中考化学流程题试题含答案

中考化学流程题试题含答案
一、中考化学流程题
1．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。

某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸亚铁铵晶体。

资料1：CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。

在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

（1）写出①反应的化学方程式_____；为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有_____。

（写一种即可）
（2）将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_____、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_____。

（3）请补充完整③反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2==Ce2（SO4）3+_____+O2↑，滤渣B的主要成分是_____。

（4）写出④和⑥所发生的化学方程式：④_____、⑥_____。

（5）生产过程中为节省成本可充分利用的物质是_____。

2．黄铜矿（主要成分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜．主要步骤如图所示：
（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：x Fe2（SO4）3+y Fe═z FeSO4，其中 x、y、z 为化学计量数，z 的值为_____．
（2）操作Ⅰ的名称是_____，此操作中起到引流作用的仪器是_____．
（3）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：_____．
（4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_____．
（5）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____（填化学式）．
（6）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeO Fe，实际作还原剂的是 CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
①FeCO3加热
FeO+CO2↑
②_____．
3．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。

（1）煅烧石灰石可制得活性 CaO，反应的化学方程式为___；为测定不同煅烧温度对 CaO 活性的影响，某化学兴趣小组进行了如下实验：①取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于 800℃、900℃和 1000℃条件下煅烧；②所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图 1 所示。

由此可知：为增大产物活性，煅烧时控制的最佳条件是______；
（2）以电石渣（主要成分为 Ca(OH)2，还含有少量 MgO 等杂质）为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下：（资料：氨水的 pH 约为 11.7，氢氧化镁完全沉淀的 pH 约为 10.87）
①步骤a 中加入的药品为 NH4Cl 溶液，由此说明 NH4Cl 溶液的pH__7（选填<、=或>）；如图 2为 NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=进入溶液的某元素质量/原固体中该元素的总质量×100%）。

可知：较适宜的 NH4Cl 溶液的质量分数为____；浸取时主要反应的化学方程式为___；
②流程 c 通入 NH3的目的主要有两个，一是增大二氧化碳的吸收量，二是调节溶液的 pH，___；
③步骤 d 中生成碳酸钙的反应方程式为______；
④向滤液 1 中滴加 Na 2CO 3溶液，也能得到 CaCO 3，从节约药品角度分析图 3 所示流程的优点：
Ⅰ：NH 3可循环利用；Ⅱ：______。

4．以电石渣(主要成分为Ca(OH)2，含少量MgO 等杂质)为原料制备高纯活性纳米CaCO 3的流程如下:
[资料]①氨水的pH 约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH 约为10.87
②232234CaCl +2NH +H O+CO =CaCO +2NH Cl
(1)操作A 的名称是____________。

(2)加入NH 4Cl 将溶液酸化，说明NH 4CI 溶液的pH____________7(填“>”、“=”或“<”);酸化浸取时Ca(OH)2和NH 4Cl 反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为________________。

(3)向滤液1中通入NH 3调节溶液pH ，主要目的是:①使滤液2能吸收更多
CO 2;②___________。

(4)流程中可循环利用的物质是NH 3和___________。

5．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO 、FeO 、SiO 2等）不能直接使用。

提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：
已知：SiO 2既不溶于水也不与酸反应。

（1）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是____________。

（2）反应器I 中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成的硫酸盐中含有的金属离子是_____（填离子符号）。

（3）残渣中除金属锌外，还有___________。

（4）操作三发生复分解反应的化学方程式为____________。

（5）操作四发生的反应属于____________（填基本反应类型）
6．NiSO 4·6H 2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣[除含镍外，还含有Cu 、Fe 、Fe 2O 3、铬（Cr ）等杂质]为原料浸出获得。

工艺流程如图:
已知:①已知Ni和Cr是位于氢以前的金属；
②H2O2溶液有比较强的氧化性；
③NiSO4·6H2O难溶于乙醇，受热易分解；
④25℃时，几种金属氢氧化物完全沉淀的pH 范围如下表所示。

Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
完全沉淀pH≥9.6≥3. 2≥5. 6≥8.4
请回答下列问题:
（1）操作A是____，下列措施可行，且能提高废渣浸出速率的有________ （填编号）。

A 升高反应温度
B 适当的增加硫酸的浓度
C 在反应过程中不断搅拌
（2）往废渣中加入硫酸，与Cr反应的化学方程式____
（3）流程中加入H2O2溶液的作用是_____
（4）溶液I加入氢氧化钠调节pH的范围5.6--8.4，其目的是_____
（5）滤液II加入Na2CO3溶液发生复分解反应，其化学方程式是___
（6）溶液A的溶质是（写化学式）_______
（7）后续操作步骤有:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得NiSO4·6H2O晶体；再用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体，再用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并________（填“晾干”或“加热烘干”）。

NiSO4·6H2O晶体用醇洗而不用水洗的原因是____。

7．研究发现燃烧排放的气体中，CO2浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集。

与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO2浓度更高，易于收集的优点。

下图为利用镍元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图。

（1）空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为_____。

（2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下：
H2+NiO 高温
Ni+H2O；CO+NiO
高温
Ni+CO2
其中，反应前后化合价发生改变的元素有_____。

（3）与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是_____。

8．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。

请你回答下列问题：
(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是_____________________，该反应所属的基本反应类型是____________________________________。

(2)Y溶液中溶质的化学式是_____________________。

(3)该实验中盐酸的作用是____________________。

9．新能源汽车已经走进了我们的生活。

我国新能源汽车发展迅速，未来可期。

与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。

电动汽车电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图—1所示。

其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。

氢内燃车氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。

氢气可通过电解水（原理如图－2）等多种方式获得。

据测算
．．．，1kg氢气完全燃烧可释放1.43×105 kJ的热量，l kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量。

乙醇汽车乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。

依据以上文章内容回答下列问题：
（l）下列说法正确的是______（填序号）。

A 依据图—1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B 图—2中，A口产生的气体为氢气
C 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
（2）依据图—1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是__________。

（3）依据测算数据
．．．．．．可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________。

（4）下图是制取与贮存氢气的一种方法。

①ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起__________作用，其中铁元素的化合价为
________。

②反应③的化学方程式为_________。

10．以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。

已知：①沉淀时的化学方程式为：7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3•6Mn（OH）
2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。

③MnSO4的溶解度曲线如图所示。

（1）溶解时，为控制温度为80℃，在实验室可用水浴加热如图。

水浴加热的优点有
_____。

能加快溶解的方法有_____（写一种）。

（2）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_____。

过滤时，玻璃棒的作用是_____。

（3）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_____。

（4）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，在高于40℃时趁热过滤，_____，100℃烘干得MnSO4•H2O。

11．如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题：
已知：①SiO 2不溶于水也不溶于酸；②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：3242NH H O+HCl NH Cl+H O ＝。

（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是________________。

（2）操作a 、b 、c 中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（3）滤液A 中所含有的溶质的化学式是_________；写出滤液A 中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式______________。

（4）滤液B 中加入试剂X ，恰好完全反应，若滤液C 中只含有两种溶质，则试剂X 的化学式为_______。

12．海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。

I.海洋中有丰富的资源，海水晒盐后，分离出食盐的海水称为苦卤水，其中含有丰富的MgCl 2。

工业上以苦卤水为原料制取金属镁（Mg ）的流程如下：
（1）Y 与Z 反应后的产物溶于水得X 溶液，从而实现了Y 的循环利用，则Z 的化学式为 ____。

（2）烘干后得到的MgCl 2中可能含有的杂质是_________。

II.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：
（3）操作a的名称是_____。

（4）根据上图试着写出制取氨气的化学方程式______。

III.海水提溴。

（5）工业上常用“吹出法”制溴，其中一个步骤涉及到的化学方程式为
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应基本类型_______。

（6）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 _____。

13．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下（省略部分反应物、生成物和反应条件）：
请回答：
（1）反应②的化学方程式___________________________________。

（2）反应③的化学方程式___________________________________。

（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_______ (填化学式)，滤液中一定含有的溶质是___________(填化学式) 。

（4）钢铁厂使用含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，若每日铁产量为112t，则钢铁厂每日消耗铁矿石_________t。

14．下图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，
据图回答：
（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。

与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。

①燃料反应器中发生的部分化学反应如下：
Ⅰ.H2+NiO 高温
Ni+H2O；Ⅱ．CO+NiO
高温
Ni+CO2，反应Ⅱ中发生还原反应的物质是
___________。

②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是_____。

（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度
CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。

①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是_______________。

②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是____。

如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是__（答出一条即可）。

15．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺，难溶与水。

用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：_____，产物盐中Te元素的化合价是_____。

（2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和_____（填化学式）。

（3）上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是_____。

（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是_____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、中考化学流程题
1．Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 升温降温结晶防止FeSO4被氧化 4H2O SiO2
Ce2（SO4）3+6NaOH=2Ce（OH）3↓+3Na2SO4 Ce（OH）4加热
CeO2+2H2O O2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应，二氧化硅也不与稀硫酸反应，所以①中的反应是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
酸与金属氧化物反应生成盐和水，温度越高，反应速率越快，所以提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施升高反应的温度，故填升温。

（2）将溶液中的溶质从溶液中析出形成晶体的过程是蒸发浓缩、降温结晶、过滤，故填降
温结晶；
FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩可以避免硫酸亚铁与空气中的氧气发生氧化反应而被氧化，故填防止FeSO4被氧化。

（3）由化学方程式可知，反应前出现了2个铈原子、8个氢原子、3个硫原子和18个氧原子，反应后出现了2个铈原子、3个硫原子和14个氧原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的8个氢原子和4个氧原子，所以空格处应填写4H2O，故填4H2O；
③反应是滤渣A中的氧化铈与硫酸、过氧化氢反应，二氧化硅不参加反应，所以滤渣B为二氧化硅，其化学式为SiO2，故填SiO2。

（4）由图可知，反应④是硫酸铈与氢氧化钠反应生成氢氧化铈沉淀和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3↓+3Na2SO4；
反应⑥是氢氧化高铈在加热条件下反应生成氧化铈和水，故反应的化学方程式写为：
Ce(OH)4加热
CeO2+2H2O。

（5）氧气是空气的组成成分，价格便宜，可以在反应中可充分利用，其化学式为O2，故填O2。

2．过滤玻璃棒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）
3+Fe═3FeSO4 Na2CO3等可溶性碳酸盐 FeO+CO 高温
Fe+CO2．
【解析】
【分析】
【详解】
（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：x Fe2（SO4）3+y Fe═z FeSO4，根据质量守恒定律配平后为：Fe2（SO4）3+Fe═3 FeSO4，其中 x=1、y=1、z=3，所以z 的值为 3；
（2）操作Ⅰ是固体和液体分离的操作，为过滤，此操作中起到引流作用的仪器是玻璃棒。

（3）步骤Ⅰ铁屑和硫酸铜能够反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

（4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，由于铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，而硫酸铁和铁能够生成硫酸亚铁，所以对产物的成分没有影响。

对应的化学方程式为
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。

（5）由于提示是从复分解反应发生的条件分析，说明该反应为复分解反应，而反应物硫酸亚铁，对应的生成物为碳酸亚铁，说明反应物含有碳酸盐或者是碳酸（一般没有用碳酸做反应物的，因为其不稳定，不便于储存和运输等）。

由于复分解反应中反应物需要满足“有酸可不溶，无酸需都溶“。

而硫酸亚铁是可溶性盐，所以加入的碳酸盐也应该是可溶，所以该试剂可以是 Na2CO3等可溶性碳酸盐。

（6）②是生成的氧化亚铁和实际做还原剂的CO反应生成铁和二氧化碳，对应的化学方程
式为：FeO+CO 高温
Fe+CO2。

3．32CaCO CaO+CO ↑高温 温度为900℃，时间为30s < 10%
()422322NH Cl+Ca OH =CaCl +2H O+2NH ↑ 使镁离子以氢氧化镁沉淀形式析出 ()243342CaCl +NH CO =CaCO +2NH Cl ↓ NH 4Cl 可循环利用
【解析】
【分析】
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，步骤a 中加入的药品为NH 4Cl 溶液，氯化铵能和氧化镁反应，说明氯化铵溶液显酸性，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气。

【详解】
（1）煅烧石灰石时，石灰石中的主要成分碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为32CaCO CaO+CO ↑高温。

由图1可知，温度为900℃，时间为30s 时，氧化钙活性最高，故由此可知：为增大产物活性，煅烧时控制的最佳条件是温度为900℃，时间为30s 。

（2）①步骤a 中加入的药品为NH 4Cl 溶液，氯化铵能和氧化镁反应，说明氯化铵溶液显酸性，故NH 4Cl 溶液的 pH <7；由图2可知，氯化铵质量分数是10%时，钙的浸出率最大，故较适宜的 NH 4Cl 溶液的质量分数为10%；浸取时，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为：()422322NH Cl+Ca OH =CaCl +2H O+2NH ↑。

②流程 c 通入 NH 3的目的主要有两个，一是增大二氧化碳的吸收量，二是调节溶液的 pH ，使镁离子以氢氧化镁沉淀形式析出。

③步骤 d 中生成碳酸钙的反应是氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，故反应的化学方程式为()243342CaCl +NH CO =CaCO +2NH Cl ↓。

④向滤液1中滴加Na 2CO 3溶液，也能得到CaCO 3，从节约药品角度分析图3所示流程的优点：Ⅰ.NH 3可循环利用；Ⅱ.NH 4Cl 可循环利用。

4．过滤 ＜ Ca （OH ）2+2NH 4Cl=CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑ 除去氯化镁杂质 NH 4Cl
【解析】
【分析】
【详解】
（1）操作A 实现了固体和液体的分离，为过滤。

（2）加入NH 4Cl 将溶液酸化，即加入的氯化铵为酸性的，酸性物质的pH ＜7，所以说明NH 4Cl 溶液的pH ＜7；酸化浸取时Ca （OH ）2和NH 4Cl 反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为 Ca （OH ）2+2NH 4Cl=CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑。

（3）向滤液1中通入NH 3调节溶液pH ，主要目的是；①使滤液2能吸收更多CO 2；②除去氯化镁杂质。

（4）在流程中氨气开始是生成物，后来是反应物，所以可以循环利用，而氯化铵开始是反应物，后来是生成物，所以可以循环利用。

所以流程中可循环利用的物质是NH 3和 NH 4Cl 。

故答案为：
（1）过滤。

（2）＜； Ca （OH ）2+2NH 4Cl=CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑。

（3）除去氯化镁杂质。

（4）NH 4Cl 。

【点睛】
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。

解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。

5．过滤 Zn 2+、Cu 2+、Fe 2+ 铜、铁（或Cu 、Fe ） ZnSO 4+Na 2CO 3=ZnCO 3↓+Na 2SO 4 分解反应
【解析】
【分析】
【详解】
（1）操作一、操作二和操作三得到的是固体和液体，是过滤操作，故填：过滤。

（2）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水；所以生成的硫酸盐中含有的金属离子是：Zn 2+、Cu 2+、Fe 2+。

故填：Zn 2+、Cu 2+、Fe 2+。

（3）过量的锌粉会将硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁置换出来，所以残渣里面会有铜和铁，而没有溶解的二氧化硅在操作一中已被过滤除去，所以残渣中除金属锌外，还有铜和铁；故填：铜、铁（或Cu 、Fe ）。

（4）过量的锌加入反应器II 中充分反应后溶液中只有硫酸锌，硫酸锌和加入的碳酸钠反应生成碳酸锌沉淀以及硫酸钠，反应的化学方程式为：ZnSO 4+Na 2CO 3=ZnCO 3↓+Na 2SO 4。

故填：ZnSO 4+Na 2CO 3=ZnCO 3↓+Na 2SO 4。

（5）操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，符合一变多的规律，属于分解反应，故填：分解反应。

6．过滤 ABC 2442Cr +H SO =CrSO +H ↑ 将硫酸亚铁氧化成硫酸铁 使铁离子和铬离子都形成沉淀，从而除去 423324NiSO +Na CO =NiCO +Na SO ↓ H 2SO 4 晾干 NiSO 4·6H 2O 难溶于乙醇，用醇洗可以减少及晶体的损失
【解析】
【分析】
【详解】
（1）经过操作A ，得到了滤液，说明操作A 是过滤；升高反应温度、适当的增加硫酸的浓度、在反应过程中不断搅拌，均能提高废渣浸出速率，故选ABC ；
（2）往废渣中加入硫酸，与Cr 反应生成CrSO 4和H 2，化学方程式为
2442Cr +H SO =CrSO +H ↑；
（3）流程中加入H 2O 2溶液是为了将硫酸亚铁氧化成硫酸铁；
（4）溶液I 加入氢氧化钠调节pH 的范围5.6--8.4，是为了使铁离子和铬离子都形成沉淀，从而除去；
（5）滤液II 加入Na 2CO 3溶液与NiSO 4反应生成硫酸钠和碳酸镍，化学方程式为423324NiSO +Na CO =NiCO +Na SO ↓；
（6）碳酸镍加入溶液A 经过一系列操作得到NiSO 4·
6H 2O ，说明溶液A 的溶质是硫酸，化学式为H 2SO 4；
（7）后续操作步骤有:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得NiSO 4·
6H 2O 晶体；再用少量乙醇洗涤NiSO 4·6H 2O 晶体，再用少量乙醇洗涤NiSO 4·6H 2O 晶体并晾干（NiSO 4·6H 2O 受热易分解，不
能加热烘干）；NiSO 4·
6H 2O 晶体用醇洗而不用水洗的原因是NiSO 4·6H 2O 难溶于乙醇，用醇洗可以减少及晶体的损失。

7．2Ni + O 2一定条件2NiO C 、H 、Ni 化学链燃烧将空气中不参加反应的N 2从空气反应器中排出
【解析】
【分析】
本题在新的情境下考查了化学方程式的书写，化合价的规律等，读懂流程图的涵义是解题关键。

【详解】
（1）由图可以看出，在空气反应器中，进入的是金属镍，同时还有空气，但是空气中的氮气被分流排除了，所以是氧气参加了反应，生成物质时NiO ，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧的化学方程式为 2Ni + O 2一定条件2NiO ；
（2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下：H 2 + NiO 高温Ni+H 2O ，CO + NiO 高温 Ni+CO 2，氢元素的化合价从0价变成了+1价，镍元素的化合价从+2价变成了0价，碳元素的化合价从+2价变成了+4价，氧元素的化合价反应前后都是-2价，所以反应前后化合价发生改变的元素有C 、H 、Ni ；
（3）与CO 、H 2直接在空气中燃烧相比，由于化学链燃烧将空气中不参加反应的N 2从空气反应器中排出，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO 2浓度更高。

8．()()4422Ba OH + MgSO =BaSO +Mg OH ↓↓ 复分解反应 K 2CO 3 除去滤液Ⅱ中的KOH 和多余的K 2CO 3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）KCl 、MgSO 4和CaCl 2三种物质中，硫酸镁能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，该反应的化学方程式为：()()4422Ba OH + MgSO =BaSO +Mg OH ↓↓； 该反应符合“两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应”，属于复分解反应； （2）除去氯化钙得到更多的氯化钾，应用碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故Y 溶液中溶质的化学式为：K 2CO 3；
（3）滤液Ⅱ中有过量的氢氧化钾和碳酸钾，二者都能与盐酸反应生成氯化钾，所以加入过量的盐酸的目的是除去滤液Ⅱ中的KOH 和多余的K 2CO 3。

9．AC 能量密度大 热值高 催化 +3 22223H +2Mg Cu
3MgH +MgCu 一定条件 【解析】
【分析】
【详解】
（1）A 、依据图1可知，铝空电池能量密度最大，提供相同能量，体积应该最小，故正确；B 、电解水时，连接电源正极的一侧产生的是氧气，连接电源负极的一侧产生的是氢气，图2中，A 口产生的气体为氧气，故错误；
C 、乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸杆大量提取，因此农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故正确。

故选：AC ；
（2）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度大；
（3）据测算，1 kg 氢气完全燃烧可释放14.3 × 104 kJ 的热量，1 kg 汽油完全燃烧可释放
4.6× 104 kJ 的热量。

可见氢内燃车与汽油车相比的优势是热值高；
（4）①根据流程图可知，ZnFe 2O 4在循环制氢体系的总反应中起催化作用。

在ZnFe 2O 4中，氧元素显-2，锌元素显+2，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，铁元素的化合价是+3；
②反应3中的反应物是H 2、Mg 2Cu ，反应条件是一定条件，生成物是MgH 2、MgCu 2，化学方程式为：22223H +2Mg Cu 3MgH +MgCu 一定条件。

10．受热均匀或温度控制准确 提高温度或者搅拌 MnSO 4 引流 MnCO 3⋅6Mn （OH ）2⋅5H 2O+7H 2SO 4═7MnSO 4+18H 2O+CO 2↑ 用乙醇洗涤
【解析】
【分析】
【详解】
（1）溶解时，为控制80℃，水浴加热的优点受热均匀或温度控制准确。

能加快溶解的方法有提高温度、搅拌等（合理即可）。

（2）由于过滤1所得滤液后续用于制备硫酸锰，所以对应的溶质一定含有MnSO 4，过滤时，玻璃棒的作用是引流。

（4）根据酸的通性可知，酸溶时，MnCO 3•6Mn （OH ）2•5H 2O 与足量稀硫酸反应生成硫酸锰和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为
MnCO 3⋅6Mn(OH)2⋅5H 2O+7H 2SO 4═7MnSO 4+18H 2O+CO 2↑。

（5）补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO 4溶液制备MnSO 4•H 2O 的实验方案：将MnSO 4溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，在高于40℃时趁热过滤，由于MnSO 4•H 2O 和MnSO 4•5H 2O 易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤一方面减少因为水溶解造成的损失，另
外一方面乙醇易挥发，以便后期干燥除杂，100℃烘干得MnSO4•H2O。

11．硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行漏斗 HCl、CaCl2、FeCl3 3NH3•H2O+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NH4Cl (NH4)2CO3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行。

（2）操作a、b、c都是将固体和液体分离的操作，为过滤，所以需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

（3）二氧化硅和酸不反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，盐酸过量，可知滤液A中含有的溶质是氯化氢和氯化钙和氯化铁，化学式HCl、CaCl2、FeCl3；氯化铁和氨水反应生成Fe（OH）3和氯化铵，对应的化学方程式为 3NH3•H2O+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NH4Cl。

（4）氨水和过量盐酸以及氯化铁反应都生成氯化铵，因此滤液B中含有生成的氯化铵、氯化钙和过量的NH3•H2O，加入试剂X，恰好完全反应，且滤液C中只含有两种溶质，同时还要生成碳酸钙，则X是碳酸盐，则滤液C中一定含有氨水和氯化物，根据复分解反应的条件可知加入的X的化学式为（NH4）2CO3，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，所得溶质为氨水和氯化铵。

【点睛】
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。

解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。

12．H2 CaCl2过滤 N2+3H2一定条件
2NH3置换反应 Cl2>Br2>I2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，X为盐酸溶液，氯化镁电解生成镁和氯气，单质Y是氯气，氯气和氢气生成氯化氢，单质Z是氢气，故填：H2。

（2）氢氧化钙微溶于水，沉淀中可能含有氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是氯化钙，故填：CaCl2。

（3）固液分离操作是过滤，故填：过滤。

（4）氮气和氢气一定条件生成氨气，化学方程式N2+3H2一定条件
2NH3，故填：。