广东省2019年初中学业水平考试模拟测试化学试卷(原创1)

广东省2019年初中学业水平考试模拟测试化学试卷(原创1)
考试说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分共100分，考试时间80分钟。

2.答题前，考生必须将自己所在的学校、班级、姓名、学号等信息写在密封线外。

3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共28分）
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分）
1.下列图标中，应贴在盛放浓硫酸（有强腐蚀性）的试剂瓶上的是
A B C D
2.《中国诗词大会》是中央电视台制作的特别节目，以弘扬中华传统诗词之美，促进中华
传统文化的传承和发扬．下列诗句不涉及化学变化的是
A.好雨知时节，当春乃发生
B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C.野火烧不尽，春风吹又生
D.落红不是无情物，化作春泥更护花
3.下列物质溶于水后,其pH值最大的是
A.CO2
B.氯化钠
C.生石灰
D.K2SO4
4.下列化学用语书写正确的是
A.碳酸氢钙CaHCO3
B.钡离子Ba+2
C.氦气 He2
D.硫酸铝Al2(SO4)3
5.合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质不属于合金的是
A.水银
B.青铜
C.生铁
D.不锈钢
6.学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作
不正确的是
A.液体的倾倒
B.液体的量取
C.点燃酒精灯
D.CO2的验满
7.下列属于中和反应的是
A.CuSO 4+2NaOH ═Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4
B.H 2SO 4+2NaOH ═Na 2SO 4+2H 2O
C.CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑
D.AgNO 3+HCl ═AgCl ↓+HNO 3 8.为了使小麦叶色浓绿，增强抗倒伏能力，应施加的复合肥是 A.尿素（CO （NH 2）2） B.氯化钾 C.磷酸二氢铵（NH 4H 2PO 4）
D.硝酸钾
9.化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。

下列有关主题知识与应用不正确的是
10.用所学化学知识鉴别下列物质，其中所选试剂或方法不可行的是 A.生铁和钢 — 加入稀硫酸，看是否有气泡产生
B.黄金和黄铜（铜和锌合金）— 在空气中加热观察颜色变化
C.一氧化碳和二氧化碳 — 通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化
D.水和过氧化氢溶液 — 加入二氧化锰，观察有无气泡产生
11. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

对下列事实或做法的解释正确 的是
A.铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B.众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C.氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变
D.用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
13.金属镁可以发生反应：
2MgO + C ，则X 的化学式为
A.O2
B.CO2
C.CO
D.CH4
14.常温下向一定质量的石灰石中逐滴加入稀盐酸，充分反应（忽略挥发）。

下列图象正
确的是
第II卷（非选择题，共72分）
二、填空题（本大题包括5小题，共
21分）
15.（
4分）富硒食品具有防癌抗癌作用，硒的离子结构示意图和在元素周期表中显示的信
息如图所示：
（1）硒元素位于第周期，形成的硒离子符号为。

（2）某粒子Y（原子或离子）的结构示意图为图2，请回答下列问题：
①若Y粒子为原子，且m＝11时，n＝；
②若Y粒子中m＝17，则Y与氢元素形成的化合物化学式为。

16.（5分）利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。

某
同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。

（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为。

A B C D
题16图
（2）对比分析a 、b 点可知，曲线 （填“①”或“②”）表示块状碳酸钙与稀盐
酸反应。

（3）对比分析c 、d 点可知，相同的气压时， 与稀盐酸反应速率更快。

（4）最终碳酸钙粉末产生CO 2的质量 （填“>”或“<”或“=”）块状碳酸钙粉末产
生CO 2的质量。

17.（4分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水
蒸气的反应，其微观示意图如下所示：
①应后有剧毒的物质是 （填化学式）。

②写出该反应的化学方程式为 。

18.（3分）如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸（H 3BO 3）的溶解度曲线图。

由图可知： （1）当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种
物质的溶解度由小到大的顺序为 （用序号作答）。

（2）当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质 的质量分数由小到大的顺序为 （请用序号作答）。

（3）要将P 加入硝酸钾固体、 （任写一条）等。

19.（5分）分类、类比是学习化学常用的方法。

（1）初中化学实验可以按照实验目的分为：“物质含量的探究”、“探究反应条件实验”、
“混合物的分离提纯”等。

因此应将下列实验中的B 与实验 （填“A ”或“C ”或“D ”）归为一类，分类依据是 。

（2）甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等分子结构相似的一类有机化合物，统称为“烷烃”
氧原子
氢原子
碳原子
题18图
A B C D
题19图
根据上表“烷烃”化学式排列规律，你认为丁烷的化学式为 ，丙烷燃烧与甲烷燃烧类似，丙烷完全燃烧的化学方程式是 。

三、（本大题包括2小题，共15分）
20. （6分）A 、B 、C 、D 、E 分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示。

（ “
”表示两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质能转化成（1）若A 为二氧化碳，B 为红棕色固体，C 、D 均为单质。

①写出下列物质的化学式：E 。

②C 在D 中燃烧时的现象为 。

（2）若B 、D 为碱，C 和D 反应能生成一种不溶于稀硝酸
的白色沉淀，E 的俗名叫纯碱，且E 和C 请回答：
①写出A 、E 物质的化学式：A 、E 。

②C 与D 发生反应的化学方程式为 。

21.（9分）工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图：
（1）炉渣中含有硅酸钙（CaSiO 3），其中硅元素的化合价是 ，在高炉中加入石灰石
的目的是除去脉石（SiO 2）生成炉渣CaSiO 3，除去脉石的反应化学方程式是 。

（2）反应：①Fe 2O 3 ↑，②Fe 2O 3 2，用于高炉
炼铁的原理是 ，属于置换反应的是 （填序号）。

（3）炼铁时将铁矿石粉碎的目的 。

（4）炼钢就是将生铁“降碳除杂（硫、磷等）”，写出炼钢炉中降碳的反应化学方程式。

（5）轧制过程是 变化（填“物理”或“化学”）。

四、（本大题包括2小题，共22分）
题20图
钢板
22.（12分）化学兴趣小组利用下列仪器（如图）进行实验（注：所用装置的气密性都已检查完毕，省略连接玻璃导管间的胶管。

）
（1）图中编号为F 的仪器名称为 。

（2）兴趣小组同学想要组装一套可以同时制备和收集O 2和CO 2的装置，且所获气流平稳。

①该小组应选择的仪器有 （填序号）。

②该小组制备O 2的化学方程式 。

（3）用装置J 制备氢气等的优点是 。

（4）同学们用制取的CO 2进行性质实验（如下图）：
为了探究CO 2是否能与水反应： ①试剂a 是 。

②打开止水夹2，关闭止水夹1，可以观察到纸花 。

（填“变色”或 “不变色”）。

③关闭止水夹2，打开止水夹1，纸花变红，发生反应的化学方程式是 。

④与此同时，小明同学还观察到蜡烛自下而上熄灭，可获得CO 2具有的性质是 ，由此可知，二氧化碳可用于 。

23.（10分）钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。

钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑。

在实验室，某同学先取50mL 一定质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。

【查阅资料】Na 2SO 4溶液呈中性。

单孔塞
题22图1
A B C D E F G H I J
题22图2
【提出猜想】滤液中溶质的成分：I.Na 2SO 4；II.Na 2SO 4和NaOH ；III. ；
IV.Na 2SO 4、CuSO 4和NaOH
其中猜想不合理的是 ，理由是 （用化学方程式表示）。

【拓展与思考】
（1）由以上实验可知金属K 在与MgCl 2等溶液反应时，先跟溶液中的 反应，所
以它 （填“能”或“不能”）置换出MgCl 2溶液中的Mg 。

（2）实验室保存金属钠时应注意的是 。

五、（本大题包括2小题，共14分）
24.（4分）甲基丙烯酸甲酯（CH 2CCH 3
COOCH 3）是合成有机玻璃的单体。

（
1）甲基丙烯酸甲酯中有 种元素，分子中原子个数比C:H:O 是。

（2）甲基丙烯酸甲酯中碳与氧的元素质量比是 。

（3）甲基丙烯酸甲酯中甲基（-CH 3）的质量分数为 。

25.（10分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl 溶液的方法（1）工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t ，则生产氯气的质量是多少？(精确到
0.1）
（2）取电解生产的氯气71g ，通入到一定浓度的NaOH 溶液中制备漂白液（主要成分为盐
NaClO ），反应原理为：Cl 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2O 。

请在“题25图1”坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据)。

（3）题25图2是实验室制备漂白液
的部分装置。

最好选用的装置
氯气质量/g
题25图1
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（参考答案）
（方程式2分，配平、条件、标注等扣1分）
一、选择题（28分）
二、（21分）
15.（4分，每空1分）（1）四Se2—（2）① 1 ② HCl
16. （5分，方程式2分，其他每空1分）（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）②（3）碳酸钙粉末（4）=
17.（4分，方程式2分，其他每空1分）（1）天然气2（2）①CO
② C + H22
18.（3分）（1）③＜①＜②（2）③＜①＝②（3）蒸发溶剂或降低温度
19.（5分，方程式2分，其他每空1分）（1） D 都属于探究反应条件实验
（2）C4H10 C3H8 + 5O
4H2
O + 3CO2
三、（15分）
20.（6分，方程式2分，其他每空1分）（1）①CO；②黑色固体燃烧，发白光，放热；（2）①H2O Na2CO3；② H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O。

21.（9分，方程式2分，其他每空1分）
（1）+4 CaCO3 + SiO3 + CO2↑
或CaCO32↑,CaO + SiO2 3 (只写第二条也给2分)。

（2）②，①。

（3）增大反应物接触面积，加快反应速率（合理即可）。

（4）C + O22。

（5）物理。

四、（22分）
22.（12分，方程式2分，其他每空1分）（1）水槽（2）①BCDHI 。

②2H2O2H2O + O2↑。

（3）能控制反应的发生和停止
（4）① 浓硫酸 ②不变色。

③ CO 2 + H 2O ＝ H 2CO 3
④二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧（2分）。

灭火
23.（10分，方程式2分,其他每空1分） 【提出猜想】
III ： Na 2SO 4和CuSO 4
IV CuSO 4 + 2NaOH ＝ Cu （OH ）2↓
+ Na 2SO 4 【实验方案】①III ②溶液不变色 ③ I
【拓展延伸】（1）水 不能 （2）避免与氧气、水等物质接触 。

五、（14分）
24.（4分）（1）3 5:8:2 （2）15:16
（3）30% 25.（10分）
（1）(5分）解：设生产氯气的质量是x
117 71 26.5%×200t x
答：生产氯气的质量是32.2t （2）（3分）
（3）（2分）A 吸收反应充分（吸收效率高），防止倒吸。

=
32.2t
=。