高三下学期月考化学试卷(3月份)(I)卷

高三下学期月考化学试卷（3月份）（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共13题；共26分)
1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列物质属于混合物的是（）
A . 矿泉水
B . 冰醋酸
C . 液氯
D . 碳酸钠
2. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 在“ 和”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）
A . 范德华力、范德华力
B . 范德华力、共价键
C . 共价键、离子键
D . 共价键、共价键
3. （2分） 14C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（）
A . 14C的质量数为14g•mol﹣1
B . 14C与12C是两种不同的元素
C . 14C与C60互为同素异形体
D . 14C与14N中子数一定不同
4. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列物质中，属于离子化合物的是（）
A . NaHCO3
B . HNO3
C . HBr
D . NH3
5. （2分） (2016高二下·德州期中) 丙烯醛的结构简式为CH2=CH﹣CHO．下列有关于它性质的叙述中错误的是（）
A . 能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色
B . 在一定条件下与H2充分反应，生成1﹣丙醇
C . 能发生银镜反应表现出氧化性
D . 在一定条件下能被空气氧化
6. （2分） (2019高二上·吉林期中) 判断强弱电解质的标准是（）
A . 导电能力
B . 相对分子质量
C . 电离程度
D . 溶解度
7. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
B . 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl﹣═AgCl
C . 氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2O
D . 稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2
8. （2分） (2019高一下·湖州期中) 为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数，某同学取质量为ag的试样进行下列实验，所得气体数据在标准状况下测得，所涉及的过程如下：
注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
氢氧化物Fe3+Fe2+Cu2+
开始沉淀PH 2.57.0 4.7
完全沉淀PH 3.79.0 6.7
下列说法不正确的是（）
A . 气体B为氢气
B . 溶液A中所含的阳离子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+
C . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
D . 若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，则试样中Cu的质量分数=(a-0.56)/a×100%
9. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
B . （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓
C . Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO =BaSO4↓
D . H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣
10. （2分） (2018高一上·通榆月考) 下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（）
物质方法试剂
A CO2（SO2）洗气氢氧化钠溶液
B AlCl3（MgCl2）过滤过量氢氧化钠溶液
C乙醇（水）萃取.分液汽油
D Cl2（HCl）洗气饱和食盐水.浓硫酸
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

下列说法正确的是
（）
A . 实验①所涉及的反应为置换反应
B . 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②>③
C . 实验③得到的物质能产生丁达尔现象
D . 实验③制得的物质为纯净物
12. （2分）下列事实可以用同一原理解释的是（）
A . 氯气和二氧化硫均可使品红褪色
B . 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C . ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理
D . 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质
13. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列说法正确的是（）
A . 明矾可用作净水剂
B . 宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物
C . 向氢氧化铝悬浊液中通入CO2气体氢氧化铝溶解
D . 氧化铝与水反应可制得氢氧化铝
二、解答题 (共11题；共89分)
14. （7分） (2018高一下·北京期中) 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。

该反应的化学方程式是________。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是________。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。

主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是________。

②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是________。

15. （3分）有下列两组命题
A组B组
Ⅰ．H2O分子间存在氢键，H2S则无①H2O比H2S稳定
Ⅱ．晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点高Ⅲ．晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定
Ⅳ．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）
A . Ⅰ①
B . Ⅱ②
C . Ⅲ③
D . Ⅳ④
16. （23分） (2019高二下·扬州期末) A．《化学与生活》
（1）为减轻大气污染、遏制火灾隐患，今年扬州市区全面禁燃烟花爆竹。

据市环境监测中心提供的数据显示，春节禁放期间，AQI(空气质量指数)改善明显，空气质量明显优于去年同期。

①“禁止燃放烟花爆竹”的标识是________。

②AQI评价的主要污染物为PM2.5、________、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳。

③扬州市2月6日至2月11日空气质量如表，结合表判断扬州空气质量等级达优的有________天。

AQI0~5051~100101~150151~200
空气质量等
级
优良轻微污染轻度污染
④燃放烟花爆竹时不仅会造成噪音污染，而且会释放出大量的有毒有害气体，如SO2、NO2等，产生空气污染。

SO2和NO2可以在一定条件下反应生成NO和另一种氧化物，造成二次空气污染。

写出该反应的化学方程式________。

（2）“蒌蒿满地芦芽短，正是河豚欲上时”是扬州春天真实的写照。

①蒌蒿清香、鲜美，脆嫩爽口，含有丰富的维生素C、维生素A、钙、铁等。

其中属于人体所需微量元素的是________(填元素符号)。

②蒌蒿中含有的维生素A属于________维生素(填“水溶性”或“脂溶性”)。

③河豚肉质鲜美，蛋白质丰富。

蛋白质在人体内水解的最终产物是________。

（3） 2018年10月，世界上最长的跨海大桥—港珠澳大桥正式开通，创造多项世界之最。

①港珠澳大桥采用了世界首创深插式钢圆筒快速成岛技术。

深埋在海水中的钢圆筒易发生________腐蚀，下列保护钢圆筒的措施不合理的是________(填字母)
a．采用铜质扣件固定保护
b．使用抗腐蚀性强的合金
c．在钢管表面喷镀环氧乙烷树脂镀层
②港珠澳大桥使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。

为使橡胶性能更好，天然橡胶需要________处理以增强其机械性能。

③世界首创主动止水的海底沉管隧道使用的超级抗裂钢筋混凝土属于________(填字母)。

a．金属材料 b．有机高分子材料 c．复合材料
④港珠澳大桥全线夜景照明全部采用LED光源。

LED光源与传统光源比较，其优点有________。

(写一种)
⑤港珠澳大桥钢结构混凝土预制件吊装采用超高分子质量聚乙烯(UHMWPE)纤维，是目前世界上强度最高的纤维。

请写出由乙烯合成聚乙烯的化学方程式：________。

（4）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

① 测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是________(填字母)。

a．质谱法 b．燃烧法 c．核磁共振氢谱法
② 下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是________(填字母)。

a．甲苯 b．新戊烷 c．乙醚
③ 1mol下列物质完全燃烧时，消耗5mol O2的是________(填字母)。

a．乙炔 b．丁烷 c．乙酸乙酯
（5）咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为：
①咖啡酸分子中的含氧官能团的名称为________、________。

②有关咖啡酸性质的叙述错误的是________。

a．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应
b．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应
c．能与酸性高锰酸钾溶液反应
d．1 mol 咖啡酸在一定条件下最多能与4 mol H2发生加成反应
（6）四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。

以下是TFE的一种合成路线(部分试剂及反应条件省略)：
①A的结构简式为________。

②A B的反应类型为________反应；E F的反应类型为________反应。

③生成D的化学方程式为________。

17. （4分） (2019高二上·内蒙古期末)
（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）________向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）________ 。

（2）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。

它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH-。

进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是________。

（3） 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为________
18. （5分） (2017高二下·南昌期末) 以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2﹣位碳原子和2﹣位氢原子相连而得．（Ⅲ）是一种3﹣羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：
请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）．
19. （13分）(2015·恩施模拟) 正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反应物和产物的相关数据如下
相对分子质量沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704几乎不溶
合成反应：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯．
③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为________．
（2）加热A前，需先从（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤③巾最后一次水洗的目的为________．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃b．117℃c．135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为________，下层液体的主要成分为________．
（7）本实验中，正丁醚的产率为________．
20. （6分）（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2 ．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42﹣．
（1）仪器X的名称是________．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是________（填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol
实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检验装置D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣的实验操作和现象是________．
（5）装置B内溶液吸收的气体是________．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是________．
21. （2分） (2017高一上·兴国期中) 有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：
①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是________；②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是________．
22. （13分） (2016高二下·合肥期末) 邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一
试回答：
（1）Ⅰ中含氧官能团的名称________和________．
（2）Ⅱ→Ⅲ的反应类型________．
（3）①Ⅳ与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式________．
②Ⅳ与过量NaOH溶液反应的化学方程式________．
（4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：
①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．
请写出X的一种结构简式．
（5）下列说法正确的是．
A . Ⅰ的化学式为C7H8O2
B . I遇氯化铁溶液呈紫色
C . Ⅱ能与NaHCO3溶液反应
D . 1mol有机物IV最多能与4mol H2加成．
23. （10分）（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示： [A] [B] [C] [D] [DMP] （1）上述转化中属于取代反应的是________，D的核磁共振氢谱有________组峰．
（2）的名称________，C中官能团的名称为________，DMP的分子式为________．
（3）A→B的化学方程式为________．
（4） E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有________种，写出其中任意两种物质的结构简式为________．
（5）用制备DMP的另一种途径： [DMP]
其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是________，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为________．
24. （3分） (2016高三上·黑龙江开学考) A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列分析中不正确的是（）
A . 若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质
B . 若A为金属钠，则由1molD完全反应生成C时，一定有1mol电子转移
C . 若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应
D . 若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得
参考答案一、选择题 (共13题；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、解答题 (共11题；共89分)
14-1、14-2、15-1、
16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、
16-6、17-1、17-2、17-3、
18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、。