来自石油和煤的两种基本化工原料(第1课时)

课题：来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时
教学目标：
1、知识与技能
（1）了解乙烯分子的组成、结构式，乙烯的用途；
（2）通过实验录像及动画模拟，理解单键与双键的差异；
（3）掌握乙烯的典型化学性质，学会运用乙烯的加成反应来判断其他有机反应类型并解释一些反应现象。

2、过程与方法
（1）通过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力；
（2）利用乙烯和乙烷之间的比较，培养学生的思辨能力；
（3）对乙烯的微观结构有一定的三维想象能力。

3、情感态度与价值观
（1）利用模型了解乙烯的结构，知道物质的结构决定了物质的性质这一基本原理；
（2）通过多样化的教学手段来激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度和主动探索的学习精神；
（3）通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生意识到化学世界的内在美。

教学重点：从乙烯的结构认识烯烃的化学性质。

教学难点：烯烃的主要化学性质，烷烃烯烃的鉴别。

教学准备：准备乙烷与乙烯的分子模型，乙烯的氧化、加成反应的实验录像，反应机理的动画模拟。

教学方法：实验探究设疑启发对比归纳
教学过程：
【引入】（多媒体展示两幅彩图）图1为刚刚摘取不
久的香蕉，颜色偏青；图2是将青香蕉与黄香蕉掺在
一块放置几天后的结果，香蕉已全变黄。

【设问】我们在买香蕉的时候是愿意买青香蕉还是黄
香蕉？为什么？
【追问】那么刚刚摘取不久的青香蕉为什么与较熟的
黄香蕉保存在一块就都变黄了呢？
【衔接】这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。

【讲解】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血
【引路】乙烯到底是一种怎样的物质呢？既然乙烯就是一种最重要的石油化工产品，那么从石油中必定能够得到乙烯。

下面我们看看从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么？
【实验】（多媒体展示）按照教材P67进行图3-6完成石蜡油的分解实验后，继续将产生的气体通入红棕色的溴的四氯化碳溶液、紫色酸性高锰酸钾溶液，分别观察颜色变化。

再用排水法收集一试管气体并点燃，观察现象。

【设问】上述两种溶液褪色的现象与结论是什么？（多媒体展示）
实验现象结论
通入KMnO4(H+) 溶液褪色乙烯可被KMnO4氧化
通入溴水溶液褪色乙烯可与溴水中的Br2反应
点燃火焰明亮，有
黑烟
乙烯中的C含
量较高
【观察】有气体产
生，将产生的气体通
入红棕色的溴的四
氯化碳溶液、紫色酸
性高锰酸钾溶液，分
别观察到溶液均褪
为无色。

用排水法收
集一试管气体并点
燃，气体的燃烧冒黑
烟。

【思考】学生讨论交
流，并把讨论的结果
填入表中。

【衔接】乙烯分子中的两个C 原子和四个氢原子处于同一平面，属于平面四边形结构。

【设问】请对比乙烷和乙烯分子中的键参数，能得到什么结论？ 【讲解】乙烯分子的空间构型——平面结构，所有六个原子位于同一平面内。

乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。

乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。

乙烷（C 2H 6） 乙烯（C 2H 4） 键长/10-10
m
1.54 1.33 键能/kJ ·mol -1
348 615 键角
109°28′
120°
【回答】（一名学生总结）C=C 的键能和键长并不是C —C 的两倍，说明C=C 双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。

使学生认识到新技术对科学发展的重要推动作用，鼓励学生不断探索自然界的奥秘。

【板书】二、乙烯的性质 【设问】从刚才的实验，大家能总结出乙烯具有的物理性质吗？（色、态、味、密度、水溶性等） 【板书】物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。

【设问】大家能结合刚才的实验，总结乙烯的化学性质吗？乙烯燃烧的产物是什么呢？其化学方程式如何书写呢？
【板书】化学性质： 1、氧化反应
（1）在空气中燃烧 C 2H 4+3O 2
2CO 2+2H 2O
【讲解】 产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是由于碳微粒受灼热而发光导致。

【板书】
（2）使高锰酸钾溶液褪色 【讲解】为什么是酸性的条件呢？在这里酸化目的是增强氧化性，因生成高锰酸。

这个反应可以帮助我们鉴别甲烷和乙烯。

乙烯使高锰酸钾溶液褪色是由于发生了氧化还原反应，把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液，褪色的原因是什么呢？
【回答】（一名学生总结）无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。

【提问】为什么火焰明亮而且产生黑烟呢？ 引导学生体会物质的结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。

知识的迁移
【板书】2、加成反应： 【演示】(多媒体动画)乙烯与溴水反应的机理（动画展示化学键的断裂方式）。

【板书】
学生思考。

【回答】一名学生总结）加成反应就是有
引导学生透过
燃烧现象的不同找出内因——含碳量的不同，以培养学生“透过现象
1，2二溴乙烷【小结】从上述反应可知：乙烯分子双键中的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成二溴乙烷。

（此反应也可区别甲烷和乙烯）这样的反应就是加成反应。

你能否由这两个例子用自己的语言总结出加成反应的定义呢？机物分子里不饱和
的碳原子跟其他原
子或原子团直接结
合生成其他物质的
反应。

看本质”的分
析问题的能
力。

【衔接】
（多媒体展示）下列反应的化学方程式：
(1)乙烯与氢气反应
(2)乙烯与氯气反应
CH2==CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl
(3)乙烯与氯化氢反应
CH2==CH2+HCl CH3—CH2Cl
(4)乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应
【引路】乙烯分子之间可否发生加成反应呢？
CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+…
—CH2—CH2— + —CH2—CH2— + …
—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—…
【小结】聚乙烯是一种重要的塑料，如食品袋。

生成聚乙烯的这种反应我们称为聚合反应。

另外注意由于n的值可能不同，聚合物是混合物。

学生思考。

【回答】能
用动画模拟反
应机理把抽象
难理解的理论
知识简单形象
化，便于学生
掌握。

【板书】3、聚合反应：
【讲解】聚合反应，又分为加聚反应和缩聚反应。

由不饱和的单体分子相互加成且不析出小分子的反应，叫加聚反应；单体间相互反应而生成高分子，同时还生成小分子（如水、氨、氯化氢等）的反应叫缩聚反应。

乙烯可发生加聚反应：
【板书】
【讲解】生活中用来包装食品的塑料袋是聚乙烯，如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯原子代替，聚合后成为聚氯乙烯，它就不能用来包装食品了，因为有毒。

塑料在高温或长期光照情况下，容易老化，变脆。

学生对知识的深入
思考。

把事物的最重
要特征用简单
的几个字来概
括，把本课的
知识重点理
清，便于学生
记忆掌握。

【小结】由上可见加成反应和加聚反应的实质都是：不饱和键的断裂和相互加成，不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的C=C 双键。

【归纳】（多媒体展示）认识了乙烯的典型化学性质，与甲烷比较有何异同呢？
CH4CH2=CH2
通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，性质稳定C=C双键中有一根键易断裂，性质较活泼
氧化反应：不能使高锰酸钾溶液褪色；能燃烧能使高锰酸钾溶液褪色；能燃烧
特征反应：取代反应加成反应分解反应聚合反应【讨论】填写乙烯和
甲烷的性质对比表。

通过不断归纳
总结，达到让
学生温故知新
的目的，训练
学生掌握好的
学习方法。

【板书】三、乙烯的用途【讲解】乙烯的常见用途。

【总结】本节课我们了解了乙烯的结构和化学性质：氧化反应、加成反应等，要掌握官能团对性质的重要影响，领会加成反应的机理。

【作业】P72（1、3、8）学生积极讨论，踊跃
发言。

通过乙烯用途
介绍激发学生
求知欲，布置
作业达到让学
生温故知新的
目的。

板书设计：
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第一讲乙烯
一、乙烯的分子组成与结构
分子式：C2H4
电子式：
结构式：
结构简式：CH2=CH2
二、乙烯的性质
物理性质：
无色、稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。

化学性质：
1、氧化反应
（1）在空气中燃烧
C2H4+3O22CO2+2H2O
（2）使高锰酸钾溶液褪色
2、加成反应
1，2二溴乙烷3、聚合反应
聚乙烯
三、乙烯的用途。