2021-2022学年浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试题

浙江省宁波市2021-2022学年高二下学期期末考试
考生须知：
1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

3.答题时将〖答 案〗均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。

4.可能用到的相对原子质量： H1 C12 N 14O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。

） 1.水溶液呈碱性的是（）
A.3NaHCO
B.4NaHSO
C.4CuSO
D.43NH NO
2.下列物质属于非电解质的是（） A.3CH OH B.2H S C.3AlCl D.4P
3.下列说法正确的是（）
A.2H O 的空间充填模型：
B.2.3-二甲基丁烷的键线式：
C.4NH Br 的电子式：
D.基态N 原子的轨道表示式：
4.下列说法不正确．．．
的是（） A.60C 和碳纳米管互为同素异形体 B.甘氨酸与丙氨酸互为同系物 C.35Cl 与37Cl 是氯元素的两种核素 D.乙醇与乙醚互为同分异构体 5.下列各组比较正确的是（）
A.键能：Si Si C C ->-
B.键角：3HCHO NH <
C.酸性：甲酸>乙酸
D.沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛
6.下列有关叙述不正确．．．
的是（） A.N 原子的第一电离能大于О原子 B.HF 的热稳定性和沸点均大于2H O
C.2SiO 和4SiF 化学键类型相同
D.BN 和SiC 熔化克服的作用力相同 7.I 、II 、Ⅲ分别为三种烃，其结构模型如图所示，下列说法正确的是（）
A.化合物Ⅰ存在顺反异构
B.化合物Ⅲ中存在碳碳双键
C.化合物Ⅰ和Ⅱ都能与溴水反应
D.等质量的化合物Ⅰ、II 、Ⅲ完全燃烧时，化合物Ⅱ消耗O 2最多 8.下列说法不正确．．．的是（） A.天然橡胶的主要成分是异戊二烯
B.甲苯分子中甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化
C.可用蒸馏法分离氯气与甲烷反应得到的液态混合物
D.德国化学家维勒在制备4NH CNO 时得到了尿素 9.下列说法中正确的是（）
A.葡萄糖在人体内缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量
B.油脂、纤维素、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解
C.在饱和()442NH SO 溶液、福尔马林、紫外线等作用下，蛋白质均会发生变性
D.淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后再加入碘水，溶液不变蓝，可以判断淀粉已完全水解
10.在25℃和101 kPa 下，21gH 燃烧生成液态水放出a kJ(a 0)>的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）
A.2222H (g)O (g)2H O(l)+=a kJ /mol H ∆=-
B.2221H (g)O (g)H O(l)2+
=1
a kJ /mol 2H ∆=+ C.2221
H (g)O (g)H O(l)2
+=2a kJ /mol H ∆=-
D.2222H (g)O (g)2H O(g)+=4a kJ /mol H ∆=- 11.某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是（）
A.Zn 电极为该原电池的正极
B.锌电极发生氧化反应
C.若盐桥中电解质为KCl ，则电池工作时K +向左侧移动
D.Cu 电极上的电极反应式为2Cu 2e Cu -+-= 12.下列离子方程式正确的是（）
A.亚硫酸钠溶液呈碱性：2323SO H O HSO OH ---
+=+ B.用铂电极电解硫酸铜溶液：
222Cu
2H O ====Cu O 4H +
+++↑+通电
C.苯酚钠溶液通入少量的2CO ：222CO H O 2
++→23CO -
+
D.乙醛发生银镜反应：
()3334322CH CHO 2Ag NH 2OH CH COO NH 2Ag 3NH H O +
--+
−−⎡⎤++++↓++⎣⎦
→ 13.利巴韦林为广谱抗病毒药，其结构如图所示。

下列说法不正确．．．
的是（）
A.分子中有5个手性碳原子
B.利巴韦林水溶性较好，可以与盐酸反应
C.利巴韦林能够发生氧化、取代反应和消去反应
D.羟基中O H -的极性强于亚甲基()2CH --中C H -的极性 14.下列“类比”结果正确的是（）
A.26C H 是非极性分子，则25C H Br 也是非极性分子
B.2H O 的分子构型为V 形，则二甲醚的分子骨架（C O C --）构型也为V 形
C.HF 易形成n (HF)，则HCl 也易形成n (HCl)
D.4TiCl 充分水解后再加热分解得到2TiO ，则也可用类似的方法从2BaCl 得到BaO 15.W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，基态W 原子的核外s 能级上的电子总数比p 能级上多3个，X 与Z 同主族，W 、X 、Y 形成的化合物如图。

下列说法正确的是（）
A.原子半径：Y<Z
B.电负性：W>X
C.X 、Z 形成的化合物可能为非极性分子
D.位于s 区的元素有2种 16.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.1mol Si 原子含有的未成对电子数为A 2N B.1mol 羟基（OH -）所含有的电子数为A 10N C.常温下，14 g 乙烯含有的共用电子对数为A 2.5N
D.25℃，pH 12=的NaOH 溶液中含有OH -的数目为A 0.01N
17.钙钛矿可用于高温超导领域，其晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）
A.距离钙离子最近且等距离的氧离子4个
B.距离钛离子最近且等距离的钛离子有6个
C.晶胞中氧、钙、钛粒子的个数比为1∶1∶3
D.晶胞中任何一个粒子都完全属于该晶胞 18.下列说法正确的是（）
A.等pH 的氨水、2Ba(OH)溶液中：()()
242NH Ba
c c ++
= B.向氨水中通入2CO ，随着2CO 的增加，
()()
32OH NH H O c c -⋅增大
C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：()()
Na Cl c c +-= D.25℃时，某稀溶液中由水电离产生的()
H c +和()
OH c -的乘积为20
22110mol /L , -⨯该溶
液的pH 不可能是7
19.反应速率v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。

化学反应
2222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)+=+包含下列两步：①22222NO H N H O +=+（慢）、
②2222H O H 2H O +=（快），第一步反应的速率表达式为()2(NO)H m n v k c c =⋅⋅，式中
k 为常数，m 、n 值可用下表中数据确定。

T ℃时测得有关实验数据如下：
下列说法正确的是（）
A.整个反应速率由第②步反应决定
B.分步反应的活化能大小：①<②
C.反应①速率表达式：()2
25000(NO)H v c c =⋅⋅
D.相同条件下，浓度对反应速率的影响：2H NO > 20.汽车尾气处理原理为：222NO(g)2CO(g)
N (g)2CO (g)++。

在特定温度下，起始
时，甲、乙、丙三个密闭容器中，(NO)(CO)amol n n ==；平衡时，容器内气体的浓度如下表所示，下列说法正确的是（）
NO
CO N 2 甲 100 V 1 0.10 0.10 0.20 乙 100 V 2 x x 0.10 丙
150
V 1
y
y
0.18
A.该反应在低温条件下不能自发进行 B .100℃时反应的平衡常数为32 C.12V :V 1:2=
D.乙容器中CO 的转化率小于80%
21.2Zn +、2Cu +可与Cl -分别形成[]24ZnCl -
（无色）、[]24CuCl -
配离子。

将无水4CuSO 固体溶于水，得到蓝色溶液，加入浓盐酸后，溶液由蓝色变为绿色。

该反应过程为：
()[]
222424Cu H O 4Cl CuCl 4H O +
-
-⎡⎤++⎣⎦。

下列说法正确的是（）
（蓝色）（黄色）
A.等物质的量的()224Cu H O +
⎡⎤⎣⎦和[]24CuCl -
中σ键数之比为1∶1
B.往绿色溶液中加入少量2ZnCl 固体，溶液变蓝色，可知配离子稳定性：
[]
[]2244ZnCl CuCl -
-
>
C.往绿色溶液中加水稀释，溶液变蓝色，是由于()2H O c 增大导致平衡逆向移动
D.无水4CuSO 固体中，2Cu +与24SO -
通过配位键结合
22.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl 溶液的实验，装置如下图所示，下列说法正确的是（）
A.甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应为：2423CH 8e 10OH 7H O CO -
-
-
-+=+ B.电极b 上得到的是Cl 2
C.标准状况下，每个电池通入41L CH 且完全反应，理论上最多能得到28L H
D.若将电极a 的石墨棒换成Fe 棒，NaCl 溶液中发生的总反应式为：
2222NaCl 2H O ====2NaOH H Cl ++↑+↑通电
23.常温下向25mL 0.1mol /L NaOH 中逐滴滴加30.2mol /L CH COOH 溶液，pH 的变化曲线如图（溶液混合时体积的变化忽略不计）。

下列说法正确的是（）
A.水电离出的()
H c +：A 点大于B 点
B.在B 点，离子浓度大小为()()()()
3CH COO Na OH H c c c c -+-+>>> C.在C 点，滴加的()3V CH COOH 12.5mL =
D.在D 点，()()()
()332H 2OH CH COO CH COOH c c c c +---=-
24.以22H O 和HCl 为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V 为元素钒，其最高化合价为+5价，N(His404) 、N(His496)分别为两种不同氨基酸，下列说法正确的是（）
A.该机理中化合物A 是中间产物
B.反应过程中，钒的成键数目不变
C.该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成
D.该过程的总反应为：222H O 2HCl 2HClO H +=+ 25.下列方案设计能达到实验目的的是（） 目的
方案设计
A
检验乙炔具有还原性
将饱和食盐水滴入盛有电石的锥形瓶中，将产生的气体导入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
B
比较HClO 与3CH COOH 的酸性强弱
常温下，分别用玻璃棒蘸取NaClO 和
3CH COONa 溶液点在pH 试纸上，观察现象
C
除去粗苯甲酸样品中少量氯化钠和泥沙
取一定量样品加入适量的水，加热充分溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，用少量蒸馏水洗涤所得晶体
D
验证()()23sp Mg(OH)sp Fe(OH)K K >
向盛有2mL1mol /L NaOH 溶液的试管中滴加4滴20.1mol /L MgCl 溶液，振荡后，继续滴加4滴30.1mol /L FeCl 溶液，观察现象
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分。

）
26.（4分）25℃时，向100mL 0.2mol /L 的3AgNO 溶液中加入200mL 0.15mol /L 的盐酸（混合后溶液的体积变化忽略不计）。

已知25℃时，10
sp(AgCl) 1.810K -=⨯。

请回答下
列问题：
（1）混合后溶液的pH=________。

（2）混合后溶液中()
Ag c +=_______mol/L （写出计算过程）。

27.（12分）化合物Ⅰ（）易与Cu 2+结合生成化合物Ⅱ（）.请回答：
（1）Cu 原子的M 电子层中有______个能级，Cu 原子的核外电子排布式为_______。

（2）下列说法正确的是_______。

A.化合物Ⅰ中S 原子采取sp 3杂化
B.化合物Ⅰ中碳原子的杂化类型有sp 3和sp 2
C.化合物Ⅱ中C-C-C 键角是180°
D.化合物Ⅱ中存在离子键和共价键
（3）化合物Ⅰ中同周期的两种元素的电负性大小为_______。

（4）金属铜的熔点高于钾的原因是_______。

（5）Cu 可以形成一种离子化合物()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦。

若要确定它是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行_______实验；其阴离子的空间构型是________。

（6）CX 4的熔沸点如下表所示：
分析上述三种CX 4的熔沸点变化原因：_________。

28.（12分）25N O 是一种常用的硝化剂，常用24N O 的臭氧化法制备，反应原理如下： 反应Ⅰ：243252N O (g)O (g)N O (g)O (g)++1H ∆
反应Ⅱ：242N O (g)
2NO (g)257kJ /mol H ∆=+
（1）298K 时，几种物质的相对能量如下表：
请可根据物质的相对能量计算反应Ⅰ的1H ∆=________（忽略△H 随温度的变化）。

（2）在密闭容器中充入241molN O 和31molO ，发生反应Ⅰ和Ⅱ。

①在恒温恒压条件下，下列说法正确的是_______。

A.25N O 和2O 的物质的量之比不变时说明反应已达平衡 B.()()242 N O 2NO v v =正逆说明反应Ⅱ已达到平衡 C.混合气体密度不再改变说明反应Ⅰ已达到平衡
D.反应达到平衡后，再往容器中通入稀有气体Ar ，反应Ⅰ平衡不移动
②保持温度不变，对反应体系加压，平衡时3O 的转化率()3O α与压强的关系如图所示。

请
解释压强增大至1MPa p 的过程中()3O α逐渐增大的原因：______。

③保持容器体积2L 不变，10min 时反应达到平衡，此时24N O 的转化率为50%，O 2的物质的量为0.2mol ，反应Ⅱ的平衡常数K=_______。

④以固体催化剂M 催化反应Ⅰ，若O 3分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写出第二步的化学方程式：步骤a.32M O MO O +=+；步骤b.______。

（3）T ℃时，在密闭容器中充入241mol N O ，保持压强不变，只发生反应Ⅱ，t 1时到达平衡，v 正随时间的变化如图所示，在t 2时刻继续充入一定量的24N O ，t 3时刻重新到达平衡，请在图中作出v 逆随时间变化的曲线。

29.（10分）乳酸亚铁[]()
32CH CH(OH)COO Fe 是一种常见的食品铁强化剂。

某兴趣小组
利用废旧聚乳酸（）材料与碳酸亚铁制备乳酸亚铁实现“变废为宝”，并测定
产品纯度。

I.制备乳酸
实验步骤如下（部分环节已略去）：
已知：乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的淡黄色黏性液体。

（1）实验室加热回流装置如图所示，仪器A 的名称是_______。

（2）写出聚乳酸与NaOH 反应的化学方程式________。

II.制备乳酸亚铁晶体
将3FeCO 加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸至铁粉完全溶解，低温下蒸发浓缩，冷却，加入少量乙醇并充分搅拌，过滤，洗涤，干燥。

（3）加入乙醇的作用________。

III.乳酸亚铁晶体纯度的测量：
用()42Ce SO 标准溶液滴定2Fe +进行测定，生成3Fe +与3Ce +。

测定时，先称取4.680g 样品，溶解后进行必要处理，配制成250mL 溶液。

每次取25.00mL ，用0.1000mol/L ()42Ce SO 标准溶液滴定至终点。

（4）滴定过程要用到酸式滴定管，从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3~5mL→（）→（）→（）→（）→（）→准备开始滴定（润洗操作只进行一次）。

a.加液至“0”刻度以上2~3mL 处
b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁
c.调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
d.右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液
e.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液
f.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出
g.将洗涤液从滴定管上口倒出 （5）实验记录数据如表：
滴定次数
()42Ce SO 溶液
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL 1 0.10 19.85 2 0.12 21.32 3
1.05
20.70
则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为：_______（乳酸亚铁摩尔质量为234g/mol ）。

30.（12分）有机物Ⅰ是合成药物的重要中间体，某课题组设计的合成路线如下：
已知：①A 中有两个环，其中一个为苯环 ②12212R NH R CHO R N CHR +→=
③25
C H ONa
123213R COOR R NH R CONHR +−−−−
→ 请回答：
（1）B 的结构简式是_______；Ⅰ中官能团的名称是________。

（2）下列说法不正确的是________。

A.化合物D 中所有碳原子不可能共平面
B.化合物E 可以发生加成、取代、消去、加聚反应
C.1mol I 最多能与2 mol NaOH 反应
D. A→B 与G→H 反应类型相同 （3）D+E→F 的化学方程式是_______
（4）写出2种同时符合下列条件的化合物E 的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）_______。

①属于芳香族化合物，但不能使氯化铁溶液显色 ②核磁共振氢谱显示4个吸收峰
（5）设计以为原料合成E的合成路线________（用流程图表示，其它无机试剂任选）。

▁ ▃ ▅ ▇ █ 参 *考 *答 *案 █ ▇ ▅ ▃ ▁
二、简答题（共5题，共50分。

） 26.（4分） （1）1（2分）；
（2）95.410-⨯（2分）。

计算出混合溶液中()
c Cl -为11/30mol L -⋅得1分，计算出结果再得1分。

27.（12分）
（1）3（1分）；101
[Ar]3d 4s （2分） （2）AB （2分） （3）C<O （2分）
（4）铜的金属键强于钾（铜的阳离子与自由电子的作用力强或者电荷多、半径小）（1分） （5）X 射线衍射（1分）；正四面体（1分）
（6）CX 4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高（2分） 28.（12分）
（1）1
93kJ mol --⋅（2分） （2）①C （2分）
②加压，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动，24N O 浓度增大，有利于反应
243252N O (g)O (g)
N O (g)O (g)++向正反应方向移动，()3O α逐渐增大。

（2分）
③0.36（2分）
④2425N O MO M N O +===+（2分）
（3）（2分）
29.（10分）
（1）（球形）冷凝管（2分）
（2）
32n NaOH n CH CH(OH)COONa H O −→+−+（2分）
（3）降低乳酸亚铁的溶解度，促进其析出（2分） （4）bfadc （2分）
（5）98.50%（有效数字不做要求）（2分） 30.（12分）
（1）
；（2分）酰胺基、碳溴键（2分）
（2）AB （2分）
（3）（2分）
（4）（2
分）
（5）（2分）
浙江省宁波市2021-2022学年高二下学期期末考试
考生须知：
1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

3.答题时将〖答 案〗均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。

4.可能用到的相对原子质量： H1 C12 N 14O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。

） 1.水溶液呈碱性的是（）
A.3NaHCO
B.4NaHSO
C.4CuSO
D.43NH NO
2.下列物质属于非电解质的是（） A.3CH OH B.2H S C.3AlCl D.4P
3.下列说法正确的是（）
A.2H O 的空间充填模型：
B.2.3-二甲基丁烷的键线式：
C.4NH Br 的电子式：
D.基态N 原子的轨道表示式：
4.下列说法不正确．．．
的是（）
A.60C 和碳纳米管互为同素异形体
B.甘氨酸与丙氨酸互为同系物
C.35Cl 与37Cl 是氯元素的两种核素
D.乙醇与乙醚互为同分异构体 5.下列各组比较正确的是（）
A.键能：Si Si C C ->-
B.键角：3HCHO NH <
C.酸性：甲酸>乙酸
D.沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛
6.下列有关叙述不正确．．．
的是（） A.N 原子的第一电离能大于О原子 B.HF 的热稳定性和沸点均大于2H O C.2SiO 和4SiF 化学键类型相同 D.BN 和SiC 熔化克服的作用力相同 7.I 、II 、Ⅲ分别为三种烃，其结构模型如图所示，下列说法正确的是（）
A.化合物Ⅰ存在顺反异构
B.化合物Ⅲ中存在碳碳双键
C.化合物Ⅰ和Ⅱ都能与溴水反应
D.等质量的化合物Ⅰ、II 、Ⅲ完全燃烧时，化合物Ⅱ消耗O 2最多 8.下列说法不正确．．．的是（） A.天然橡胶的主要成分是异戊二烯
B.甲苯分子中甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化
C.可用蒸馏法分离氯气与甲烷反应得到的液态混合物
D.德国化学家维勒在制备4NH CNO 时得到了尿素 9.下列说法中正确的是（）
A.葡萄糖在人体内缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量
B.油脂、纤维素、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解
C.在饱和()442NH SO 溶液、福尔马林、紫外线等作用下，蛋白质均会发生变性
D.淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后再加入碘水，溶液不变蓝，可以判断淀粉已完全水解
10.在25℃和101 kPa 下，21gH 燃烧生成液态水放出a kJ(a 0)>的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）
A.2222H (g)O (g)2H O(l)+=a kJ /mol H ∆=-
B.2221H (g)O (g)H O(l)2+
=1
a kJ /mol 2H ∆=+ C.2221
H (g)O (g)H O(l)2
+=2a kJ /mol H ∆=-
D.2222H (g)O (g)2H O(g)+=4a kJ /mol H ∆=- 11.某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是（）
A.Zn 电极为该原电池的正极
B.锌电极发生氧化反应
C.若盐桥中电解质为KCl ，则电池工作时K +向左侧移动
D.Cu 电极上的电极反应式为2Cu 2e Cu -+-= 12.下列离子方程式正确的是（）
A.亚硫酸钠溶液呈碱性：2323SO H O HSO OH ---
+=+ B.用铂电极电解硫酸铜溶液：
222Cu
2H O ====Cu O 4H +
+++↑+通电
C.苯酚钠溶液通入少量的2CO ：222CO H O 2
++→23CO -
+
D.乙醛发生银镜反应：
()3334322CH CHO 2Ag NH 2OH CH COO NH 2Ag 3NH H O +
--+
−−⎡⎤++++↓++⎣⎦
→ 13.利巴韦林为广谱抗病毒药，其结构如图所示。

下列说法不正确．．．
的是（）
A.分子中有5个手性碳原子
B.利巴韦林水溶性较好，可以与盐酸反应
C.利巴韦林能够发生氧化、取代反应和消去反应
D.羟基中O H -的极性强于亚甲基()2CH --中C H -的极性 14.下列“类比”结果正确的是（）
A.26C H 是非极性分子，则25C H Br 也是非极性分子
B.2H O 的分子构型为V 形，则二甲醚的分子骨架（C O C --）构型也为V 形
C.HF 易形成n (HF)，则HCl 也易形成n (HCl)
D.4TiCl 充分水解后再加热分解得到2TiO ，则也可用类似的方法从2BaCl 得到BaO 15.W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，基态W 原子的核外s 能级上的电子总数比p 能级上多3个，X 与Z 同主族，W 、X 、Y 形成的化合物如图。

下列说法正确的是（）
A.原子半径：Y<Z
B.电负性：W>X
C.X 、Z 形成的化合物可能为非极性分子
D.位于s 区的元素有2种 16.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.1mol Si 原子含有的未成对电子数为A 2N B.1mol 羟基（OH -）所含有的电子数为A 10N C.常温下，14 g 乙烯含有的共用电子对数为A 2.5N
D.25℃，pH 12=的NaOH 溶液中含有OH -
的数目为A 0.01N
17.钙钛矿可用于高温超导领域，其晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）
A.距离钙离子最近且等距离的氧离子4个
B.距离钛离子最近且等距离的钛离子有6个
C.晶胞中氧、钙、钛粒子的个数比为1∶1∶3
D.晶胞中任何一个粒子都完全属于该晶胞 18.下列说法正确的是（）
A.等pH 的氨水、2Ba(OH)溶液中：()()
242NH Ba
c c ++
= B.向氨水中通入2CO ，随着2CO 的增加，
()()
32OH NH H O c c -⋅增大
C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：()()
Na Cl c c +-= D.25℃时，某稀溶液中由水电离产生的()
H c +和()
OH c -的乘积为20
22110mol /L , -⨯该溶
液的pH 不可能是7
19.反应速率v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。

化学反应
2222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)+=+包含下列两步：①22222NO H N H O +=+（慢）、
②2222H O H 2H O +=（快），第一步反应的速率表达式为()2(NO)H m n v k c c =⋅⋅，式中
k 为常数，m 、n 值可用下表中数据确定。

T ℃时测得有关实验数据如下：
序号 c(NO)/(mol/L) c(H 2)/(mol/L) 速率/(mol/(L·min))
I 0.0060 0.0010 41.810-⨯ Ⅱ 0.0060 0.0020 43.610-⨯ Ⅲ 0.0010 0.0060 53.010-⨯
Ⅳ
0.0020
0.0060
41.210-⨯
下列说法正确的是（）
A.整个反应速率由第②步反应决定
B.分步反应的活化能大小：①<②
C.反应①速率表达式：()2
25000(NO)H v c c =⋅⋅
D.相同条件下，浓度对反应速率的影响：2H NO > 20.汽车尾气处理原理为：222NO(g)2CO(g)
N (g)2CO (g)++。

在特定温度下，起始
时，甲、乙、丙三个密闭容器中，(NO)(CO)amol n n ==；平衡时，容器内气体的浓度如下表所示，下列说法正确的是（）
A.该反应在低温条件下不能自发进行 B .100℃时反应的平衡常数为32 C.12V :V 1:2= D.乙容器中CO 的转化率小于80%
21.2Zn
+
、2Cu +可与Cl -分别形成[]24ZnCl -
（无色）、[]24CuCl -
配离子。

将无水4CuSO 固
体溶于水，得到蓝色溶液，加入浓盐酸后，溶液由蓝色变为绿色。

该反应过程为：
()[]
222424Cu H O 4Cl CuCl 4H O +
-
-⎡⎤++⎣⎦。

下列说法正确的是（）
（蓝色）（黄色）
A.等物质的量的()224Cu H O +
⎡⎤⎣⎦和[]24CuCl -
中σ键数之比为1∶1
B.往绿色溶液中加入少量2ZnCl 固体，溶液变蓝色，可知配离子稳定性：
[]
[]2244ZnCl CuCl -
-
>
C.往绿色溶液中加水稀释，溶液变蓝色，是由于()2H O c 增大导致平衡逆向移动
D.无水4CuSO 固体中，2Cu +
与24SO -
通过配位键结合
22.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl 溶液的实验，装置如下图所示，下列说法正确的是（）
A.甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应为：2423CH 8e 10OH 7H O CO -
-
-
-+=+ B.电极b 上得到的是Cl 2
C.标准状况下，每个电池通入41L CH 且完全反应，理论上最多能得到28L H
D.若将电极a 的石墨棒换成Fe 棒，NaCl 溶液中发生的总反应式为：
2222NaCl 2H O ====2NaOH H Cl ++↑+↑通电
23.常温下向25mL 0.1mol /L NaOH 中逐滴滴加30.2mol /L CH COOH 溶液，pH 的变化曲线如图（溶液混合时体积的变化忽略不计）。

下列说法正确的是（）
A.水电离出的()
H c +：A 点大于B 点
B.在B 点，离子浓度大小为()()()()
3CH COO Na OH H c c c c -+-+>>> C.在C 点，滴加的()3V CH COOH 12.5mL =
D.在D 点，()()()
()332H 2OH CH COO CH COOH c c c c +---=-
24.以22H O 和HCl 为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V 为元素钒，其最高化合价为+5价，N(His404) 、N(His496)分别为两种不同氨基酸，下列说法正确的是（）
A.该机理中化合物A 是中间产物
B.反应过程中，钒的成键数目不变
C.该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成
D.该过程的总反应为：222H O 2HCl 2HClO H +=+ 25.下列方案设计能达到实验目的的是（） 目的
方案设计
A
检验乙炔具有还原性
将饱和食盐水滴入盛有电石的锥形瓶中，将产生的气体导入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
B
比较HClO 与3CH COOH 的酸性强弱
常温下，分别用玻璃棒蘸取NaClO 和
3CH COONa 溶液点在pH 试纸上，观察现象
C
除去粗苯甲酸样品中少量氯化钠和泥沙
取一定量样品加入适量的水，加热充分溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，用少量蒸馏水洗涤所得晶体
D
验证()()23sp Mg(OH)sp Fe(OH)K K >
向盛有2mL1mol /L NaOH 溶液的试管中滴加4滴20.1mol /L MgCl 溶液，振荡后，继续滴加4滴30.1mol /L FeCl 溶液，观察现象
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分。

）
26.（4分）25℃时，向100mL 0.2mol /L 的3AgNO 溶液中加入200mL 0.15mol /L 的盐酸（混合后溶液的体积变化忽略不计）。

已知25℃时，10
sp(AgCl) 1.810K -=⨯。

请回答下
列问题：
（1）混合后溶液的pH=________。

（2）混合后溶液中()
Ag c +=_______mol/L （写出计算过程）。

27.（12分）化合物Ⅰ（）易与Cu 2+结合生成化合物Ⅱ（）.请回答：
（1）Cu 原子的M 电子层中有______个能级，Cu 原子的核外电子排布式为_______。

（2）下列说法正确的是_______。

A.化合物Ⅰ中S 原子采取sp 3杂化 B.化合物Ⅰ中碳原子的杂化类型有sp 3和sp 2 C.化合物Ⅱ中C-C-C 键角是180°
D.化合物Ⅱ中存在离子键和共价键
（3）化合物Ⅰ中同周期的两种元素的电负性大小为_______。

（4）金属铜的熔点高于钾的原因是_______。

（5）Cu 可以形成一种离子化合物()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦。

若要确定它是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行_______实验；其阴离子的空间构型是________。

（6）CX 4的熔沸点如下表所示：
CX 4 4CCl
4CBr
4CI
熔点/℃ -22.8 88 170 沸点/℃
76.8
190
329
分析上述三种CX 4的熔沸点变化原因：_________。

28.（12分）25N O 是一种常用的硝化剂，常用24N O 的臭氧化法制备，反应原理如下： 反应Ⅰ：243252N O (g)O (g)N O (g)O (g)++1H ∆
反应Ⅱ：242N O (g)
2NO (g)257kJ /mol H ∆=+
（1）298K 时，几种物质的相对能量如下表：
物质
2O (g) 3O (g)
2NO (g)
24N O (g)
25N O (g)
能量（kJ/mol ） -90
-14
-62
-181
-198
请可根据物质的相对能量计算反应Ⅰ的1H ∆=________（忽略△H 随温度的变化）。

（2）在密闭容器中充入241molN O 和31molO ，发生反应Ⅰ和Ⅱ。

①在恒温恒压条件下，下列说法正确的是_______。

A.25N O 和2O 的物质的量之比不变时说明反应已达平衡 B.()()242 N O 2NO v v =正逆说明反应Ⅱ已达到平衡 C.混合气体密度不再改变说明反应Ⅰ已达到平衡
D.反应达到平衡后，再往容器中通入稀有气体Ar ，反应Ⅰ平衡不移动
②保持温度不变，对反应体系加压，平衡时3O 的转化率()3O α与压强的关系如图所示。

请解释压强增大至1MPa p 的过程中()3O α逐渐增大的原因：______。

③保持容器体积2L 不变，10min 时反应达到平衡，此时24N O 的转化率为50%，O 2的物质的量为0.2mol ，反应Ⅱ的平衡常数K=_______。

④以固体催化剂M 催化反应Ⅰ，若O 3分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写出第二步的化学方程式：步骤a.32M O MO O +=+；步骤b.______。

（3）T ℃时，在密闭容器中充入241mol N O ，保持压强不变，只发生反应Ⅱ，t 1时到达平衡，v 正随时间的变化如图所示，在t 2时刻继续充入一定量的24N O ，t 3时刻重新到达平衡，请在图中作出v 逆随时间变化的曲线。

29.（10分）乳酸亚铁[]()
32CH CH(OH)COO Fe 是一种常见的食品铁强化剂。

某兴趣小组
利用废旧聚乳酸（）材料与碳酸亚铁制备乳酸亚铁实现“变废为宝”，并测定
产品纯度。

I.制备乳酸
实验步骤如下（部分环节已略去）：
已知：乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的淡黄色黏性液体。

（1）实验室加热回流装置如图所示，仪器A 的名称是_______。

（2）写出聚乳酸与NaOH 反应的化学方程式________。

II.制备乳酸亚铁晶体
将3FeCO 加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸至铁粉完全溶解，低温下蒸发浓缩，冷却，加入少量乙醇并充分搅拌，过滤，洗涤，干燥。

（3）加入乙醇的作用________。

III.乳酸亚铁晶体纯度的测量：
用()42Ce SO 标准溶液滴定2Fe +进行测定，生成3Fe +与3Ce +。

测定时，先称取4.680g 样品，溶解后进行必要处理，配制成250mL 溶液。

每次取25.00mL ，用0.1000mol/L ()42Ce SO 标准溶液滴定至终点。

（4）滴定过程要用到酸式滴定管，从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3~5mL→（）→（）→（）→（）→（）→准备开始滴定（润洗操作只进行一次）。

a.加液至“0”刻度以上2~3mL 处
b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁
c.调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
d.右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液
e.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液
f.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出
g.将洗涤液从滴定管上口倒出 （5）实验记录数据如表：
滴定次数
()42Ce SO 溶液
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL 1 0.10 19.85 2 0.12 21.32 3
1.05
20.70
则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为：_______（乳酸亚铁摩尔质量为234g/mol ）。

30.（12分）有机物Ⅰ是合成药物的重要中间体，某课题组设计的合成路线如下：
已知：①A 中有两个环，其中一个为苯环 ②12212R NH R CHO R N CHR +→=。