2018-2019学年高一化学新人教版必修一教案：第2章 第3节 氧化还原反应(第1课时) (1)
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何一个，说明初中的分类方法存在局限，的必要性。
化学反应还有其他的分类标准吗?
还能分为哪几种反应？
回忆第二节内容，把离子反应分类业列入其中。
引出新的分类方法。
【创设情境导入新课之图片引入】
①食物腐败；②钢铁生锈；③皮肤衰老
观看图片，回答问题。
引起学生兴趣，把氧化还原反应反应引出，并和日常生活想联系。
【引言】
A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
B．2NO＋O2===2NO2
C．4NH3＋5O2=== 4NO＋6H2O
D．SO2＋H2O===H2SO3
4、周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2(OH)2CO3
合作探究
引导学生思考，体现学生的主体性。
【讲解】
Fe+CuSO4= Cu+FeSO4是氧化还原反应，但是没有氧的得失。所以单单从得失氧角度解释氧化还原反应是不行的。这只是氧化还原反应的表象，比较特殊的一类氧化还原反应。而且，氧化还原反应是一类重要的化学反应，对我们的日常生活生产非常重要，所以我们必须，进一步研究氧化还原反应的实质和规律。
H元素最外层1个电子，为达到稳定结构，得到1个电子；Cl元素最外层7个电子，为达到稳定结构，得到1个电子。H元素和Cl元素获得电子的能力相差不大，所以双方“互利共赢”，各拿出最外层的1个电子，形成共用电子对，供双方使用，都达到稳定结构。HCl分子中Cl元素对共用电子对的吸引能力稍强一些，故共用电子对偏向Cl元素，使Cl元素显-1价；而偏离H元素，使H元素显+1价。根据共用电子对的偏移(偏离或偏向)总结：氧化反应：共用电子对的偏离的反应。还原反应：共用电子对的偏向的反应。氧化还原反应：有共用电子对的偏移(偏离或偏向)的反应。
听讲、领悟、记忆、笔记、总结。
【提问】H2+CuO = Cu+H2O观察此反应是否有化合价的变化？
思考、回答。
通过学Байду номын сангаас思考，自然的引出氧化还原反应的第二个角度，化合价的升降。
【讲解】
氢元素化合价由0价升高到+1价，铜元素由+2价降低到0价。结合得氧失氧总结：
氧化反应：元素化合价升高的反应。
还原反应：元素化合价降低的反应。
题目
第3节氧化还原反应（第1课时）
教学目标
知识与技能：
1．了解氧化反应、还原反应的概念；
2．从化合价升降、电子转移角度理解氧化还原反应；
过程与方法：
1．培养学生由表及里、由现象到本质、由特殊到一般的思维方法；
2．培养学生从微观角度探析问题的能力；
态度、情感与价值观：
通过了解化学与日常生产和生活相联系，认识化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用，培养学生的社会责任感。
B.木已成舟
C.铁柱成针
D.滴水成冰
让学生当堂内容当堂测试并记忆。
【总结】
1、分类观
2、知识观
3、能力观
总结
通过总结让学生再进一步对本节内容有更深一步的记忆。
下列有关该反应的说法正确的是（D）。
A:该反应不是氧化还原反应
B:该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C:该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D:该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
5、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,下列涉及氧化还原反应的是( A )
A.蜡炬成灰
【讲解】
通过同学的回答，我们发现一定属于氧化还原反应的是置换反应，一定不属于氧化还原反应的是复分解反应，可能属于氧化还原反应的是化合反应和分解反应。而且由单质参加的化合反应和由单质生成的分解反应都属于氧化还原反应。我们也可以通过图示表示氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
听讲、领悟、记忆、笔记。
引导学生回答，培养学生的主动性。通过图示加深学生记忆，并更形象直观。
④CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O
⑤Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
⑥2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2
回忆初中学过的四大基本反应类型并加以判断。
复习初中化学反应的分类方法，看出：
Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2和
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2不属于四个基本反应类型的任
2、下列反应中属于氧化还原反应的是(C)
A．2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O
B．Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
C．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
D．2KHCO3===K2CO3＋CO2↑＋H2O
3、下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(B)
氧化还原反应：有元素化合价升降的反应。
元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，可以根据有无元素化合价的变化判断是否是氧化还原反应。
听讲、领悟、记忆、笔记、总结。
通过分析化合价自然而然引出氧化还原反应与化合价的关系。通过学生自己总结，加深对知识的记忆。
【思考与交流】
化合价升降是氧化还原反应的特征，那么为什么氧化还原反应的化合价会发生变化？其根本原因是什么？即一个氧化还原反应的本质是什么？
教学重难点
教学重点
从化合价升降、电子转移角度理解氧化还原反应。
教学难点
从化合价升降、电子转移角度理解氧化还原反应
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【创设情境导入新课之复习引入】
回忆在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？并指出以下化学反应的类型：①C+O2= CO2
②CaCO3= CaO+CO2↑
③C+2CuO = Cu+CO2↑
【展示】
展示生活中的氧化还原反应的例子。
观看
让学生认识到化学与日常生产和生活相联系，认识化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。培养学生的社会责任感。
【练习】
1、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（C）
A、一定有氧元素
B、氧化反应一定先于还原反应发生
C、一定有电子的转移
D、其本质是化合价发生变化
Na元素最外层1个电子，为达到稳定结构，失去1个电子；Cl元素最外层7个电子，为达到稳定结构，得到1个电子。Na元素失去1个电子变成Na+，Cl元素得到1个电子变成Cl-。所以，Na元素化合价升高，Cl元素化合价降低。根据得失电子总结：
氧化反应：失电子的反应。
还原反应：得电子的反应。
氧化还原反应：有电子得失的反应。H2+ Cl2= 2HCl首先学生观察方程式，根据化合价判断，此反应是氧化还原反应，而且H元素化合价升高，发生氧化反应；Cl元素化合价降低，发生还原反应。
合作交流，思考
培养学生合作、思考的能力。
【讲解】
根据同学的回答，我们发现，在氧化还原反应中，得失电总数相等，化合价升高和降低的总数相等。这是氧化还原反应的两个守恒。
听讲、领悟、记忆、笔记、总结。
【归纳】
学生自己从三个角度再一次归纳总结，氧化反应。还原反应，氧化还原反应。
归纳总结
加深对知识的记忆。
【讲解】
在初中化学，我们已经从得氧、失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，但并没有揭示氧化还原反应的本质。比如：
H2+CuO = Cu+H2O
氧化反应：物质得到氧的反应。
还原反应：物质失去氧的反应。
氧化还原反应：有物质得失氧的反应。
回忆、听讲、领悟、记忆、笔记。
从旧知识自然过渡到新课。
【思考与交流】
氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
我们从三个不同的方面对氧化还原反应进行讲解，由得氧失氧角度到化合价升降角度再到电子转移角度，其实是从特殊到一般，由表及里，从表象到本质的过程。我们在学习中也要运用这样的逻辑思维。
听讲、领悟。
培养学生的逻辑思维和形成好的演绎方法。
【思考与交流】
指出属于哪四大基本反应类型，并判断是否是氧化还原反应。
合作交流，思考
思考，带着问题学习下面内容。
再一次引起学生的兴趣。
【引言】
化学反应的实质是原子的重新组合。我们也知道，化合价的升降跟电子转移有密切关系，因此，我们将从微观角度探析氧化还原反应的本质。
自然引出第三个角度：电子转移。
【讲解】
2Na + Cl2= 2NaCl首先学生观察方程式，根据化合价判断，此反应是氧化还原反应，而且Na元素化合价升高，发生氧化反应；Cl元素化合价降低，发生还原反应。
综上：有电子转移(偏得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。这是氧化还原反应的本质。
听讲、领悟、记忆、笔记、总结。
通过微观分析化合价变化的本质，引出氧化还原反应与得失电子有关。通过学生自己总结，加深对知识的记忆。
【思考与交流】
观察2Na + Cl2= 2NaCl的反应，Na元素化合价共升高几价，Cl元素化合价共降低几价，Na元素共失去几个电子，Cl元素共得到几个电子？
化学反应还有其他的分类标准吗?
还能分为哪几种反应？
回忆第二节内容，把离子反应分类业列入其中。
引出新的分类方法。
【创设情境导入新课之图片引入】
①食物腐败；②钢铁生锈；③皮肤衰老
观看图片，回答问题。
引起学生兴趣，把氧化还原反应反应引出，并和日常生活想联系。
【引言】
A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
B．2NO＋O2===2NO2
C．4NH3＋5O2=== 4NO＋6H2O
D．SO2＋H2O===H2SO3
4、周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2(OH)2CO3
合作探究
引导学生思考，体现学生的主体性。
【讲解】
Fe+CuSO4= Cu+FeSO4是氧化还原反应，但是没有氧的得失。所以单单从得失氧角度解释氧化还原反应是不行的。这只是氧化还原反应的表象，比较特殊的一类氧化还原反应。而且，氧化还原反应是一类重要的化学反应，对我们的日常生活生产非常重要，所以我们必须，进一步研究氧化还原反应的实质和规律。
H元素最外层1个电子，为达到稳定结构，得到1个电子；Cl元素最外层7个电子，为达到稳定结构，得到1个电子。H元素和Cl元素获得电子的能力相差不大，所以双方“互利共赢”，各拿出最外层的1个电子，形成共用电子对，供双方使用，都达到稳定结构。HCl分子中Cl元素对共用电子对的吸引能力稍强一些，故共用电子对偏向Cl元素，使Cl元素显-1价；而偏离H元素，使H元素显+1价。根据共用电子对的偏移(偏离或偏向)总结：氧化反应：共用电子对的偏离的反应。还原反应：共用电子对的偏向的反应。氧化还原反应：有共用电子对的偏移(偏离或偏向)的反应。
听讲、领悟、记忆、笔记、总结。
【提问】H2+CuO = Cu+H2O观察此反应是否有化合价的变化？
思考、回答。
通过学Байду номын сангаас思考，自然的引出氧化还原反应的第二个角度，化合价的升降。
【讲解】
氢元素化合价由0价升高到+1价，铜元素由+2价降低到0价。结合得氧失氧总结：
氧化反应：元素化合价升高的反应。
还原反应：元素化合价降低的反应。
题目
第3节氧化还原反应（第1课时）
教学目标
知识与技能：
1．了解氧化反应、还原反应的概念；
2．从化合价升降、电子转移角度理解氧化还原反应；
过程与方法：
1．培养学生由表及里、由现象到本质、由特殊到一般的思维方法；
2．培养学生从微观角度探析问题的能力；
态度、情感与价值观：
通过了解化学与日常生产和生活相联系，认识化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用，培养学生的社会责任感。
B.木已成舟
C.铁柱成针
D.滴水成冰
让学生当堂内容当堂测试并记忆。
【总结】
1、分类观
2、知识观
3、能力观
总结
通过总结让学生再进一步对本节内容有更深一步的记忆。
下列有关该反应的说法正确的是（D）。
A:该反应不是氧化还原反应
B:该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C:该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D:该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
5、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,下列涉及氧化还原反应的是( A )
A.蜡炬成灰
【讲解】
通过同学的回答，我们发现一定属于氧化还原反应的是置换反应，一定不属于氧化还原反应的是复分解反应，可能属于氧化还原反应的是化合反应和分解反应。而且由单质参加的化合反应和由单质生成的分解反应都属于氧化还原反应。我们也可以通过图示表示氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
听讲、领悟、记忆、笔记。
引导学生回答，培养学生的主动性。通过图示加深学生记忆，并更形象直观。
④CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O
⑤Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
⑥2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2
回忆初中学过的四大基本反应类型并加以判断。
复习初中化学反应的分类方法，看出：
Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2和
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2不属于四个基本反应类型的任
2、下列反应中属于氧化还原反应的是(C)
A．2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O
B．Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
C．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
D．2KHCO3===K2CO3＋CO2↑＋H2O
3、下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(B)
氧化还原反应：有元素化合价升降的反应。
元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，可以根据有无元素化合价的变化判断是否是氧化还原反应。
听讲、领悟、记忆、笔记、总结。
通过分析化合价自然而然引出氧化还原反应与化合价的关系。通过学生自己总结，加深对知识的记忆。
【思考与交流】
化合价升降是氧化还原反应的特征，那么为什么氧化还原反应的化合价会发生变化？其根本原因是什么？即一个氧化还原反应的本质是什么？
教学重难点
教学重点
从化合价升降、电子转移角度理解氧化还原反应。
教学难点
从化合价升降、电子转移角度理解氧化还原反应
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【创设情境导入新课之复习引入】
回忆在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？并指出以下化学反应的类型：①C+O2= CO2
②CaCO3= CaO+CO2↑
③C+2CuO = Cu+CO2↑
【展示】
展示生活中的氧化还原反应的例子。
观看
让学生认识到化学与日常生产和生活相联系，认识化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。培养学生的社会责任感。
【练习】
1、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（C）
A、一定有氧元素
B、氧化反应一定先于还原反应发生
C、一定有电子的转移
D、其本质是化合价发生变化
Na元素最外层1个电子，为达到稳定结构，失去1个电子；Cl元素最外层7个电子，为达到稳定结构，得到1个电子。Na元素失去1个电子变成Na+，Cl元素得到1个电子变成Cl-。所以，Na元素化合价升高，Cl元素化合价降低。根据得失电子总结：
氧化反应：失电子的反应。
还原反应：得电子的反应。
氧化还原反应：有电子得失的反应。H2+ Cl2= 2HCl首先学生观察方程式，根据化合价判断，此反应是氧化还原反应，而且H元素化合价升高，发生氧化反应；Cl元素化合价降低，发生还原反应。
合作交流，思考
培养学生合作、思考的能力。
【讲解】
根据同学的回答，我们发现，在氧化还原反应中，得失电总数相等，化合价升高和降低的总数相等。这是氧化还原反应的两个守恒。
听讲、领悟、记忆、笔记、总结。
【归纳】
学生自己从三个角度再一次归纳总结，氧化反应。还原反应，氧化还原反应。
归纳总结
加深对知识的记忆。
【讲解】
在初中化学，我们已经从得氧、失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，但并没有揭示氧化还原反应的本质。比如：
H2+CuO = Cu+H2O
氧化反应：物质得到氧的反应。
还原反应：物质失去氧的反应。
氧化还原反应：有物质得失氧的反应。
回忆、听讲、领悟、记忆、笔记。
从旧知识自然过渡到新课。
【思考与交流】
氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
我们从三个不同的方面对氧化还原反应进行讲解，由得氧失氧角度到化合价升降角度再到电子转移角度，其实是从特殊到一般，由表及里，从表象到本质的过程。我们在学习中也要运用这样的逻辑思维。
听讲、领悟。
培养学生的逻辑思维和形成好的演绎方法。
【思考与交流】
指出属于哪四大基本反应类型，并判断是否是氧化还原反应。
合作交流，思考
思考，带着问题学习下面内容。
再一次引起学生的兴趣。
【引言】
化学反应的实质是原子的重新组合。我们也知道，化合价的升降跟电子转移有密切关系，因此，我们将从微观角度探析氧化还原反应的本质。
自然引出第三个角度：电子转移。
【讲解】
2Na + Cl2= 2NaCl首先学生观察方程式，根据化合价判断，此反应是氧化还原反应，而且Na元素化合价升高，发生氧化反应；Cl元素化合价降低，发生还原反应。
综上：有电子转移(偏得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。这是氧化还原反应的本质。
听讲、领悟、记忆、笔记、总结。
通过微观分析化合价变化的本质，引出氧化还原反应与得失电子有关。通过学生自己总结，加深对知识的记忆。
【思考与交流】
观察2Na + Cl2= 2NaCl的反应，Na元素化合价共升高几价，Cl元素化合价共降低几价，Na元素共失去几个电子，Cl元素共得到几个电子？