湖南省湘潭凤凰中学高中化学 计量在实验中的应用练习

湖南省湘潭凤凰中学2014高中化学 计量在实验中的应用练习 新人教版必修1
1、0.8 g 某物质含有3.01⨯1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A. 8 B. 16 C. 64 D. 160
2、设A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是
A. 醋酸的摩尔质量与A N 个醋酸分子的质量在数值上相等
B. A N 个氧分子和A N 个氢分子的质量比等于16 ：1
C. 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 A N
D. 17 g NH 3所含的原子数目为4 A N ，所含的电子数目为10 A N
3、设阿伏伽德罗常数为A N ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子， 则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）应为
A 、 22.4A nb
mN B. 22.4A mb
mN C. 22.4A mN mb D. 22.4A
nbN m 4、在标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数相同，下列说法中正确的是
A. A 与B 两种气体的相对分子质量之比为m ：n
B. 同温同压下，两气体A 与B 的密度之比为n ：m
C. 同质量的A 、B 两种气体的分子数之比为n ：m
D. 相同状况下，同体积的气体A 与B 的质量比为n ：m
5、下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L 的是 A. 将40 g NaOH 固体溶解与1 L 水中
B. 将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液
C. 将1 L 10 mol/L 浓盐酸与9 L 水混合
D. 10 g NaOH 固体溶解于水配成250 mL 溶液 6、下列溶液中，Cl -的物质的量浓度最大的是
A. 500 mL 0.6 mol/L 氯化镁溶液
B. 100 mL 0.5 mol/L 氯化铝溶液
C. 600 mL 1 mol/L 氯化钠溶液
D. 300 mL 0.8 mol/L 氯化钾溶液
7、300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。

现欲配制1 mol/L NaOH 溶液， 应取原溶液与所加蒸馏水的体积比约为
A. 1 ：4
B.1 ：5
C. 2 ：1
D. 2 ：3 8、10 g 10%的NaOH 溶液稀释成50 mL ，所得稀溶液中NaOH 的物质的量浓度为
A. 0.02 mol/L
B. 0.05 mol/L
C. 0.25 mol/L
D. 0.5 mol/L
班级：姓名：得分：
题次 1 2 3 4 5 6 7 8 答案
9、欲用98%的浓硫酸（ = 1.84 g/cm3）配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。

（1）选用的主要仪器有：_______________________________________________。

（2）其操作的正确的顺序依次是__________________________。

（A）用量筒量取浓硫酸（B）反复颠倒摇匀（C）用胶头滴管加水至刻度线
（D）洗涤烧杯和玻璃棒（E）稀释浓硫酸（F）将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为________mL。

②如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL的量筒，应选用_______mL的量筒最好，
量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果浓度__________（填“偏高”、
“偏低”或“无影响”）。

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是
___________________，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使结果浓度偏_______。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应_________，否则会使结果浓度偏_______。

⑤定容时必须使溶液的凹液面与刻度相平，若俯视会使结果浓度_______。

10、把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶
液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使
SO42－4完全沉淀为BaSO4，求原混合溶液中钾离子的物质的量浓度。

（写出计算过程）
（10分）。