【优质】2019届银川一中一模 物理试题Word版含答案

绝密★启用前
2019年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试试题卷
( 银川一中第一次模拟考试 )
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Cr－52 W－184
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18
题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14. 以下涉及物理学史上的四个重大发现,其中说法不正确的是
A．卡文迪许通过扭秤实验,测定出了万有引力常量
B．奥斯特通过实验研究,发现了电流周围存在磁场
C. 牛顿根据理想斜面实验,提出力是改变物体运动状态的原因
D．纽曼、韦伯在对理论和实验资料进行严格分析后,总结出后人称之为法拉第电磁感应定律的结论
15. 如图所示，轻质不可伸长的晾衣绳两端分别固定在竖直杆M、N上的a、b两点，悬挂衣
服的衣架钩是光滑的，挂于绳上处于静止状态．如果只人为改变一个条件，当衣架静止时，下列说法正确的是
A. 绳的右端上移到b′，绳子拉力越大
B. 将杆N向右移一些，绳子拉力变大
C. 绳的两端高度差越小，绳子拉力越小
D. 若换挂质量更大的衣服，则衣服架悬挂点右移
16. 霍曼转移轨道（Hohmann transfer orbit）是一种变换太空船轨道的方法,此种轨道操纵
名称来自德国物理学家瓦尔特·霍曼。

在电影和小说《流浪地球》中，利用霍曼转移轨道，用最少的燃料地球会到达木星轨道，最终逃出太阳系。

如图所示，科学家利用固定在地面的万台超级聚变发动机瞬间点火，使地球在地球轨道Ⅰ上的B点加速，通过运输
地球轨 轨道，再在运输轨道上的A 点瞬间点火，从而进入木星轨道Ⅱ。

关于地球的运动，下列说法中正确的是
A ．在轨道Ⅱ上经过A 的速度小于经过
B 的速度
B ．在轨道Ⅱ上经过A 的动能大于在轨道Ⅰ上经
过B 的动能
C ．在轨道Ⅱ上运动的周期小于在轨道Ⅰ上运动
的周期
D ．在轨道Ⅱ上经过A 的加速度小于在运输轨道上经过A
的加速度
17．电荷量为Q 1和Q 2的两点电荷分别固定在x 轴上的0、
C 两点，规定无穷远处电势为零，x 轴上各点电势随x
的变化关系如图所示。

则
A. Q 1带负电，Q 2带正电
B. 将一带负电的试探电荷自G 点静止释放，仅在电场力
作用下一定不能到达D 点
C. G 点处电场强度的方向沿x 轴正方向
D. 将一带负电的试探电荷从D 点沿x 轴正方向移到J 点，电场力先做负功后做正功
18．如图所示，在空间有一坐标系xOy 中，直线OP 与x 轴正方向的夹角为30o ，第一象限内
有两个方向都垂直纸面向外的匀强磁场区域I 和II ，直线OP 是它们的边界，OP 上方区域I 中磁场的磁感应强度为B 。

一质量为m ，电荷量为q 的质子（不计重力）以速度v 从O 点沿与OP 成30o 角的方向垂直磁场进入区域I ，质子先后通过磁场区域I 和II 后，恰好垂直打在x 轴上的Q 点（图中未画出），则下列说法正确的是
A. 区域II 中磁感应强度为2B
B. 区域II 中磁感应强度为3B
C. 质子在第一象限内的运动时间为qB m 65π
D. 质子在第一象限内的运动时间为qB
m 127π 19．在如图所示的电路中，电源电动势E 和内电阻r 为
定值，R 1为滑动变阻器，R 2和R 3为定值电阻。

当
R 1的滑动触头P 从左向右移动时，伏特表V 1和V 2
的示数的增量分别为ΔU 1和ΔU 2，对ΔU 1和ΔU 2有
A ．||||21U U ∆>∆
B ．||||21U U ∆=∆
C ．0,021<∆>∆U U
D ．0,012<∆>∆U U V 1 V 2
20. 如图所示.在光滑绝缘水平面上有一单匝线圈ABCD.
在水平外力作用下以大小为v 的速度向右匀速进入竖
直向上的匀强磁场. 第二次以大小为3V 的速度向右
匀速进入该匀强磁场，则下列说法正确的是
A. 笫二次进入与笫一次进入时线圈中的电流之比为1:3
B. 第二次进入与第一次进入时外力做功的功率之比为1:3
C. 第二次进入与笫一次进入时线圈中产生的热量之比为1:3
D. 第二次进入与第一次进入时通过线圈中某一横截面的电荷量之比为1:3
21. 如图所示，质量均为m 的物块a 、b 用一根劲度系数为k 的轻弹簧相连接，放在倾角为θ
的足够长光滑固定斜面上，且a 是带电量为+q 的绝缘物块，C 为固定挡板，整个装置处于磁感应强度大小为B 、方向垂直纸面向里的匀强磁场中，系统处于静止状态。

现用一外力F 沿斜面方向拉物块a 使之向上做匀加速运动，当物块a 刚要离开斜面时物块b 恰将离开挡板C 。

重力加速度大小为g ，则此过程
A ． 物块a 运动的距离为
k mg θsin 2 B ． 物块a 运动的时间为k
qB θtan 4 C ． 外力F 做的功为k
g m θ222sin 2 D ． 弹簧弹力做的功为k
g m θ222sin 2
三、非选择题：共174分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～38题
为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）
22. （6分）
在“验证机械能守恒定律”的实验中，小明同学利用传感器设计实验：如图甲所示，将质量为m 、直径为d 的金属小球在一定高度h 由静止释放，小球正下方固定一台红外线计时器，能自动记录小球挡住红外线的时间t ，改变小球下落高度h ，进行多次重复实验.此方案验证机械能守恒定律方便快捷,请完成以下问题：
(1)用螺旋测微器测小球的直径如图乙所示，则小球的直径d ＝____mm ；
(2)为直观判断小球下落过程中机械能是否守恒，应作下列哪一个图象________；
A. h －t 图象
B. h －1t 图象
C. h －t 2图象
D. h －1
t 2图象
(3)经正确的实验操作，小明发现小球动能增加量12mv 2总是稍小于重力势能减少量mgh ，
你认为增加释放高度h 后，两者的差值会________(填“增大”“缩小”或“不变”).
23. (9分)
要测量一节内阻较大的干电池的电动势和内阻，某同学设
计了如图所示的实验电路，电路中的定值电阻R 1＝8 Ω.
（1）闭合开关前，应将滑动变阻器的滑片调到最右端.闭合
开关后，调节滑动变阻器，记录多组电压表的示数U 1、U 2，填在下
表中，请根据表格数据在图下所示的坐标系中作出U 2－U 1的图象.
根据作出的图象可得到电池的电动势E ＝____ V ，电池的内阻r ＝____ Ω.
(2)由于电压表V 1内阻的存在，测得的干电池电动势________(填“大于”“等于”或“小于”)电动势的真实值，测得的干电池内阻________(填“大于”“等于”或“小于”)内阻的真实值.
24. (12分)
传送带以恒定速率v=4 m/s 顺时针运行,传送带与水平面的夹角θ=37°.现将质量m=2 kg 的小物品轻放在其底端(小物品可看成质点),平台上的人通过一根轻绳用恒力F=20 N 拉小物品,经过一段时间物品被拉到离地高H=1.8 m 的平台上,如图所示.已知物品与传送带之间 的动摩擦因数μ=0.5,设最大静摩擦力等于滑动摩擦力,g 取10 m/s 2
,已知sin 37°=0.6,cos 37°=0.8.问:
(1)物品从传送带底端运动到平台上所用的时间是多少?
(2)若在物品与传送带达到同速瞬间撤去恒力F ,则物品还
需多长时间离开皮带?
25．（20分）
小明设计的电磁健身器的简化装置如图所示，两根平行金属导轨相距l=0.50m，倾角θ=53°，导轨上端串接一个R=0.05 Ω的电阻。

在导轨间长d=0.56m的区域内，存在方向垂直导轨平面向下的匀强磁场，磁感应强度B=2.0 T。

质量m=4.0kg的金属棒CD水平置于导轨上，用绝缘绳索通过定滑轮与拉杆GH相连。

CD棒的初始位置与磁场区域的下边界相距s=0.24m。

一位健身者用恒力F=80N拉动GH杆，CD棒由静止开始运动，上升过程中CD棒始终保持与导轨垂直。

当CD棒到达磁场上边界时
健身者松手，触发恢复装置使CD棒回到初始位置（重力加
速度g=10m/s2，sin53°=0.8，不计其他电阻、摩擦力以及拉
杆和绳索的质量）。

求
（1）CD棒进入磁场时速度v的大小；
（2）CD棒进入磁场时所受的安培力的大小；
（3）在拉升CD棒的过程中，健身者所做的功W和电阻产生的焦耳热Q。

26．（14分）
氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一，作为空气污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。

（1）下列关于氮氧化物有关叙述不正确的是: （填序号）
①对人体及动物有毒害作用; ②造成土壤污染；③一氧化氮可结合血红蛋白造成人体缺氧；④是形成酸雨、酸雾的主要原因之一; ⑤增高大气温度；⑥与碳氢化合物形成光化学烟雾; ⑦参与臭氧层的破坏；⑧一氧化氮分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张，免疫，增强记忆力
（2）用CH4催化还原NO x可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝-1160kJ·mol-1
已知：CH
2NO 2(g)+N2(g) 4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1
则该条件下，CH4催化还原NO2消除污染的热化学方程式为。

（3）T1℃时，在刚性反应器中以投料比为1:3的NO(g)与O2(g)反应，其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。

体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，NO(g)完全反应]。

①NO(g)与O2(g)合成的反应速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝42 min 时，测得体系中p(O2)＝22.4 kPa，则此时的v＝_________kPa·min-1（计算结果保留1位小数）。

②若降低反应温度至T2℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(T2℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）26.9kPa，原因是___________________________________。

③T 1℃时，反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数K p＝___kPa（K p为以分压表示的平衡常数，是指平衡时体系中生成气体压强幂之积与反应物气体压强幂之积的比值。

计算结果保留3位小数）。

(4)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,
常见有+3、+4两种价态。

雾霾中含有大量的污染物NO，
可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（两者物
质的量之比为1:1)。

可采用电解法将上述吸收液中的
NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。

②写出阴极的电极反应式：______________。

27．（15分）
钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：
已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

（1）TiO2+钛的化合价为________________。

（2）步骤Ⅰ中加入铁屑的作用是________________________。

（以离子方程式表示）（3）操作a是_________ 、__________、过滤、洗涤、干燥。

（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。

（5）已知K sp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。

步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，所得的FeCO3中没有Fe（OH）2。

则溶液中c（Fe2+）小于________ mol/L。

步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是___________。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2• nH2O。

请结合平衡移动原理和化学用语解释其原因_________________________________。

28．(14分)
（NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。

某化学兴趣小组对(NH4 )2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。

已知：Cr 2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+2H+。

请回答下列问题：
⑴在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓K0H溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是。

⑵为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252 g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040 g样品进行实验。

①仪器C的名称是。

②连接好装置，点燃酒精灯之前，需进行的必要操作是。

③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是。

④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44 g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式: 。

(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、
4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1 mo1 (CH2)6N4H+与 1 mo1 H+相当]，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：称取样品5.600 g，配成500 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10 mL 20.00 mol·L－1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1〜2滴酚酞试液，用0.200 mo1 • L-1 NaOH 标准溶液滴定至终点。

重复上述操作3次，最终滴定用去Na0H标准溶液体积的平均值为20.00 mL。

①若滴定终点时，仰视读数，则测定结果 (填“偏大” “偏小”或“无影响”）。

②滴定计算得该样品中氮的质量分数为。

29.（11分）
热带雨林每年大体可分为四个季节，依次是雾凉季、干热季、雨季前期和雨季后期，某研究小组对该生态系统不同季节的净光合作用与呼吸速率进行测量，结果如下表所示。

根据
所学知识，回答下列问题：
（1）由上表可知该生态系统四季的呼吸速率几乎相等，由此猜测该生态系统四季中的氧气浓度、________________________基本保持不变。

（2）由上表可知该生态系统的光合作用在四季中的_________最小，从影响光合作用的因素角度分析原因_______________________________________________。

（3）由上表可知该生态系统在当年四季中的________有机物含量最多，依据是_________ _______________________________________。

30.（11分）
肺牵张反射是调节呼吸的反射之一，如图为
肺牵张反射中肺充气反射的反射弧示意图，该反
射弧的感受器位于肺中，深呼吸后肺扩张，感受
器兴奋，神经冲动经传入神经元传入神经中枢，
抑制吸气，引起呼气。

（1）反射活动发生的结构基础是______________。

直接刺激c处，动物会做出的反应为______________。

若直接刺激d处，a处不能检测到神经冲动；
其原因是_______________________。

（2）人可以有意识地做到“憋气”，即深吸一
口气而不呼出。

这一过程中，由位于_________中枢的控制，呼气的动作主动被抑制。

基于这一事实可知，神经系统的调节存在_________调节。

（3）图中反射弧中，位于_________的中枢直接支配传出神经，进而通过传出神经到达____________，因而各结构在肺充气反射中都是不可或缺的。

31.（9分）
果蝇的红眼（A）对白眼（a）为显性，灰身（B）对黑身（b）为显性，长翅（C）对残翅（c）为显性。

纯合红眼灰身长翅雄果蝇与纯合白眼灰身残翅雌果蝇产生多个子代，红眼全为雌性，白眼全为雄性。

已知控制身色和翅形的基因均位于常染色体上。

请回答以下问题：（1）控制果蝇眼色的基因位于___________染色体上。

（2）控制眼色的基因A/a与控制身色的基因B/b__________（填“遵循”或“不遵循”）自由组合定律，理由是_________________________________________________。

（3）以上果蝇及其子代为材料，通过多次杂交实验，_______（填“能”或“不能”）得
出身色的基因和控制翅形的基因是否位于一对同源染色体上，理由是____________________。

32.（8分）
黄河某河段因沿线城市扩建等因素而严重污染，近几年随着环境保护力度的加大，该河段生态环境逐渐恢复。

请回答下列问题：
（1）河流群落的_____________是区别不同河流群落的重要特征，河流群落中的生物和______________相互作用共同形成河流生态系统。

（2）由于城市污水和工业废水排放过多，河水中N、P含量升高，造成水体富营养化，浮游藻类大量繁殖，引起水体溶氧量迅速下降，进一步造成鱼类等生物死亡，这一过程中存在______反馈调节；该河流在受到污染后难以恢复的原因是______________________，导致生态系统的自我调节能力迅速丧失。

专家建议，在水体发绿的初期，适量投放喜欢滤食藻类的鲢鱼来控制藻类数量，体现了生物多样性的________价值
（3）从能量流动的角度看，河流中以藻类和浮游植物为代表的生态系统成分，在生态系统中的作用是_________________________________________。

（二）选考题：共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是______。

（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A. 气体压强的大小和单位体积内的分子数及气体分子的平均动能都有关
B. 布朗运动是液体分子的运动，说明液体分子永不停息地做无规则热运动
C. 热力学第二定律的开尔文表述：不可能从单一热库吸收热量，使之完全变成功，而不
产生其他影响
D. 水黾可以停在水面上是因为液体具有表面张力
E. 温度升高，物体所有分子的动能都增大
（2）（10分）一定质量的理想气体从状态A变化到
状态B再变化到状态C，其状态变化过程的p—V图象如
图所示．已知该气体在状态A时的温度为27 ℃.求：
(i)该气体在状态B和C时的温度分别为多少℃？
(ii)该气体从状态A经B再到C的全过程中是吸热还是放热？传递的热量是多少？34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）（5分）一列简谐横波沿x轴正方向传播，t＝0时波形图如图中实线所示，此时波刚好传到c点；t＝0.6 s时波恰好传到e点，波形如图中虚线所示，a、b、c、d、e是介质中的质点．下列说法正确的是______。

（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分
A ．这列波的周期T ＝0.8 s
B ．当t ＝0.6 s 时质点a 速度
沿y 轴负方向
C ．t ＝0.6 s 时，质点e 将
要沿y 轴正方向运动
D ．质点d 在这段时间内通过的路程为20 cm
E ．质点c 在这段时间内沿x 轴正方向移动了3 m
（2）（10分）如图所示，ABCD 是一玻璃砖的截面图，一束光与AB 面成30°角从AB 边上的E 点射入玻璃砖中，折射后经玻璃砖的BC 边反射后，从CD 边上的F 点垂直于CD 边射出. 已知∠B ＝90°，∠C ＝60°，EB ＝10 cm ，BC ＝30 cm.
真空中的光速 c ＝3×108 m/s ，求：
(i)玻璃砖的折射率；
(ii)光在玻璃砖中从E 到F 所用的时间.(结果保留两位有效数字)
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外未成对电子数为 。

单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为 。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO ）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属 分子（选填“极性”“非极性”），其中心原子的VSEPR 构型为 。

（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co 2(CO)8，
是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。

该晶体属
于 晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符
号） 。

配体CO 的任意一种等电子体的电子式： 。

配体CO 中与Co 形成配位键的原子是C 非O,原因是 。

（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。

某含镍化合物结构如右上图所示，分子内的作用力不可能含有 （填序号）。

A ．离子键
B ．共价键
C ．金属键
D ．配位键
E ．氢键 F. 范德华力 （5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，
已知钨的密度为ρ g·cm -3，则每个钨原子的半径r ＝ nm 。

（只
需列出计算式）
36. [化学—选修5：有机化学基础] (15分)
沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：
(1)F中的含氧官能团名称为____________。

(2)A的名称为____________。

(3) D→E的反应类型为____________，沙罗特美的分子式为____________。

(4) B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：____________________。

(5) 判断同时满足下列条件的C的同分异构体的数目：_______。

（不考虑立体异构）
①分子中含有结构且只有一个环状结构，与FeCl3发生显色反应；
②能与NaHCO3发生反应放出CO2。

③苯环上有且只有三个取代基
(6) 请写出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备的合成路线
流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

37．[生物——选修1：生物技术实践](15分)
金黄色葡萄球菌是一种具有高度耐盐性的微生物，可引起人类肺炎、肠炎等疾病。

金黄色葡萄球菌在血平板（培养基中添加适量血液）上生长时，可破坏菌落周围的红细胞，使其褪色。

图为定性检测鲜牛奶中是否存在金黄色葡萄球菌的操作流程，请回答相关问题：
（1）用7.5% NaCl肉汤培养基进行选择培养的主要目的是________________________。

（2）若使用稀释涂布平板法可以将金黄色葡萄球菌涂布到琼脂固体培养基表面进行培养，在稀释度足够高的菌液中，可以从在培养基表面分离到________________________，这就是菌落。

对菌落数目进行统计时，应选取菌落数目稳定时的记录作为结果，这样做的原因是________________________________。

（3）在制备血平板时需将pH调节至________（填“微酸性”或“微碱性”）后灭菌，待培养基________后，再加入适量血液。

（4）经多次规范操作、重复实验，血平板上的菌落周围出现________________，初步证明鲜牛奶中存在金黄色葡萄球菌，但鲜牛奶供应商仍认为此菌并非鲜牛奶所携带，因此，要对本操作进行完善，完善的方案是________________________________。

38．[生物：选修3—现代生物科技专题]（15分）
Bt基因即苏云金芽孢杆菌（Badcilus thuringiensis）基因，其表达产物伴胞晶体是一种毒性很强的蛋白质晶体，能使一些鳞翅目害虫瘫痪致死。

如图为培养转Bt基因试管苗的基本操作过程。

（1）Bt基因可从构建的Bt基因组文库中获取，也可以从其cDNA文库中获取，后者获取的基因与前者的区别是___________（填“含有”或“不含有”）启动子。

若目的基因满足_________________________________________条件时，也可以通过DNA合成仪用化学方法直接人工合成。

（2）图中用到Ti质粒作为载体将Bt基因送入受体细胞中，质粒DNA分子上有一个至多个限制酶切位点，其作用是_____________________________。

（3）步骤IV中产生的细胞团称为________________，步骤IV和V过程要注意控制培养基中_____________________________的浓度比例，以便获得幼苗。

（4）生态工程是实现循环经济的最重要手段之一，所谓循环经济，是使一个系统产出的污染物，能够成为本系统或者另一个系统的生产原料，从而实现__________________。

我国西北的一些地区年降雨量很小，只适宜种植少数的草本植物，但却被硬性规定种植转Bt基因的植物，结果造成减产。

这个案例主要违背了生态工程的_______________原理。

宁夏银川一中2019届高三第一次模拟生物参考答案
1-6 ADCBAD
29.（共11分，除标注外每空2分）
（1）温度
（2）干热季干热季的水分含量较小，导致气孔关闭，二氧化碳浓度下降，光合作用速率降低
（3）雨季后期该生态系统的净光合作用在四个季节中都大于零，都在积累有机物，所以在雨季后期有机物量最多（3分）
30.（共11分，除标注外每空1分）
（1）反射弧呼气（2分）神经递质只存在于突触前膜的突触小泡中，只能由突触前膜释放，作用于突触后膜上（的受体）（2分）
（2）大脑皮层分级
（3）脊髓（2分）效应器（2分）
31（共9分）
（1）X（1分）（2）遵循（1分）子代红眼和白眼的性状表现与性别有关，可推A/a 位于X染色体上，B/b位于常染色体上，两对基因分别位于不同对同源染色体上（3分）（3）不能（1分）果蝇亲本和子代控制身色的基因型均为纯合子（3分）
32（共8分，除标注外每空1分）
（1）物种组成其生存的无机环境（它的无机环境）
（2）正污染超过了一定限度（污染超过了河流的自我调节能力（2分）间接
（3）生产者把太阳能变成化学能（2分）
37（共15分，除标注外每空2分）
（1）增加金黄色葡萄球菌的数量
（2）由一个细胞繁殖而来的肉眼可见的子细胞群体防止因培养时间不足而导致遗漏菌落数目
（3）微碱性冷却
（4）透明圈设置不加鲜牛奶（加入无菌水）但其他操作均相同的对照组（3分）
38（共15分，除标注外每空2分）
（1）不含有基因比较小，核苷酸序列已知（3分）
（2）供外源DNA片段（基因）插入
（3）愈伤组织生长素与细胞分裂素
（4）废弃物的资源化协调与平衡
银川一中2019届高三第一次模拟化学参考答案
7—13：C C B D A D B
26．（14分，除标识外每空2分）
（1）②⑤
（2）CH 4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-867 kJ·mol-1
（3）①13.6 ②小于（1分）；温度降低，体积不变，总压强降低；NO2二聚为放热反应，温度降低，平衡右移，体系中气体物质的量减少，总压强降低③0.085
(4) ①a(1分)；②2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O(2分)
27．（15分，除标识外每空2分）
(1)+4(1分) (2)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (3)蒸发浓缩(1分)、冷却结晶(1分)
(4)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑ 避免温度过高碳酸氢铵分解，减
少Fe2+的水解或氧化
(5)8×10-5向反应容器中补充适量的空气
(6)溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反
应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移动
28（共14分，每空2分）
⑴固体溶解；产生无色、有刺激性气味的气体；溶液由橙色变为黄色
⑵①（球形）干燥管②检查装置的气密性后通入氮气一段时间将装置内空气排尽③将A中分解产生的气体全部赶入B中，防止产生实验误差④(NH4)2Cr2O7===Cr2O3+N2↑+4H2O（需加热）
⑶①偏大②10.00%
35.（共15分）
（1）3（1分）；sp2（1分）；
（2）极性（1分）；平面三角形（1分）；
（3）分子（1分）；O>C>Co（1分）；N2、CN-、O22+、C22-等电子式（2分）C原子半径比O大，电负性小，对孤对电子吸引较弱，更容易形成配位键（2分）；
（4）ACF（3分）；（5×107（2分）。

36. (15分)
(1) 醚键羟基（2分）
(2) 对羟基苯甲醛（2分）
(3) 还原反应（2分）C25H37NO4（2分）（2分）
(4)30种（2分）
(5)。