酸的说法中正确的是
A．叶酸的相对分子质量为441 g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
12．下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
A．B．C．D．
13．2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。

下列做法与之相违背的是
A．利用风力发电 B．增加绿化面积 C．节约用水用电 D．直接排放废气
14．下列化学用语表示正确的是
A．60个碳原子：C6o
B．铜离子：Cu+2
C．氦气：He
D．2个氢分子：2H
15．下列四种氮肥中，含氮量最高的是
A．NH4Cl B．NH4NO3C．NH4HCO3D．（NH4）2SO4
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．金属在日常生活中扮演着越来越重要的角色，请根据所学知识回答下列问题。

生活离不开电，通电用的导线必不可少。

铜是常用的导电材料，用铜作导线主要是利用了铜的______性。

铁是生活中广泛应用的金属材料，却因为容易与空气中的______等物质共同作用而生锈，因此给人们造成了巨大的经济损失。

铝比铁的活动性强，在空气中却比铁更耐腐蚀，其原因是______（用化学方程式表示）。

为了防止铁生锈，生活中常用的防锈措施______。

为了探究铜、铁、银的金属活动性顺序，现有 Fe（NO3）2溶液和 AgNO3溶液，还缺少的一种药品是______。

将该种药品分别放入上述两种溶液中，能观察到的现象是______，由此可知铜、铁、银三者的活动性顺序由强到弱的是______。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）醋是常用的调味品，某厂生产的“XX牌”白醋色泽透亮、酸味醇正。

传统醋酸多以碎米为原料，经过一系列工艺处理后，再用酵母发酵成乙醇，最后氧化为醋酸（CH3COOH）。

乙醇和醋酸属于_____（填“有机物”或“无机物”）。

醋酸中H、O两种元素的质量比为_____（填最简整数比）。

兴趣小组为测定该品牌白醋中醋酸的质量分数（白醋中的酸均视为醋酸），进行了如下实验：
步骤1：取溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液10g 于烧杯中，滴入几滴酚酞试液；
步骤2：向烧杯中逐滴滴加该白醋，_____（填操作），当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g 。

（测定原理：332CH COOH+NaOH CH COONa+H O ＝,请计算该白醋中醋酸的质量分数。

_____。

18．（8分）认识酒精灯中的酒精
酒精灯是实验室常用的加热仪器，所用燃料为酒精，某同学通过观察、实验和查阅资料，整理了下列有关酒精的信息：①酒精又名乙醇，化学式为C 2H 5OH ；②通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤易燃烧，燃烧能放出大量的热；⑥常用作燃料，是一种绿色能源；⑦点燃酒精灯，酒精在灯芯处汽化后发生燃烧，生成二氧化碳和水。

以上描述酒精物理性质的是_____，化学性质的是_____（填序号）。

组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比为_____，各种“酒”中均含酒精（乙醇），假酒中因含少量甲醇（CH 3OH ），饮用后使人中毒，轻者失明，重者死亡，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是_____。

酒精易挥发，因此酒精灯不用时应盖上灯帽，酒精挥发发生的是_____ （填“物理”或“化学”）变化，该过程中没有发生变化的是_____。

a ．酒精分子的运动速率 b ．酒精分子的构成 c ．酒精分子之间的排列方式 d ．酒精的化学性质
e ．酒精分子之间的间隔
f ．酒精分子的能量
g ．酒精分子的质量写出酒精燃烧的文字表达式_____。

某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时，酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方法是：_____。

下列仪器不能用酒精灯加热的是_____。

A 燃烧匙
B 试管
C 量筒
D 蒸发皿用分子的知识回答下列问题。

小组同学利用实验室中的酒精和水探究分子的性质，如图，在小玻璃药瓶中注入约一半体积的水，再向瓶中加入滴有蓝墨水的酒精，塞上瓶塞，液体液面处于a 处，用手指堵住塑料管口，上下颠倒玻璃瓶，使两种液体充分混合后，发现塑料管内液面下降至b 处以下，产生这一现象的原因是_____。

把液面下降至b 处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明_____。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管发热。

在分组实验中，部分小组的同学发现:试管中出现白色不溶物。

[提出问题一]为什么有的小组会出现白色不溶物?
[实验探究一]在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如表:
[实验结论]通过上表可知，出现白色不溶物与___有关，由此你对化学反应有什么新的认识___。

[提出问题]白色不溶物是什么?
[查阅资料]①AgNO3与可溶性氯化物反应，生成不溶于水，也不与稀硝酸反应的白色沉淀。

②Mg(OH)2和Mg(OH)Cl 均为白色固体，不溶于水但能与稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐和水。

[提出猜想]
猜想l：是没有参加反应的镁条;
猜想2：是生成的MgCl2过多而析出晶体
猜想3：是生成的Mg(OH)2白色沉淀;
猜想4：是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀。

[实验探究]
将上述试管反应后的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。

[实验反思]
①甲同学对上述实验3的结论提出质疑，他认为实验3设计不严密，要验证猜想4是否成立，在进行实验3之前应该进行的操作是______。

②在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物是Mg(OH)Cl，请写出Mg(OH)Cl与稀盐酸反应的化学方程式_____。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解题分析】
A、燃烧若利用不当会造成火灾，不是对人类只有利而无害的化学反应，故错误；
B、人类获取能量的方式不是只有通过燃料的燃烧，还有其它的方式，如太阳能、核能、其它的化学反应等，故错误；
C、只有可燃物与氧气接触且温度足够高，才能能燃烧，故该物质必须是可燃物，故错误；
D、3Mg＋N2Mg3N2，说明燃烧不一定需要氧气，正确。

故选D。

2、B
【解题分析】
A、向某固体上滴加稀盐酸，有气泡冒出，则该固体不一定含有碳酸根，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。

B、某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥是铵态氮肥，故选项说法正确。

C、加热含少量高锰酸钾的氯酸钾制氧气，速率明显加快，是因为高锰酸钾在加热条件下生成二氧化锰，二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂，故选项说法错误。

D、铜粉在空气中加热后固体质量会增加，是因为铜与氧气的质量总和等于生成氧化铜的质量，该反应遵守质量守恒定律，故选项说法错误。

故选：B。

【题目点拨】
本题难度不大，掌握酸的化学性质、铵态氮肥的检验方法、实验室制取氧气的反应原理、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。

3、A
【解题分析】
A、由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，故t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g，符合题意；
B、t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为：
80g
100%44.4%
80g+100g
≈，t
2℃时，100g甲的饱和溶液中含44.4g甲物
质，不符合题意；
C、由乙的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，将t1℃乙的饱和溶液降温，有溶质析出，溶质质量变小，溶质的质量分数减小，不符合题意；
D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，将t2℃甲的饱和溶液降温一定能析出晶体，如果是不饱和溶液，不一定能析出晶体，不符合题意。

故选A。

4、C
【解题分析】
氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，故A错误；
设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x。

↑
Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O
2322
10644
x 4.48g
106x
=
x≈10.8g
44 4.48g
设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钙的质量为y。

CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O
↑
3222
10044
y 4.48g
100y
=
y≈10.2g
44 4.48g
设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钾的质量为z。

↑
K CO+2HCl=2KCl+CO+H O
2322
13944
z 4.48g
139z
=
z≈14.1g
44 4.48g
样品10.6克，生成二氧化碳4.48g，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，因此杂质中一定含CaCO3，可能含K2CO3和NaCl中的一种或两种。

故选C。

【题目点拨】
本题考查了混合物与盐酸反应生成二氧化碳来判断混合物的组成问题，完成此题，可以依据近似平均值法。

5、B
【解题分析】
A、空气中CO2的体积分数正常为0.03%，达到4%-5%会使人感到气喘、头痛、眩晕，正确；
B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，思维迟钝，缺钙使人骨质疏松或患佝偻病，故说法错误；
C、温室效应有利的一面是它使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的15℃，故正确；
D、人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源，正确；故选B。

6、B
【解题分析】
A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、生米煮成熟饭过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、海水晒盐是水在太阳的照射下蒸发，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：B。

【题目点拨】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

7、A
【解题分析】
澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，是一种均一、稳定的混合物，属于溶液。

故选A。

【题目点拨】
溶液是均一、稳定的混合物。

8、D
【解题分析】
A、生活污染是三大污染源之一，生活污水达标处理后排放，可以减少生活污染对环境的破坏，选项A不符合题意；
B、煤、石油、天然气消耗后不能在短时间内从自然界中得到补充，属于不可再生能源，选项B不符合题意；
C、乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放，选项C不符合题意；
D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，选项D符合题意。

故选D。

9、A
【解题分析】
硅酸铝玻璃可做手机屏幕，故它的透光性好，常温下不易与氧气反应，难溶于水，见光不易分解。

故选A。

10、D
【解题分析】
F是使用最多的金属材料，可得F是铁；B是导致温室效应的主要气体、B是二氧化碳；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等、C是碳酸钠；E是一种蓝色溶液，E可能是硫酸铜，由图示可知A可能是碳或氧气，G能够与碳酸钠和铁反应，则G是酸可以是盐酸或硫酸，D既能与碳酸钠反应又能与硫酸铜反应，D与E反应的生成物均为沉淀，则D可以是氢氧化钙，也可以是氢氧化钡。

【题目详解】
A、由分析可知，C为碳酸钠，故选项错误；
B、由分析可知，G是酸，可以是盐酸，也可以是硫酸，故选项错误；
C、由分析可知，F是铁，故选项错误；
D、由分析可知，D可以是氢氧化钙，也可以是氢氧化钡，故选项正确；
故选：D。

【题目点拨】
本题考查了常见物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

11、B
【解题分析】
A、相对分子质量的单位是1，错误；
B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；
C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比
==228:19:98:96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。

故选B。

12、B
【解题分析】
A、该标志是禁止吸烟标志，故错误；
B、该标志是禁止燃放烟花爆竹，故正确；
C、该标志是禁止携带火种，故错误；
D、该标志是禁止放易燃物质，故错误。

故选B。

13、D
【解题分析】A、风能属清洁能源，正确；B、植物能吸收二氧化碳，产生氧气，正确；C、节约用水用电可保护水资源和环境，正确；D、直接排放废气会造成空气污染，错误。

故选D。

14、C
【解题分析】
A、在原子前的数字表示原子的个数。

60个碳原子：60C。

A错误；
B、铜离子带了两个单位的正电荷，先标注数字2，后标注正负号。

铜离子：Cu2+。

B错误；
C、氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质。

氦气：He。

C正确；
D、1个氢分子带了2个氢原子。

在分子前的数字表示分子的个数。

2个氢分子：2H2。

D错误。

故选C。

15、B
【解题分析】
A 、氯化铵中氮元素的质量分数是
14100%26.2%14435.5
⨯≈++ B 、硝酸铵中氮元素的质量分数是142100%=35%1424163
⨯⨯⨯++⨯ C 、碳酸氢铵中氮元素的质量分数是14100%17.8%14512163
⨯≈+++⨯ D 、硫酸铵中氮元素的质量分数是 142100%21.2%142832164⨯⨯≈⨯+++⨯ 故选：B 。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、导电 水、氧气 4Al+3O 2=2Al 2O 3 喷漆 铜 铜片放入硝酸亚铁溶液中无现象，放入硝酸银溶液中，铜片表面出现银白色物质 Fe ＞Cu ＞Ag
【解题分析】
铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的水、氧气等物质共同作用而生锈。

【题目详解】
（1）铜具有导电性，可制成导线。

（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的水、氧气等物质共同作用而生锈；铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式：2234Al+3O 2Al O ═，为了防止铁生锈，生活中常用喷漆、涂油等方法防锈。

（3）铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银，现有 Fe （NO 3）2 溶液和 AgNO 3 溶液，还缺少的一种药品是铜；铜片放入硝酸亚铁溶液中无现象，放入硝酸银溶液中，铜片表面出现银白色物质，铜不能置换出铁，能置换出银，说明活动性：Fe ＞Cu ＞Ag 。

【题目点拨】
铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银，铜片放入硝酸亚铁溶液中无现象，放入硝酸银溶液中，铜片表面出现银白色物质，铜不能置换出铁，能置换出银。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、有机物 1：8 不断搅拌 5%
【解题分析】
（1）有机物是含碳化合物且具有特定性质的一类化合物。

（2）根据醋酸的化学式求算元素的质量比。

（3）根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算该白醋中醋酸的质量分数。

【题目详解】
（1）乙醇和醋酸都是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物。

（2）醋酸（CH 3COOH ）中H 、O 两种元素的质量比为（1×4）：（16×2）＝1：8。

（3）向烧杯中逐滴滴加该白醋，不断搅拌，当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g 。

可知消耗的氢氧化钠的质量为10g ×4%＝0.4g
设该白醋中醋酸的质量分数为x
332CH COOH NaOH CH COONa+H O
604012g x 0.4g
+= 6012 =400.4gx g
x ＝5%。

故答案为（1）有机物。

（2）1：8。

（3）不断搅拌； 5%。

【题目点拨】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

18、②③④ ⑤ 12：3：8（或24：6：16） 分子构成不同（或结构不同，或构成两者的分子不同，答组成和结构不同不给分） 物理 bdg 洒精+氧气 二氧化碳+水 在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯，观
察现象（或烧杯内壁出现水珠） 过一会将烧杯迅速倒过来，倒入澄清的石灰水，观察现象（或石灰水变浑浊。

） 【答
题空10】C 分子间有间隔，温度高分子间隔大，温度低分子间隔小（分子间隔大小与温度有关）
【解题分析】
本题通过酒精的变化考查了物质的性质判定，根据化学式进行质量比的计算，文字表达式的书写，水和二氧化碳的检验，微粒的共性，综合性强，难度不大，根据已有的知识进行分析。

（1）②通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；描述的是酒精物理性质。

⑤易燃烧，燃烧能放出大量的热，描述的是酒精化学性质。

所以描述酒精物理性质的是②③④，化学性质的是⑤；
（2）组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：（16×1）=24:6：16=12：3：8，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是分子构成不同（或结构不同，或构成两者的分子不同）；
（3）酒精挥发只是酒精的状态发生了改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，该过程中没有发生变化的是酒精分子的构成、酒精的化学性质、酒精分子的质量，故答案是bdg ；
（4）酒精燃烧时生成了水和二氧化碳，文字表达式是：酒精+氧气二氧化碳+水
（5）某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时，酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方
法是：在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯，观察现象（或烧杯内壁出现水珠），过一会将烧杯迅速倒过来，倒入澄清的石灰水，观察现象（或石灰水变浑浊）；
（6）燃烧匙、试管、蒸发皿都能用酒精灯加热，量筒不能用酒精灯加热，故选C。

（7）液面由a下降至b，说明了分子间有间隔；把液面下降至b处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明了温度高分子间隔大，温度低分子间隔小（分子间隔大小与温度有关）。

点睛：性质在描述时一般有“能”“会”“可以”“易”等字眼，而变化在描述上没有上述字眼。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、镁条的长度化学反应中反应物的量不一样可能使生成物不同白色不溶物消失，无气体产生白色不溶
Mg(OH)Cl+HCl=MgCl+H O
物溶解；产生白色沉淀洗涤白色不溶物22
【解题分析】
[实验结论]：
通过上表可知，出现白色不溶物与镁条的长度有关，由此可认识到：化学反应中反应物的量不一样可能使生成物不同。

[实验探究]：
滴加适量稀盐酸，白色不溶物消失，无气体产生，说明白色不溶物不是镁条；
加入适量蒸馏水，充分振荡，白色不溶物没有减少，说明白色不溶物不是氯化镁；
滴入足量的稀硝酸，白色不溶物溶解，再向①中继续滴入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明白色不溶物一定含有氯元素，故有：
[实验反思]：
①实验3设计不严密，要验证猜想4是否成立，要排除溶液中氯离子的影响，在进行实验3之前应该进行的操作是洗涤白色不溶物。

Mg(OH)Cl+HCl=MgCl+H O。

②Mg(OH)Cl与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为
22
【题目点拨】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。