重庆铜梁第一中学高一化学下学期期末试题含解析

重庆铜梁第一中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 从我国西部开采的天然气，通过西气东输工程供给上海。

天然气的主要成分是（）
A．甲烷 B．氢气 C．一氧化碳 D．乙烯
参考答案：
A
略
2. 把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应3X（g）+ Y （g）nZ（g）+2W（g）,测得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1,则n值是（）
A.、1
B.、2
C.、3 D、 4
参考答案：
A
略
3. 向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）
A. 上层橙红色，下层接近无色
B. 均匀、透明、紫红色
C. 均匀、透明、无色
D. 上层接近无色，下层紫红色
参考答案：
D
试题分析：I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因为I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下层为四氯化碳的典溶液，为紫红色，上层为水，接近无色，故D正确。

4. 1200C时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，体积不变。

该烃的分子中所含的碳原子数不可能是
A、1
B、2
C、3
D、4
参考答案：
D 5. 生命起源的研究是世界性科技邻域的一大课题，科学家模拟十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验，认为生命起源的第一层次是产生了
A．羧酸 B．氨基酸 C．糖类 D．蛋白质
参考答案：
B
6. 根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递减的有
A．非金属性 B．原子半径
C．单质的氧化性 D．氢化物的稳定性
参考答案：
ACD
7. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W的单质是最轻的非金属单质，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X形成化合物种类最多
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
参考答案：
A
略
8. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为
A. 0.15 mol·L－1
B. 0.2 mol·L－1
C. 0.3 mol·L－1
D. 0.4 mol·L－1
参考答案：
C
试题分析：对于混合溶液，不需要逐一去求浓度，直接依据溶液中电荷守恒可以求出离子浓度。

在此溶液中，存在的电荷守恒是：c(H＋)+ 3c(Al3＋)+ c(K＋)=2 c(SO42-)+ c(OH—)，因为溶液是酸性的，可以不考虑极微量的氢氧根离子浓度，则求c(K＋)="1.6" mol·L－1－0.1 mol·L－1－1.2 mol·L－1="0.3" mol·L－1 9. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A. 分液、萃取、蒸馏
B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取
D. 蒸馏、萃取、分液
参考答案：
C
试题分析：①汽油不溶于水，因此和氯化钠水溶液直接分液即可；②乙醇和水互溶，因此39％的乙醇溶液需要蒸馏才能分离；③碘易溶在有机溶剂中，因此氯化钠和单质碘的水溶液需要通过萃取分离，所以分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取，答案选C。

10. 下列物质不能通过化合反应制取的是
A. NO
B. FeSO4
C. H2SiO3
D. SO3
参考答案：
C
【详解】A. 氮气和氧气在放电的条件下化合生成NO，A不选；
B. 硫酸铁和铁发生化合反应生成FeSO4，B不选；
C. 二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通过化合反应制取，C选；
D. 氧气和二氧化硫在催化剂、加热条件下发生化合反应生成SO3，D不选；
答案选C。

11. 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应，在压强为p时，化学反应速率用v A、v B、v C、v D表示，当迅速升压到p′时，化学反应速率用v′A、v′B、v′C、v′D表示，下列式子：①＝
②mv A=pv C③＝④＝⑤＝⑥＜其中正确的组合是
A.①④⑥
B.②④⑥
C.②③⑤
D.①③⑤
参考答案：A
12. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（位于硅的下面），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（）
A．X单质不易与水反应 B．XH4的稳定性比SiH4的高
C．X的非金属性比硅弱 D．X的金属性比硅强
参考答案：
B
略
13. 对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g), 反应过程中能量关系可用右图表示，下列叙述中不正确的是（）
A. 1 molZn的能量高于1 molH2的能量
B. 用锌粉代替锌粒，速率会加快
C. 如果Zn足量，反应速率会经历由慢到快到慢的过程
D. 反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量
参考答案：
A
略
14. 在体积为V L的密闭容器中，通入气体CO a mol和O2b mol，点燃充分反应后，容器中碳原子数和氧原子数之比为()
A.a:b
B.a:2b
C. a:(a+2b)
D.a:(2a+b)
参考答案：
A
略
15. 某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）
A. 三种化合物中C最稳定
B. 两步反应均为吸热反应
C. A与C的能量差为E4
D. A B反应，反应条件一定要加热
参考答案：
A
【详解】A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，故A正确；
B、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；
C、A与C的能量差为ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，则C错误；
D、A B的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误。

答案选A。

【点睛】本题考查化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C，注意把握反应热的计算。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某学生为了探究钠与CO2 的反应，利用如图装置进行实验。

[已知PdCl2(氯化钯) 能被CO还原得到黑色的Pd] (1)请将上图各装置连接完整(填写装置中序号)②→______________。

(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是___________。

l4
B.H2SO4溶液
C.硝酸钠溶液
D.植物油
(3)检查装置②的气密性，方法是______________。

(4)装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到______时再点燃酒精灯。

(5)通入CO2 的量不同可能会导致生成的产物不同。

假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式
i.当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2 反应的化学方程式__________。

ii.当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生
112mL的CO2气体(标况下测定)，装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式____________________。

参考答案：
(1)④③①⑤ (2)AC (3)用弹簧夹夹住C 处橡皮管，向装置中长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下，且长时间液面差稳定(4)装置G中左端试管中澄清石灰水变浑
浊(5)2Na+2CO2Na2CO3+CO 4Na+3CO22Na2CO3+C
试题分析：（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用③浓硫酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，所以装置的连接顺序为
②④③①⑤；
（2）A．CCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，A正确；A．H2SO4溶液：加入H2SO4溶液后，虽然可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，但生成的硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步进行，B错误；C．硝酸钠：加入稀硝酸钠后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，C正确；D．植物油：植物油的密度小于盐酸，加入植物油后，植物油在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，D错误；
答案选
AC 。

（3）根据装置②的构造可知检验气密性的方法是用弹簧夹夹住C 处橡皮管，向装置②中长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下，且长时间液面差稳定；
（4）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO 2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O 2、H 2O 干扰实验；当装置装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净；
（5）Ⅰ．装置⑤PdCl 2溶液中观察到有黑色沉淀，又PdCl 2能被CO 还原得到黑色的Pd ，则黑色沉淀为Pd ，则钠与二氧化碳反应生成了CO ；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO ，反应的方程式为2Na ＋2CO 2
Na 2CO 3＋CO ；
Ⅱ．装置①中钠的质量为0.23g ，钠的物质的量为：n （Na ）=0.23g÷23g/mol=0.01mol ，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生112mL （标准状况）CO 2气体，二氧化碳的物质的量为：n （CO 2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol ，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.005mol ，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C ，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C ，反应的化学方程式为：4Na ＋3CO 2
2Na 2CO 3＋C 。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。

（2）⑦,⑧的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）
（3）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；碱性最强的是 （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。

参考答案：
（1）O2- (2)HCl
(3) HClO4 NaOH Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］- 18. (9分)某化学反应2A(g)
B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B 和
D 的起始浓度为0，反应物A 的浓度(mol·L －1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)实验1从第________min 后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。

假定实验3反应进行了30min 时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。

(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。

(3)如果2A(g)
B(g)＋D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L ，那么实验4与实验1相
比，________放出的热量多，理由是_________________________。

(4)实验_______的反应速率最快，快的原因可能是__________。

参考答案：
(1)40 ；温度高，反应速率快；0.03mol/(L·min) (2)快 浓度大，反应速率加快 (3)实验1 实验1中A 反应的程度大，反应的物质的量多 (4)2； 使用了催化剂 (2)乙，<（各1分）
19. 把由NaOH 、AlCl 3、MgCl 2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g 白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50 mol/L 盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：
族 周期 IA 0 1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3 ⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.
(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.
参考答案：
（1）1.8 0.67 0.95 （2）90。