【高考化学】2018-2019学年化学高考人教版一轮课件：4.3 硫及其化合物
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俗称 硫黄 颜色、状态 溶解性 水 酒精 CS2
淡黄4基础梳理 考点突破
(3)化学性质。
Fe+S 2Cu+S H2+S S+O2
FeS Cu2S H2S SO2
氧化
-5基础梳理 考点突破
2.二氧化硫 (1)物理性质。
颜色 无色 气味 刺激性 毒性 有毒 密度 比空气 大 溶解性
-9基础梳理 考点突破
3.三氧化硫(SO3) (1)物理性质。 在标准状况下,SO3为无色、针状晶体。 (2)化学性质。 SO3+H2O==H2SO4 CaO+SO3==CaSO4 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O (3)工业上利用SO2催化氧化制取SO3。
-10基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液,可得到BaSO3和BaSO4 ( × ) (2)点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 ( × ) (3)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 ( √ ) (4)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 ( × ) (5)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应 ( √ ) (6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 ( √ ) (7)二氧化硫可广泛用于食品的增白 ( × ) (8)用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫 ( √ ) (9)实验室里用Na2SO3和浓硫酸在常温下反应制取SO2气体 ( √)
-7基础梳理 考点突破
性质 实 验 现 象 原 理 弱氧 将 SO2 通入氢硫酸 溶液中产生黄色沉 SO2+2H2S== 化性 中 淀 3S↓+2H2O
橙色褪去 SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 2KMnO4+5SO2+2H2O 还原 将 SO2 通入 KMnO4 紫红色褪去 性 溶液中 ==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 与 O2 反应 — 2SO2+O2 2SO3 二氧化硫可与某 些有色物质反应 将 SO2 通入品红 生成无色物质,但 漂白 红色 褪去 ,加 溶液中,观察现象, 无色物质不稳定, 性 热 又恢复红色 加热,观察现象 受热或长久放置 又容易分解而恢 复原来的颜色
-12基础梳理 考点突破
SO2 还原性 能被酸性高锰酸钾溶液、氧气、氯 水、溴水、碘水等氧化剂氧化 如:Ba(NO3)2+3SO2+2H2O BaSO4↓+2NO+2H2SO4 能与某些有色物质反应生成不稳定 的无色物质而使其褪色 形成酸雨,影响农作物生长,破坏生 态环境
CO2 无
化学 性质
漂白性 对环境的影响
氯水 利用次氯酸 次氯酸盐 次氯酸 的强氧化性 进行漂白 次氯酸 过氧化钠 过氧化 过氧化氢的 强氧化性 过氧化氢 氢
-14基础梳理 考点突破
实际参 用于漂白 与漂白 漂白原理 的物质 的物质 亚硫酸与有 色物质化合 二氧化硫 亚硫酸 生成不稳定 的无色物质
变化 漂白 类别 特点
能漂白 的物质
非氧化 具有选择性,如可漂 化学 还 白品红、棉、麻、 变化 原漂白, 草等 可逆
现 象 紫色变 红 色
原 理 SO2+H2O H2SO3
H2SO3 H++HSO3 SO3 +H2O HSO3
2-
红色变浅或褪 SO2+2OH去 SO2+OH-
SO2+Ca(OH)2 溶液先变浑浊 CaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2O 后变澄清 Ca(HSO3)2 Na2CO3+SO2 有气泡产生 Na2SO3+CO2
-15基础梳理 考点突破
例1某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物发生反 应形成的未知气体的成分,该小组成员将气体通入澄清石灰水,发 现溶液变浑浊,持续通入发现溶液又变澄清,由此该小组成员对气 体的成分提出猜想。 猜想1: ; 猜想2: ; 猜想3: 。 为了验证猜想,该小组设计实验加以探究。该小组同学按如图所 示装置,将气体从a端通入。
-11基础梳理 考点突破
1.SO2 与 CO2 的性质对照 SO2 CO2 颜色、气味 无色、有刺激性气味 无色、无味 物理 水中溶解 性质 易溶,常温常压下 1∶40 微溶,常温常压下 1∶1 性 通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉 淀又溶解(XO2 代表 CO2 或 SO2) 与碱反应 化学 Ca(OH)2+XO2 CaXO3↓+H2O、 性质 CaXO3+XO2+H2O Ca(HXO3)2 SO2+2H2S 氧化性 CO2+C 2CO 3S↓+2H2O
第3节
硫及其化合物
考纲要求: 1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及 其应用。 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。
-3基础梳理 考点突破
硫及其氧化物的性质 1 .硫 (1)自然界中硫元素的存在。 ①游离态:存在于火山口附近或地壳的岩层里。 FeS2 CuFeS2 CaSO4· 2H2O (2)硫的物理性质。
易溶
(2)化学性质。 SO2是一种酸性氧化物,由于SO2中硫元素为+4价,属于中间价态, 所以SO2既有 还原 性又有 氧化 性。
-6基础梳理 考点突破
性质 实 验 将 SO2 通入紫色 石蕊溶液中 将 SO2 通入滴有 酚酞的氢氧 化钠溶液中 酸性 将足量 SO2 通入 澄清石灰水中 将 SO2 通入 Na2CO3 溶液中
将 SO2 通入溴水中
-8基础梳理 考点突破
(3)二氧化硫的实验室制法。 ①写出亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2的化学方程式: Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O 。 ②写出铜与浓硫酸反应制取SO2的化学方程式: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 。 特别提醒(1)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉 进行处理。 (2)SO2不能漂白酸碱指示剂,如只能使紫色的石蕊溶液变红,但不 能使之褪色。 (3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,而 不是漂白性。
无 引起温室效 应
-13基础梳理 考点突破
2.常见的能用于漂白的物质的比较 实际参 用于漂白 与漂白 漂白原理 的物质 的物质 活性炭 活性炭 吸附漂白 变化 漂白 类别 特点 物理 变化 化学 变化 化学 变化 物理漂 白不可 逆 氧化还 原漂白, 不可逆 氧化还 原漂白, 不可逆 能漂白 的物质 一般用于溶液漂白 可以漂白所有有机 色质 可以漂白所有有机 色质
淡黄4基础梳理 考点突破
(3)化学性质。
Fe+S 2Cu+S H2+S S+O2
FeS Cu2S H2S SO2
氧化
-5基础梳理 考点突破
2.二氧化硫 (1)物理性质。
颜色 无色 气味 刺激性 毒性 有毒 密度 比空气 大 溶解性
-9基础梳理 考点突破
3.三氧化硫(SO3) (1)物理性质。 在标准状况下,SO3为无色、针状晶体。 (2)化学性质。 SO3+H2O==H2SO4 CaO+SO3==CaSO4 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O (3)工业上利用SO2催化氧化制取SO3。
-10基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液,可得到BaSO3和BaSO4 ( × ) (2)点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 ( × ) (3)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 ( √ ) (4)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 ( × ) (5)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应 ( √ ) (6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 ( √ ) (7)二氧化硫可广泛用于食品的增白 ( × ) (8)用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫 ( √ ) (9)实验室里用Na2SO3和浓硫酸在常温下反应制取SO2气体 ( √)
-7基础梳理 考点突破
性质 实 验 现 象 原 理 弱氧 将 SO2 通入氢硫酸 溶液中产生黄色沉 SO2+2H2S== 化性 中 淀 3S↓+2H2O
橙色褪去 SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 2KMnO4+5SO2+2H2O 还原 将 SO2 通入 KMnO4 紫红色褪去 性 溶液中 ==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 与 O2 反应 — 2SO2+O2 2SO3 二氧化硫可与某 些有色物质反应 将 SO2 通入品红 生成无色物质,但 漂白 红色 褪去 ,加 溶液中,观察现象, 无色物质不稳定, 性 热 又恢复红色 加热,观察现象 受热或长久放置 又容易分解而恢 复原来的颜色
-12基础梳理 考点突破
SO2 还原性 能被酸性高锰酸钾溶液、氧气、氯 水、溴水、碘水等氧化剂氧化 如:Ba(NO3)2+3SO2+2H2O BaSO4↓+2NO+2H2SO4 能与某些有色物质反应生成不稳定 的无色物质而使其褪色 形成酸雨,影响农作物生长,破坏生 态环境
CO2 无
化学 性质
漂白性 对环境的影响
氯水 利用次氯酸 次氯酸盐 次氯酸 的强氧化性 进行漂白 次氯酸 过氧化钠 过氧化 过氧化氢的 强氧化性 过氧化氢 氢
-14基础梳理 考点突破
实际参 用于漂白 与漂白 漂白原理 的物质 的物质 亚硫酸与有 色物质化合 二氧化硫 亚硫酸 生成不稳定 的无色物质
变化 漂白 类别 特点
能漂白 的物质
非氧化 具有选择性,如可漂 化学 还 白品红、棉、麻、 变化 原漂白, 草等 可逆
现 象 紫色变 红 色
原 理 SO2+H2O H2SO3
H2SO3 H++HSO3 SO3 +H2O HSO3
2-
红色变浅或褪 SO2+2OH去 SO2+OH-
SO2+Ca(OH)2 溶液先变浑浊 CaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2O 后变澄清 Ca(HSO3)2 Na2CO3+SO2 有气泡产生 Na2SO3+CO2
-15基础梳理 考点突破
例1某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物发生反 应形成的未知气体的成分,该小组成员将气体通入澄清石灰水,发 现溶液变浑浊,持续通入发现溶液又变澄清,由此该小组成员对气 体的成分提出猜想。 猜想1: ; 猜想2: ; 猜想3: 。 为了验证猜想,该小组设计实验加以探究。该小组同学按如图所 示装置,将气体从a端通入。
-11基础梳理 考点突破
1.SO2 与 CO2 的性质对照 SO2 CO2 颜色、气味 无色、有刺激性气味 无色、无味 物理 水中溶解 性质 易溶,常温常压下 1∶40 微溶,常温常压下 1∶1 性 通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉 淀又溶解(XO2 代表 CO2 或 SO2) 与碱反应 化学 Ca(OH)2+XO2 CaXO3↓+H2O、 性质 CaXO3+XO2+H2O Ca(HXO3)2 SO2+2H2S 氧化性 CO2+C 2CO 3S↓+2H2O
第3节
硫及其化合物
考纲要求: 1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及 其应用。 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。
-3基础梳理 考点突破
硫及其氧化物的性质 1 .硫 (1)自然界中硫元素的存在。 ①游离态:存在于火山口附近或地壳的岩层里。 FeS2 CuFeS2 CaSO4· 2H2O (2)硫的物理性质。
易溶
(2)化学性质。 SO2是一种酸性氧化物,由于SO2中硫元素为+4价,属于中间价态, 所以SO2既有 还原 性又有 氧化 性。
-6基础梳理 考点突破
性质 实 验 将 SO2 通入紫色 石蕊溶液中 将 SO2 通入滴有 酚酞的氢氧 化钠溶液中 酸性 将足量 SO2 通入 澄清石灰水中 将 SO2 通入 Na2CO3 溶液中
将 SO2 通入溴水中
-8基础梳理 考点突破
(3)二氧化硫的实验室制法。 ①写出亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2的化学方程式: Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O 。 ②写出铜与浓硫酸反应制取SO2的化学方程式: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 。 特别提醒(1)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉 进行处理。 (2)SO2不能漂白酸碱指示剂,如只能使紫色的石蕊溶液变红,但不 能使之褪色。 (3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,而 不是漂白性。
无 引起温室效 应
-13基础梳理 考点突破
2.常见的能用于漂白的物质的比较 实际参 用于漂白 与漂白 漂白原理 的物质 的物质 活性炭 活性炭 吸附漂白 变化 漂白 类别 特点 物理 变化 化学 变化 化学 变化 物理漂 白不可 逆 氧化还 原漂白, 不可逆 氧化还 原漂白, 不可逆 能漂白 的物质 一般用于溶液漂白 可以漂白所有有机 色质 可以漂白所有有机 色质