江西省宜春市2016届高考全真模拟试题理科综合化学试题 含答案

2016届江西省宜春市高考全真模拟试题理科综合化学试题
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分)
在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的.
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量: H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5,Fe 56，Zn 65
1、某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的,下列实验无意义的是( ）
A．观察KCl溶液没有颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液,振荡静置,过滤后所得滤液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
2、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项实验操作实验现象结论
A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和
CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生
变性
B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH）
2悬浊液煮沸
无砖红色沉淀
产生
淀粉未水解
C向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产
生
苯酚与溴水不
反应
D将乙醇和浓硫酸共热至170℃后,将生成的气体通入
酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪
色
不能证明乙烯
能使
KMnO4溶液褪
色
3、有人说假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

下列假设引导下的探究肯定没有意义的是( ）
A．探究Na与水的反应可能有O2生成.
B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成。

C．探究足量的铜与一定量的浓硝酸反应的气体产物是NO还是NO2. D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致。

4、某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1。

02g固体．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到23。

3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）
A．由①可知原溶液存在离子为NH4+，其浓度为0.03mol/L
B．原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+
C．n(NH4+)：n（Al3+）：n（SO42﹣）=3:1:10
D．原溶液一定存在Cl﹣
5、下列叙述正确的是（）
A．在晶体硅中，Si原子与Si﹣Si键数目比为1:2
B．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键
C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型
6、在体积为a L的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）nC（气）+2D（气），反
应达平衡后,A的浓度减少到原来的，混合气体的平均相对分子质量增大了倍,则反应式中的n值为( ）
A．1 B．2 C．3 D．4
7、用如图所示装置能达到有关实验目的是（)
A．用甲图装置证明密度ρ(苯）＜ρ（钠）＜ρ（水)
B．用乙图装置分离酒精和四氯化碳
C．用丙图装置干燥Cl2
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
8、如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（）
选项X Y
A MgSO4CuSO4
B AgNO3Pb（NO3）2
C FeSO4Al2（SO4）3
D CuSO4AgNO3
第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9、三氯化碘(ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点33℃,沸点:73℃．实验室可用如图装置制取ICl3．
(1）仪器a 的名称是．
(2）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO）2］和浓盐酸,相关反应的化学方程式为．
（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶,能监侧实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象：．
（4）试剂X为。

（5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应．则装置D适宜的加热方式为．
10、在容积为2L的密闭容器中,进行反应:A（g)+2B（g）C（g)+D （g)在不同温度下,D的物质的量n（D）和时间t的关系如图所示．试回答下列问题:
(1)800℃时，0﹣5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为．
(2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．
a．容器中压强不变b．混合气体中c（A)不变
c．2v正（B）=v逆(D) d．混合气体的密度不变
（3)若最初加入1。

0molA和2。

2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ，该反应的正反应为反应（填“吸热”或“放热"）．
11、下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化.
试回答下列问题：
（1）A的化学式是；
(2）A溶于NaOH溶液的化学方程式是.
(3）检验F中金属阳离子的常用方法是。

（4）D转化为F的离子反应方程式是。

12、双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度,安全,副作用小．
其结构简式为如图1：
已知如图2：
双安妥明的合成路线如图3：
已知：C的摩尔质量是同温同压下氢气质量的28倍；I能发生银镜反应且1mol I
能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
（1)双安妥明中官能团的名称是．
（2）E的结构简式为：反应②的条件是（3）③④的反应类型是、
（4）可用于检验A的溶液的试剂为（填字母)
a．浓溴水b．氢氧化钠溶液c．金属钠d．酸性KMnO4溶液
并写出该反应的化学方程式
（5）写出G与氢氧化钠乙醇溶液共热的化学方程式
（6）符合下列条件的H的同分异构体（写结构简式）
①能与FeCl3溶液显色；②苯环上只有2个取代基;
③1mol该物质最多可消耗3mol NaOH；④氢原子共有五种不同环
境．
参考答案及评分标准
1。

【答案】D
【解析】A．观察KCl溶液没有颜色，可说明氯离子没有颜色，故A 正确；
B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀，溶液颜色消失，但溶液中仍存在氯离子，溶液无色,说明氯离子没有颜色，故B正确;
C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，生成氯化银沉淀，氯离子浓度减小，溶液仍呈黄色,可说明氯离子没有颜色，故C正确；D．加水稀释，同时改变铁离子和氯离子的浓度,不能证明氯离子是否有颜色，故D错误．
故选D．
2。

【答案】D
【解析】解:A．向两份蛋白质溶液中分别加NaCl发生盐析，加CuSO4溶液发生变性，盐析为可逆过程，变性为不可逆过程，故A错误；B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后,水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖,则没有加碱至碱性不能检验，故B错误；
C．向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚，应选浓溴水，现象可观察到白色沉淀，故C错误；
D．乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易
挥发，二者均可使高锰酸钾褪色,则该实验不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故D正确；
故选D．
3。

【答案】A
【解析】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，猜测产生的气体可能为氧气,不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂,水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价-2价，
不可能再降低，A正确;B、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成,B错误;C、铜与一定量的浓硝酸反应，硝酸作氧化剂,化合价降低,气体产物是NO还是NO2，有意义，C错误;D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水,消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，D错误。

答案选A。

4.【答案】B
【解析】解：①第一份加入过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.03mol，无沉淀生成，0.03mol气体为氨气,溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.03mol，无沉淀,说明原溶液中无Fe3+、Mg2+；
②甲溶液中通入过量的CO2,生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1。

02g，说明存在Al3+，1。

02g为氧化铝，铝离子物质
的量为：×2=0。

02mol；
③第二份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐
酸洗涤、干燥后，质量为23.3g,沉淀为硫酸钡，说明原溶液存在SO42﹣，物质的量为:=0。

01mol,故原溶液中一定存在SO42﹣,则一定没有Ba2+,
再根据电荷守恒，正电荷为：n(+）=n（NH4+）+3n（Al3+)=0。

03mol+3×0.02mol=0.09mol；n(﹣）=2n（SO42﹣)=0。

02mol，正电荷总物质的量小于于负电荷,故原溶液中一定有Na+,至少为0。

07mol;不能确定是否存在Cl﹣，
依据以上分析得出：
A．由①可知原溶液存在离子为NH4+，其浓度==0.3mol/L,故A错误；
B．一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、Ba2+,一定存在Na+,不能确定是否存在的离子是Cl﹣，故B正确；
C．n(NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=0.03：0.02：0.01=3：2：1，故C错误;
D．第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生,可能是加入的氯化钡、盐酸中的氯离子形成的氯化银沉淀，故D错误;
故选B．
5。

【答案】A
【解析】解：A．在硅晶体中，每个硅原子形成2个Si﹣Si键，所以Si原子与Si﹣Si键数目比为1：2，故A正确；
B．稀有气体为单原子分子不含化学键,故B错误；
C．HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，分子
间作用力越强,则熔沸点越高，HCl、HBr、HI沸点依次升高,故C错误；
D．干冰属于分子晶体，氯化铵属于离子晶体,受热变为气体所克服的粒子间相互作用分别为分子间作用力和离子键,故D错误，
故选：A．
6。

【答案】A
【解析】解：设A、B的起始物质的量分别为2mol、1mol，平衡时转化的A为2mol×=1mol，则：
3A（气）+B（气）nC（气)+2D（气）
起始量（mol）：2 1 0 0
变化量(mol）：1 n
平衡量（mol）：1 n
再根据混合气体平均相对分子质量增大了倍，根据M=可知，
×(1+）=，解得n=1，
故选：A．
7。

【答案】A
【解析】解：A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的
密度比水的小，比煤油的大，故A正确；
B．酒精和四氯化碳互溶，不能用分液分离，故B错误；
C．导管长进短出，否则将液体排除，故C错误;
D．因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定,比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，故D错误;
故选A．
8.【答案】D
【解析】解：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后,转移相同电子时,b析出金属质量大于d．阳离子得电子能力如图所示:
,前面的H+表示酸溶液中的H+，后面的H+表示盐溶液中的H+．
A．在金属活动性顺序表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质,故A错误；
B．由阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子能力均大于H+，因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的,设转移2mol电子，b增重216g，d增重207g，所以质量增加b ＞d，故B错误；
C．在金属活动性顺序表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质,故C错误；
D．两池中的电极上转移的电子是相等的,设转移2mol电子，b增重
64g，d增重216g，所以质量增加b＜d,故D正确；
故选D．
9.【答案】（1）蒸馏烧瓶；
（2)Ca（ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O;
（3）吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（4）碱石灰；
（5）水浴加热．
【解析】解:（1）根据装置图可知仪器a的名称为蒸馏烧瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：Ca（ClO)2+4HCl（浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O;
（3)装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，吸滤瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升，故答案为：吸滤瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升;
（4）反应后剩余的氯气能够污染空气,不能排放到空气中，装置E 为球形干燥管，装有固体药品碱石灰，吸收多余的氯气，防止污染空气，所以试剂X为碱石灰，
故答案为：碱石灰；
（5）因水浴能简便控制加热的温度，且能使受热反应试管受热均匀,由于氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，应采取水浴加热，故答案为：水浴加热．
10.【答案】(1）0.12mol·L﹣1·min﹣1；
(2）ab;
(3）1.8；吸热．
【解析】解:(1）由图象可知，800℃时,0﹣5min内D的物质的量的变化为0。

6mol，则参加反应的B的物质的量为1。

2mol，则v（B）
===0.12mol·L﹣1·min﹣1，
故答案为：0.12mol·L﹣1·min﹣1；
（2)a．根据方程式可知，反应后气体的物质的量减小，压强减小,当容器中压强不变时，即是平衡状态，故a正确;
b．混合气体中c（A)不变时，则A的正逆反应速率相等，是平衡状态，故b正确;
c．不同物质表示反应速率时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比是平衡状态，则v正（B）=2v逆（D)是平衡状态,故c错误；d．混合气体的密度一直不变,所以不一定达到平衡状态,故d错误；故答案为：ab;
（3)若最初加入1。

0molA和2。

2molB,设参加反应的A为nmol,
A（g）+2B（g）C（g)+D（g）
初始的量：(mol）1。

0 2。

2 0 0
反应的量：（mol）n 2n n n
平衡的量:（mol）1﹣n 2。

2﹣2n n n
由图象可知平衡时D的物质的量为0。

6mol，即n=0。

6mol，则平衡时c（A）==0.2mol/L，c（B）==0。

5mol/L，
c（C）=c（D）==0。

3mol/L，则K==1.8,
由图象可知,800℃时D的物质的量大于700℃时D的物质的量,说明温度越高，D的物质的量越大，则升高温度平衡正移，所以正方向为吸热方向,故答案为：1.8；吸热．
11。

【答案】（1）Al
（2）2Al +2NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2 ↑
（3) 滴入KSCN溶液，若溶液显血红色则含有Fe3＋
（4）2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl-
【解析】解:E在常温下是黄绿色气体，E为Cl2，A、B均是常见的金属，G为白色沉淀，能溶于强碱，则G为Al（OH）3,由元素守恒及转化可知,A为Al,C为AlCl3，又由D、F的转化可知，B为变价金属，则B为Fe，D为FeCl2,F为FeCl3，
（1）由上述分析可知，A为金属铝，化学式为Al；
（2）Al与NaOH溶液反应化学方程式为2Al +2NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑；
（3)F为FeCl3，检验Fe3＋通常滴入KSCN溶液，若溶液显血红色则含有Fe3＋；
（4）D→F的离子方程式的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

12.【答案】(1）醚键和酯基；
（2）；氢氧化钠水溶液、加热；
（3）加成反应；酯化反应；
（4)a；;
（5）BrC（CH3）2COOH+2NaOH→HOC（CH3)2COONa+NaBr+H2O;
（6）．
【解析】解：C的摩尔质量是同温同压下氢气质量的28倍，则C的摩尔质量为56g/mol,能与HBr发生加成反应,则C为2﹣甲基丙烯，
D为，E能连续发生氧化得F，E为，F为，所以反应②为卤代烃的碱性水解，由信息Ⅰ可知，F→G 发生取代反应，所以G为，A为苯酚，B为苯酚钠，由信
息Ⅰ可知，苯酚钠与G反应生成H，H为,I能发生银镜反应且1mol I能与2molH2S生加成反应,则I为CH2=CHCHO,I与水
发生加成生成J为，J发生加成反应生成K，K为丙二醇，H与K发生酯化反应生成双安妥明,
(1）由双安妥明的结构可知，双安妥明分子中含有醚键和酯基，
故答案为：醚键和酯基;
（2）根据上面的分析可知，E为，反应②为卤代烃的碱性水解，反应条件为氢氧化钠水溶液、加热,
故答案为：；氢氧化钠水溶液、加热；
（3）根据上面的分析可知，反应③为加成反应，反应④为酯化反应，故答案为:加成反应；酯化反应；
（4)A为苯酚，可用浓溴水检验苯酚，反应方程式
为:，
故答案为:a；；
（5）G为，G和足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式:BrC（CH3）2COOH+2NaOH→HOC(CH3）2COONa+NaBr+H2O,故答案为：BrC(CH3)2COOH+2NaOH→HOC （CH3)2COONa+NaBr+H2O；
(6）能与FeCl3溶液显色，含有酚羟基，苯环上只有2个取代基，1mol 该物质最多可消耗3molNaOH，则另一个取代基为﹣OOCCH（CH3）或﹣OOCCH2CH2CH3，氢原子共有五种不同环境，则符合下列4 2
个条件的H的同分异构体为，
故答案为:．。