浠水县2017届高三化学仿真模拟考试试题(四)

2017年高考仿真模拟考试（四)
理科综合
可能用到的相对原子质量：C—12,O-16，Na-23,Mo-96
第Ⅰ卷（选择题共126分)
一、本卷共13个小题，每小题6分，共78分。

在每题给出的四个
选项中,只有一项是符合题目要求的。

7。

东汉《周易参同契》中记载:“胡粉投入火中，色坏还为铅”，实验中表明胡粉难溶于水,加强热产生能使澄清石灰水变浑浊的湿气。

则胡粉的主要成分为（)
A、PbCO3
B、2PbCO3·Pb(OH)2
C、Pb(OH)2
D、（CH3COO)2 Pb
8．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下，每生成2.24 L O2，转移的电子数一定为0.4N A
B.常温下,32gO2和O3的混合气体含有的分子总数小于N A
C.常温常压下，1。

8 g甲基（-CD3）中含有的中子数为N A
D.标准状况下,将分子总数为N A的NH3和Cl2充分混合后，所得
混合气体体积约为22.4L
9．下列有关有机化合物的说法正确的是
A．氨基酸为高分子化合物，种类较多,分子中都含有—COOH和—NH2
B．分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体C．CH2=C（C2H5)2按系统命名法命名为2－乙基－1－丁烯，与（CH3）2C=C（CH3)2互为同系物
D．有机物可发生加成、取代、氧化、酯化、水解反应
10。

下列不能达到实验的目的是（）
11．世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁—空气电池，其结
构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法正确的是
A．a极发生氧化反应
B．正极的电极反应为FeO x+2x e－==Fe+x O2－
C．若有22。

4L（标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移
D．铁表面发生的反应为x H2O（g)+Fe==FeO x+x H2
12。

A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，其中A和E同族，A、B原子最外层电子数之比为1：4,A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A与C、B与E原子的电子层数都相差2。

下列说法正确的是( )
A、D是非金属性最强的元素
B、B的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质
C、B的氢化物的稳定性大于D的氢化物
D 、A 与C 只能够形成两种化合物
13。

室温下，将10.10m o l L -⋅盐酸滴入
120.000.10m L m o l L -⋅ 氨水
中，溶液中PH 和POH 中随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已
知：l g ()p O H c O H -
=-,下列说法正确的是
A 、M 点所示溶液中c （NH 4+)+c （NH 3·H 2O)=c(Cl —)
B 、N 点所示溶液中c （NH 4+)〉 c(Cl —)
C 、Q 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D 、M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同
26、正丁醚常用作有机反应的溶剂。

实验室制备正丁醚的反应和主
要实验装置如下: ，反应物和产物的相关数
据如下表：
①将6 mL 浓硫酸和37 g 正丁醇，按一定顺序添加到A 中， 并加几粒沸石。

②加热A 中反应液，迅速升温至
135℃，维持反应一段时间.
③分离提纯：待A 中液体冷却后将其缓慢倒
入盛有70 mL 水
的分液漏斗中,振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL 水、20 mL NaOH 溶液和40 mL 水洗涤， 分液后加入约3g 无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯 化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚
11g。

请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加。

（2)加热A前，需先从（填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步骤③的目的是初步洗去，振摇后静置,粗产物应从（填“上”或“下”）口倒出。

（4）步骤④中最后一次水洗的目的为。

(5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集（填选项字母）左右的馏分。

A．100℃B．117℃C．135℃D．142℃(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两
层,随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。

分水器中上层液体的主要成分为，下层液体的主要成分为 .
(7）本实验中，正丁醚的产率为（精确到1%）。

27．（15分）钼（Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。

钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。

工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：
（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是____。

结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是________(填名称)。

（2）灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为
MoS2+O2→MoO3+SO2（未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式）；若反应中生成36.0 g MoO3,反应中转移电子的数目为______。

（3）尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是(填序号）。

a. Ca（OH）2b。

HNO3 c. Na2CO3
（4）加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_________________________.
能提高该反应速率的措施有_______（填序号）。

a．将粗产品粉碎b．降低碳酸钠溶液的浓度c．适当升高温度
（5)利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式____________ .
MoO-）=0。

40 mol·L−1，c（23C O-)=0.52 （6）已知钼酸钠溶液中c（24
mol·L−1。

由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去23C O-。

当BaMoO4开始沉淀时，23C O-的去除率是_______.[已知K sp（BaCO3）=2.6×10−9、K sp(BaMoO4)=4。

0×10−8，忽略溶液的体积变化］
28、（15分）
科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

I。

CO2可用来合成低碳烯烃。

2CO 2（g）+6H2(g）CH2 =CH2（g) +4H2O(g）ΔH= akJ/mol 请回答：
（1）已知:H2和CH2 =CH2的燃烧热分别是285。

8kJ/mol和1411。

0kJ/mol，且H 2O(g)H2O（1）ΔH = —44。

0 kJ/mol,则a=____________kJ/mol.
（2）上述由CO2合成CH2 =CH2的反应在__________下自发进行（填“高温”或“低温”)，理由是___________________。

（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入3 mol H2和1 mol CO2，
测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。

下列说法正确的是_________.
A。

平衡常数大小：K M>K N
B。

其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C。

图1中M点时,乙烯的体积分数为7。

7％
D.当压强或n（H2)/n（CO2)不变时均可证明化学反应已达到平
衡状态
II .利用“ Na-CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电
“ Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管
(MWCNT）为电极材料，总反应为
4Na+3CO22Na2CO3+C。

放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：(4）放电时，正极的电极反应式为。

（5）若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0。

2 mol e—时,两极的质量差为_________g。

（6)选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是
___________________________（至少写两点)。

29。

（9分）某同学想探究光照强度対某植物光合速率的影响，下图1为探究装置，图2为探究结果，据此回答下列问题。

（1）实验中的自变量为，它用灯泡和玻璃罩间的距离远近或的方式呈现，图1中的热屏障是用
来。

（2)图2中a点的含义为，它是如何测定
的？。

b点时某一叶肉细胞中的光合量呼吸量（填“＞”、“＜”、“＝”）。

c点后CO2的变化量达到最大且保持稳定。

表明光合速率不再增加,此时环境中的限制因素为 .
（3）图1中若给予NaHC18O3，则（能/否）在装置内检出
18O2，理由是 .
30.(9分）
血糖的平衡对于保证机体各种组织和器官的能量供应具有重要的意义,胰岛素是维持血糖平衡的重要激素。

下图表示胰岛素分泌的调节过程及胰岛素作用机理。

请分析回答:
（1）当血糖浓度上升时,葡萄糖感受器接受刺激产生兴奋，最终由（填“传入”或“传出”)神经末梢释放神经递质，与胰岛B细胞膜上相应的受体结合，引起胰岛素分泌增多;由图可知，胰岛B细胞分泌胰岛素还会受到的影响。

（2）糖尿病病因之一是患者血液中存在异常抗体（图中抗体１、抗体２）。

血糖调节中，如果因（填“抗体１”或“抗体
２”）的存在导致高血糖症状，则注射胰岛素不能起到有效降低血糖的效果。

从免疫学的角度分析，该种异常抗体引起的糖尿病属于
病。

（填“抗体１”或“抗体２"）引起的高血糖个体中的胰岛素含量更高.
(3）正常人在饥饿且无外源能源物质摄入的情况下，与其在进食后的情况相比，血液中胰岛素与胰高血糖素含量的比值，其原因是。

，
31．(9 分）湿地是地球上独特的生态系统，是水域和陆地的自然过渡形态,具有蓄洪防旱、调节区域气候、自然进化污水、为动植物提供栖息地等功能。

请根据所学知识回答下列问题：
(1）某区域湿地由于地形变化，从浅水区向靠岸区依次生长着芦苇、破蓬、柽柳等，这体现了群落的结构。

（2）研究人员发现，在新建的湿地观察室的石柱表面，很快被细菌附
着，随后依次出现硅藻、藤壶、牡蛎等过
程称为。

（3）红树林是一种重要的湿地生态系统.近年
来，某地区红树林虫害
频发. 为控制其种群密度，科研人员通过
法调查虫卵的
密度来估算昆虫的种群密度。

经过连续
五年的监测,发现昆虫 A
和昆虫 B 的数量关系如图，据此判断这
两个物种的种间关系
是。

为有效防治害虫,研究人员
利用信息素诱捕害虫，
从而通过破坏其种群正常的来降低种群
密度，这种防治害虫的
方法属于。

(生物防治,化学防
治）
32。

(12分）萤火虫曾被视为七夕的浪漫礼物，如今却由于人们的大
量采集与买卖而导致数量锐减，拯救萤火虫，刻不容缓。

请回答
下列问题：
（1）萤火虫的发光需要荧光素、荧光素酶以及ATP等多种物质，其中ATP主要在细胞中的_________________（填具体的生物膜结构）产生，其发挥作用的机理是由远离腺苷的高能磷酸键水解，释放能量，腺苷由_________________构成。

（2）萤火虫的体色由位于2号染色体上的一组复等位基因A+（红色)、A（黄色）、a（棕色)控制，复等位基因的显隐关系是A+对A、a为显性，A对a为显性,即A+〉A >a，且A+A+个体在胚胎期致死，只有基因B存在时,上述体色才能表现，否则表现为黑色。

现有红色萤火虫（甲）与黑色萤火虫（乙)杂交，F1中红色：棕色=2:1，则亲本的基因型为____________，F1中棕色个体交配产生F2中黑色个体的概率是____________.
欲判断B、b基因是否位于2号染色体上，现利用F1萤火虫设计如下实验，请预测实验结果(不考虑交叉互换）：
①实验方案：取F1中一只红色雄性萤火虫与F1中多只棕色雌性
萤火虫进行交配，统计子代的表现型及比例.
②结果预测及结论：
a。

若子代表现型及比例为____________，则B、b基因不在2号染色体上
b. 若子代表现型及比例为____________,则B、b基因在2号染色体上
33。

【物理选修】(15分)(1)(5分）下列说法正确的是：
A．人类的大脑，视网膜等组织中都含有液晶结构，它同时具
有液体和晶体的某些特征
B．将水滴滴在质量较好的手机屏幕钢化玻璃膜上，水滴
会呈现出球形，这是因为水滴与玻璃膜上的化学涂层不
浸润及液体表面张力所导致的
C．水的饱和气压会随着温度的升高而变小
D．空气中PM2。

5的运动属于分子热运动
E．一定质量理想气体等温膨胀，一定从外界吸热
（2）（10分）如图所示，大气压强为p0，玻璃管的横截面积为S，水银柱的长度为h，水银的密度为ρ，当玻璃管被水平
固定在水平面上时,密封的空气柱的长度为L1；当玻璃管开口向上,在竖直方向上向下做加速度大小为g的匀加速线运动
时，空气柱的长度为多少？(已知环境温度不变，重力加速度为g）
【化学选修5:有机化学基础】（15分)
36、G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是由C、H、O三种
元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰。

峰面积之比为2：2:3。

已知：（其中R是烃基）
有关物质的转化关系如图所示：
Br 2 请回答以下问题。

（1)B 中含氧官能团的名称是
；A 的结构简式为 。

⑤的反应类型是 。

G 与Br 2的CCl 4溶液反应，所有可能的产物共有 种
（2）反应④的化学方程式为 .
(3）E 可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式： 。

（4）反应⑥的化学方程式为 .
（5）有机物Y 与E 互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和
数目，写出所有符合条件的Y 的结构简式 。

（6）完成由G 合成2-氯—1，3-丁二烯的合成路线(无机试剂任选）：
CH 2=CHCH=2
C H → BrCH 2—CH=CH —
CH 2Br→……
合成路线流程图示例如下：
38.【生物选修3：现代生物科技专题】(15分）
埃博拉病毒(EBO)虽纤维状,EBO 衣壳外有包膜,包膜上有5种蛋白棘突(VP 系列蛋白和GP 蛋白),其中GP 蛋白最为关键,能被宿主细胞强烈识别.请回答下列问题：
（1)基因疫苗指的是DNA 疫苗,要获得编码GP 蛋白抗原的基因疫
苗,首先要提取出病原体的RNA ，并将RNA 。

要大量获得表达特异抗原的基因,可采用PCR 技术进行扩增.
(2）以GP 蛋白作为疫苗比利用毒性减弱的埃博拉病毒作疫苗更安
全,其原因是 .为了从牛分泌的乳汁中生产GP 蛋白，在基因导入牛受体细胞前,基因的首段必须含有使其仅能在牛的
乳腺细胞中特异性表达的，才能驱动转录过程。

(3)为了提高胚胎的利用率，可采用胚胎分割技术。

进行胚胎分割
时，应选择发育良好、形态正常的囊胚或进行操作。

在对囊胚阶段的胚胎进行分割时，要注意将 .转基因牛是否培育成功，可以通过技术从分子水平进行检测。

（4）科研人员利用经EBO免疫后小鼠的与鼠的瘤细胞进行融合成杂交瘤细胞，培养后可以获得纯净的单一品种抗体，其特点是，可以用此抗体与药物制成“生物导弹”，抗击EBO。

理科综合·生物参考答案
1-6 DCBBBD
29。

(1）光照强度（1分）灯泡的功率（1分）控制温度，防止玻璃罩内温度发生改变（合理即可给分）（1分）
(2）该植物的呼吸速率（1分）关闭图1光源且置于暗处(1分）>(1分）
二氧化碳浓度、温度等（1分）
（3）能（1分）通过第一次光合作用产生H2180,然后通过第二次光合作用，以H2180为原料生成1802。

（1分)
32．（12分）
（1)线粒体内膜腺嘌呤和核糖
（2)A+ aBB和A+ abb，1/4
红色：棕色：黑色=3：3：2
红色：棕色：黑色=2：1：1或红色：棕色：黑色=1：2: 1
38.（15分，除标明外，每空2分）
（1)逆转录合成DNA（1分）
（2）GP蛋白自身没有感染能力（乳腺蛋白基因的）启动子(3）桑椹胚内细胞团均等分割抗原—抗体杂交
（4）B淋巴细胞特异性强、灵敏度高、并可能大量制备
理科综合·化学参考答案
7-13 BBDBDAD
26、（1）正丁醇（1分）(2）b （1分)(3)浓硫酸（2分）上(1
分）(4)洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐（2
36、4
分 2分
2分
分）
(５）D(2分） （６）正丁醇(2分） 水（1分） (７）３４％（2分）
28、（14分）
（1）-127.8（2分)
（2)低温（2分）根据△G=△H —T △S ，△H ＜0 △S ＜0,要使反应自发进行使△G ＜0，需低温下进行。

（2分）
(3）AC （2分）
（4）3CO 2+4Na ++4e -=2Na 2O 3+C （2分)
（5)15.8（2分)
（6）导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点(合理给分）（2分）
2分 3分
理科综合·物理参考答案
14—17C/D/D/A/ 18-21BD/BC/AD/AC/
22、（每小题3分)（1）F与x的二次方成正比；（2）B
23、（1)100 (2分) （2)9 , 5×10—3 F （4分）
（3）C 因为两次电压相同，电容不变，所以电量相同图线与坐标轴所围成的面积应该相同，同时最大放电电流
应该小于90mA。

（3分)
24【解析】（1）棒ab刚进入MN处时，受力平衡
对整体有2mg sinθ=BI1d + μ·2mg cosθ
棒ab切割磁感线产生的感应电动势E1=Bdυ1
根据闭合电路欧姆定律有I1=错误!
解得：υ1= 2m/s。

（2）在磁场中，棒ab先做匀速运动，后做匀加速直线运动
匀速运动的时间t1=错误!
解得t1= 0。

1s
棒ab继续向下滑动,根据牛顿第二定律有：2mg sinθ–μ·2mg cosθ=2ma
匀加速直线运动的时间设为t2，有:
L1–L2= υ1t2 + 错误!at错误!
解得t2= 0.2s(另一解不合题意舍去）
运动的总时间为：t=t1 + t2= 0。

3s。

25【解析】（1)开始时，弹簧处于压缩状态
对C，受力平衡有T1= 2mg sinθ
对B，受力平衡有T1 + kx1= 6mg sinθ
解得x1=错误!.
（2）A刚要离开墙壁时墙壁对A的弹力为零，弹簧刚好不发生形变，则
B做匀加速直线运动，位移大小为x1时有
υ错误!= 2ax1
解得υ1=错误!。

根据牛顿第二定律
对B有T2– 6mg sinθ= 2ma
对C有F + 2mg sinθ–T2= 2ma 解得F= 4m(g sinθ + a）。

33(1）ABE （2）。