合肥市第八中学2025届化学高三上期中联考模拟试题含解析

合肥市第八中学2025届化学高三上期中联考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是
SO+4H++2Fe2+
A．2Fe3++SO2+2H2O=2-
4
SO=SO2+O2+2H2O
B．H2O2+2H++2-
4
C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
D．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
2、向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。

向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol•L-1盐酸，反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。

则下列叙述中正确的是
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L-1
B．甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
C．当0＜V(HCl)＜10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+ H+=H2O
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)
3、NaCl是我们生活中必不可少的物质。

将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A．a离子为Na+
B．溶液中含有N A个Na+
C．水合b离子的图示不科学
D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致
4、常温下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。

NH4+和NH3∙H2O的变化趋势如图所示（不考虑生成NH3,已知NH3∙H2O的k b=1.8⨯10-5）,下列说法正确的是（）
A．a=0.005
B．在M点时，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）mol
C．随着NaOH溶液的滴加，
()
()
+
+
4
c H
c NH
不断增大
D．当n(（NaOH）) =0.01 mol 时，c (（NH3•H2O）> c (Na+）> c （OH-) 5、下列有关物质分类的说法中正确的是（）
A．金属氧化物均为碱性氧化物
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物
C．溶于水能电离出H+的化合物都是酸
D．由非金属元素组成的化合物一定共价化合物
6、下列叙述正确的是
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可以证明胶体粒子带电
C．丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别
D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜
7、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。

现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
C．开始加入的K2Cr2O7为0.15 mol
D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6
8、利用如图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是( )
选项实验试剂实验结论
A a.稀硫酸 b.碳酸氢钠 c.硅酸钠溶液酸性：硫酸>碳酸>硅酸
氧化性：
B a.浓盐酸 b.二氧化锰 c.溴化钠溶液
MnO2>Cl2>Br2
C d.小苏打 e.苏打 f.石灰水热稳定性：苏打>小苏打
D d.氯化钠 e.氯化铵 f.硝酸银溶液沸点：氯化钠>氯化铵
A．A B．B C．C D．D
9、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
选项操作和现象结论
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口
HNO3分解生成了NO2
A
观察到红棕色气体
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再
淀粉没有水解成葡萄糖
B
加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170 ℃，产生的
使溶液褪色的气体是乙烯
C
气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
10、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（）
①CuSO4②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3
A．全部都可以B．仅③C．仅①③D．仅①③⑥
11、中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示（）
FeCl3·6H2O FeOOH纳米四氧化三铁
下列有关叙述不合理的是
A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当
B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO2
12、下列有关说法正确的是
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
13、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，28g 乙烯和丙烯的混合物中含有C-H 键的数目为4N A
B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 N A
C．0.1mol 的SO2与ImolO2充分反应，转移的电子数为0.2 N A
D．常温常压下，19g 羟基(—18OH) 中所含的中子数为9 N A
14、下列说法错误的是
A．实验室废弃的钠需要乙醇处理
B．实验室钠着火，不能用泡沫灭火器；但是镁着火可以用
C．金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余三种固体
D．侯德榜制碱法利用了盐的溶解性差异
15、N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．8gCH4O中含有的C-H键数目为N A
B．25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N A
C．56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 N A
D．标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A
16、最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2
O(l) 4NH3
(g)+3O2 (g) △H= – Q(Q>0) ，如果反应的平衡常数K值变大，该反应（）
A．化学平衡一定向正反应方向移动
B．化学平衡一定向逆反应方向移动
C．在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率减小
D．在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率不变
17、下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（）
24
N O的
2
Ca(OH)溶液A．A B．B C．C D．D
18、下列除杂方法正确的是
A．用浓硫酸除去H2S中的H2O B．用饱和碳酸氢钠除去Cl2中的HCl
C．用铁粉除去FeCl3溶液中的CuCl2D．用灼热的CuO除去CO2中的CO
19、N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A
B．足量的Fe粉与1molCl2充分反应转移的电子数为2N A
C．0.78gNa2O2中含有离子总数为0.04N A
D．标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2N A
20、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下：
下列说法正确的是
A．该反应属于加成反应
B．甲苯的沸点高于144 ℃
C．用蒸馏的方法可将邻二甲苯从反应所得产物中首先分离出来
D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
21、已知：1mol H2（g）与1mol Br2（g）完全反应生成2mol HBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：
则表中a为（）
A．404 B．260 C．230 D．200
22、某溶液离子及浓度如下表
则M n+、a可能为
A．NH4+、2B．Ba2+、1C．Al3+、2D．Fe2+、1
二、非选择题(共84分)
23、（14分）如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。

（1）写出有关物质的化学式X：___；F__。

（2）写出A→D的化学方程式___。

（3）写出实验室制备C的化学方程式___。

（4）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl 的体积之间的关系如图所示，试分析：
①NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：___，其物质的量之比是：__。

②原NaOH溶液的物质的量浓度是___mol/L。

24、（12分）感光性高分子作为新材料在各种领城中得到广泛应用。

感光高分子F的一种合成路线如下：己知：A的相对分子质量为60，核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为1∶3。

回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______，D的化学名称是____________________。

(2)①、②的反应类型分别是____________________。

(3)反应③的化学方程式是____________________。

(4)F中的官能团有_______________(填官能团名称)。

(5)芳香族化合物G 是E 的同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。

写出三种G 的结构简式：_____________________________________________。

(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D 的合成路线：________________________________。

25、（12分）某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO 与铜粉、Na 2O 2的反应。

已知：①NO 与Na 2O 2可发生反应2NO+Na 2O 2 =2NaNO 2。

②NO 、NO 2-
能被酸性高锰酸钾溶液氧化为-
3NO ③在溶液中存在平衡FeSO 4+NO
Fe(NO)SO 4(棕色)
I ．关闭K 3，打开K 2，探究NO 与铜粉的反应并检验NO 。

(1)反应开始前，打开K 1，通入一段时间N 2，其目的是________。

(2)装置B 中盛放的试剂为水，其作用是________。

(3)装置F 中的实验现象为______。

装置H 中收集的气体为N 2和_______(填化学式)。

Ⅱ．关闭K 2，打开K 3，探究NO 与Na 2O 2的反应并制备NaNO 2。

(4)装置G 的作用是________。

(5)若省略装置C ，则进入装置G 中的气体除N 2、NO 外，可能还有NO 2和_____(填化学式)。

(6)测定反应后装置E 中NaNO 2的含量。

已知；在酸性条件下，NO 2-可将MnO 4-
还原为Mn 2+，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag 样品溶于水配制成250mL 溶液，取25.00mL 所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L －
1的酸性KMnO 4溶液滴定至终点时，消耗bmL 酸性KMnO 4溶液。

①判断滴定终点的方法________。

②样品中NaNO 2的质量分数为___________(用含有a 、b 的代数式表示)。

26、（10分）已知Cr 2＋不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

醋酸亚铬水合物[Cr(CH 3COO)2]2·2H 2O 是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

实验室中以锌粒、CrCl 3溶液、CH 3COONa 溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。

制备过程中发生的相关反应如下所示：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl2
2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶体)
试回答下列问题：
(1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是__________。

(2)往仪器Ⅱ中加盐酸和CrCl3溶液的顺序最好是__________________________，理由是____________。

(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合，应关闭阀门____(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____。

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是________。

仪器Ⅳ的主要作用是___________。

(5)已知实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的CH3COONa溶液为1.5 L 0.1 mol/L，其他反应物足量。

实验后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g，则该实验所得产品的产率为________(用百分数表示，保留3位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

27、（12分）磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。

已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

(1)仪器a的名称：________。

(2)C中发生的反应方程式是：_________。

(3)仪器c(注：小写字母表示)的作用是__________。

(4)A是实验室制无色气体甲的装置，其离子反应方程式：________。

(5)分离产物后，向获得的SO 2Cl 2中加入足量NaOH 溶液，振荡、静置得到无色溶液乙。

写出该反应的离子方程式：_______。

28、（14分）以软锰矿（主要成分为MnO 2）和硫锰矿（主要成分为MnS ）为原料（已知两种原料中均不含有单质杂质）制备高纯度硫酸锰的工艺流程如图所示。

（1）已知滤渣1中含有一种非金属单质，该非金属单质的化学式为_____________________。

（2）已知二氧化锰与硫化锰的物质的量之比对酸浸时的浸出率有影响，相关实验数据如下表所示。

当二氧化锰与硫化锰的物质的量之比为______________时，为最优反应配比。

号
二氧化锰与硫化锰的物质的量之比 浸出液的pH 浸出率%
1 1.25:1 2.5 95.30
2 1.75:1 2.5 97.11
3 2.25:1 2.5 99.00 4
2.5:1
2.5
98.40
（3）操作X 为蒸发浓缩、______________、过滤，洗涤、烘干，在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO 4·H 2O 晶体，其主要目的是_________。

（4）现有10t 锰矿，其中MnO 2和MnS 的含量均为29%，若流程中Mn 的损耗率为10%,则最终制得硫酸锰（MnSO 4·
H 2O ）_________t 。

29、（10分）2Cl 是一种重要的化学原料，在生产和生活中应用十分广泛。

(1)氯水中HClO 具有漂白性，能杀菌消毒。

其电子式为_____________。

(2)实验室可用4KMnO 和浓盐酸反应制取2Cl ，反应的离子方程式是_________。

(3)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取2Cl ，装置如图所示，图中的离子交换膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(4)以HCl 为原料，用2O 氧化制取2Cl ，可提高效益，减少污染。

反应如下：
2CuO/CuCl -12224HCl(g)+O (g)2Cl (g)+2H O(g) ΔH=-115.4kJ mol ⋅
上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl 转化率接近100%，其基本原理如下图所示：
过程Ⅰ的反应为：222HCl(g)+CuO(s)CuCl (s)+H O(g)-11ΔH =-120.4kJ mol ⋅
①过程Ⅱ反应的热化学方程式为_______________。

②过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH 溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl 的气体，判断氯化结束时溶液的现象为___________。

③相同条件下，若将氯化温度升高的300℃。

溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为______。

④实验测得在不同压强下，总反应的HCl 平衡转化率(αHCl)随温度变化的曲线如图;
i ．
平衡常数比较：K (A )_________K (B )(填“＞”“＜”或“=”)。

ii ．．
压强比较：p 1_______p 2 。

(填“＞”“＜”或“=”)
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题。

【详解】A. 反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，故反应可以发生，故A 正确；
B. 反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故B错误；
C. 反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，故反应可以发生，故C正确；
D. 反应中还原剂为亚铁离子，还原产物为氯离子，还原性亚铁离子大于氯离子，故反应可以发生，故D正确。

答案选B。

【点睛】
氧化还原反应中强弱规律：还原性：还原剂大于还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物。

2、B
【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，产生二氧化碳的反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
【详解】A．HCl加入50ml时，恰好反应生成NaCl，根据Na元素和Cl元素守恒，HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，所以c(NaOH)=0.05L×0.1mol/L÷0.01L=0.5mol•L‾1，故A错误；
B．甲溶液发生CO32-+H+=HCO3-反应消耗盐酸10mL，发生HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应消耗盐酸40mL，所以甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3，故B正确；
C．根据甲的图象可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为CO32‾+H+=HCO3‾，故C错误；
D．当乙溶液加入的HCl体积40<V(HCl)<50mL时，发生反应HCO3‾+H+=CO2↑+H2O，
V(CO2)=0.01L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.0224L=22.4mL，故D错误；
选B。

3、C
【分析】根据半径大小比较的方法，a离子为Cl－，b离子为Na＋，然后溶解过程图示进行分析。

【详解】A、Na＋核外有2个电子层，Cl－核外有3个电子层，即Cl－的半径大于Na＋，a离子为Cl－，b为Na＋，故A
B、题目中没有说明溶液的体积，无法计算NaCl的物质的量，即无法判断Na＋的数目，故B错误；
C、H2O中H＋显＋1价，b为Na＋，根据同电相斥异电相吸的原理，Na＋应被氧原子“包围”，即水合b离子的图示不科学，故C正确；
D、NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，即pH=7，故D错误。

【点睛】
易错点是选项B，学生仍为NaCl物质的量浓度为1mol·L－1，则溶液Na＋的物质的量为1mol，忽略了物质的量、物质的量浓度之间的关系，即n=Vc。

4、B
【详解】A．由图可知，M点含等量的氯化铵和NH3•H2O，由NH3•H2O NH4++ OH-，可知此时溶液中
k b=1.8⨯10-5=
()()
()
4
32
c NH c OH
c NH H O
+-
，则c(OH-)= 1.8⨯10-5mol/L，溶液显碱性，即n(OH-)- n(H+)＞0，由溶液中存在的电
荷守恒式为n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(Na+)= n(OH-)+n(Cl-)- n(NH4+)- n(H+)=0.005+ n(OH-)- n(H+)＞0.005，即a＞0.005，故A错误；
B．M点n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(H+)-n(OH-)=n(Cl-)-0.005-n(Na+)=(0.005-a)mol，故B正确；
C．随着NaOH溶液的滴加，c(NH3•H2O)减小，且
()
()
+
+
4
c H
c NH
=()
h
32
K
c NH H O，可知比值不断减小，故C错误；
D．当n(NaOH)=0.01mol时，恰好反应生成等量的氯化钠和一水合氨，一水合氨电离，则c( Na+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)，故D错误；
故答案为B。

5、B
【解析】试题分析：A、碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故正确；B、如CO和NO2等不属于酸性氧化物，故错误；C、能电离出H＋的不一定是酸，如NaHSO4，酸是电离出的阳离子都是H＋的化合物，故错误；D、如铵盐，所有铵盐都是离子化合物，故错误。

考点：考查物质的分类等知识。

6、B
【详解】A．微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，故A错误；
B．带电粒子在电场中会定向移动，电泳现象可以证明胶体粒子带电，故B正确；
C．丁达尔效应是区分溶液与胶体的一种方法，溶液与胶体的本质区别是粒子的大小不同，故C错误；
D．胶体粒子可以透过滤纸和但不能透过半透膜，故D错误；
故选B。

本题考查了溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。

7、C
【详解】A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，故A正确；
B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，故B正确；C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n（I-）＝1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为1.5mol÷6＝0.25mol，故C错误；
D．根据K2Cr2O7～6Fe3+ ，K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6，故D正确。

8、A
【解析】A、稀硫酸滴入碳酸氢钠，产生CO2，说明硫酸的酸性强于碳酸，CO2通入硅酸钠溶液，出现胶状沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，即酸性强弱：硫酸>碳酸>硅酸，故A正确；B、MnO2与浓盐酸反应需要加热，但题中装置缺少加热装置，故B错误；C、外管温度高，内管温度低，e应是小苏打，d应是苏打，故C错误；D、NH4Cl受热分解，造成硝酸银溶液出现沉淀，不能体现NH4Cl沸点高低，故D错误。

点睛：本题的易错点是选项B，学生忽略MnO2与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置甲，没有加热装置，此反应不能进行，分析时一般从发生装置，特别是有无加热装置，干燥装置、收集装置、有无尾气处理装置进行分析。

9、D
【解析】A、向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO 在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，A错误；B、应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，B错误；C、乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；D、饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，D正确，答案选D。

10、C
【解析】根据盐类的水解原理分析；
【详解】①CuSO4溶液中 Cu2+水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质；故①符合题意；
②FeSO4中的Fe2+加热易被氧化为三价铁，最终无法得到原溶质，故②不符合；
③K2CO3溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢钾和氢氧化钾，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质，故
③符合题意；
④Ca（HCO3）2受热分解生成CaCO3、CO2和H2O，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净碳酸钙，故④不符合；
⑤NH4HCO3受热分解，生成CO2、H2O和NH3，故加热后得不到原溶质，故⑤不符合；
⑥KMnO4加热到质量不变，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故得不到原溶质，故⑥不符合题意；
⑦FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，在加热蒸干，氢氧化铁分解生成Fe2O3，故得不到原溶质，故⑦不符合意义。

故选C。

【点睛】
掌握物质在水溶液中，经过加热促进水解的过程中发生的化学变化是解题关键。

11、A
【详解】A纳米四氧化三铁可分散在水中，得到的分散系与胶体相似，它比FeCl3溶液的分散质直径要大，A不合理；
B.由题意可知,纳米四氧化三铁在核磁共振造影有广泛用途,纳米四氧化三铁具有磁性，因此可作为药物载体用于治疗疾病，B合理；
C.FeCl3·6H2O初步水解产生FeOOH，而加入环丙胺后即发生了上述转化,说明了环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解，C合理；
D．根据已知条件及质量守恒定律可得反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO2，D合理。

选A。

12、C
【解析】A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；
B、Fe(OH)3胶体是红褐色，故B错误；
C、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；
D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误；答案选C。

13、A
【详解】A、乙烯和丙烯的最简式都为CH2，28g混合物中含有2mol CH2，含有C-H键4mol，数目为4N A，故A正确；
B、没有已知Na2CO3溶液的体积，无法分析CO32-的物质的量及数目，故B错误；
C、SO2与O2的反应是一个可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol 的SO2不能反应完全，转移的电子数小于0.2 N A，故C错误；
D、—18OH中含有10个中子，19g 羟基即0.1mol羟基中含有中子数为10mol，数目为10 N A，故D错误。

答案选A。

14、B
【详解】A．实验室常用无水乙醇处理少量废弃的钠，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反应缓慢，较为安全，
故A正确；
B．钠着火生成的过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气，起不到灭火的作用，镁可在二氧化碳中燃烧，钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故B错误；
C．金属镁在空气中完全燃烧，大部分的镁与氧气反应生成氧化镁，少量的镁与氮气反应生成氮化镁，还有少量的镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，最后生成三种固体，故C正确；
D．“侯德榜制碱法”的反应物为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠溶液，反应的方程式为NaCl（饱和）
+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，利用了盐的溶解性差异，故D正确；
故选B。

15、B
【解析】A、8g CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H 键数目为0.75N A，故A错误；B、25℃时，pH=8 的氨水中c(H+)
=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由K w可求得溶液中的c(OH-)总=1.0×10-6mol/L，则由NH3·H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)水
-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+)，则NH4+的数目为
总
9.9×10-7mol/L×0.1L×N A=9.9×10-8N A，所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56g Fe (即1mol）与1mol S 恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2
N A，64g Cu (即1mol)与1mol S 反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为N A，故C错误；D、标准状况下，2.24 LCl2(即0.1mol)溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2 N A，则D错误。

本题正确答案为B。

点睛：看似简单的N A题，但在本题中最容易错选A、D，而B有可能计算错误。

甲醇（CH4O）中并不是4个氢原子都与碳原子成键，而是3个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以Cl2的形式存在于水中；还要明确K w的含义是溶液中总的c(H+)与总的c(OH-)的乘积，这样才能求出由一水合氨电离出的c(OH-)，进而求出NH4+的个数。

16、A
【分析】反应的平衡常数K值变大，则平衡一定向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故应是升高温度，改变条件瞬间，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，正反应速率瞬间最大。

【详解】反应的平衡常数K值变大，则平衡一定向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故应是升高温度，改变条件瞬间，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，正反应速率瞬间最大，由于平衡向正反应方向移动，正反应速率又开始降低。

A.化学平衡一定向正反应方向移动,A正确；
B. 化学平衡一定向逆反应方向移动，B错误；
C. 在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率也增大，C错误；
D ．在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率也增大，D 错误。

答案选A 。

17、C
【详解】A.若该钾盐是3KHCO ，可以得到完全一样的现象，A 项错误；
B.溴可以将2+Fe 氧化成3+Fe ，证明氧化性3+2Br >Fe ，则还原性有2+-Fe >Br ，B 项错误；
C.红棕色变深说明2NO 浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C 项正确；
D.碳酸氢铵受热分解得到3NH 和2CO ，通入2Ca(OH)后浑浊不会消失，D 项错误；
答案选C 。

【点睛】
注意A 项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的2SO 也可以使澄清石灰水产生白色沉淀。

18、D
【解析】A. 浓硫酸有强氧化性，会氧化H 2S ，故A 错误；
B. 要除去Cl 2中的HCl 应该是通过饱和食盐水，因为食盐水不吸收Cl 2而吸收HCl ，若用饱和碳酸氢钠溶液会吸收氯气，不符合除杂原则，故B 错误；
C. Fe 与氯化铁、氯化铜均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故C 错误；
D. CO 通过灼热的CuO 生成CO 2而除去，故D 正确；
故答案选D 。

19、B
【详解】A ．足量的Cu 与一定浓硫酸反应时，随着反应进行当浓硫酸变为稀硫酸时，反应会停止，则50mL18.4mol•L ﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目小于0.46N A ，故A 错误；
B ．Fe 与氯气反应生成FeCl 3，足量的Fe 粉与1molCl 2充分反应，氯气完全反应，则转移的电子数为2N A ，故B 正确；
C ．Na 2O 2晶体中含有Na +和2-
2O ，则0.78gNa 2O 2的物质的量为0.01mol ，所含有离子总数为0.03N A ，故C 错误； D ．标准状况下CCl 4为液体，不能根据气体摩尔体积计算标准状况下44.8L 四氯化碳的物质的量，故D 错误； 故答案为B 。

20、D
【详解】A ．甲苯可生成二甲苯混合物和苯，不饱和度没有变化，为取代反应，不属于加成反应，故A 错误； B ．相对分子质量越大，沸点越高，则甲苯的沸点在80～138℃之间，故B 错误；
C ．沸点低的先蒸馏出来，则用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来，故C 错误；。