济南市2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷

济南市2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 高纯度的二氧化硅可用于制造计算机芯片和太阳能电池
B . 胶体和溶液可以通过滤纸进行分离
C . 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D . 玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O•CaO•6SiO2
2. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 已知还原性：SO32－＞I－＞Cl－。

向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。

下列说法错误的是（）
A . 当a＝b时，发生的离子反应为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－
B . 当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－＋I2＋8H＋＋10Cl－
C . 当3a＝2b时，发生的离子反应为2SO32－＋2I－＋3Cl2＋2H2O＝2SO42－＋I2＋4H＋＋6Cl－
D . 当a＜b＜ a时，溶液中SO42－、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b
3. （2分） (2016高一下·厦门期中) 若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（）
A . H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B . NH4+、CO3﹣、NO3﹣、Na+
C . NO3﹣、K+、[Al（OH）4]﹣、OH﹣
D . Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣
4. （2分）俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论C》杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素．科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为．下列有关叙述正确的
是（）
A . 115号元素衰变成113号元素是化学变化
B . 核素中中子数与质子数之差为174
C . 113号元素最高正价应为+3
D . 115号与113号元素的原子质量比为115：113
5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) X，Y，Z，W，R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z，W，R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z，W原子的核外电子数之和与Y，R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）
A . 元素X分别与Y，Z，R可以形成多种二元共价化合物
B . 元素Y，Z，R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、碱性或者中性
C . 热稳定性：XmY强于XmR，沸点：XmY高于XmR
D . 五种元素的单质在常温下有两种是气态、两种是固态、一种是液态
6. （2分） (2016高一下·昭通期中) 图为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（）
A . 元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱
B . 元素a的原子半径比d的大
C . 元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D . 元素a单质是一种良好的半导体材料
7. （2分）(2018·丰台模拟) 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是（）
A . 还原性：Cl－＞Br－
B . 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
C . 原子半径：Cl＞Br＞Se
D . 气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se
8. （2分）下列关系不正确的是（）
A . 离子半径：Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+
B . 非金属性：Cl＞S＞P＞Si
C . 酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4
D . 热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF
9. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A . 8个中子的碳原子的符号：12C
B . HF的电子式：
C . CH4分子的比例模型：
D . Cl-离子的结构示意图：
10. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）
A . 南海开采出的可燃冰属于新能源
B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C . 有化学键断裂不一定发生化学反应
D . 吸热反应只有加热才能发生
11. （2分）在一定条件下发生反应2A（g）═2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为（）
A . 0.24 mol/（L•min）
B . 0.08 mol/（L•min）
C . 0.06 mol/（L•min）
D . 0.12 mol/（L•min）
12. （2分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）
A . 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护
B . 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C . 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极
D . 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小
13. （2分）硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述中不正确的是（）
A . 硅单质可用来制造太阳能电池
B . 装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
C . 二氧化硅是制造光导纤维的材料
D . 自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
14. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法正确的是（）
A . MgF2晶体中的化学键是共价键
B . 在共价化合物中一定存在共价键
C . N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D . 离子化合物一定只含离子键
二、填空题 (共4题；共20分)
15. （6分） (2018高一下·湖州期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是________。

（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为________。

（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素________(填编号)
a．原子的得电子的能力
b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性
d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式________。

（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大。

该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有________(填编号)
①熔点很高
②可以导电
③不存在单个分子
④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。

在常温常压下0.25 mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。

写出该反应的热化学方程式________。

16. （2分）t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═XC （g），2min时反应达平衡．（温度不变）剩余1.8molB，并测得C的物质的量为0.8mol，请填写下列空白：从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________ ，X=________
17. （5分） (2016高一上·湖州期中) 有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失
去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数．C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个．试写出：
（1） A、C的元素符号分别为________、________．
（2） D原子的原子结构示意图为________，B+的离子结构示意图________．
（3）写出与D离子具有相同核外电子数且带4个原子核的分子的化学式________．
18. （7分）
（1）常见卤素氢化物中最不稳定的是________(写化学式)。

（2）下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是________(填字母，下同)。

A . 碱金属元素
B . 卤族元素
（3）下列反应中，更剧烈的是________。

A . 钠与水反应
B . 钾与水反应
（4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氧化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是________。

A . 溴化钠溶液
B . 碘化钾溶液
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共4题；共20分)
15-1、
15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、
16-1、17-1、
17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、。