2021届 高三化学二轮复习检测训练 从实验学化学

2021届高三化学二轮复习检测训练从实验学化学
1.某新型“防盜玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。

当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警。

“防盜玻璃”能报警是利用了金属的( )
A.延展性
B.导电性
C.弹性
D.导热性
2.利用你的知识积累，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是( )
A.保存在水中
B.密封，保存在广口瓶中
C.用铝箔包裹，密封，保存在广口瓶中
D.密封，保存在煤油中
3.下列仪器在蒸馏实验中需要用到的是( )
A．B．C．D．
4.2mol Al的质量为( )
A．13g B． 26g C．27g D．54g
5.物质的量的单位是( )
A．千克B．摩尔/升C．摩尔D．千米
6.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”,2-
O就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )
2
A.32g
B.34g
C.32-1
⋅
g mol
⋅ D.34-1
g mol
7.CO通过灼热的CuO发生反应CO CuO
+
Cu+CO，该反应的还原剂是（）
2
A.CO
B.CuO
C.Cu
D.
CO
2
8.将饱和
FeCl溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（）3
A.悬浊液
B.乳浊液
C.胶体
D.溶液
9.能用+-
2H +OH H O 表示的化学反应是( )
A.氢氧化铁和稀盐酸反应
B.氨水和稀硫酸反应
C.氢氧化钠溶液和稀硝酸反应
D.二氧化碳通入澄清石灰水
10.下列物质属于电解质的是( ) A ．液态 HCl
B ．NaCl 溶液
C ．无水酒精
D ．液氨
11.符合下图中阴影部分的物质是（ ）
A.23Na CO
B ．3NaHCO
C ．23K CO
D ．24Na SO
12.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
A.
B.
C.
D.
13.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。

实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中。

回答下列问题:
(1)钠与水反应的化学方程式为______________________________。

(2)钠与水反应的现象很多,不同的现象证明不同的性质。

①能证明钠的密度比水小的现象是_________________________________。

②能证明钠的熔点低的现象是_________________________________。

③能证明有氢氧化钠生成的现象是_________________________________。

④能证明有气体产生的现象是A端液面__________(填“上升”、“下降”或“不变”,下同),B端液面__________。

14.某兴趣小组的同学向一定体积的()2
Ba OH溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，同时不断搅拌（如图所示）。

（1）主要实验现象：烧杯中 ，小灯泡： 。

（2）烧杯中反应的离子方程式： 。

（3）下列图示能正确表示实验过程的是 。

（填序号）
15.氧化亚铜()2Cu O 是种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下： ①22442Cu O H SO CuSO Cu H O +=++ ②222Cu O 4HCl 2HCuCl H O +=+
③()233223Cu O 14HNO ( )6Cu NO 2NO 7H O +=+↑+稀 （1）2Cu O 中Cu 的化合价为__________________。

（2）反应①中氧化剂为__________________，还原剂为__________________。

（3）反应②__________________（填“是”或“不是”）氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：__________________。

（4）请写出反应③的离子方程式：__________________。

16.填空。

Ⅰ．现有下列12种物质：①H 2SO 4 ②液氨 ③氨水 ④铝条 ⑤氯化钠 ⑥石墨 ⑦氢氧化钡 ⑧二氧化硫 ⑨乙醇 ⑩Na 2O ⑪盐酸 ⑫熔融的氧化铝 根据有关概念回答下列问题：
(1)能够导电的是________________。

(填序号，下同)
(2)属于电解质的是______________。

(3)属于非电解质的是______________。

Ⅱ.请对以下过程形成的分散系进行分类：
①花生油加入到水中后充分搅拌；
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；
④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；
⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；
⑦碘水和酒精的混合物。

属于浊液的是________（填序号，下同）；属于溶液的是________；属于胶体的是________ 17.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/ L NaOH溶液以备使用。

Ⅰ.该同学应称取NaOH固体_____________g。

容量瓶在使用之前需要_____________。

溶液的配制过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的_____________（填选项字母）之间。

操作②中液体转移到容量瓶要注意_____________。

图⑤操作的名称是
_____________，进行该操作时要注意_____________。

A.②与③
B.①与②
C.④与⑤
D.⑤与⑥
Ⅱ.实验室用63%的浓3HNO （其密度为1.4g/mL ）配制240mL0.50mol/L 稀3HNO ，若实验仪器有： A.10mL 量筒
B.50mL 量筒
C.托盘天平
D.玻璃棒
E.100mL容量瓶
F.250mL容量瓶
G.500mL容量瓶
H.胶头滴管
I.200mL烧杯
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为_____________mol/L。

（2）应量取63%的浓硝酸_____________mL，应选用_____________（填一种主要仪器的字母编号）。

（3）实验时还需选用的仪器有D、I、_____________（填仪器的字母编号）。

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是_____________（填序号）。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液而低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
18.（1）等质量的CO和
CO，物质的量之比为________________，氧原子个数之比为
2
________________。

（2）
1.5 mol H SO的质量是________________g，其中含有________________mol H，含有
24
________________g氧原子。

（3）23
NH的物质的量为________________mol，含有
9.0310
⨯个氨分子()3
________________mol氢原子、________________mol电子。

19.实验室需要0.11
mol L- NaOH溶液500 mL。

根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________________________。

(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)________。

A.用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________________后用于
______________。

(4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，其中正确的是________(填字母)。

A.①②③④
B.仅②③
C.仅①②④
D.仅②③④
(5)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为________ g。

参考答案
1.答案：B
解析：由题给信息可知，当玻璃被击碎时，金属线与警报系统形成了闭合回路，利用的是金属的导电性，故B项正确。

2.答案：D
解析：钠是活泼金属，极易被氧气氧化，也极易和水反应，且钠的密度大于煤油，因此实验室中一般把钠保存在煤油中，D正确。

3.答案：A
解析：A为蒸馏瓶故选A
4.答案：D
解析：铝的摩尔质量为27g/mol，2mol铝的质量为：m=n•M=27g/mol×2mol=54g，故选D．
5.答案：C
解析：物质的量的单位是摩尔，物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，
故选C.
6.答案：C
解析：粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的式量，单位是-1
⋅，2-
O的摩尔质量为
g mol
2
-1
⋅。

32g mol
7.答案：A
解析：所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂；元素化合价升高后对应的产物是氧化产物，元素化合价降低后对应的产物是还原产物。

A.反应中碳元素的化合价升高，CO是还原剂，故A符合题意；
B.反应中铜元素的化合价降低，CuO 是氧化剂，故B 不合题意；
C.Cu 是还原产物，故C 不合题意；
D.2CO 是氧化产物，故D 不合题意； 【答案】A 8.答案：C
解析：向沸水中滴加少量饱和3FeCl 溶液，继续煮沸至液体变红褐色，所得分散系是胶体，化学方程式为：32FeCl +3H O 3Fe(OH)(? )+3HCl 胶体。

故选择C 。

9.答案：C
解析：A.氢氧化铁和稀盐酸反应,氢氧化铁不溶于水,不可拆,A 错。

B.氨水和稀硫酸反应,32NH H O 是弱电解质不可拆,B 错。

C.氢氧化钠溶液和稀硝酸反应,C 对。

D.二氧化碳通入澄清石灰水,二氧化碳、水为弱电解质不可拆,所以D 错。

10.答案：A
解析：A. 液态HCl 在水溶液中或熔融状态下能够导电，是非电解质，故A 正确； B. NaCl 溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，电解质必须是化合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故B 错误；
C. 无水酒精不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C 错误；
D. 液氨和水反应生成氨水，氨水能电离出自由移动的阴阳离子，所以液氨的水溶液导电，但电离出离子的物质是氨水不是液氨，所以液氨是非电解质，故D 错误， 故选：A 。

11.答案：A
解析：A 、Na 2CO 3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A 正确； B 、NaHCO 3属于酸式盐，不符合题意要求，故B 错误。

C 、K 2CO 3分别属于正盐、碳酸盐和钾盐，不符合题意要求，故C 错误；
D 、Na 2SO 4不属于碳酸盐，故D 错误。

答案选A 。

12.答案：A
解析： S 既是氧化剂又是还原剂，23S SO -→，失去4e -，22S 2S -→得到22e -⨯，A 正确；根
据反应的化学方程式可知，Na 失去2e -，2H O 中H 元素得到2e -，B 错误；反应中+5价氯
和部分-1价氯均转化为氯气，32ClO Cl -→，2Cl Cl -→，1个3ClO -得到5e -，C 错误；CuO 中
Cu 元素化合价降低，得到电子，C 失去电子，D 错误。

13.答案：(1)222Na+2H O =2NaOH+H ↑
(2)钠浮在水面上; 钠熔化为光亮的小球; 溶液呈红色; 上升; 下降
解析：(1)钠与水反应生成NaOH 和2H 。

(2)①钠浮在水面上,证明钠的密度比水小。

②钠熔化为光亮的小球,证明钠的熔点低。

③反应后溶液呈红色,证明有氢氧化钠生成。

④B 端压强增大,液面下降,A 端液面上升,证明有气体生成。

14.答案：（1）产生白色沉淀;先变暗直至熄灭，后变亮
（2）2++2-
442Ba +2OH +2H +SO BaSO 2H O ↓+－
（3）AB
15.答案：（1）+1
（2）2Cu O 2Cu O
（3）不是 反应前后元素化合价没有发生改变
（4）223
23Cu O 14H 2NO 6Cu 2NO 7H O +-+++=+↑+ 解析：（1）根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知，2Cu O 中Cu 元素的化合
价为+1价。

（2）反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，+1价的Cu 变为+2价和0价，化合价既有升高又有降低，故2Cu O 既是氧化剂又是还原剂。

（3）反应②中元素的化合价没有发生改变，所以不是氧化还原反应。

（4）反应③中的3HNO 和()32Cu NO 可拆写成离子形式，并删去12个3NO -，得到离子方程
式：223
23Cu O 14H 2NO 6Cu 2NO 7H O +-+++=+↑+。

16.答案：I .(1) ③ ④ ⑥ ⑪ ⑫
(2) ① ⑤ ⑦ ⑩⑫
(3) ② ⑧ ⑨
II. ①③; ② ④ ⑦; ⑤ ⑥
17.答案：Ⅰ.10.0 检漏 C 冷却到室温 定容液面距刻度线1~2cm 时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切
Ⅱ. （1）14.0
（2）8.9 A
（3）F 、H
（4）①③
解析：Ⅰ.配制480mL0.5mol/LNaOH 溶液，应选择500mL 容量瓶，需要溶质质量0.5mol /L 0.5L 40g /mol 10.0g m =⨯⨯=；容量瓶带有活塞，为防止漏液，使用前需要检査是否漏水；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，图示操作应在摇动后，用胶头滴管定容前，所以C 选项是正确的；操作②中液体转移到容量瓶前要注意把液体冷却到室温。

图⑤操作的名称是定容，进行定容操作时要注意液面离容量瓶刻度线1~2cm 时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与容量瓶刻度线相切。

Ⅱ. （1）浓硝酸的物质的量浓度10001000 1.463%mol /L 14.0mol /L 63
M c w ρ⨯⨯===。

（2）由于无240mL 容量瓶，故应选用250mL 容量瓶，配制出250mL 溶液，设需要的浓
硝酸的体积为mL V ，根据溶液稀释定律
c V c V ===浓浓稀稀14.0mol /L mL 250mL 0.50mol /L V ⨯=⨯，解得8.9V ≈；根据“大而近”的原
则，需要量取的浓硝酸的体积为8.9mL ，故应选择10mL 量筒。

（3）根据配制步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，所需的仪器有10mL 量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶和胶头滴管。

（4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故①正确；②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故②错误；③溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏髙，故③正确；④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，不会导致溶质的损失，则对浓度无影响，故④错误；⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误。

18.答案：（1）11：7 11：14
（2）147 3 96
（3）1.5 4.5 15
解析：（1）由公式m n M
=可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO 和2CO ，物质的量之比为44：28=11：7，氧原子个数之比为（11×1）：（7×2）=11：
14。

（2）24H SO 的摩尔质量为198g mol -⋅，所以241.5 mol H SO 的质量是11.5mol 98g mol 147g -⨯⋅=，
其中含有3 mol H 和6mol （即96g ）氧原子。

（3）根据A N n N =，可知239.0310⨯个氨分子的物质的量为23231
9.0310 1.5mol 6.0210mol -⨯=⨯，氢原子的物质的量为1.5mol 3 4.5mol ⨯=，1个3NH 分子中含有10个电子，所以31.5mol NH 分子含有
15mol 电子。

19.答案：(1)bd ；500 mL 容量瓶、胶头滴管 (2)B→C→A→F→E→D
(3)搅拌；引流 (4)A (5)2.0
解析：(1)实验室需要0.1 1
mol L-NaOH溶液500 mL，配制过程需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，则不需要的是分液漏斗和漏斗。

(2)配制一定物质的量浓度的溶液的过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等。

所以正确的操作顺序是B→C→A→F→E→D。

(3)实验两次用到玻璃棒，溶解时起搅拌作用，转移时起引流作用。

(4)①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，正确；②容量瓶不宜贮存溶液，正确；
③容量瓶不能用来加热，正确；④容量瓶使用之前要检查是否漏水，正确。

(5)用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.5 L×0.1 1
g mol-＝2.0 g。

mol L-×40 1。