河北省邯郸市馆陶一中高二化学上学期期中试卷(含解析)

2013-2014学年河北省邯郸市馆陶一中高二（上）期中化学试卷
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分．）
1．（3分）（2013秋•宜昌校级期末）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2
2．（3分）（2008•天津）下列叙述正确的是（）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
3．（3分）（2014春•宜昌期中）有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）
A．铜片上有气泡逸出
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D．反应前后铜片质量不改变
4．（3分）（2011秋•天心区校级期末）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）
A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度
C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度
5．（3分）（2010•潍坊模拟）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z （g），一定达到化学平衡状态的是（）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
A．①②B．①④C．②③D．③④
6．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（）
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
7．（3分）（2010秋•黑龙江期末）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是（）
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
8．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）某温度下，可逆反应m A （g）+n B （g）⇌p C（g）+q D（g）的平衡常数为K，下列不正确的是（）
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K的表达式是K=C p（C）•C q（D）/C m（A）•C n（B）
C．若Qc＞K，则反应向逆反应方向进行
D．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反
9．（3分）（2014•七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
10．（3分）（2011秋•忻州期末）0.1mol•L ﹣1NaHCO3溶液的pH最接近于（）
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
11．（3分）（2008•北京）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）
A．B．26M3+C ．D．
12．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是（）A．HA一定是强酸
B．HB一定是强酸
C．NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性
D．反应开始时二者生成H2的速率相同
13．（3分）（2013秋•赫山区校级期末）下列说法中正确的是（）
A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍
B．
将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减小到原来的
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强
（2011秋•平川区校级期末）下列有关叙述正确的是（）
14．（3分）
A．如所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯
B．若用50mL 0.55mo1•L﹣1的氢氧化钠溶液，分别与50m L 0.50mo1•L﹣1的盐酸和50mL
0.25mo1•L﹣1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
15．（3分）（2013秋•桥东区校级期末）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制
成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）
A．c（H+）＞C（OH﹣）
B．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）
D．c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.2mol•L﹣1
16．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）0.1mol/L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势
的是（）
A．NH4+的浓度B．OH﹣的浓度
C．NH4+的数目D．NH3•H2O的浓度
17．（3分）（2012•中山模拟）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3C OOH⇌CH3COO ﹣+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）
A．加少量烧碱溶液B．降低温度
C．加少量冰醋酸D．加水
18．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）下列离子中能使纯水的电离度减小的是（）A．F﹣B．
HCO
C．Cl﹣D．HCOOH
19．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）在由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A．
Cl﹣、AlO、Na+、K+B．
Fe3+、NO、K+、H+
C．
NO、Ba2+、K+、Cl﹣D．
Al3+、SO、NH4+、Cl﹣
20．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小的顺序正确的是（）
A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
二、非选择题（共4小题，满分40分）
21．（12分）（2012秋•库尔勒市期末）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为．
a．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
b．c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
c．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
d．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
22．（11分）（2013秋•肃南裕县校级期中）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡．（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向移动（填“左”或“右”），OH﹣的浓度（填“增大”或“减小”），向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动（填“左”或“右”），此时发生的现象是．
（2）氯化铁水解的离子方程式为，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为，同时有红褐色沉淀生成，其原因是．
23．（11分）（2013秋•杭州期中）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4=H++HSO4﹣，HSO4﹣⇌H++SO42﹣．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（2）写出下列反应的离子方程式
H2SO4溶液与BaCl2溶液反应；
H2SO4溶液与Na2SO4溶液反应．
（3）在0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．（填编号）
A．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）=0.1mol•L﹣1
B．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）=2c（Na+）
C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）
（4）已知0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液中SO42﹣的浓度
0.01mol•L﹣1（填“＞”“=”或“＜”），理由是．
24．（6分）（2013秋•肃南裕县校级期中）在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），10min后达平衡时，在相同温度下
测得容器内混合气体的物质的量是反应前的，试计算：
（1）A的转化率
（2）平衡常数K
（3）10min内生成物C的反应速率．
2013-2014学年河北省邯郸市馆陶一中高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分．）
1．（3分）（2013秋•宜昌校级期末）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2
考点：强电解质和弱电解质的概念．
专题：物质的分类专题．
分析：强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；解答：解：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确．
B、CH3COOH在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误．
C、NH3•H2O在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误．
D、HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误．
故选：A；
点评：本题考查了强电解质的判断，难度不大，熟记常见的强电解质是解题的关键．
2．（3分）（2008•天津）下列叙述正确的是（）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：A．得电子的发生还原反应，失电子的发生氧化反应；
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，根据转移电子数相等确定产物的物质的量之比；
C．根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；
D．作原电池负极的金属比作原电池正极的金属易腐蚀．
解答：解：A．电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，氢离子得2mol 电子生成1mol氢气，4mol氢氧根离子失去4mol电子生成1mol氧气，所以阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．设生成x氢氧化钠，
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑转移电子
2mol 2mol
x 1mol
x==1mol，
所以生成1mol氢氧化钠，故C正确；
D．镀层破损后，镀锡铁板中铁作负极，镀锌铁板中铁作正极，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意选项B中生成1mol氧气需要转移4mol电子．
3．（3分）（2014春•宜昌期中）有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）
A．铜片上有气泡逸出
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D．反应前后铜片质量不改变
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：图为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
解答：解：A．该原电池中，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以铜片上没有气泡产生，故A错误；
B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；
C．原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，故C正确；
D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜，所以铜片质量增加，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，注意原电池正负极的判断及电极反应式的书写，易错选项是C，知道盐桥中阴阳离子的移动方向，为易错点．
4．（3分）（2011秋•天心区校级期末）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）
A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度
C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度
考点：化学反应速率的影响因素．
专题：热点问题；化学反应速率专题．
分析：根据浓度对反应速率的影响：增大物质的浓度反应速率加快，反之减慢来回答．
解答：解：A、减小C或D的浓度，化学反应速率会减慢，故A错误；
B、增大D的浓度会使正逆反应速率都加快，逆反应速率增加的程度大于正反应速率
增加的程度，故B正确；
C、减小B的浓度，化学反应速率会减慢，故C错误；
D、增大A或B的浓度，会使正反应速率增大，故D正确．
故选BD．
点评：本题主要考查学生浓度对化学反应速率的影响，要求学生熟记结论，并灵活应用．
5．（3分）（2010•潍坊模拟）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z （g），一定达到化学平衡状态的是（）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
A．①②B．①④C．②③D．③④
考点：化学平衡状态的判断．
专题：化学平衡专题．
分析：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系．
解答：解：①平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故①错误；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故②正确；
③反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，
反应达到平衡状态，故③正确；
④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状
态，故④错误．
故选C．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握化学平衡状态的特征，易错点为①，注意平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据．
6．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（）
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．
专题：图示题；压轴题；平衡思想；化学平衡专题．
分析：根据图可知，X的浓度在随时间逐渐减少，到第6min浓度不再变化，则反应达到化学平衡；利用X变化的量来计算转化率，再利用温度对反应的影响来分析转化率的变化及反应速率的变化．
解答：解：A、6min时反应达平衡，但未停止，故A错；
B、X的变化量为1mol/L﹣0.15mol/L=0.85mol/L，则X的转化率为
×100%=85%，故B正确；
C、△H＜0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，故C
错；
D、降温时，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正＞V逆，即逆
反应减小的倍数大，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查物质的浓度随时间的变化图象，明确纵横坐标的意义及影响化学平衡和化学反应速率的因素是解答的关键，尤其注意温度对反应速率及平衡移动的影响，不可混淆．
7．（3分）（2010秋•黑龙江期末）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是（）
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
考点：电解原理；化学电源新型电池．
专题：电化学专题．
分析： K OH 溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，
电极反应式为H 2﹣2e ﹣+2OH ﹣=2H 2O ，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，
电极反应式为O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣，反应的总方程式为2H 2+O 2=2H 2O ，结合电极反应解答
该题．
解答： 解：A ．通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2H 2﹣4e ﹣+4OH
﹣=4H 2O ，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣，故A 正确；
B ．工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH 的物质的量浓度减小，依据电极反应可知，物质的量不变，故B 正确；
C ．正极反应为O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣，负极反应为H 2﹣2e ﹣+2OH ﹣=2H 2O ，则总反应式为：
2H 2+O 2=2H 2O ，故C 正确；
D ．n （Cl 2）=0.01mol ，根据化合价可知转移电子0.2mol ，故D 错误；
故选D ．
点评： 本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，解答该题的关键是把握原理，能正确书
写电极反应式．
8．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）某温度下，可逆反应m A （g ）+n B （g ）⇌p C （g ）+q D （g ）的平衡常数为K ，下列不正确的是（ ）
A ． K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B ． K 的表达式是K=
C p （C ）•C q （
D ）/C m （A ）•C n （B ）
C ． 若Qc ＞K ，则反应向逆反应方向进行
D ． 正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反
考点： 化学平衡常数的含义．
专题： 化学平衡专题．
分析： A 、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大；
B 、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到；
C 、结合平衡常数计算分析，若Qc ＞K 说明费用逆向进行；
D 、正、逆反应的平衡常数数值互为倒数；
解答： 解：A 、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故A 正确；
B 、依据平衡常数概念分析，可逆反应m A （g ）+n B （g ）⇌p
C （g ）+q
D （g ）的平衡常数为K=，故B 正确；
C 、若Qc ＞K ，则反应向逆反应方向进行达到平衡常数大小，反应达到平衡状态，故C 正确；
D 、依据平衡常数的计算方法可知，正、逆反应的平衡常数数值互为倒数，故D 错误； 故选D ．
点评： 本题考查了化学平衡常数的计算方法和应用，概念的理解与分析是解题关键，题目难
度中等．
9．（3分）（2014•七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A ． HCl 和NaOH 反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca （OH ）2反应的中和热△H=2×
（﹣57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、根据中和热的定义判断；
B、根据反应热与物质的量的关系判断；
C、根据吸热反应的定义判断；
D、根据燃烧热的定义判断．
解答：解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；
中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；
B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热
量．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式
2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；
C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加
热无关，故C错误；
D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物．
10．（3分）（2011秋•忻州期末）0.1mol•L ﹣1NaHCO3溶液的pH最接近于（）
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
考点：p H的简单计算．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小．
解答：解：碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，所以溶液的PH＞7，但水解程度较小，不可能完全水解，所以溶液的pH＜13，故选C．
点评：本题考查了pH的简单计算，明确碳酸氢钠溶液呈碱性的原因是解本题关键，注意强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解较微弱，为易错点．
11．（3分）（2008•北京）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）
A．B．26M3+C．D．
考点：水的电离；常见元素的名称、符号、离子符号．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：依据水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、
盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离；
解答：解：A、微粒表示的是酸水溶液中抑制水的电离，故A不符合；
B、离子符号表示的是三价铁离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；
C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合；
D、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质，确认对水的电离的影响．
12．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是（）A．HA一定是强酸
B．HB一定是强酸
C．NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性
D．反应开始时二者生成H2的速率相同
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，说明n（HA）＞n（HB），二者的pH和体积相等，则c（HA）＞c（HB），所以HA的酸性小于HB，酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，生成氢气反应速率与氢离子浓度成正比，据此分析解答．
解答：解：向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，说明n（HA）＞n（HB），二者的pH和体积相等，则c （HA）＞c（HB），所以HA的酸性小于HB，
A．通过以上分析知，HA一定不是强酸，故A错误；
B．通过以上分析知，HB可能是强酸，故B错误；
C．HA的酸性小于HB，则A﹣的水解程度大于B﹣，所以相同浓度的NaA溶液的碱性强于NaB溶液的碱性，故C错误；
D．等pH的两种酸，其溶液中氢离子浓度相等，生成氢气的反应速率与氢离子浓度成正比，所以反应开始时二者生成氢气的速率相等，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据生成氢气的量确定二者酸性强弱，再结合弱电解质特点及生成氢气反应速率的影响因素来分析解答，难度中等．
13．（3分）（2013秋•赫山区校级期末）下列说法中正确的是（）
A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍
B．
将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减小到原来的
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A．一元强酸溶液中，氢离子浓度等于酸浓度，一元弱酸溶液中，酸浓度大于氢离子浓度；
B．加水稀释弱电解质溶液能促进弱电解质的电离，根据离子物质的量和溶液体积增大的相对大小判断离子浓度的变化；
C．中和等物质的量、等元数的酸，消耗的氢氧化钠的物质的量一样多；
D．溶液的导电能力与离子浓度成正比．
解答：解：A．盐酸和醋酸都是一元酸，氯化氢是强电解质完全电离，所以C（HCl）=C（H+），醋酸是弱电解质只有部分电离，则C（CH3COOH）＞C（H+），如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度大于醋酸中的两倍，故A错误；
B．氢氧化钠是强电解质，在水溶液中完全电离，将氢氧化钠溶液2倍，则OH﹣浓度减小到原来的，醋酸是弱电解质，只有部分电离，加水稀释能促进氨水的电离，则OH ﹣浓度减小到大于原来的，故B错误；
C．盐酸和醋酸都是一元酸，等体积等物质的量浓度的两种酸的物质的量相等，用氢氧化钠中和两种酸时，消耗的氢氧化钠一样多，故C错误；
D．溶液的导电能力与离子浓度成正比，弱电解质溶液中离子浓度大于强电解质溶液中的离子浓度，则弱电解质溶液的导电能力就比强电解质溶液强，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离等知识点，易错选项是D，注意溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关．
14．（3分）（2011秋•平川区校级期末）下列有关叙述正确的是（）
A．如所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯
B．若用50mL 0.55mo1•L﹣1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L﹣1的盐酸和50mL
0.25mo1•L﹣1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
考点：中和热的测定．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、大小两烧杯间填满碎纸具有保温作用；
B、中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；
C、根据滴定管的使用和清洗知识来回答；
D、中和滴定操作时，左手、右手和眼睛有不同的分工．
解答：解：A、测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是减少热量的散失，减少实。