江西省九江同文中学2025届化学高二上期中质量检测模拟试题含解析

江西省九江同文中学2025届化学高二上期中质量检测模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2
D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
2、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是A．c(H+)/c(CH3COOH) B．c(H+)
C．c(CH3COOH)/c(CH3COO-) D．c(CH3COO-)
3、二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学或物理方法。

下列方法中不能对二者进行鉴别的是
A．利用金属钠B．利用质谱法
C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱法
4、对于反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率
A．增大体积使压强减小B．体积不变充人CO2使压强增大
C．体积不变充人He气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大
5、已知分解1molH2O2放出热量98kJ。

在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法不正确
．．．的是
A．反应速率与I-浓度有关B．I-是该反应的催化剂
C．生成1molO2放热196kJ D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
6、图示与对应的叙述符合的是（）
A．图1，实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B．图2，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变ΔH=ΔH1－ΔH2
C．图3，表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
D．用图4所示装置可以测中和热
7、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c (SO42-)
B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)
C．向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D．0.1 mol·L-1NH4HS溶液中：c(NH4+)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-)
8、一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明
．．．．达到化学平衡状态的是
A．气体密度不再变化B．混合气体的总压强不再变化；
C．A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 D．混合气体的平均相对分子质量不变
9、稀释浓硫酸的有关操作中，正确的是
A．B．
C．D．
10、如图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()
A．t1时，只有正方向反应
B．0～t1，c(Z)在减小
C．t2～t3，反应不再进行
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
11、下列物质中，不属于高分子化合物的是
A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料
12、中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。

速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是
A．铁B．碳C．铜D．铝
13、能用H++OH﹣═H2O 来表示的化学反应是
A．CuO溶于稀H2SO4
B．NaOH溶液和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应
D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应
14、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：
①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；
③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A．①②③④B．①③C．①②D．①③④
15、下列叙述正确的是（）
A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素
D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
16、为了检测某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入
A．酒精B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液
二、非选择题（本题包括5小题）
17、利用从冬青中提取的有机物A合成结肠炎药物及其它化学品，合成路线如下：
根据上述信息回答：
（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是__________。

B→C的反应类型是______。

（2）写出A生成B和E的化学反应方程式__________________。

（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成，鉴别I和J的试剂为______________________。

（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：__________________。

18、按要求写出下列物质的名称或结构简式。

(1)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为______。

(2)某气态烃22.4 L(标准状况)与含320 g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为_____________________________。

(3)某烃0.1 mol和0.2 mol HCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6 mol氯气反应，则该烃的结构简式为
_________________________________。

(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。

该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃的结构简式可能为______________________。

(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其相对分子质量为116，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58 g这种物质能与50 mL0.2 mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。

试回答：
①写出该有机物的分子式_____________ ；
②该有机物的可能结构简式有____________________。

19、某课题组从植物香料中分离出一种罕见的醇（醇A ），其结构简式如下。

（1）根据课内所学知识，该醇可发生的反应包括：___（填字母序号）
A ．与金属Na 反应
B ．与CuO 反应
C ．与浓盐酸反应
D ．消去反应
I.该课题组设计了以醇A 为原料制备某物质的合成路线。

合成反应的第一步。

拟使醇A 与浓氢溴酸（质量分数47.6%）在90℃下充分反应，制备中间产物B 。

实验装置如图所示（夹持及加热仪器略去）。

已知：①HBr 溶液受热时，HBr 能否蒸发受到体系汇总含水量的影响。

具体情况如下表。

2m(HBr)m(HBr)+m(H O) <47.6% 47.6% >47.6%
先蒸发的物质
水先蒸发，直至比值升至
47.6%
HBr 与水按该比例一起蒸发、液化沸点124.3℃ HBr 先蒸发，直至比值降至47.6%
②醇A 、中间产物B 的沸点均超过200℃。

（2）温度计1拟用于监控反应温度，温度计2拟用于监控实验中离开烧瓶的物质的沸点。

两个温度计中，水银球位置错误的是___（填“温度计1”或“温度计2”）其水银球应___；
（3）实验时，冷凝水应从冷凝管的___（填“a 口”或“b 口”）流入。

II.将温度计位置调节好后，课题组成员依次进行如下操作：
①检验气密性，装入沸石；
②加入18.6g 醇A （0.1mol ）、17.0g47.6%氢溴酸（含8.1gHBr 、0.1mol ）；
③开始加热，逐渐升温至反应温度。

（4）反应开始后，当温度计2的示数上升至39℃时，冷凝管末端持续有液体流出。

反应结束时，共收集到无色液体7.0g。

经检测，该液体为纯净物，标记为产物C。

取0.7gC在氧气中充分燃烧，共收集到2.2gCO2、0.9gH2O。

另取少量C进行质谱试验，结果如图所示。

根据上述实验结果，C的分子式为___；
（5）取少量产物C进行核磁共振氢谱试验，共有三个信号峰。

三个信号峰的面积之比为3：6：1。

综合上述实验结果，C的结构简式为___；
（6）反应结束后，圆底烧瓶内液体分为两层。

可用___方法（填实验操作名称）将两液体分离；
（7）后续检验证实，两液体均较纯净，其中所含杂质均可忽略。

上层液体质量为10.7g。

取下层液体进行核磁共振氢谱实验，共有两个信号峰。

峰的面积之比为3：2。

综合以上信息，本实验的实际总反应方程式为___。

20、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度。

以检测白醋是否符合国家标准。

某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。

完成下列填空：
（1）将10mL白醋稀释为100mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、____。

（2）应选用___作为指示剂。

达到滴定终点时的现象为___。

（3）某同学一共进行了三次实验。

以下是他设计的实验数据记录表：
实验次数稀释后白醋体积(mL) 消耗标准NaOH溶液体积(mL)
1 20.00 22.05
2 20.00 21.34
3 20.00 21.30
数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=____。

若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L，则该白醋____(选填“符
合”或“不符合”)国家标准。

（4）滴定过程中，下列操作会给测定结果带来的影响分别是(填“偏高”“偏低”“无影响”)
①量取20.00mL待测液时，俯视滴定管读数___。

②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡__。

21、常温下，10 mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)10 mL pH=2的盐酸加水稀释到1000 mL，pH=________。

(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L−1的NaX和NaY溶液，pH较大的是________(填化学式，下同)，其中水的电离程度较小的是________。

(3)等体积，pH均为2的三种酸：①HX、②HY、③HCl分别被同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体
积由大到小
．．．．分别为（填编号）__________。

(4)H2Z是一种二元弱酸，常温下，0.1 mol·L−1的H2Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH>7，原因可能是________________________________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【分析】中子数=质量数-质子数；钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族；钛是22号元素，基态钛原子的核外电子排布式是1s21s22p63s23p63d24s2；钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族，属于过渡元素。

【详解】中子数=质量数-质子数；钛的质子数是22，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别是26、27、28,故A说法正确；Ti 是22号元素，处于第四周期ⅣB族，故B说法错误；钛是22号元素，基态钛原子的电子排布式是
1s21s22p63s23p63d24s2，外围电子排布式为3d24s2，故C说法正确；钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族，位于元素周期表的d区，属于过渡元素，故D说法正确。

选B。

2、A
【解析】在稀释过程中，醋酸溶液的电离程度增大，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，因此n(H+)/
n(CH3COOH)增大，A正确；加水稀释过程中c(H+)减小，B错误；由于加水稀释过程中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)均减小，但是由于平衡右移，导致c(CH3COO-)减小的程度小，c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小，C错误；加水稀释，c(CH3COO-)减小，D错误；正确选项A。

点睛：温度不变的情况下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均减小，但是溶液中c(OH-)增大，因为K W不变。

3、B
【解析】试题分析：A选项使用金属钠，金属钠会与乙醇反应生成氢气，可以鉴别。

C选项利用红外光谱可以测定官能团，可以鉴别。

D选项利用核磁共振氢谱法可以测定不同环境下的氢，乙醇中有三种氢，而甲醚中只有一种。

考点：同分异构体，研究有机物的一般方法
点评：本题稍微综合了知识点，难度不大，主要是要了解每一种研究有机物的方法。

4、B
【解析】影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大。

【详解】A项、增大体积使压强减小，浓度减小，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小，故A错误；
B项、体积不变充人CO2，反应物CO2浓度增大，反应速率增大，故B正确；
C项、体积不变充入He气使压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D项、压强不变充入N2使体积增大，参加反应气体的浓度减小，则反应速率减小，故D错误。

故选B。

【点睛】
本题考查影响反应速率的因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大。

5、D
【解析】A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO-慢②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，选项A正确；
B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，选项B正确；
C、分解1molH2O2生成0.5molO2放出热量98kJ，故当反应生成1molO2放热196kJ，选项C正确；
D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，选项D不正确。

答案选D。

6、C
【解析】A. 使用催化剂化可以同等程度的改变正逆反应速率，所以正反应速率一增一减一定不是催化剂的影响，A错误；
B. 根据图可知：①C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2，②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1，根据盖斯定律可得C(金刚石，s)═C(石墨，s)的焓变△H═△H2−△H1，故B错误；
C. 除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，起初反应速率加快，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，反应速率又降低，故C正确；
D. 图4装置中缺少了搅拌装置，所以不能准确测定中和热，故D错误；
故选C。

【点睛】
本题易错点在于A，忽略了催化剂对反应速率的影响，既可以加快反应也可以减慢反应，只影响速率，对平衡移动不影响。

7、D
【解析】A、按照电荷守恒，应是c(NH4＋)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，故A错误；
B、发生氧化还原反应，一个氯原子化合价升高1价，必然有一个氯原子降低1价，－1价的氯一定为Cl－，＋1价的氯是HClO和ClO－，因此有c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)，即c(Cl－)>c(ClO－)，故B错误；
C、通入少量CO2，发生反应为Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，溶质应为NaHCO3和Na2CO3，根据物料守恒，c(Na ＋)<2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，因此有c(OH －)<c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故C错误；
D、根据物料守恒，因此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，因此有c(NH4＋)<c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，故D正确。

8、C
【解析】A.气体的密度=气体的质量
气体的体积
，该反应中，气体的总质量发生变化，体积不变，故气体密度不再变化可作为
判断是否达到平衡状态的依据，故A正确；
B.反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B正确；
C.平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的物质的量比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
D.平均相对分子质量=
总质量
总物质的量
，气体的总质量发生变化，总物质的量也发生变化，故混合气体的平均相对分子
质量不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D正确；故选C。

【点睛】
化学反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化。

注意本题中A为固体，该反应属于气体总质量和物质的量均发生变化的反应。

9、A
【分析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散发；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。

【详解】A．根据分析，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，A正确；B．根据分析，不可将水倒入浓硫酸中，B错误；
C．浓硫酸需缓缓地沿器壁注入水中，C错误；
D．稀释浓硫酸时，需用玻璃棒不断搅拌，D错误；
故选A。

10、D
【详解】A.t1时，既有正方向反应，又有逆反应，故A错误；
B.0-t1时，反应未达平衡状态，反应正向进行，c（Z）增大，故B错误；
C.化学平衡状态是动态平衡，t2～t3时，v正═v逆＞0，反应仍在进行，故C错误；
D.t2-t3，达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D正确。

故选D。

【点睛】
化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”：“一等”即正反应速率等于逆反应速率；“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变,其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变。

11、C
【详解】纤维素、蛋白质、塑料都是高分子化合物；油脂是大分子，不是高分子，故选C。

12、A
【详解】不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、铬、镍等，故不锈钢含有的主要元素是铁元素；故选A。

13、B
【详解】A．氧化铜是碱性氧化物，离子方程式中不能拆开，反应的离子方程式为：CuO+2H+═H2O+Cu2+，不能用
H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；
B．NaOH是强碱，硝酸是强酸，硝酸钠是可溶于水的盐，所以NaOH和HNO3溶液的反应能用H++OH﹣=H2O来表示，故B正确；
C．醋酸是弱酸，CH3COOH+KOH反应的离子反应为：CH3COOH+OH﹣=CH2COO﹣+H2O，不能用“H++OH﹣═H2O”
表示，故C错误；
D．H2SO4与Ba（OH）2反应的离子反应为：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用“H++OH﹣═H2O”表示，故D错误；
故选B。

14、B
【详解】①升高温度，化学反应的正反应、逆反应的速率都加快；
②由于碳单质是固体，所以增加反应物C的用量，化学反应速率不变；
③缩小反应体系的体积，反应物、生成物的浓度都增大，正反应、逆反应的速率都加快；
④减小体系中CO的量，即减小生成物的浓度，在这一瞬间，由于反应物的浓度不变，正反应速率不变，生成物的浓度减小，v正＞v逆，化学平衡正向移动。

随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，最终正反应、逆反应速率相等，达到新的平衡状态；
故上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是①③；
答案选B。

15、B
【解析】A、油脂因发生氧化反应而变质，生成具有难闻的特殊气味的物质，A项错误；
B、高温、强氧化剂、强酸、强碱都能使蛋白质变性，正确；
C、羊毛的成分是蛋白质，错误；
D、误服重金属盐后，可以喝含大量蛋白质的牛奶解毒，错误；
答案选B。

16、C
【分析】若FeCl2溶液变质，则溶液中存在铁离子，加入KSCN溶液会变为血红色，若不变质，加KSCN无现象，以此来解答。

【详解】A．铁离子不与酒精反应，不能检验，故A不符合题意；
B．Fe与铁离子反应，但不能用于检验铁离子，故B不符合题意；
C．若变质，则FeCl2溶液中含铁离子，加KSCN溶液，溶液变为血红色，可检验，故C符合题意；
D．含铁离子的溶液与石蕊混合无明显现象，不能检验，故D不符合题意；
答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、醛基取代反应FeCl3或溴水
【详解】B在浓硫酸存在、加热条件下反应得到CH3OCH3，则B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不与NaHCO3溶液反应，D是HCHO；由Y的结构简式，结合题给提示可知，H的结构简式是，G发生硝化反应生成H，G的结构简式是；再结合A→E→F→G的反应条件可推知A是，E是，F是。

(1)D为HCHO，其中含有的官能团为醛基；B→C的反应即CH3OH→CH3OCH3的反应是分子间脱水，属于取代反应。

(2)A在NaOH溶液中反应生成B和E，反应的方程式为。

(3)I和J是A的同分异构体，由I和J在浓硫酸作用下的产物可推知I是，J是，则可利用酚羟基的性质鉴别二者，故鉴别I和J选用浓溴水或FeCl3溶液。

(4)K可由制得，且是A的同分异构体，则可推出K是，它在浓硫酸作用下发生缩聚反应生成或。

18、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4 HOOCCH=CHCOOH、
【详解】(1)假设该烃分子式通式为C n H2n，由于其相对分子质量是84，则14 n=84，解得n=6，说明该烃为烯烃，由于烯烃与H2发生加成反应时，碳链结构不变，只是在两个不饱和C原子上各增加一个H原子，故根据烯烃加成特点，
根据加成产物结构可知原烯烃分子的结构简式是，该物质名称为：3，3-二甲基1-丁烯；
(2)标准状况下22.4 L某气态烃的物质的量n=1 mol，320 g溴的物质的量n(Br2)=m320g
M160g/mol
=2 mol，n(烃)：
n(Br2)=1：2，2 mol Br2中含有Br原子的物质的量是4 mol，由于测定生成物中每个碳原子上都有1个溴原子，则该烃
的结构简式为：CH 2=CH-CH=CH 2；
(3)某烃0.1 mol 和0.2 mol HCl 完全加成，说明该烃分子中含有2个不饱和的碳碳双键或1个碳碳三键；则分子式符合通式为C n H 2n-2；生成的氯代烷最多还可以与0.6 mol 氯气反应，说明加成产物的1个分子中含有6个H 原子，则原不饱和烃分子中含有4个H 原子，2n-2=4，则n=3，由于同一个C 原子上连接2个碳碳双键不稳定，则该烃为炔烃，其结构简式为CH≡C―CH 3；
(4)某烃的分子式为C 8H 10，它不能使溴水褪色，说明分子中无不饱和键，但能使酸性KMnO 4溶液褪色，由于分子式符合C n H 2n-6，说明为苯的同系物。

该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃可能为乙苯，结构简式是；也可能是间二甲苯，其结构简式为；
(5)①C 、H 、O 的质量比为12：1：16，则该有机物中各原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=1212：11：1616
=1：1：1，最简式是CHO ，假设其分子式是(CHO)n ，由于其相对分子质量是116，则(CHO)n=116，解得n=4，故该物质分子式是C 4H 4H 4； ②它能与小苏打反应放出CO 2，也能使溴水褪色，说明物质分子中含有-COOH 、含有不饱和的碳碳双键，0.58 g 该有
机物的物质的量n (有机物)=0.58 g÷
116 g/mol=0.005 mol ，50 mL0.2 mol/L 的氢氧化钠溶液中含有NaOH 的物质的量n (NaOH)=0.2 mol/L×0.05 L=0.01 mol ，0.005mol 该物质能与0.01 mol 氢氧化钠溶液完全反应，说明该物质分子中含有2个羧基，该物质能使溴水褪色，结合该有机物的分子式C 4H 4O 4可知，分子中还含有1个C=C 双键，故该有机物可能为：HOOC-CH=CH-COOH 或。

19、AB 温度计1 插到液面以下 b C 5H 10 CH 3CH=C(CH 3)2 分液 +HBr 90−−−→℃ CH 3CH=C(CH 3)2+（CH 3）3CCBr(CH 3)2+H 2O
【分析】（1）含-OH 可与Na 反应生成氢气，可被CuO 氧化生成铜，不能与NaOH 溶液反应，且与-OH 相连的C 上无H ，不能发生消去反应；
（2）该反应在90℃下充分反应，温度计1拟用于监控反应温度，水银球应该插在液面以下；
（3）蒸馏时，冷却水应下进上出；
（4）由上述反应可知，产物C 中一定由碳、氢元素，可能含有氧元素，根据题目中各物质的质量算出产物C 中所含元素，根据质谱实验可得，产物C 的相对分子质量；
（5）由核磁共振氢谱可知，产物C 中氢原子有三种，且个数比为3：6：1，找出符合条件的结构简式；
（6）对于互不相溶的的液体用分液的办法分离和提纯；
（7）根据各物质的物质的量关系可得，反应生成C 5H 10为0.1mol ，H 2O 为0.1mol ，则另外一种产物为C 7H 15Br ，由核磁共振氢谱可知，找出符合条件的C 7H 15Br 的结构简式，进而得到总反应方程式。

【详解】（1）含-OH 可与Na 反应生成氢气，可被CuO 氧化生成铜，不能与NaOH 溶液反应，且与-OH 相连的C 上无H ，不能发生消去反应，故答案为：AB ；
（2）该反应在90℃下充分反应，温度计1拟用于监控反应温度，水银球应该插在液面以下，故答案为：温度计1；插到液面以下；
（3）蒸馏时，冷却水应下进上出，所以应从b 处进入，故答案为：b ；
（4）由上述反应可知，产物C 中一定由碳、氢元素，可能含有氧元素，2.2g CO 2中碳元素的质量为：2.2g 1244⨯=0.6g ，0.9g H 2O 中氢元素的质量为：0.9g 218⨯
=0.1g ，而产物C 为0.7g ，所以产物C 中没有氧元素，碳原子与氢原子的个数比为0.6g 12：0.1g 1
=1：2，根据质谱实验可得，产物C 的相对分子质量为70，符合条件的产物C 的分子式为：C 5H 10，故答案为：C 5H 10；
（5）由核磁共振氢谱可知，产物C 中氢原子有三种，且个数比为3：6：1，符合条件的结构简式为CH 3CH=C(CH 3)2，故答案为：CH 3CH=C(CH 3)2；
（6）对于互不相溶的的液体用分液的办法分离和提纯，故答案为：分液；
（7）由18.6g 醇A （0.1mol ）、17.0g47.6%氢溴酸（含8.1gHBr 、0.1mol ），可知反应后一定有水存在，根据物质的量的关系可得，反应生成C 5H 10为0.1mol,H 2O 为0.1mol ，则另外一种产物为C 7H 15Br ，由核磁共振氢谱可知，符合条件的C 7H 15Br 的结构简式为（CH 3）3CCBr(CH 3)2,总反应方程式为+HBr 90−−−→℃
CH 3CH=C(CH 3)2+（CH 3）3CCBr(CH 3)2+H 2O ，故答案为：+HBr 90−−−→℃
CH 3CH=C(CH 3)2+（CH 3）3CCBr(CH 3)2+H 2O 。

【点睛】
根据给出各生成物的质量，推断反应物的分子式时，要根据质量守恒定律定性推出该物质中可能含有的元素种类，并且根据质量关系定量确定最终结果。

20、胶头滴管、100mL 容量瓶 酚酞 无色变为浅红色，30秒内不褪色 21.32mL 符合 偏高 偏高
【分析】用100毫升的容量瓶准确稀释白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀释液后，用标准氢氧化钠溶液滴定，选用酚酞做指示剂，无色变为浅红色，30秒内不褪色时即为滴定终点，作平行试验3次，数据处理时，剔除偏差大的数据，求出标准溶液的体积，计算出白醋的含量；
【详解】(1)将10mL 白醋稀释为100mL 时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL 容量瓶。

(2)中和产物醋酸钠因水解呈弱碱性，故选用弱碱性条件下变色的指示剂，应选用酚酞作为指示剂。

达到滴定终点时的现象为：无色变为浅红色，30秒内不褪色。

(3)根据表中数据，实验1误差太大，应去掉，故消耗标准NaOH 溶液的体积2134mL 2130?m L 21.32mL 2
+=
=．．。

若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L ，稀释前白醋中醋酸的浓度11100mL 0.0594mol L 0.594mol L 1000mL --⋅⨯=⋅． ，则稀释前10mL 中含醋酸310594mol/L 1010L 60g mol 0.3564g --⨯⨯⨯⋅=．
，则稀释前食醋中醋酸含量为
0.03564g/mL >0.035g/mL ，该白醋符合国家标准。

(4)①量取20.00mL 待测液时，俯视滴定管读数，待测液体积偏大，则测定结果偏高。

②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使读出的碱的体积偏大，测定结果偏高。

21、4 NaY NaX ②>①>③ HZ —的水解程度大于HZ —的电离程度，溶液呈碱性
【分析】由图可知，稀释时HX 的pH 变化大，则酸性HX ＞HY ，NaX 和NaY 溶液促进水的电离，结合对应酸越弱，水解程度越大分析；
常温下，0.1mol·
L -1的H 2Z 溶液中加入等体积pH=13的KOH 溶液后，生成KHZ ，溶液的pH ＜7，则HZ －
电离大于其水解程度。

【详解】(1)10 mL pH=2的盐酸加水稀释到1000 mL ，c(H +)=21
1010?1000mol L --⨯ =10-4mol·L -1，pH=-lg10-4=4。

故答案为：4；
(2)由图可知，稀释时HX 的pH 变化大，则酸性HX ＞HY ，NaX 和NaY 溶液促进水的电离，水解显碱性，NaX 水解
程度小，其pH 小；NaY 的水解程度大，则水的电离程度大，所以物质的量浓度均为0.1 mol·
L −1的NaX 和NaY 溶液，pH 较大的是NaY(填化学式，下同)，其中水的电离程度较小的是NaX 。

故答案为：NaY ；NaX ；
(3)等体积，pH 均为2的三种酸：①HX 、②HY 、③HCl 酸性是②＜①＜③，酸的浓度是②>①>③，分别被同浓度的NaOH 溶液完全中和，消耗NaOH 溶液的体积由大到小．．．．
分别为（填编号）②>①>③。

故答案为：②>①>③； (4)H 2Z 是一种二元弱酸，常温下，0.1 mol·L −1的H 2Z 溶液中加入等体积pH=13的KOH 溶液后，生成KHZ ，溶液的pH>7，原因可能是HZ —的水解程度大于HZ -的电离程度，溶液呈碱性。

故答案为：HZ -的水解程度大于HZ -的电离程度，溶液呈碱性。