人教必修第讲钠及其重要化合物PPT课件

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第3章 金属及其重要化合物
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二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性
1．与非金属单质反应 (1)2Na＋Cl2==点=燃==___2_N__a_C_l___ (现象：剧烈燃烧，产生白烟)。 (2)4Na＋O2===_2_N_a_2_O__ (现象：银白色固体变暗)。 (3)2Na＋O2==△===_N__a_2O__2_ (现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成__淡__黄___ 色固体)。
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人 教 必 修 1第 9讲 钠 及 其 重 要化 合物
第3章 金属及其重要化合物
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三、制取及保存 1．制取：化学方程式为_2_N_a_C__l(_熔__融__)_=_=电_=解_=_=_2_N_a_＋__C__l2_↑__。
2．保存：密封保存，通常保存在__石__蜡__油__或__煤__油____中。
四、用途 1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 2．用作电光源，制作高压钠灯。 3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属，如 4Na ＋TiCl4==熔=融==4NaCl＋Ti。
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第3章 金属及其重要化合物
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[自主检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2017·高考全国卷Ⅱ，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶，
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明 CO2 具有氧化性。

(√ )
(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。
(√ )
(3)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。
(× )
(4)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，
生成淡黄色的固体。
(√ )
(5)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti。
(× )
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第3章 金属及其重要化合物
第9讲 钠及其重要化合物
化学
第3章 金属及其重要化合物
1
01
练真题·明考向
02
课后达标检测
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第3章 金属及其重要化合物
2
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第3章 金属及其重要化合物
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考点一 钠的性质及应用
[知识梳理] 一、物理性质：_银__白___色，有金属光泽的固体，质地_柔__软___，熔点__低___ (小于 100℃)， 密度比水的__小____但比煤油的__大____。
答案：①③④
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第3章 金属及其重要化合物
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演练一 钠与氧气的反应
第3章 金属及其重要化合物
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3．钠与盐溶液的反应：
Na ―先―与水→ NaOH ―再―与→ 是否发生复分解反应
反应
盐溶液
则将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是
____________。
①MgSO4 溶液 ②BaCl2 溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤CuSO4 溶液
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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第3章 金属及其重要化合物
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2．与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应 (1)钠与水反应的离子方程式：__2_N__a_＋__2_H_2_O_=_=__=_2_N_a_＋_＋__2_O__H_－_＋__H__2_↑___ (现象：浮、熔、 游、响、红)。 (2)钠与盐酸反应的离子方程式：____2_N_a_＋__2_H__＋_=_=_=_2_N_a_＋_＋ __H__2_↑__________。 (3)钠与乙醇反应的化学方程式：2Na＋2CH3CH2OH―→_____2_C__2H__5_O_N__a_＋__H_2_↑________ (现象：沉、慢)。 (4)钠与 CuSO4 溶液反应的化学方程式：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ＋H2↑。
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第3章 金属及其重要化合物
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解析：钠先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓；②中不能生成沉淀，不符合题意；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 白色沉淀；④中 Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ⑤中生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀，不符合题意。
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第3章 金属及其重要化合物
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2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程如下： 银白色金属钠――①→表面变暗――②→出现白色固体，接着表面变潮湿――③→白色块状固
体――④→白色粉末状物质
请写出上述各步反应的化学方程式：_________________________________________
答 案 ： ①4Na ＋ O2===2Na2O ； ②Na2O ＋ H2O===2NaOH ； ③2NaOH ＋ CO2 ＋ 9H2O===Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
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