影响化学平衡状态的因素课件

例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气)
2C (气) ＋ D (固)
V正
V正’= V逆’
V逆 0 t1 t2 t3 加压对化学平衡的影响
V正
V正’= V逆’ V逆
0 t1 t2 t3 减压对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强 对平衡无影响； ②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使 平衡移动； ③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有 变化）才能使平衡移动。
N2O4(气)
(1体积，无色)
[讨论]A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于① NO2浓度增大， 后又逐渐变浅是由于 ② 平衡向正反应方向移；动
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是由于① NO2浓度减小，后又逐渐变深是由于 ② 平衡向逆反应方向移。动
条件的改变 平衡移动的方向 平衡移动的结果
二、影响化学平衡状态的因素
复习：
1、可逆反应有哪些特点？ 2、什么叫“反应向正反应方向进行”？ 3、如何理解一个可逆反应中“v正>v逆”？ 4、可逆反应进行方向与正逆反应速率有何联 系？如何理解？
5、化学平衡状态有哪些特征？
【复习】化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡
建立的过程叫做化学平衡的移动。
催化剂对化学平衡的无影响
V
速
率
V′逆
V正
V正′
V逆
0
（b）
t时间
❖催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率
(V正=V逆)；对化学平衡无影响。 ❖催化剂能缩短平衡到达的时间。
压强对化学平衡的影响
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；
平衡移动的方向 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向
吸热反应的方向 放热反应的方向
平衡移动的结果
减弱反应物浓度 增大的趋势
减弱反应物浓度 减小的趋势
减弱生应物浓度 增大的趋势
减弱生成物浓度 减小的趋势 减弱温度升高的 趋势 减弱温度降低的 趋势
思考：条件变化与平衡移动的结果间有何规律？
❖平衡移动原理——勒夏特列原理
❖化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
变 ——条件改变，平衡发生改变
一、浓度对化学平衡的影响
[实验2-5]已知在重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
增大压强 降低压强
气体体积减小的反应 减弱压强增大的
方向
趋势
气体体积增大的反应 减弱压强降低的
方向
趋势
思考：为什么条件的变化会影响到平衡的变化？ 条件对平衡影响的实质是什么？
条件改变 V正=V逆≠0
平衡1
V′正≠V逆′一定时间 V′正=V′逆≠0
不平衡
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
作图：条件变化对化学平衡影响的速率－时间图
Cr2O72－＋H2O
橙色
2CrO42－＋2H＋
黄色
实验现象 实验结论
增大生成物浓度，
实验1 橙黄色变为橙色 反应向逆反应方
向进行
减少生成物浓度，
实验2 橙黄色变为黄色 反应向正反应方
向进行
一、浓度对化学平衡的影响
[实验2-6]已知在反应体系中存在如下平衡：
Fe3+＋3SCN －
Fe（SCN）3
红色
2NO2
红棕色
N2O4 △H<0
无色
温度对化学平衡的影响
反应原理：2NO2（g） 红棕色
N2O4（g（）正反应为放热反应） 无色
现象及分析： 降温颜色变浅 平衡向放热方向移动 升温颜色变深 平衡向吸热方向移动
条件的改变 增大反应ห้องสมุดไป่ตู้ 浓度
减小反应物 浓度
增大生成物 浓度
减小生成物 浓度 升高温度
降低温度
步骤1 步骤2
实验现象
溶液颜色变深
溶液颜色变浅
实验结论
增大反应物浓度， 反应向正反应方 向进行
减少反应物浓度， 反应向逆反应方 向进行
浓度对化学平衡的影响
增大反应物浓度或减小生成物浓 度，平衡均向正反应方向移动；增大 生成物浓度或减小反应物浓度，平衡 均向逆反应方向移动。
二、温度对化学平衡的影响 [实验2-7]
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度 等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
注意： 是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变。
结合勒夏特列原理思考： 压强对平衡移动如何影响？
例： 2NO2
N2O4
增大压强或减小压强平衡如何变化？ 有何现象？如何解释？
压强对化学平衡的影响
2NO2(气)
(2体积，红棕色)