山西省实验中学高三化学第五次月考

山西省实验中学2007—2008学年度高三年级第五次月考
化学试题
满分150分，考试时间120分钟
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Al 27
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题包括5小题，共10分；每小题2分，只有一个正确选项）
1．氨水中和纯碱溶液中的离子种类，前者与后者的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能确定
2．某溶液中由水电离出来的c(OH—)=10—12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．H2SO4
3．下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低
B．与相同浓度的盐到反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在冷的浓硫酸中不发生任何化学变化
D．在空气中不容易被腐蚀
4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸反应时，其中反应速率最大的是（）A．20mL 3mol/L的X溶液B．20mL 2mol/L的X溶液
C．10mL 4mol/L的X溶液D．10mL 2mol/L的X溶液
5．下列各组物质的溶液混合，如果其中的酸过量，仍有沉淀生成的是（）A．Cu(NO3)2、NaOH、HCl B．NaOH、FeCl3、H2SO4
C．Ba(OH)2、CuSO4、HCl D．K2CO3、NaCl、HNO3
二、选择题（本题包括12小题，共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味
7．25℃时，向VmLpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的盐酸10VmL时，溶液中Cl—的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则此时（a+b）的值为（）A．13 B．14 C．15 D．无法判断
8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钾溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH—= HCO—3
B．碳酸氧钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO—3+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O
C．稀硫酸中通入氨气：H++NH3 = NH+4
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2—3+2H+ = CO2↑+H2O
9．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：
NH4Br(S) NH3(g)+HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)+H2(g)
2min后，测得c(H2) = 0.5mol/L，c(HBr)=4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是
（）
A．0.5mol/(L·min) B．2.5mol/(L·min)
C．2mol/(L·min) D．5mol/(L·min)
10．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（）
A．最终生成红褐色沉淀B．有气泡但无沉淀产生
C．最终生成白色沉淀D．无明显现象
11．恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平
衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（）A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍
B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅
C．若体积减小一半，压强增大，但大于原来的两倍
D．平衡向右移动，混合气体密度增大
12．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入少量浓H2SO4，恢复并保持原温度不变，测得溶液
pH为2，对于该溶液，下列叙述不正确的是（）
A．该温度高于25℃
B．水电离出来的c(H+) = 1.0×10—10mol/L
C．该溶液的浓度，与pH为12的KOH溶液的浓度相等
D．该溶液的浓度，与pH为10的Ba(OH)2溶液的浓度相等
13．有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。

下列离子中，还需
要作进一步的化学实验才能确定是否大量存在的是（）A．Fe3+B．AlO—2 C．NH+4 D．CO2—3
14．下列关于盐酸与醋酸两种溶液的说法正确的是（）
A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小
15．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2
的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）A．3.45g B．2.3g C．1.15g D．0.575g
16．某温度下，在0.1mol/LnaHB溶液中，已知c(H+)>c(OH—)，则下列关系一定正确的（）
A．c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2—) Array B．c(Na+)=c(HB—)+2c(B2—)+c(OH—)
C．可与0.1mol/LNaOH溶液完全中和
D．c(H+)·c(OH—)=10—14
17．可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、
收集的气体是（）
A．铜与稀硝酸制一氧化氮
B．二氧化锰与浓盐酸制氯气
C．锌和稀硫酸制氢气
D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
三、选择题（本题包括5小题20分。

每小题4分，只有一个正确选项）
18．在室温下，体积相等的CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液呈酸性，则
下列对两种溶液的判断正确的是（）A．CH3COOH溶液与NaOH溶液的物质的量浓度相等
B．NaOH与CH3COOH的质量相等
C．两溶液的pH之和小于14
D．以上情况都不可能
19．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+，要使溶液中c(H+) / c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．减低温度
C．加水D．加少量冰醋酸
20．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子的数目为0.1N A B．0.1molFe在O2中燃烧生成FeO和Fe2O3时失去电子的数目为0.2N A
C．0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO2—3数目为0.1N A
D．2.7gAl与足量的稀NaOH溶液反应可生成AlO—2数目为0.1N A
21．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。

下列叙述中，错误的是（）A．化学反应速率：乙>甲
B．平衡后N2的浓度：乙>甲
C．H2的转化率：乙>甲
D．平衡混合气中H2的体积分数：乙>甲
22．有CuO和Fe2O3的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag 该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为（）A．(2a—3.2)g B．(2a—1.6)g C．1.6ag D．0.8ag
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题包括3小题，共24分）
23．（10分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A === H+HA—HA—++A2—
回答下列问题：
（1）Na2A溶液显（填“酸性”，“中性”，若“碱性”）。

理由是（用离子方程式表示）。

（2）在0.1mol·L—1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是
A．c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)=0.1mol·L—1
B．c(OH—)=c(H+)+c(HA—)
C．c(H+)=c(OH—)+c(HA—)+2c(A2—)
D．c(Na+)=2c(A2—)+2c(HA—)
（3）已知0.1mol·L—1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L—1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·L—1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：。

24．（7分）
（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：
H2O2+2Fe3+ === 2Fe2++O2↑+2H+，H2O2+2Fe2++2H+ === 2Fe2++2H2O
在以上反应中Fe3+实际起着作用，总反应式为。

（2）I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（I）在下面填入合适的化学反应方程式：H2O2+I2 == 2HIO，。

总反应为。

（3）在硫酸和KI混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。

该反应的离子方程式为。

（4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净化水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原
因是。

25．（7分）一定条件下，在体积为3L的密闭
容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇
（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）3OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，如果升高温度，
CH3OH的体积分数（填“增大”、
“减少”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气
的平均反应速率v(H2)= 。

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因可能是：（用化学方程表
示）。

五、（本题包括2小题，共20分）
26．（10分）与纯水的电离相似，在液氨中也存在关微弱的电离：2NH3NH+4+NH—2（1）据此判断以下叙述中错误的是。

A．液氨中含有NH3、NH+4、NH—2等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH+4)·C(NH—2)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) =C(NH+4)=C(NH—2)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH+4)=C(NH—2)
（2）完成下列反应方程式
①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体。

②列举在液氨中，与“H++OH—=H2O”的实质相类似的化学方程式。

（3）NaNH2加入水中，是否有化学反应发生，写出可能的化学反应方程式。

27．（10分）根据下列框图填写下列空格：
（1）写出下列物质的化学式：A ，C ，D ，F 。

（2）写出下列反应的离子方程式：
B与浓盐酸：。

H与NaOH溶液：。

（3）在常温下，单质C与浓硫酸共存的现象为：。

六、（本题包括2小题，共24分）
28．（10分）下图中所示的实验方法、装置或操作有明显错误，指出错误所在，不必作图。

（1）制取氨气：错在。

（2）称量硝酸钾固体：错在，这种称量方法，实际所得硝酸钾的质量是。

（3）干燥SO2体：错在。

（4）将溶液稀释至250mL定容时，观察点如图所示，错在，此时所配制的溶液浓度偏（填“大”或“小”）。

29．（14分）氮化铝（AN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。

某氮化铝中含碳或氧化铝杂质，现用图I中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应ALN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实际现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。

（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。

正确的操作顺序为。

（2）本实验中检验装置气密性的方法是。

（3）广口瓶中的试剂X可选用的是（填选项的标号）。

A．汽油B．酒精C．植物油D．CCl4（4）若广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品含有的杂质是。

（6）已知样品的质量为Wg，若实验结束后测得氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为（AlN的式量为41）。

（7）有人改用图II装置进行同样的实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN 的质量分数。

你认为是否可行？（填入“可行”、“不可行”）。

原因
是。

七、（本题包括2小题，共16分）
30．（6分）有50mL NaOH溶液，向其中逐渐
通入一定量的CO2，取此溶液10mL将其
稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐
滴加入0.1mol·L—1的HCl溶液，产生CO2
气体的体积（标准状况）与所加入盐酸体积
之间的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）稀释后的溶液中含有的溶质为。

（2）标准状况下生成CO2的体积为。

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为。

31．（10分）铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只
请回答下列问题：
（1）向原混合物中，逐滴加入过量硝酸，充分反应，下列说法正确的是。

a. 铁粉先反应，生成Fe2+
b. 铁粉全部溶解后，铜粉才反应
c. 最后溶液中含Fe3+和Cu2+
（2）在实验中，所用硝酸的浓度为。

（3）在实验①中，溶解了Fe的质量是否为5.6g：；实验②中溶解了Cu是否为9.6g：（填“是”或“否”）。

（4）在实验④中，V的值为：。

参考答案
第I卷（共66分）
一、选择题（本题包括5小题，共10分；每小题2分，只有一个正确选项）
1．B 2．C 3．D 4．A 5．C
二、选择题（本题包括12小题，共36分；每小题3分，只有一个正确选项）
6．B 7．C 8．C 9．B 10．A 11．D 12．C 13．C 14．B
15．B 16．A 17．B
三、选择题（本题包括5小题，共20分；每小题4分，只有一个正确选项）
18．C 19．C 20．A 21．D 22．B
第II 卷（共84分）
四、（本题不包括3小题，共24分）
23．（10分）（1）碱性（2分） A 2++H 2O == HA ++OH +（2分）
（2）ABD （2分） <（2分）H 2A 第一步电离产生的H +，抑制了HA —的电离。

（2分）
24．（7分）（1）催化（1分）2H 2O 2 === 2H 2O+O 2↑（1分）
（2）2HlO+H 2O 2 === I 2+O 2↑+2H 2O （1分） 2H 2O 2 == 2H 2O+O 2↑（1分）
（3）2I —+2H ++H 2O 2 === I 2+2H 2O （1分）
（4）生成的Fe 3+水解产生Fe(Oh)3胶体，吸附水中悬浮杂质。

（2分）
25．（7分）（1）减小（1分） （2）1min)()
(3)(2-⋅⋅L mol B t B n （2分）（3）b:c （2分） （4）Cu 2O+CO 2Cu+CO 2（2分）
五、（本题包括2小题，共20分）
26．（10分）（1）C （2）①2Na+2NH 3=H 2↑+2NaNH 2 ②NH 4Cl+NaNH 2 = 2NH 3↑+NaCl
（3）有 NaNH 2+H 2O = NaOH+NH 3↑（每空2分）
27．（10分）（1）Al 2O 3 ； Al ； Cl 2， AlCl 3；（各1分）
（2）MnO 2+4H ++2Cl — Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （2分）
Al （OH ）2+OH — = AlO 2+2H 2O （2分）
（3）钝化（2分）
六、（本题包括2小题，共24分）
28．（10分）（1）使用了向上排空气法收集气体（2分）
（2）砝码和样品放置位置颠倒（2分）6.4g （1分）
（3）进气的导管太短，而出气的导管太长（2分）
（4）眼睛俯视刻度线（2分） 大（1分）
29．（14分）（1）cabd （2分）
（2）关闭分液漏斗，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落。

（2分）
（3）C （1分） （4）不变（2分） （5）碳（2分） （6）4100a/22.4w%（2分）
（7）不可行；（1分）烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气（或其它合理答案）。

（2分）
七、（本题包括2小题，共16分）
30．（6分）（1）NaOH Na 2CO 3（2分） （2）56mL （2分） （3）0.15mol/L （2分）
31．（10分）（1）abc （2）4.00mol/L ； （3）否 否 （4）8960mL （每空2分）
（2）由实验①中有金属剩余可知，反应①中金属必显+2价。

则据方程式：
3M+8HNO 3（稀）===3M （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O ①得
△
131_300.4100.0400.0)(400.024.224.24)(-⋅===⋅⨯=L mol L mol HNO molc mol
L L HNO n （3）由实验②与实验①的数据分析，平均每失1mol 电子溶解的金属的质量为：
11
0.2834.2224.248.46.90.18--⋅=⨯⋅--mol g mol L L L g g 由此可判断溶解的金属是铁；实验①中转移的电子为g mol mol g Fe m mole e mol
L L 4.815.0/56)(;3.03/4.2224.2=⨯==⨯-- 由实验3与实验2的数据分析，平均每失1mol 电子溶液的金属的质量为： 11
3234.2248.472.66.9--⋅=⨯⋅-mol g mol L L L g 由此可判断该9.6g 金属是铜。

（4）每份金属的组成为g g g g Fe m 8.16)6.90.18(4.8)(=-+=、g Cu m 6.9)(=， 当加入400mL 稀硝酸时金属完全被氧化，在实验③的基础上，Fe 2+再失电子： m o l m o l
g g 3.01/568.16=⨯，稀硝酸再被还原产生NO ： L m o l L m o l NO V 24.24.223
13.0)(1=⋅⨯⨯
=-，所以，实验4共产生气体 L L L 96.824.272.6=+。