2015-2016学年广东省广州市番禹区仲元中学高一(上)期末化学化学试题及答案

2015-2016学年广东省广州市番禹区仲元中学高一（上）期
末化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或叙述中正确的是（）
A．硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物
B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，加热煮沸，可制得Fe（OH）3胶体
C．反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2
D．氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质
2．下列有关物质的用途错误的是（）
A．水玻璃用作木材防火剂
B．高纯度的硅是制造光导纤维的材料
C．可用氢氟酸刻蚀玻璃
D．氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多症
3．下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（）
A．NaHCO3B．Mg C．Al（OH）3D．Al
4．在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜粉外，尚有少量铁粉，那么在滤液中（）
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+
B．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+
C．可能有Fe3+，可能有Cu2+
D．肯定有Fe2+，可能有Fe3+、Cu2+
5．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）
①Cl2→NaClO ②Fe（OH）2→Fe（OH）3③SiO2→H2SiO3
④Al2O3→Al（OH）3⑤Na2CO3→NaHCO3⑥Na2O2﹣→Na2CO3．
A．①②B．③④C．③④⑥D．⑤⑥
6．下列溶液中氯离子数目与50mL1molL﹣1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1mol/L的NaClO B．150 mL 3 mol/L的KCl
C．75mL 2 mol/L的NH4Cl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2
7．下列离子方程式中，正确的是（）
A．将Cl2通入H2O中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH﹣═2AlO2﹣+2H2O
C．氯化亚铁溶液中加入新制氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣
D．NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
8．下列关于Na2CO3与NaHCO3固体性质比较中，正确的是（）
A．常温时，等浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3
B．二者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀
C．与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na2CO3＞NaHCO3
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，产物CO2的质量相等
9．下列分离与提纯的方法正确的是（）
A．除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，过滤
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．从I2的四氯化碳溶液中分离出I2：分液
10．用N A表示阿伏加罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N A
B．2.3gNa与足量的氧气发生反应，转移的电子数为0.2N A
C．通常情况下，32gO2与32gO3所含有的氧原子数均为2N A
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣数目为N A
11．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的离子可能是（）
A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+D．Na+、Mg2+、Al3+
12．下列关于氯元素的单质及化合物的说法不正确的是（）
A．氯元素在自然界中只以化合态形式存在
B．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠
D．久置氯水最终变为稀盐酸
13．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）
A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣
C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+
14．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1gcm﹣3与密度为1.2gcm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1gcm﹣3与1.2gcm﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．
A．①②B．①③④C．①②③④D．①②④
15．如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色．则D瓶中装的是（）
A．浓盐酸B．NaOH溶液C．H2O D．饱和NaCl溶液16．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42﹣C．Fe3+、SO42﹣D．Al3+、Cl﹣
二、非选择题（本题包括4大题，共52分）
17．亚氯酸钠（NaClO2）一种高效氯化剂、漂白剂，在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠．
（1）ClO2中氯元素的化合价是；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做
（填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为
mol；
（2）写出该反应的化学方程式为；
（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂
ClO2．2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，还原产物为，用单线桥法标出电子转移
的方向和数目．
18．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
请回答下列问题：
Ⅰ．下列操作中，容量瓶所具备的功能有（填序号）；
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体D．用来溶解固体溶质
（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）；
（4）下列说法正确的
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
Ⅱ．从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a．，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为g．
19．有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应（铁架台等仪器略去）．实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内．在玻璃反应管内装入适量水（使钠块不与水接触）．实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内．
（1）钠与水反应的离子方程式为．
（2）实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明；向烧杯中的溶液中滴
加，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质．
（3）如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为g．（设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol，写出简要步骤）
20．某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO45H2O，实现废物综合利用．他们进行了两组实验，过程如下：
（1）废Cu粉中一定含有的杂质是（填化学式）；
（2）写出过程①③中可能发生的所有反应的离子方程式：
①；
③；
（3）综合过程Ⅰ、II，计算该9.4g废Cu粉中，m（SiO2）=，m（Cu）=．
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或叙述中正确的是（）
A．硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物
B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，加热煮沸，可制得Fe（OH）3胶体
C．反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2
D．氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；氧化还原反应；电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题．
【分析】A．纯碱是碳酸钠属于盐；
B．氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀；
C．氧化还原反应中元素化合价升高的做还原剂，元素化合价降低的物质做氧化剂；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气是单质；
【解答】解：A．硫酸是酸、纯碱是碳酸钠属于盐、氯酸钾属于盐、氧化钠是和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，分别属于酸、盐、盐、碱性氧化物，故A错误；
B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中会生成氢氧化铁沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热煮沸到红褐色，可制得Fe（OH）3胶体，故B错误；
C．反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氮元素化合价﹣3价变化为0价做还原剂，氯元素化合价0甲变化为﹣1价做氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2，故C正确；D．氯气的水溶液能导电，是因为氯气和水反应生成了电解质HCl和HClO，溶液中电离出离子，氯气是单质不是电解质，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了物质分类、物质组成，氧化还原反应，电解质概念理解等知识点，掌握基础是解题关键，题目较简单．
2．下列有关物质的用途错误的是（）
A．水玻璃用作木材防火剂
B．高纯度的硅是制造光导纤维的材料
C．可用氢氟酸刻蚀玻璃
D．氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多症
【考点】硅和二氧化硅；药物的主要成分和疗效．
【专题】化学应用．
【分析】A．硅酸钠不燃烧也不支持燃烧；
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料；
C．氢氟酸与二氧化硅反应；
D．小苏打的化学式为NaHCO3，氢氧化铝的化学式为Al（OH）3，它们的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸，故都能发生复分解反应．
【解答】解：A．硅酸钠的水溶液是水玻璃，硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，所以水玻璃可用作木材防火剂，故A正确；
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料，是利用光的全反射原理，故B错误；
C．氢氟酸与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，故C正确；
D．小苏打、氢氧化铝它们的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸，故都能发生复分解反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了硅及其化合物的用途等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据性质分析解答即可，题目难度不大．
3．下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（）
A．NaHCO3B．Mg C．Al（OH）3D．Al
【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；氧化还原反应．
【专题】元素及其化合物．
【分析】既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是金属Al．
【解答】解：A．NaHCO3可以与盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，还可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡和碳酸钠，但都属于复分解反应，故A错误；
B．Mg可以与盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于氧化还原反应，但和强碱不反应，故B错误；
C．Al（OH）3是两性氢氧化物，既能和强酸又能和强碱之间反应，但都属于复分解反应，故C错误；
D．Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气；Al也能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，都属于氧化还原反应，故D正确，
故选D．
【点评】本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键．
4．在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜粉外，尚有少量铁粉，那么在滤液中（）
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+
B．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+
C．可能有Fe3+，可能有Cu2+
D．肯定有Fe2+，可能有Fe3+、Cu2+
【考点】铁的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】由于铁离子与铜离子与单质铁能发生氧化还原反应，尚有少量铁粉，说明溶液中不含有铁离子和铜离子，只有亚铁离子，由此分析解答．
【解答】解：由于铁离子与铜离子与单质铁能发生氧化还原反应，尚有少量铁粉，说明溶液中不含有铁离子和铜离子，只有亚铁离子，故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应的相关知识，学生要知道铁离子与铜离子和单质铁不能共存，之间会发生氧化还原反应，比较容易．
5．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）
①Cl2→NaClO ②Fe（OH）2→Fe（OH）3③SiO2→H2SiO3
④Al2O3→Al（OH）3⑤Na2CO3→NaHCO3⑥Na2O2﹣→Na2CO3．
A．①②B．③④C．③④⑥D．⑤⑥
【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；两性氧化物和两性氢氧化物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】①氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
②Fe（OH）2与氧气、水反应生成Fe（OH）3；
③二氧化硅不能溶于水得到硅酸；
④氧化铝不能一步反应得到氢氧化铝；
⑤碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；
⑥过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气．
【解答】解：①氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，
Cl2+2NaOH=NaCl+NAClO+H2O，一步反应实现，故①不选；
②Fe（OH）2→Fe（OH）3，氢氧化亚铁能与空气和水反应生成氢氧化铁，能一步实现，故
②不选；
③二氧化硅不能溶于水得到硅酸，一步反应不能实现，故③选；
④氧化铝不能一步反应得到氢氧化铝，一步反应不能实现，故④选；
⑤碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，能一步实现，故⑤不选；
⑥过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，能一步实现，故⑥不选，
故选B．
【点评】本题考查物质之间转化，多角度考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，熟记元素化合物知识，知道硅酸、氢氧化铝的制取方法，题目难度不大．
6．下列溶液中氯离子数目与50mL1molL﹣1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1mol/L的NaClO B．150 mL 3 mol/L的KCl
C．75mL 2 mol/L的NH4Cl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】要使N（Cl﹣）相等，根据N=nN A知，n（Cl﹣）相等即可，氯化铝中n（Cl﹣）
=1mol/L×0.05L×3=0.15mol，据此分析解答．
【解答】解：要使N（Cl﹣）相等，根据N=nN A知，n（Cl﹣）相等即可，氯化铝中n（Cl﹣）=1mol/L×0.05L×3=0.15mol，
A．NaClO电离生成Na+和ClO﹣，没有Cl﹣生成，所以n（Cl﹣）=0，故A错误；
B．KCl中n（Cl﹣）=3mol/L×0.15L×1=0.45mol，故B错误；
C．NH4Cl中n（Cl﹣）=2mol/L×0.075L×1=0.15mol，故C正确；
D．CaCl2中n（Cl﹣）=2mol/L×0.075L×2=0.3mol，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查物质的量的计算及电解质的电离，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，易错选项是A，注意次氯酸钠、氯酸钠电离方式，题目难度不大．
7．下列离子方程式中，正确的是（）
A．将Cl2通入H2O中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH﹣═2AlO2﹣+2H2O
C．氯化亚铁溶液中加入新制氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣
D．NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．次氯酸是弱电解质，应写化学式；
B．注意该反应中水是反应物，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式左右电荷也不守恒；
C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，方程式左右电荷不守恒；
D．NaHCO3溶液与盐酸的反应生成氯化钠、水、二氧化碳．
【解答】解：A．氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质，离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl ﹣+HClO，故A错误；
B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH﹣
+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；
C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故C 错误；
D．NaHCO3溶液与盐酸的反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确，题目难度不大．
8．下列关于Na2CO3与NaHCO3固体性质比较中，正确的是（）
A．常温时，等浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3
B．二者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀
C．与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na2CO3＞NaHCO3
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，产物CO2的质量相等
【考点】钠的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子；
B．Na2CO3与NaHCO3都能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
C．碳酸氢钠反应快，碳酸钠与盐酸反应分步进行；
D．等质量时碳酸氢钠的物质的量大，生成二氧化碳多．
【解答】解：A．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，且CO32﹣以第一步水解为主，则等浓度的溶液，Na2CO3溶液的碱性较强，故A错误；
B．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）
2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故B正确；
C．碳酸氢钠反应快，碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度为Na2CO3＜NaHCO3，故C错误；
D．碳酸氢钠的相对分子质量为84，碳酸钠的相对分子质量为106，等质量时碳酸氢钠的物质的量大，生成二氧化碳多，则等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO3，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，侧重二者性质的比较，涉及溶液酸碱性、与酸的反应等，注意发生的化学反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
9．下列分离与提纯的方法正确的是（）
A．除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，过滤
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．从I2的四氯化碳溶液中分离出I2：分液
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．Al能溶于强碱但不溶于弱碱，Mg和强碱、弱碱溶液都不反应；
B．硫酸钡不溶于稀盐酸，但碳酸钡能溶于稀盐酸；
C．Fe和FeCl3反应生成FeCl2；
D．互溶的物质不能采用分液方法分离．
【解答】解：A．Al能溶于强碱但不溶于弱碱，Mg和强碱、弱碱溶液都不反应，Al和氨水不反应，所以不能用氨水作除杂剂，应该选取强碱溶液，然后采用过滤方法分离，故A错误；
B．硫酸钡不溶于稀盐酸，但碳酸钡能溶于稀盐酸，所以不能用稀盐酸除去碳酸钡中的硫酸钡，故B错误；
C．Fe和FeCl3反应生成FeCl2且不引进新的杂质，然后过滤即可得到纯净的氯化亚铁溶液，故C正确；
D．互溶的物质不能采用分液方法分离，碘极易溶于四氯化碳，所以不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查物质分离和提纯及基本操作方法，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，难点是除杂剂的选取，除杂时不能引进新的杂质且操作简单易行，题目难度不大．
10．用N A表示阿伏加罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N A
B．2.3gNa与足量的氧气发生反应，转移的电子数为0.2N A
C．通常情况下，32gO2与32gO3所含有的氧原子数均为2N A
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣数目为N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、标况下，四氯化碳为液态；
B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
D、溶液体积不明确．
【解答】解：A、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素为+1价，故0.1mol钠转移0.1mol电子即
0.1N A个，故B错误；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n=
=2mol，即2N A个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
11．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的离子可能是（）
A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+D．Na+、Mg2+、Al3+
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系图示可知，开始时没有沉淀，之后逐渐生成沉淀，达到沉淀最大量后有部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的白色沉淀．
【解答】解：A．由于是“无色溶液”，故一定没有Fe3+，故A错误；
B．根据图示，先加入氢氧化钠溶液，没有现象，之后逐渐生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝溶解，符合条件，故B正确；
C．由于图示中，一定有不溶于氢氧化钠的沉淀，H+、Ba2+、Al3+离子加入过量氢氧化钠，没有沉淀生成，故C错误；
D．图象中开始是没有沉淀生成，Na+、Mg2+、Al3+离子中加入氢氧化钠就会生成沉淀，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．
12．下列关于氯元素的单质及化合物的说法不正确的是（）
A．氯元素在自然界中只以化合态形式存在
B．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠
D．久置氯水最终变为稀盐酸
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】卤族元素．
【分析】A．氯元素是活泼非金属元素，自然界中无游离态；
B．氢气在氯气中燃烧放出苍白色火焰；
C．漂白精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙；
D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，随反应进行最后为稀盐酸；
【解答】解：A．氯元素是活泼非金属元素，自然界中无游离态，只以化合态形式存在，故A正确；
B．氢气在氯气中燃烧放出苍白色火焰，生成氯化氢，故B正确；
C．漂白精是氯气和氢氧化钙反生成的氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，故C错误；
D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，2HClO
2HCl+O2↑，促进平衡正向进行，随反应进行最后为稀盐酸，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了氯及其化合物性质和制备，主要是氯水成分判断，漂白精的制备原理，掌握基础是解题关键，题目较简单．
13．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）
A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣
C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等来分析离子的共存．
【解答】解：因强碱溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，
A、因HCO3﹣与OH﹣离子结合生成碳酸根离子和水，则该组离子不能大量共存，故A错误；
B、在碱性溶液中该组离子之间不反应，则离子能大量共存，故B正确；
C、因H+与OH﹣离子结合生成水，Mg2+与OH﹣离子结合生成氢氧化镁沉淀，则该组离子不能大量共存，故C错误；
D、因Ag+与OH﹣离子结合生成沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题较简单，考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件即可解答，本题解答的关键是明确强碱能溶解H2SiO3．
14．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1gcm﹣3与密度为1.2gcm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1gcm﹣3与1.2gcm﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．
A．①②B．①③④C．①②③④D．①②④
【考点】探究化学规律．
【专题】化学应用．
【分析】①活泼金属可以和水反应生成碱和氢气；
②金属铁在空气中因发生电化学腐蚀而生锈，金属铝和氧气反应；
③含有钠元素的物质焰色反应均为黄色；
④合金的熔点会低于任一组成金属成分的熔点．
【解答】解：①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故①错误；
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在空气中和氧气反应而被氧化，发生化学腐蚀，故②错误；
③含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色，故③正确；
④NaK合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点，故④错误．
故选D．
【点评】本题考查学生钠的性质、焰色反应以及合金的物理性质等方面知识，属于综合知识的考查，注意知识的梳理和归纳是解题的关键．
15．如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色．则D瓶中装的是（）
A．浓盐酸B．NaOH溶液C．H2O D．饱和NaCl溶液【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中的试剂与氯气反应，以此来解答．。