人教版高中化学必修1第2章《化学物质及其变化》测试试题含答案解析

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人教版高中化学必修1第2章《化学物质及其变化》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)
1.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是()
A．物质越易失电子，还原性越强
B．原子失电子越多，还原性越强
C．元素化合价降低越多，氧化性越强
D．物质越易被氧化，氧化性越强
【答案】A
【解析】物质越易失去电子，其还原性就越强，A正确；还原性强弱与电子转移数目无关，不能利用失去电子数目分析还原性，B错误；氧化性与化合价数目无关，不能利用元素化合价降低的多少分析氧化性，C错误；易被氧化的物质，还原性强，符合优先氧化的规律，D错误。

2.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是和Pb2+，则与5 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）
A． 7.5 mol
B． 1.5 mol
C． 3 mol
D． 3.25 mol
【答案】A
【解析】该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，根据转移电
子守恒得PbO2的物质的量==7.5 mol。

3.下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是()
A．实验室制取氢气：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．工业上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑
【答案】B
【解析】凡是有化合价升降元素存在的反应均是氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。

A中Zn 和H的化合价反应前后变化，为氧化还原反应，A错误；B中反应前后各元素的化合价都不发生变化，不属于氧化还原反应，B正确；C中Mn和Cl的化合价发生变化，为氧化还原反应，C错误；D中Cl的化合价变化，为氧化还原反应，D错误。

4.对下列物质进行的分类正确的是()
A．纯碱、烧碱都属于碱
B．结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)属于电解质
C．凡能电离出氢离子的化合物都属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】B
【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐；结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)为化合物，溶于水能导电，属于电解质；能电离出氢离子的化合物(如硫酸氢钠)不一定是酸；盐类物质不一定含有金属阳离子(如铵盐)。

5.KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋H2O＋Cl2，方程式配平后，HCl前的化学计量数为()
A． 8
B． 12
C． 16
D． 20
【答案】C
【解析】首先结合双线桥法利用化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据元素守恒及电荷守恒配平其他物质的化学计量数。

反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从＋7价降为氯化锰中＋2价，氯化氢中－1价的氯，部分升高到氯气中0价，1 mol高锰酸钾参加反应得到5 mol电子，生成1 mol氯气，有2 mol氯离子失去2 mol电子，要使氧化还原中得失电子守恒，则最小公倍数为10，高锰酸钾化学计量数为2，氯气化学计量数为5，依据锰、钾原子个数守恒，氯化钾化学计量数为2，氯化锰化学计量数为2，依据氯原子个数守恒，氯化氢化学计量数为16，依据氢原子个数守恒，水分子化学计量数为8，配平的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

6.下列现象或应用中，不能用胶体的知识解释的是()
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
【答案】A
【解析】A项，饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生反应产生红褐色沉淀，与胶体无关；B项，微波的热效应可使血液胶体发生聚沉，C项为丁达尔效应，D项为渗析，均与胶体有关。

7.下列离子方程式正确的是()
A．铁和硫酸铜溶液的反应：2Fe＋Cu2＋===2Fe3＋＋Cu
B．在硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H＋＋ OH－===H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：＋ Ba2＋===BaSO4↓
D．向沸水中滴加氯化铁饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
【答案】B
【解析】选项A中反应原理不正确，正确的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；选项C中反应原理不正确，正确的离子方程式为Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；选项D中制取的氢氧化铁胶体不是沉淀物，不能用“↓”符号。

8.按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于()
①酸②氧化物③无氧酸④有氧酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸
A．①④⑤⑦⑧
B．②③④⑤
C．③④⑤⑦
D．②⑤⑥⑦⑧
【答案】A
【解析】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸；并且电离出的氢离子数目是一个，所以属于一元酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，答案选A。

9.阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达 2 700 ℃，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（）
A．属于置换反应
B．联氨是氧化剂
C．联氨是还原剂
D．氮气是氧化产物，不是还原产物
【答案】C
【解析】此反应反应物中不存在单质，不属于置换反应，A错误；N2H4中N元素化合价升高，为还原剂，B错误，C正确；该反应中只有N元素的化合价变化，氮气既是氧化产物，也是还原产物，D错误。

10.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）
A．浓硫酸的体积增大
B．铝的表面生成致密的薄膜
C．澄清的石灰水变浑浊
D．氢氧化钠的表面发生潮解
【答案】B
【解析】浓硫酸吸收空气中的水而体积增大，没有发生化学变化，A不选；铝的表面生成致密的薄膜，发生Al与氧气的化合反应，Al、O元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，B选；澄清的石灰水变浑浊发生的是氢氧化钙与二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，C不选；潮解为物理变化，不发生化学变化，D不选。

11.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是()
A．还原剂
B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】A
【解析】活性氧具有强氧化性，在反应中化合价降低，Na2SeO3可以清除人体内的活性氧，故Na2SeO3在反应中起还原作用，在反应中化合价升高，作还原剂。

A正确，B、C、D错误。

12.下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是()
A．液态氯化氢
B．熔融氯化钠
C．固体氢氧化钾
D．高温熔化后的单质铁
【答案】B
【解析】液态氯化氢、固体氢氧化钾等电解质不能电离，不能导电；金属铁单质能导电，但在任何条件都不能电离。

13.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是()
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C． AlN中氮元素的化合价为＋3
D． AlN的摩尔质量为41 g
【答案】B
【解析】由反应方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由0→－3被还原，N2是氧化剂，而C的化合价由0→＋2，C被氧化是还原剂，A 错误；每生成1 mol AlN转移电子总数为3 mol，B正确；AlN中氮元素的化合价为－3，C错误；AlN的摩尔质量为41 g·mol－1，D错误。

14.下列物质中属于化合物的是()
A．石墨
B．干冰
C．盐酸
D．食盐水
【答案】B
【解析】石墨(碳)属于单质；干冰(二氧化碳)属于化合物；盐酸和食盐水都为溶液，属于混合物。

15.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是()
A．石灰石
B．氢氧化钙
C．碳酸钙
D．甲烷
【答案】C
【解析】石灰石是混合物(主要成分是碳酸钙)，不属于纯净物；氢氧化钙属于碱，不属于盐；甲烷属于有机物。

16.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是()
A． Na＋、Ba2＋、、Cl－
B． H＋、Ag＋、Cl－、
C． K＋、H＋、、Cl－
D． Cu2＋、Fe3＋、Cl－、
【答案】D
【解析】A项，Ba2＋与反应生成BaSO4沉淀，不能在溶液中大量共存；B项，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能在溶液中大量共存；C项，H＋与反应生成H2O和气体CO2，不能在溶液中大量共存；D项，离子间既不能形成沉淀也无气体或弱酸、弱碱、水生成，可以在溶液中大量共存。

17.下列反应中，铁元素失去电子的是()
A． FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
B． Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C． FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
D． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
【答案】B
【解析】元素失去电子化合价升高，B项中铁元素化合价升高，失去了电子。

18.在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋＋===BaSO4↓来表示的是()
A． BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
B． Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C． BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D． Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
【答案】B
【解析】离子方程式Ba2＋＋===BaSO4↓，表示易溶易电离出Ba2＋的化合物与易溶易电离出的化合物反应，生成硫酸钡沉淀的离子反应。

B选项中的反应还有水生成，其离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O。

19.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()
A． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B． 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C． H2＋CuO Cu＋H2O
D． 2H2O2H2↑＋O2↑
【答案】B
【解析】A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。

20.下列离子方程式的书写正确的是（）
A． H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O
B．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D．将Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣
【答案】C
【解析】H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++
===BaSO4↓+2H2O，故A错误；
将Na投入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故C正确；将Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O===H++Cl﹣+HClO，故D错误；
故选C。

第Ⅱ卷
二、综合题(共4小题，每小题10.0分,共40分)
21.按要求填空。

(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，
①只有氧化性的是______________________________；
②只有还原性的是______________________________；
③既有氧化性又有还原性的是____________________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
在②、③反应中一定不可能实现的是______________；在反应①中氧化剂是______________，还原剂是______________，若该物质消耗30 g，转移电子__________mol。

【答案】(1)①Fe3＋、H＋②Fe③Fe2＋ (2)②HNO3NO1
【解析】(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。

(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。

②式反应物中的氮元素为－3价和＋2价，生成物中为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。

在反应①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O中，据化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子数为1 mol×1＝1 mol。

22.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

(1)用氢气还原氧化铜。

(2)加热氯酸钾分解制取氧气。

【答案】
【解析】
23.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。

(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。

【答案】(1)4∶1(2)42 g
【解析】从反应方程式可知3 mol Cu被氧化时，参加反应的HNO3为8 mol，但其中只有2 mol HNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断)，因此3 mol Cu还原2 mol HNO3，即应按3Cu～2HNO3这一关系式进行计算。

n(Cu)＝＝1 mol，
3Cu―→2HNO3
3 mol 2 mol
1 mol mol
m(HNO3)＝63 g·mol－1×mol＝42 g。

24.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，
计算
（1）参加反应的HCl的物质的量？
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量？
（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
【答案】（1）8 mol
（2）5 mol
（3）
【解析】（1）56 L Cl2在标况下的物质的量为n===2.5 mol，则参加反应的HCl的物质的量为2.5 mol×=8 mol。

（2）反应中16 mol HCl只有8 mol被氧化，即被氧化的HCl占总的HCl物质的量，所以反应中被氧化的HCl的物质的量为5 mol。

（3）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e﹣，电子的转移方向和数目为。