化学：3.1金属的化学性质第一课时(新人教版必修1)

金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
4、铝与氧气的反应 探究实验3
加热未打磨过的铝箔 现象：铝箔发红蜷缩，变暗
失去光泽，熔化不落下。 结论：表面有氧化膜，因此
不能燃烧
加热已打磨过的铝箔 现象：铝箔蜷缩，变暗失去
光泽，熔化不落下。 结论：打磨后铝箔表面又很
快形成氧化膜，阻止了 铝的燃烧。
铝容易被氧化，使铝表面形成致密的
离子反应的改写成离子方程式。
检测
（1）检查背诵。 （2）金属的化学性质：
①金属和氧气反应 ②金属与酸反应 ③金属与盐的反应
（3）核对化学方程式和离子方程式
铜树 镁条燃烧 银树 镁条和盐酸 2、分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式
(1) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3
钠的化学性质
1.钠与非金属反应
银白色的钠表面很快变暗， 说明钠很容易被氧气氧化
有关方程式为：
0 0 +1 -2
4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
实验3-2
实验现象： 剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种 淡黄色的固体。
实验结论：
△
2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色固体）
条件不同，现象不同，产物不同。
金属的化学性质(一)
双河中学高一化学组
学习目标
1．了解金属的共性，回顾已学 的有关金属的性质。 2. 通过对钠和氧气，铝和氧气 的反应学习，了解金属与氧气的 反应规律。
学习指导一
阅读课本46页的内容，完成下面要 求。8分钟后检查
1、背诵地壳中各种元素的含量顺序。 2、完成[思考与交流] 3、将[思考与交流]2中的化学方程式是
失2e-
0
0 点燃 +1 —1
2Na + O2 ==== Na2O2
得2e-
还原剂 氧化剂
总结：钠的化学性质： 常温：4Na+O2=2Na2O
点燃：
学习指导三
用三分钟的时间阅读教材P48—P49第 一段，回答下面问题：
1、[科学探究]中的两个对比实验的目的 是什么？
2、铝表面的一层膜是什么？有关方程式 是什么？
氧化膜。
4Al
+
点燃
3O2 ==
2Al2O3
课堂练习:
1.地壳中储量居前4位的金属元素是（ A）
A.铝、铁、钙、钠 B.铝、铁、钛、铜
C.氧、硅、铝、钛
D.钠、镁、钾、氢
2.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的
是( BC)
A.Fe
B.Al
C.Mg
D.Na
3. 能作为潜水艇和呼吸面具中供氧剂的是 ( D )
点燃 (2) 2Mg + O2 = 2MgO
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
(3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
(4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg+2H+=Mg2++H2↑
学习指导二
阅读教材P47 —P48第一自然段， 回答下面问题，5分钟后回答。
1、钠是怎么保存的？怎么取用钠？ 钠的物理性质？
2、钠与氧气反应的现象和方程式分 别是什么？
1.钠与非金属反应
实验3-1
钠的物理性质：颜色：银白色; 状态：金属光泽的固体； 硬度：质软，可用小刀切割。
切割金属钠要注意实验安全!
钠的取用－－镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸擦干 切割在ห้องสมุดไป่ตู้纸或玻璃片上进行
4、金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化 物如:MgO、Al2O3，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2， 铁在氧气中燃烧生成Ｆe3O4
作业：
1、写出钠在空气中燃烧时的现象，以及有关 方程式。用双线桥表示电子转移情况。
2、写出铝和氧气反应的方程式，用双线桥标 明电子转移情况。
3、课本P53第一题第一问。
A.KClO3
B.H2O C.MnO2 D.Na2O2
课堂小结
金属的化学性质
1、钠的物理性质 银白色金属光泽，质软，熔点低，密度比水小 2、钠的化学性质——钠跟氧气的反应
4Na + O2 === 2Na2O (白色) 2Na + O2 点==燃= Na2O2(淡黄色)
3、铝跟氧气的反应
点燃
4Al + 3O2 == 2Al2O3