2019-2020年高二上学期期末考试化学(选修)试题含答案(II)

单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。

1．染料敏化太阳能电池(简称DSC)工作时类似叶绿素的染料吸收太阳光，产生电子，电子再被电极收集，然后通过外电路，回到反电极产生光电流。

该过程中的能量转化形式为
A、太阳能→化学能
B、太阳能→电能
C、化学能→电能
D、电能→化学能
2．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是
A、由电石制乙炔
B、灼热的碳与二氧化碳反应
C、Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D、碳酸钙的分解
3．下列方法不能用于金属防腐处理的是
A、铝热反应
B、油漆
C、电镀
D、制成合金
4．理论上不能设计为原电池的化学反应是
A、CH4(g)+2O2(g)点燃CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0
B、HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(aq) ΔH<0
C、2H2(g)+O2(g)点燃2H2O(l) ΔH<0
D、2FeCl3(l)+Fe(s)==3FeCl2(l) ΔH<0
5．在2L容积不变的容器中，通入4molH2和4molN2，发生N2+3H22NH3的反应到10s时用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·.s)，则此时容器中N2的物质的量是
A、1.6mol
B、2.8mol
C、3.2mol
D、3.6mol
6．已知H—H键能为436kJ·mol-1，H—N键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H22NH3 ΔH=-92.4 kJ·mol-1；则N≡N键的键能是
A、431 kJ·mol-1
B、946 kJ·mol-1
C、649 kJ·mol-1
D、869 kJ·mol-1
7．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
A、NaOH
B、H2SO4
C、AgNO3
D、Na2SO4
8．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是
A、v(D)＝0.6 mol·L-1·min-1
B、v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1
C、v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1
D、v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1
9．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L-1·s-1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下关系：3v(A)＝v(B)、3v(C)＝2 v(B)。

则此反应可以表示为
A、2A+3B2C
B、A+3B2C
C、3A+B2C
D、A+B C
10．下列有关电化学装置完全正确的是
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是
A、正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
D、用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
12．下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是()
A、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/mol
B、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
C、铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D、在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
①将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
②将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈
③用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z 根据以上事实，下列判断或推测错误的
A、Z的阳离子氧化性最弱
B、W的还原性强于Y的还原性
C、Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D、用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极
14．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)
＋B(g) 2C(g)。

若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L -1，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L -1·s -1
②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L -1·s -1
③2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L -1
④在该条件下，再经2s 后C 的浓度为1.2 mol·L -1
A 、①④
B 、①③
C 、②④
D 、③④
15．用惰性电极电解M(NO 3) x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气，从而可知M 的相对原子质量是
A 、b ax 4.22
B 、b ax 2.11
C 、b ax 6.5
D 、b
ax 5.2. 2019-2020年高二上学期期末考试化学（选
修）试题含答案(II)
非选择题(共50分)
16．反应A(g)+2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如右下图所示。

曲
线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b 表示使用催化剂
后的能量变化。

A ．该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应
B ．a 与b 相比，a 的反应速率 (“快”或“慢”)
C ．a 反应的焓变为 kJ·mol －
1 ；b 反应的焓变与a 反应的焓变 (“是”或“不”)
相同
(2)S 形导管中液面A (填“上升”或“下降”)，原因是 ；说明此反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。

18．汽车尾气中含有CO 、NO 2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

(1)汽油在不同空燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同，空燃比较小时的有毒气体主要是________(填化学式)。

(2)人们把拆开1 mol 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

已知N 2、O 2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol －1、497 kJ·mol －1。

查阅资料获知如下反应的热化学方程式。

N 2(g)+O 2(g) ＝ 2NO(g) ΔH ＝+180 kJ·mol －1；
N 2(g)+2O 2(g) ＝ 2NO 2(g) ΔH ＝+68 kJ·mol －1；
2C(s)+O 2(g) ＝ 2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1；
C(s)+O 2(g) ＝CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1。

①NO 分子中化学键的键能为________kJ·mol －1。

②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)+2NO2(g) ＝4CO2(g)+N2(g)ΔH＝________。

19．某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

(1)该电池中OH－向_______极移动(填“正”或“负”)
(2)该电池负极的电极反应为_______________________________。

(3)用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，
为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2
固体。

则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，
电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。