江苏省扬州市江都大桥中学2022年高二化学月考试卷含解析

江苏省扬州市江都大桥中学2022年高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在一定温度下，向密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：
X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到限度的标志是
A. 容器内气体密度不随时间变化
B.
C. 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
参考答案：
C
略
2. 下列物质中，不属于高分子化合物的是
A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．塑料
参考答案：
C
略
3. 下列过程中肯定不可逆的是
A．蛋白质的盐析 B．蛋白质的变性 C．乙酸乙酯的水解 D．CO2与水的反应
参考答案：
B
略4. 某饱和一元醇14.8 g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24 L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种
A．2种 B．3种 C．4
种 D．5种
参考答案：
A
5. 在2A+B?3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）═0.5 mol/（L?s）B．v（B）═0.3mol/（L?s）
C．v（C）═0.8 mol/（L?s）D．v（D）═1mol/（L?s）
参考答案：
B
考点：化学反应速率和化学计量数的关系．
专题：化学反应速率专题．
分析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小．
解答：解：对反应2A+B=3C+5D，都换算成D表示的速率进行比较，
A、v（A）=0.5 mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（A）=×0.5 mol/（L?s）=1.25 mol/（L?s）；
B、v（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=5v（B）=5×0.5 mol/（L?s）=2.5 mol/（L?s）；
C、v（C）=0.8 mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（C）=×0.8 mol/（L?s）=1.33 mol/（L?s）；
D、v（D）=1 mol/（L?s），
故B表示的反应速率最快，
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较，利用速率与对应化学计量数的比值判断更简单．
6. 下列事实不能用电化学原理解释的是（）
A、常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
B、镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C、用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
D、远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
参考答案：
A
略
7. 反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是()
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
参考答案：
A
略
8. 小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）
A 区分C粉和CuO粉末的三种
方法
B
电解水可得到的结论
①做燃烧实验，观察现象
②加入稀硫酸，观察现象
③通入CO并加热，观察现
象
①水中含有氢分子和氧分子
②水由氢、氧元素组成
③分子在化学反应中可以再
分
C 降低NaOH溶液pH的三种方
法
D
粗盐提纯的实验中玻璃棒的
作用
①加水稀释
②加入稀盐酸
③加入硫酸铜溶液
①溶解时搅拌，加速溶解
②过滤时起到引流的作用
③蒸发时搅拌，防止液滴飞
溅
B
略
9. 下列操作中，不能区别浓硫酸与稀硫酸的是（）
A．分别加入铁片B．分别观察外表
C．分别加入蔗糖D．分别加入硫酸铜晶体
参考答案：
B
考点：浓硫酸的性质．
专题：氧族元素．
分析：浓硫酸和稀硫酸都属于酸，都有酸性，但浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性．
解答：解：A．常温下，铁和稀硫酸反应生成氢气，铁和浓硫酸发生钝化现象，现象不同，所以可以
区别，故A 不选；
B．浓硫酸、稀硫酸都是无色液体，所以观察外表无法区别，故B选；
C．浓硫酸具有强氧化性、脱水性，能使蔗糖被氧化而变黑，稀硫酸不能使蔗糖被氧化，所以现象不
同，可以区别，故C不选；
D．浓硫酸具有吸水性，能使硫酸铜晶体变为无色，而稀硫酸不能使硫酸铜晶体变为无色，现象不
同，可以区别，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了浓硫酸和稀硫酸的区别，根据浓硫酸和稀硫酸性质的不同来区分计算，知道浓硫酸
的性质有哪些，题目难度不大．
10. 为了防止污染有效的措施是（）
A、把工厂搬到农村
B、把烟囱造高
C、罚款
D、改进技术，
减少污染的排放
参考答案：
D
略
11. 下列物质没有同分异构体的是
A.丙烯
B.丁烷
C.乙醇
D.一氯乙烷
参考答案：
D
12. 如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。

下列有关说法正确的是 ()
A. 反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B. 乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+
C. 通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e-+2H2O4OH-
D. 反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
参考答案：
A 13. 既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水加成反应的是（）
A、甲苯
B、苯
C、乙
烯 D、丙烷
参考答案：
C
略
14. 现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

下图是已合成的一种硫—氮化合物的分子结构示意图。

下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键，又有非极性
键
C．该物质具有较低的熔、沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
参考答案：
BC
15. 下列说法与盐类的水解有关的是()。

①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；③蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤实验室盛放
Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；⑥用NaHCO3与
Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；⑨草木灰与铵态氮肥不能混合施用。

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。

制取氨气并完成喷泉实验。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式:_____________________________________
（2）收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用_______ 做干燥剂。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
______________________；该实验的原理是________________________________。

（4）如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法:_____________________________。

参考答案：
⑴2NH4Cl + Ca(OH)2 == 2NH3↑ +CaCl2 + H2O
⑵向下排气;碱石灰
⑶打开止水夹挤出胶头滴管中的水; NH3极易溶于水 ,致使烧瓶中的压强迅速减小
⑷打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃管中的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为部分短周期主族元素的相关信息。

元素相关信息
T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。

(2)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________(填化学键类型)。

已知在通常状况下，39 g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
______________________________________________。

(3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是________________________。

(4)已知1 mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。

参考答案：
(1)三（1分）ⅦA（1分）
(2)离子键、共价键（2分）
2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g)ΔH＝－4Q kJ·mol－1（2分）
(3)开始产生沉淀，然后沉淀消失。

（2分）
(4)SO＋ClO－===SO＋Cl－（2分）
18. 请根据等电子原理，将相应物质的化学式填入下列表格的空格中：
CH4C2H6CO32－CO2C2O42－
CO CN－C
2
2－NH4+ N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+
查得PbI2在水中和在不同浓度（mol/100 g H2O）KI溶液中的溶解度（10－5 mol/100 g H2O）如下表
KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350
PbI216.41 6.53 4.60 4.01 4.42 5.49 6.758.1710.23请说出PbI2溶解度随c(KI) 增大而改变的原因。

参考答案：
PbI2为难溶物，开始随溶液中c(I－)增大溶解量下降，后因PbI2和I－反应生成可溶物，溶解量增大。

19. 为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g H2O。

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如下图所示的质谱图。

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如下图所示谱图，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题。

(1)有机物A的相对分子质量是________。

Ks5u
(2)写出有机物A的结构简式：________。

参考答案：
(1)46 (2)CH3CH2OH
解析：(1)在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46。

(2)2.3 g该有机物中，n(C)＝0.1 mol m(C)＝0.1 mol×12 g·mol－1＝1.2 g，Ks5u
n(H)＝×2＝0.3 mol，
m(H)＝0.3 mol×1 g·mol－1＝0.3 g，
m(O)＝2.3 g－1.2 g－0.3 g＝0.8 g，
n
(O)＝＝0.05 mol。

所以n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol＝2∶6∶1，A的实验式是C2H6O。

因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式。

A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH。

若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1∶2∶3。

显然后者符合题意，所以A为乙醇。