河北省唐山市高二化学下学期期中试题

全卷满分100分，用时90分钟。

可能用到的原子量：C ：12 Fe ：56 Cl ：35．5 Na ：23 Cu ：64 N ：14 Ca:40 第Ⅰ卷（50分）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1.升高温度，下列数据不一定增大的是 （ ） A ．化学反应速率v
B ．水的离子积常数K w
C ．化学平衡常数K
D ．弱酸的电离平衡常数K a
2. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A ．0.1 mol Cl 2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A
B ．常温常压下，28 g
C 2H 4、C 3H 6的混合气体中含有碳原子的数目为2N A
C ．标准状况下，2.24 L 三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3N A
D ．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g 金属时阳极失
去
的电子数小于2N A
3．下列有关实验的叙述中，合理的是 ( ) ①用pH 试纸测得氯水的pH 为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 ④用酸式滴定管量取12.00mL 高锰酸钾溶液
⑤使用pH 试纸测定溶液pH 时先润湿，测得溶液的pH 都偏小
⑥中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点 ⑦盐酸滴定氢氧化钠时碱式滴定管未润洗则结果偏低 A ．②④⑥⑦
B ．②③⑥⑦
C ．①②④
D ．②③④⑤⑥
4. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．H 2CO 3在水溶液中的电离方程式：H 2CO 3
H +
＋HCO 3ˉ
B ．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H +
＋ OHˉ
H 2O
C ．NaHCO 3在水溶液中的电离方程式：NaHCO 3 ＝ Na +
+ H +
+ CO 32
ˉ
D ．.用Pt 电极电解饱和氯化镁溶液：2C l -+2H 2O 电解
2OH -+H 2↑+C l 2↑ 5．下列排列顺序错误的是 （ ） A ．原子半径：O<S<Na B ．稳定性：PH 3 <H 2S <NH 3 C ．电负性：P<S<Cl D ．第一电离能：Na<Mg<Al
6.下列物质的性质与氢键无关的是 （ ） A ．冰的密度比液态水的密度小 B ．NH 3易液化
C ．NH 3分子比PH 3分子稳定
D ．在相同条件下，H 2O 的沸点比H 2S 的沸点高 7. 在实验室中，下列除杂的方法正确的是 （ ） A ．乙烯中混有CO 2和SO 2，将其通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶。

B ．不可用溴水鉴别己烯和甲苯
C ．硝基苯中混有浓H 2SO 4和浓HNO 3，将其倒入NaOH 溶液中，静置，分液取上层液体即为硝基苯
1.1 0.1
0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 0 1 2
3 4 5 6
7
8
c /(m o l ·
L －
1 ) t/min
金龙软件开发组，D ．溴苯中混有溴，加入Kl 溶液，振荡，用汽油萃取出溴
8. 桶烯（Barrelen e)结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是 （ ） A. 桶烯与苯乙烯（C 6H 5CH=CH 2)互为同分异构体
B. 桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应
C. 桶烯二氯取代产物只有三种
D. 0. 1mol 桶烯完全燃烧需要消耗氧气22. 4L 9.右图表示反应X(g)
4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是 （ ） A ．第6min 后，反应就终止了 B ．X 在第一分钟和第二分钟内的平均
反应速率之比是3:2
C ．该反应的过程是熵减小的过程
D ．若降低温度，v 正减少v 逆增大。

10、室温下pH 相同,体积也相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的
是
A 、 加水稀释2倍后，两溶液的pH 均减小 （ ）
B 、 使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变
C 、 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大
D 、 加足量的锌充分反应后，两种酸产生的氢气一样多
二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 11．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c （H +
）=10-1
mol/L 时，有气体产生：而
当溶液中c （H +
）=10-13
mol/L 时，又能生成沉淀。

则该组离子可能是 （ ） A ．Na +
、Al 3+
、NO 3-、CO 32-
B ．Ba 2+、K +、Cl -、NO 3-
C ．Mg 2+
、NH 4+
、SO 42
-、Cl -
D ．Fe 2+
、Na +
、SO 42
-、 NO 3-
12、在一定的条件下，将10molH 2和1molN 2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N 2+3H 2
2NH 3，达到平衡后。

则H 2的转化率可能是 （ ）
A 、35%
B 、75%
C 、25%
D 、无法确定
13、下列有关溶液的叙述错误的是 （ ） A ．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c (H ＋
)＝c (OH －
)＝10－7
mol·L －1
B ．常温下某溶液中由水电离出来的c (OH －
)＝1.0×10－12
mol·L －1
，则该溶液可能为NaOH 溶
液
C ．相同温度下，1 mol·L -1
醋酸溶液与0.5 mol·L -1
醋酸溶液中，c （H +
）之比小于2∶1 D ．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 14、下列说法正确的是 （ ）
A ．用系统命名法命名有机物
，主链碳原子数均为7
个
B ．
能使KMnO 4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被
KMnO 4氧化而断裂
C ．乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应
D ．716C H 的同分异构体中具有“手性碳原子”的有 2种
15、N 2O 5，是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N 2O 5(g)
4NO 2(g)+O 2(g) ∆H>0
T 1t/s
0 500 1 000 1500 c(N 2O 5)mol/L
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法不正确的是
A ．500s 内N 2O 5分解速率为2．96 ⨯10-3
mol/(L·s) B ．T 1温度下的平衡常数为K 1=125，1000s 时转化率为50％
C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到l000s 时测得N 2O 5 (g)浓度为2．98 mol/L ， 则T 1<T 2
D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 3温度下的平衡常数为K 3，若T 1>T 3，则K 1>K 3 16、下列说法正确的是 ( ) A ．难溶电解质的溶度积K sp 越小，则它的溶解度越小
B ．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp 表示
C ．溶度积常数K sp 与温度有关，温度越高，溶度积越大
D ．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp 也变小 ．．．
A
B
C
D
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH 增大
甲电极上的电极反应为： 2Cl -
- 2e -
== Cl 2↑
Pt 电极上的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －
==4OH －
总反应的离子方程式为：
2Fe 3+
+Cu==Cu 2+
+ 2Fe
2+
稀硫酸
C
C
NaCl 溶液
Fe
Pt
NaCl 溶液
e C(甲)
直流电源
e C (乙)
CuCl 2溶液 FeCl 3溶液
盐桥
Cu
C
18、有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1
mol/L，下列说法正确的是（）
A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同19、用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为，
按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。

下列说法正确的是（）
A．温度：T1 > T2 > T3
B．正反应速率：
C．平衡常数：
D．平均摩尔质量：
20、已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
则下列有关说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大于a
C．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．等物质的量NaHCO3，和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
第Ⅱ卷（50分）
三、填空题（本大题包含3小题，共28分）
21、（10分）
（1）0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。

（2）将FeCl3溶液蒸干灼烧得到的固体为，预通过蒸发FeCl3溶液的方法得到FeCl3可以
（3）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式
（4）分子式为C9H12的芳香烃有多种，其中核磁共振谱中吸收峰最少的结构简式为
（5）某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0．1 mol该烃充分燃烧可以生成7．2 g水，则该烃的结构简式。

该烃进行系统命名为。

22、(10分)
汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2（g） + O2（g） 2NO（g）△H > 0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。

请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为。

（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是 % （保留整数）。

（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2．5×10-1mol/L、4．0×10-2mol/L 和3．0×10-3mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向
正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）。

（5）下列方法中可以证明该反应已达平衡状态的是__________｡
①单位时间内生成 n mol O2的同时生成 n mol NO;
②温度和体积一定时,混合气体的密度不再变化｡③百分组成ω(NO)=ω(N2);
④反应速率v(N2)=v(O2)=v(NO)/2时;
⑤温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;
23、（10分）
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并
不断搅拌，结果得到悬浊液。

他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊
更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

① 图一是根据反应Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4设计成的锌铜原电池。

Cu极的电极反应式
是，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向移动（填“甲”或“乙”）。

② 图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在
Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是；当铁电极的质量增重6.4g，消耗的CH4在标准状况下的体积为 L。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。

CaCl2溶液与k2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与k2CO3溶液混合，若K2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。

24、（10分）
已知某二元酸在水中的电离方程式是：
H 2RO4====H++HRO4－ HRO4－H++RO42－回答下列问题：
（1）Na2RO4溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

理由是（用离子方程式表示）
（2）在0.1mol/L的Na2RO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的是。

A．c(RO42－)+c(HRO4－)+c(H2RO4)=0.1mol/L
B．c(OH－)=c(H+)+(HRO4－)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HRO4－)+2c(RO42－)
D．c(Na+)=2c(RO42－)+2c(HRO4－)
（3）如果25℃时，0.1mol/L的NaHRO4溶液中c(RO42－)=0.029mol/L，则0.1mol/LH2RO4
溶液中c(RO42－) 0.029mol/L（填“<”“>”“=”），理由是
（4）25℃时，0.1mol/LNaHRO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
25．（10分）
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。

其中A 原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。

请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。

（用元素符号表示）（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是。

（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为。

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式
为；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属
材料，其晶体中所含的化学键类型为。

()()()
222
O c N c NO c K =
化学参考答案：
1-10（各2分） CBAAD CDABC ； 11-20 （各3分） DCDDC DADCD
21、（10分）(1) c(NH 4+
)>c(SO 42-)>c(H +
)>c(OH -
)，（1分） （2）Fe 2O 3, 通入HCl 气体(或加入盐酸)，并不断搅拌下蒸发 （2分）
（3） CH 2CH 3
CH 3-CH 2-CH-CH 2-CH 3（1分） （4）CH 3CH 3
CH 3
（2分）
（5）其结构简式为：CH 2==CH （CH 3）CH 2 （2分） 名称为 2-甲基丙烯 （2分） 22（10分）
（1） （书写不规范酌情扣分）（1分）
（2） 4 % （1分） （3）向正反应方向进行；（2分）< K （2分）
（4）AC （2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分） （5）⑤（2分） 23．（10分）
（1）硫酸（1分） （2）①Cu 2+ + 2e - == Cu （1分），乙 （1分）
②O 2，（1分） CH 4－8e －＋10OH －＝CO 32－
＋7H 2O ，（2分） 0．56L （2分）
（3）5．6×10—5
mo1/L （2分）
24.(共10分)(1) 碱性(1分) RO 4 2-+H 2O HRO 4－+OH -
(1分)(2)BCD (2分) (3)< (2
分) H 2RO 4====H ++HRO 4－电离产生的H +抑制 HRO 4－ H ++RO 42－
的电离(2分)
(4) c(Na +) >c(HRO 4－) >c(H +) >c(RO 42－) > c(OH －
) (2分) 25．（10分）
⑴Na＜Al ＜Si ＜N （1分）
⑵高（1分）NaCl 为离子晶体而SiCl 4为分子晶体（1分） ⑶平面正三角形（1分）
⑷1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1（或[Ar] 3d 104s 1）（1分） [Cu （NH 3）4]2+
（1分） ⑸Cu 3 N （2分） ⑹共价键（2分）
班级： ，姓名 ，考号
高二化学答题纸 21、（1）
（2） ， （3） ，（4） （5） ， 22、（1） ，（2）
)100.4()105.2()103(2123---⨯⨯⨯⨯
（3），
（4），（5）
23、（1），（2）①，
②，，（3）
24、（1），，（2）
（3），
（4）
25、（1），（2），
（3），（4），
（5），（6）。