化学反应速率影响因素教学设计

优质课比赛教学设计参赛顺序号22 
《影响化学反应速率的因素》课堂流程图
影响化学反应速率的因素教学设计
【教学目标】
1.知识与技能目标：
（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

(3)学生通过动手实验，培养学生设计简单实验的能力、观察能力、思维能力。

2.过程与方法：设计简单实验方法探究影响化学反应速率的因素，
设计简单实验方法探究影响化学反应速率的因素，
掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；
3.情感态度与价值观：
通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法和辨证唯物主义观点。

【教学重点、难点】
重点：影响化学反应速率的因素（浓度、压强、温度、催化剂等）
影响化学反应速率的因素（浓度、压强、温度、催化剂等）
难点：用有效碰撞、活化分子、活化能概念模型解释外界条件对化学反应速率的影响
【实验准备】
0.01mol/L KMnO4酸性溶液、0.1mol/L H2C2O4溶液、0.2mol/L H2C2O4溶液、0.1mol/L Na2S2O3、0.1mol/L H2SO4、 0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L CuSO4、5%H2O2、MnO2粉末、热水
试管（若干）、烧杯（2个）、秒表等
【教学方法】
学生分组实验探究、教师点拨引导、学生总结归纳
【教学过程】
教学
过程教师活动学生活动
设计
意图
（一）
创设情景、导入新课【PPT展示】两组组图画：
爆炸、牛奶变质、钢铁生锈、溶洞及石油的形成等
不同的化学反应其速率差别很大，决定化学反应速
率快慢的本质因素是什么？
对于同一反应，当外界条件不同时，其速率也不同，
影响化学反应速率的外界条件有哪些？请举例说
明。

物质本身性质是影响
化学反应速率的内因
学生讨论并举例指
出：
浓度、温度、催化剂、
光照、摩擦、固体物
质表面积等等
从身边的化学
现象引入课题，
从而把化学理
论的学习与生
活拉近距离。

（二）
实验探究，得出结论下面我们将通过实验探究得出结论。

探究实验一：
目的：浓度对化学反应速率的影响
药品：酸化的KMnO4溶液、H2C2O4溶液
实验原理：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
2mL0.1mol/L H2C2O4、2mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液
溶液
2mL0.2mol/L H2C2O4、2mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液
溶液
探究其他实验方案，启发引导如何进行控制变量。

探究其他实验方案，启发引导如何进行控制变量。

动画演示：压强对反应速率的影响
强调注意事项：1.针对气体反应。

2.充入惰性气体引起的压强变化。

探究实验二：
目的：探究温度的不同对化学反应速率的影响
药品：0.1mol/L的H2SO4、0.1mol/LNa2S2O3溶液
实验原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
实验步骤：
1.取两支试管各加入2mL0.1mol/L的H2SO4；另
取两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3；
2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4和
Na2S2O3的试管）将一组试管放入盛有热水的烧杯中，
将另一组试管置于室温中；
3.经过1分钟后，分别混合，观察现象。

学生思考：
①控制变量：
H2C2O4的浓度不同
（为什么？）
②判断速率快慢的标
志：溶液褪色的快慢
程度
③实验步骤：
学生实验并得出结
论：当其他条件相同
时，增大反应物浓度，
速率加快
学生思考：
①控制变量：温度不
同
②判断速率快慢的标
志：产生浑浊的快慢
学生实验得出结论：
其他条件相同时，升
高温度，速率加快
学生通过亲自
动手实验，培养
学生设计简单
实验的能力、观
察能力、思维能
力。

通过分组实验
培养学生分工
合作的能力，交
往能力和语言
表达能力。

探究实验三：
目的：探究CuSO4、 FeCl3和MnO2分别充当H2O2分解的催化剂时，催化效果的强弱
药品：0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L CuSO4、5%H2O2、MnO2粉末
原理： 2H2O2=2H2O＋O2↑
实验步骤：
教师引导学生概括总结影响化学反应速率的因素主要有哪些？如何影响？学生思考：
①控制变量：不同催
化剂
②判断速率的标志：产生气泡的快慢
实验结论：
其它条件相同时，合适的催化剂能加快化学反应速率
学生总结回答。