西藏自治区林芝市第二高级中学2020_2021学年高二化学上学期第二学段考试试题含解析
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【详解】正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为-2878 kJ/mol。故选A。
【点睛】在判断燃烧热时，需要注意的是“1mol”、“稳定的氧化物”。即H变成液态水，C变成CO2，S变成SO2等。
答案选D。
6.下列说法正确的是
A. 反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
B. 铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO 分别移向正极和负极
C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C.电池工作时，阳离子向正极移动，Cu2＋向银电极移动，故C错误；
D. Ag极作正极，电极方程式为：2Ag＋+2e-=2Ag，没有气泡产生，故D错误；
故选B 。
8.作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2(l)= H2O(1)+ O2(g) ΔH= -98 kJ·mol-1K= 2.88×1020
(4)向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，说明Mn2+的加入加快双氧水的分解速率，但Mn2+本身没有发生任何变化，故Mn2+起到了催化剂的作用；起始时双氧水的浓度为，30min时双氧水的浓度为，其浓度变化量，则这段时间内双氧水的反应速率v= =0.015mol·L-1·min-1，故答案为：催化剂；0.015mol·L-1·min-1；
C.H2在O2中燃烧生成水与H2O电解生成H2和O2互为可逆反应
D.因为氨气与HCl气体可以形成NH4Cl固体，所以该反应属于氮的固定
【答案】B
【解析】
A、燃烧是指可燃物与氧化剂发生的剧烈的发光发热的反应，不一定是和氧气，比如氢气在氯气中燃烧，故A错误。B、黑火药是按一硫二硝三木炭的比例混合而成的，故B正确。C、可逆反应必须是在同一条件下，既能正向进行又能逆向进行的化学反应，H2在O2中燃烧生成水的条件是点燃，而H2O电解生成H2和O2的条件是电解，二者条件不同，不能称为可逆反应，故C错误。D、氮的固定是指把游离态氮元素转化为化合态氮元素，而氨气中的氮元素本来就为化合态，不属于氮的固定，故D错误。本题正确选项为B。
2.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
①
②
③
④
由此判断，正丁烷的燃烧热是
A.-2878kJ/molB.-2658kJ/molC.-1746kJ/molD.-1526kJ/mol
【答案】A
【解析】
【分析】
燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定 化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等。
回答问题：
(1) H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是___________。
(2)纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：H2O2(l) = H2O(g)+ O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH2O2，理论上___________(填“放出”或“吸收”)热量___________98kJ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)常温下能自发进行，ΔS＜0，则ΔH＜0，故A不选；
B．原电池工作时阳离子移向正极，阴离子移向负极，铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO 分别移向正极和负极，故选B；
C．合成氨生产中将NH3液化分离，不能加快正反应速率，故C不选；
答案选B。
4.下列关于平衡常数K的说法正确的是（）
A.加入催化剂可能会改变平衡常数K
B.改变反应物浓度能改变平衡常数K
C.平衡常数K与反应本身及温度有关
D.K越大，反应物的转化率越小
【答案】C
【解析】
【详解】化学平衡常数K与化学反应本身及温度有关，加入催化剂、改变反应物浓度等均不能改变平衡常数K；平衡常数K越大，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，答案选C。
9. (1)已知①CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH1=- 283 kJ·mol-1，
②C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2= - 110 kJ·mol-1，则碳 燃烧热ΔH=__________。
(2)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1；已知N≡N键的键能是·mol-1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol-1，则N—H键的键能是__________；向体系中加入2 mol N2充分反应，放出的热量_________(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ，原因是____________________。
5.对下列物质：①H2SO4②CO2③NaOH④BaSO4⑤NH3⑥SO2⑦NH3·H2O⑧C2H5OH⑨Cu⑩NaCl溶液，以下分类不正确的是
A. 电解质：①③④⑦B. 非电解质：②⑤⑥⑧
C. 强电解质：①③④D. 弱电解质：④⑦
【答案】D
【解析】
分析】
电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物；强电解质是在水溶液中完全电离产生自由移动的离子的电解质；弱电解质是在水中存在电离平衡，只有一部分电离产生离子，还有大量的电解质分子存在的电解质。
【解析】
【分析】
（1）①+②得，C(s)+ O2(g)=CO2(g)ΔH= - 393 kJ·mol-1，即碳的燃烧热；
（2）ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和；
（3）根据反应物的能量小于生成物的能量可知，此反应是吸热反应；
【详解】（1）①+②得，C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH= - 393 kJ·mol-1，即碳的燃烧热ΔH = - 393 kJ·mol-1；
⑦NH3·H2O在水溶液中不能完全电离，NH3·H2O是弱碱，是弱电解质；
⑧C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质；
⑨Cu能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；
⑥NaCl溶液是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质；
综上所述，属于电解质的为①③④⑦，属于非电解质的为②⑤⑥⑧，属于强电解质的为①③④，属于弱电解质的为⑦，D项错误；
D．盐酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，水的电离程度不同，故D不选。
答案选B
7.如下图所示原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋ Cu2＋＋2Ag，下列叙述正确的是
A.电子从银电极经导线流向铜电极B.工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻
C.电池工作时，Cu2＋向铜电极移动D.反应过程中银电极上有气泡
【答案】B
某某自治区林芝市第二高级中学2020-2021学年高二化学上学期第二学段考试试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H-1 C
一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是
A.燃烧是指可燃物在氧气中发生的剧烈的发光发热的反应
B.黑火药Leabharlann 硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
（3）根据反应物的能量小于生成物的能量可知，此反应是吸热反应；此反应的△H=反应物的键能之和-生成物键能之和=E1-E2，故热化学方程式为A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) ΔH= (E1-E2)kJ/mol，故答案为：吸热；A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) ΔH= (E1-E2)kJ/mol。
t/min
0
10
20
30
40
50
c(H2O2)/mol ·L-1
0-30 min H2O2反应的平均速率v=___________mol ·L·min-1
【答案】(1).氧气(2).放出(3).小于(4). cd (5).催化剂(6). 0.015mol·L-1·min-1
【解析】
【详解】(1)利用双氧水消毒的时候会有气泡放出，是由于双氧水分解生成的氧气的缘故，故放出的气体是氧气，故答案为：氧气；
【详解】①H2SO4在水溶液里，能完全电离出自由移动 氢离子和硫酸根离子，溶液能导电，所以H2SO4是强电解质；
②CO2在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子，溶液能导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质；
③NaOH在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，溶液或熔融状态均导电，所以NaOH是强电解质；
(3)已知某反应过程如图所示，则该反应为的______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的热化学方程式为__________。
【答案】(1). - 393 kJ·mol-1(2). 391.55kJ/mol (3).小于(4).该反应是可逆反应，2mol氮气不能完全反应(5).吸热(6).A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)ΔH= (E1-E2)kJ/mol
④BaSO4属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；
⑤NH3溶于水后，能和水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是一水合氨，不是NH3，所以NH3是非电解质；
⑥SO2为化合物，溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够电离出氢离子和亚硫酸根离子，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质；
（2）ΔH=E反-E生=[1×948.9+3×436.0-2×3×E(N-H)] kJ·mol-1= -92.4 kJ·mol-1，解得N—H键的键能是391.55 kJ·mol-1；此反应是可逆反应，不能进行彻底，故此反应放出的热量小于，故答案为：；小于；该反应是可逆反应，2mol氮气不能完全反应；
【解析】
【分析】
原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋ Cu2＋＋2Ag，Cu极作负极，电极方程式为：Cu-2e-= Cu2＋，Ag极作正极，电极方程式为：2Ag＋+2e-=2Ag，以此解答。
【详解】A. Cu为负极Ag为正极，电子从负极Cu经导线流向正极Ag，故A错误；
B.右烧杯发生电极反应Cu-2e-= Cu2＋，电极重量减轻，故B正确；
(3)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是H2O2分解反应的___________(填编号)。
a．ΔH比较小b．K不够大c．速率比较小d．活化能比较大
(4)向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2+起___________作用。某组实验数据如下：
3.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()
A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B. 吸热反应没有利用价值
C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
【答案】B
【解析】
【详解】A. 化石燃料是由数百万年前的动植物演化而来的，因此内部储存着大量的能量，这类燃料中的能量最原始的来源是太阳能，故A正确；
B. 吸热反应可存储能量，一定条件下具有特殊的价值，故B错误；
C. 化学能可以转化为热能（如放热反应），可以转换为电能（如原电池），也可以转化为光能（如镁条燃烧），故C正确；
D. 光合作用即光能合成作用，是植物、藻类和某些细菌，在可见光的照射下，经过光反应和暗反应，利用光合色素，将二氧化碳（或硫化氢）和水转化为有机物，并释放出氧气（或氢气）的生化过程，将太阳能转化为化学能储存起来，故D正确；
(2)过氧化氢的分解反应为放热反应，根据题干，34g过氧化氢为1mol，1mol过氧化氢完全分解生成水蒸气和氧气，由于液态水变成水蒸气需要吸收一部分能量，故生成水蒸气时放出是热量小于生成液态水使放出的热量，故答案为：放出；小于；
(3)实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，说明在54℃下过氧化氢的分解速率较慢，产生较慢反应速率的原因是过氧化氢分解过程中的需要的能量较高，化学反应活化能较大，而54℃的温度所提供的能量较少，故反应速率较慢，故答案为：cd；
【点睛】在判断燃烧热时，需要注意的是“1mol”、“稳定的氧化物”。即H变成液态水，C变成CO2，S变成SO2等。
答案选D。
6.下列说法正确的是
A. 反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
B. 铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO 分别移向正极和负极
C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C.电池工作时，阳离子向正极移动，Cu2＋向银电极移动，故C错误；
D. Ag极作正极，电极方程式为：2Ag＋+2e-=2Ag，没有气泡产生，故D错误；
故选B 。
8.作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2(l)= H2O(1)+ O2(g) ΔH= -98 kJ·mol-1K= 2.88×1020
(4)向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，说明Mn2+的加入加快双氧水的分解速率，但Mn2+本身没有发生任何变化，故Mn2+起到了催化剂的作用；起始时双氧水的浓度为，30min时双氧水的浓度为，其浓度变化量，则这段时间内双氧水的反应速率v= =0.015mol·L-1·min-1，故答案为：催化剂；0.015mol·L-1·min-1；
C.H2在O2中燃烧生成水与H2O电解生成H2和O2互为可逆反应
D.因为氨气与HCl气体可以形成NH4Cl固体，所以该反应属于氮的固定
【答案】B
【解析】
A、燃烧是指可燃物与氧化剂发生的剧烈的发光发热的反应，不一定是和氧气，比如氢气在氯气中燃烧，故A错误。B、黑火药是按一硫二硝三木炭的比例混合而成的，故B正确。C、可逆反应必须是在同一条件下，既能正向进行又能逆向进行的化学反应，H2在O2中燃烧生成水的条件是点燃，而H2O电解生成H2和O2的条件是电解，二者条件不同，不能称为可逆反应，故C错误。D、氮的固定是指把游离态氮元素转化为化合态氮元素，而氨气中的氮元素本来就为化合态，不属于氮的固定，故D错误。本题正确选项为B。
2.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
①
②
③
④
由此判断，正丁烷的燃烧热是
A.-2878kJ/molB.-2658kJ/molC.-1746kJ/molD.-1526kJ/mol
【答案】A
【解析】
【分析】
燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定 化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等。
回答问题：
(1) H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是___________。
(2)纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：H2O2(l) = H2O(g)+ O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH2O2，理论上___________(填“放出”或“吸收”)热量___________98kJ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)常温下能自发进行，ΔS＜0，则ΔH＜0，故A不选；
B．原电池工作时阳离子移向正极，阴离子移向负极，铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO 分别移向正极和负极，故选B；
C．合成氨生产中将NH3液化分离，不能加快正反应速率，故C不选；
答案选B。
4.下列关于平衡常数K的说法正确的是（）
A.加入催化剂可能会改变平衡常数K
B.改变反应物浓度能改变平衡常数K
C.平衡常数K与反应本身及温度有关
D.K越大，反应物的转化率越小
【答案】C
【解析】
【详解】化学平衡常数K与化学反应本身及温度有关，加入催化剂、改变反应物浓度等均不能改变平衡常数K；平衡常数K越大，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，答案选C。
9. (1)已知①CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH1=- 283 kJ·mol-1，
②C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2= - 110 kJ·mol-1，则碳 燃烧热ΔH=__________。
(2)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1；已知N≡N键的键能是·mol-1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol-1，则N—H键的键能是__________；向体系中加入2 mol N2充分反应，放出的热量_________(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ，原因是____________________。
5.对下列物质：①H2SO4②CO2③NaOH④BaSO4⑤NH3⑥SO2⑦NH3·H2O⑧C2H5OH⑨Cu⑩NaCl溶液，以下分类不正确的是
A. 电解质：①③④⑦B. 非电解质：②⑤⑥⑧
C. 强电解质：①③④D. 弱电解质：④⑦
【答案】D
【解析】
分析】
电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物；强电解质是在水溶液中完全电离产生自由移动的离子的电解质；弱电解质是在水中存在电离平衡，只有一部分电离产生离子，还有大量的电解质分子存在的电解质。
【解析】
【分析】
（1）①+②得，C(s)+ O2(g)=CO2(g)ΔH= - 393 kJ·mol-1，即碳的燃烧热；
（2）ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和；
（3）根据反应物的能量小于生成物的能量可知，此反应是吸热反应；
【详解】（1）①+②得，C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH= - 393 kJ·mol-1，即碳的燃烧热ΔH = - 393 kJ·mol-1；
⑦NH3·H2O在水溶液中不能完全电离，NH3·H2O是弱碱，是弱电解质；
⑧C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质；
⑨Cu能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；
⑥NaCl溶液是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质；
综上所述，属于电解质的为①③④⑦，属于非电解质的为②⑤⑥⑧，属于强电解质的为①③④，属于弱电解质的为⑦，D项错误；
D．盐酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，水的电离程度不同，故D不选。
答案选B
7.如下图所示原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋ Cu2＋＋2Ag，下列叙述正确的是
A.电子从银电极经导线流向铜电极B.工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻
C.电池工作时，Cu2＋向铜电极移动D.反应过程中银电极上有气泡
【答案】B
某某自治区林芝市第二高级中学2020-2021学年高二化学上学期第二学段考试试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H-1 C
一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是
A.燃烧是指可燃物在氧气中发生的剧烈的发光发热的反应
B.黑火药Leabharlann 硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
（3）根据反应物的能量小于生成物的能量可知，此反应是吸热反应；此反应的△H=反应物的键能之和-生成物键能之和=E1-E2，故热化学方程式为A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) ΔH= (E1-E2)kJ/mol，故答案为：吸热；A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) ΔH= (E1-E2)kJ/mol。
t/min
0
10
20
30
40
50
c(H2O2)/mol ·L-1
0-30 min H2O2反应的平均速率v=___________mol ·L·min-1
【答案】(1).氧气(2).放出(3).小于(4). cd (5).催化剂(6). 0.015mol·L-1·min-1
【解析】
【详解】(1)利用双氧水消毒的时候会有气泡放出，是由于双氧水分解生成的氧气的缘故，故放出的气体是氧气，故答案为：氧气；
【详解】①H2SO4在水溶液里，能完全电离出自由移动 氢离子和硫酸根离子，溶液能导电，所以H2SO4是强电解质；
②CO2在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子，溶液能导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质；
③NaOH在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，溶液或熔融状态均导电，所以NaOH是强电解质；
(3)已知某反应过程如图所示，则该反应为的______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的热化学方程式为__________。
【答案】(1). - 393 kJ·mol-1(2). 391.55kJ/mol (3).小于(4).该反应是可逆反应，2mol氮气不能完全反应(5).吸热(6).A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)ΔH= (E1-E2)kJ/mol
④BaSO4属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；
⑤NH3溶于水后，能和水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是一水合氨，不是NH3，所以NH3是非电解质；
⑥SO2为化合物，溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够电离出氢离子和亚硫酸根离子，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质；
（2）ΔH=E反-E生=[1×948.9+3×436.0-2×3×E(N-H)] kJ·mol-1= -92.4 kJ·mol-1，解得N—H键的键能是391.55 kJ·mol-1；此反应是可逆反应，不能进行彻底，故此反应放出的热量小于，故答案为：；小于；该反应是可逆反应，2mol氮气不能完全反应；
【解析】
【分析】
原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋ Cu2＋＋2Ag，Cu极作负极，电极方程式为：Cu-2e-= Cu2＋，Ag极作正极，电极方程式为：2Ag＋+2e-=2Ag，以此解答。
【详解】A. Cu为负极Ag为正极，电子从负极Cu经导线流向正极Ag，故A错误；
B.右烧杯发生电极反应Cu-2e-= Cu2＋，电极重量减轻，故B正确；
(3)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是H2O2分解反应的___________(填编号)。
a．ΔH比较小b．K不够大c．速率比较小d．活化能比较大
(4)向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2+起___________作用。某组实验数据如下：
3.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()
A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B. 吸热反应没有利用价值
C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
【答案】B
【解析】
【详解】A. 化石燃料是由数百万年前的动植物演化而来的，因此内部储存着大量的能量，这类燃料中的能量最原始的来源是太阳能，故A正确；
B. 吸热反应可存储能量，一定条件下具有特殊的价值，故B错误；
C. 化学能可以转化为热能（如放热反应），可以转换为电能（如原电池），也可以转化为光能（如镁条燃烧），故C正确；
D. 光合作用即光能合成作用，是植物、藻类和某些细菌，在可见光的照射下，经过光反应和暗反应，利用光合色素，将二氧化碳（或硫化氢）和水转化为有机物，并释放出氧气（或氢气）的生化过程，将太阳能转化为化学能储存起来，故D正确；
(2)过氧化氢的分解反应为放热反应，根据题干，34g过氧化氢为1mol，1mol过氧化氢完全分解生成水蒸气和氧气，由于液态水变成水蒸气需要吸收一部分能量，故生成水蒸气时放出是热量小于生成液态水使放出的热量，故答案为：放出；小于；
(3)实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，说明在54℃下过氧化氢的分解速率较慢，产生较慢反应速率的原因是过氧化氢分解过程中的需要的能量较高，化学反应活化能较大，而54℃的温度所提供的能量较少，故反应速率较慢，故答案为：cd；