2020-2021【化学】化学金属及酸碱盐反应的图像的专项培优易错试卷练习题(含答案)

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。

下列判断合理的是
①M中一定不含有碳酸钠
②图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色
③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生
④c点后溶液中的溶质不少于两种
A．①②③④B．③④C．①②D．①②③
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，硫酸能与足量的氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和水，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故oa段沉淀质量增加；ab段沉淀质量不变；bc段质量减少，是因为生成的沉淀中，一部分沉淀能与稀盐酸反应。

①M中一定不含有碳酸钠，因为碳酸钠能与硫酸反应，不能共存，故说法正确。

②图中ab间（不含a、b两点）是过量的氢氧化钡与盐酸反应的过程，过程中呈碱性，滴入酚酞溶液变红，故说法正确。

③M中的杂质可能是氯化镁等，当杂质为氯化镁时，与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气泡产生，故说法正确。

④若M中含有氯化镁，氯化镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，稀盐酸能与过量的氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，稀盐酸能与氢氧化镁沉淀反应生成氯化镁和水，c点后溶液中稀盐酸过量，溶质有氯化钡、氯化镁、氯化氢三种溶质，c点后溶液中的溶质不少于两种，故说法正确。

故①②③④判断均合理。

故选：A。

2．将一定质量的锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。

反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。

下列说法正确的是（）
A．d点溶液为蓝色
B．a点固体为Zn、Cu、Ag
C．b点溶液中的溶质有两种
D．c点固体中加入稀盐酸有气泡产生
【答案】C
【解析】
【分析】
锌、银、铜的活动性顺序是：锌>铜>银；锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与溶液中硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应；反应过程中析出固体质量是纵坐标，加入锌粉的质量是横坐标；锌和硝酸银反应固体质量增加，锌与硝酸铜反应固体质量减少；所以0b段是锌和硝酸银反应，bc段是锌与硝酸铜反应，cd段是锌粉过量。

【详解】
A、 d点是锌粉过量，已经把硝酸银和硝酸铜两者反应完全，溶液中没有了硫酸铜，溶液不为蓝色，不符合题意；
B、a点是锌与硝酸银反应了一部分，所以a点固体只有Ag，不符合题意；
C、b点是锌和硝酸银恰好完全反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸铜还没反应，所以b点溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜两种，符合题意；
D、c点是锌与硝酸铜完全反应，析出固体是Ag、Cu，Ag和Cu在金属活动性顺序表中氢的后面，不与稀盐酸反应，不符合题意。

故选C。

【点睛】
金属和混合盐溶液的反应：1、金属活动性顺序表中，金属间相距越远，就最先反应；2、加入锌粉的量是引起滤渣和滤液成分的关键变量；3、对比金属的相对原子质量，以便知道固体质量是增加还是减少。

3．将含有酚酞的Ba( OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示(电导率越大，说明溶液导电性越强)。

有关说法不正确的是
A ．相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大
B ．甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少
C ．甲曲线上的M 点对应溶液的pH=7
D ．乙曲线所对应的实验过程中观察到溶液由红色变为无色
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、将含有酚酞的Ba( OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，22442Ba(OH)+H SO =BaSO +2H O ↓，2244Ba(OH)+Na SO =BaSO +2NaOH ↓，随着反应的进行，甲、乙溶液中的离子浓度都逐渐减小，恰好完全反应时，离子浓度最小，稀硫酸和硫酸钠过量后，离子浓度又逐渐增加，由图可知，随着反应的进行，电导率也呈现先减小后增加的趋势，故相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大，不符合题意；
B 、由图可知，甲的电导率变化趋势是，先减小至零，后逐渐增大，乙也呈现先减小后增大的趋势，但是没有减小至零，由此可知，甲曲线反映的是
22442Ba(OH)+H SO =BaSO +2H O ↓，乙曲线反映的是
2244Ba(OH)+Na SO =BaSO +2NaOH ↓，故甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少，不符合题意；
C 、甲曲线上的M 点电导率为0，说明这时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，故这时pH=7，不符合题意；
D 、乙曲线所对应的实验为2244Ba(OH)+Na SO =BaSO +2NaOH ↓，溶液中始终都含有氢氧根离子，故溶液始终呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红，故溶液一直是红色，符合题意。

故选D 。

4．将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，测定烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示，下列相关说法正确的是
A．ab段发生的是铁与氯化铜的反应
B．向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生
C．c点所得溶液呈浅绿色
D．d点所得溶液中的溶质有2种
【答案】C
【解析】
【分析】
锌粉和铁粉中，加入氯化铜溶液，根据金属的活动性可知锌先和氯化铜反应，当锌反应完后，铁再继续和氯化铜反应。

【详解】
A、ab段剩余固体质量在减少，铁和氯化铜反应固体的质量是增大的，且锌铁同时存在，是锌先和氯化铜发生反应，故ab段发生的是锌与氯化铜的反应，故A错误；
B、b点是锌恰好和氯化铜反应完，固体中还存在铁，所以往固体中加稀盐酸会有气泡产生，故B错误；
C、c点代表的是铁恰好和氯化铜反应完成，溶液中有氯化亚铁以及前面一段反应生成的氯化锌，因此溶液是呈浅绿色的，故C正确；
D、d点代表的是滴加了过量的氯化铜，那溶液中一定有氯化铜存在，而且溶液中还存在ab段生成的氯化锌，bc段生成的氯化亚铁，故d点所得溶液中的溶质有3种，故D错误。

故选C。

【点睛】
在金属与盐反应的滤液滤渣问题中注意最活泼的金属先和最不活泼的金属的盐溶液反应。

5．某无色溶液中可能含有NaCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种，取适量该溶液与氢氧化钠溶液反应，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量之间的关系如下图所示。

下列说法正证确的是（）
A．O→A、B→C过程中均没有发生化学反应
B．该溶液中一定含有H2SO4、MgCl2
C．该溶液中一定没有Na2CO3、BaCl2、NaCl
D．C点对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
开始一段时间内不产生沉淀，说明氢氧化钠先和稀硫酸反应，即溶液中含有硫酸，则溶液中不含有氯化钡、碳酸钠，是因为硫酸和氯化钡、碳酸钠不能共存，硫酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，不能确定溶液中是否含有氯化钠。

【详解】
A、O→A过程中，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该选项说法不正确；
B、该溶液中一定含有H2SO4、MgCl2，该选项说法正确
C、该溶液中一定没有Na2CO3、BaCl2、可能含有NaCl，该选项说法不正确；
D、C点中含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠，该选项说法不正确。

故选B。

6．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。

能正确反映其中变化的示意图是（）
A．B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，溶液显碱性，pH大于7，滴加盐酸溶液最终变为酸性，与图像不符，A错。

B、加入稀盐酸，首先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大，其次和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，但是增大幅度小一些，最后碳酸钠完全反应后继续加入稀盐酸，溶液质量增大，幅度和稀盐酸与氢氧化钠反应时相同，与图像相符，符合题意。

C、加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，因此开始不能产生气体，与图像不符，故C 错。

D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，立即产生氯化钠，图像不符，故D错。

故选：B。

7．下列图像能正确反映相关量的变化关系的是（）
A．碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应
B．向水中不断滴加NaOH溶液
C ．分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝
D ．两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO 2的情况下产生O 2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应生成二氧化碳和铜，最终剩余的固体是铜，固体质量不能为0，不符合题意；
B. 向水中不断滴加NaOH 溶液，起始时只有水，水的pH=7，不符合题意；
C. 分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：22Mg 2HCl MgCl =H ++↑，322Al+6HCl=2AlCl 3H +↑，根据方程式可知，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生6份质量的氢气，所以相同质量的镁和铝，铝产生的氢气多，当镁和铝过量时，因为稀盐酸的质量和浓度均相等，所以产生的氢气的质量也相等，图像正确，符合题意；
D. 两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO 2的情况下产生O 2，有MnO 2的反应速率较快，但过氧化氢溶液完全相同，产生的氧气的质量也相同，不符合题意。

故选C 。

8．下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是
A．将饱和石灰水升温
B．一定量的锌粉与稀盐酸反应
C．等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解
D．向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶液质量减小，选项A错误；
B、锌与盐酸反应时氢气是从零点开始的，选项B错误；
C、由于催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量，选项C错误；
D、浓碱溶液的pH值要比稀碱溶液的高，由于加入相同质量分数的稀盐酸，所以消耗氢氧化钾的质量相同，但由于氢氧化钾溶液的浓度不同，所以pH值变化有差异，选项D正确。

故选D。

9．下列图像能正确反映对应变化关系的个数是（）
①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应
②一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物充分加热反应
③等质量的金属镁、锌、铁分别放入足量的稀硫酸中充分反应
④一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X可以是碳酸钠或氢氧化钠
A．1个B．2个C．3个D．4
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应，生成铜和二氧化碳，二氧化碳属于气体，根据质量守恒定律可知，固体总质量应该随着反应的发生，不断减少，故原图错误，②由图可知，在图像开始的直线表示反应物未达到反应温度，不反应，因此，二氧化锰在固体中的质量分数不变，图像中的上升直线表示氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热下，生成氯化钾和氧气，氧气属于气体，根据质量守恒定律可知，固体总质量减小，因此，二氧化锰在固体中的质量分数不断增大，图像中的第三条直线表示氯酸钾被反应完，反应停
止，二氧化锰在固体中的质量分数不变，故原图正确；
③在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与稀硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸起反应，由于镁的相对原子质量最小则镁生成的氢气最多，即镁曲线的最高点的纵坐标最大，锌的相对原子质量最大则生成的氢气最少，即锌曲线的最高点的纵坐标最小，故原图错误；
④一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X如果是氢氧化钠，氢氧化钠只与盐酸反应，生成氯化钠和水，开始的时候溶液中有氯化氢，使溶液会呈现酸性，pH值会小于7，随着和氢氧化钠的反应，慢慢的氯化氢在减少，溶液的pH会变大，当二者恰好反应后pH值为7，当继续加入氢氧化钠溶液后，溶液会变为碱性，pH值大于7，因此，曲线中没有纵坐标不变的一段，故原图错误，所以，图像能正确反映对应变化关系的个数是1种，故选A。

【点睛】
本题是化学反应中定量关系和图像相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图像的数学意义，综合考虑；图像的意义要抓住三点：①抓图像的起点，②抓图像的终点，③抓图像的变化过程。

10．如图实验（装置气密性好），三种固体质量相同，分别滴入相同体积的浓度8%盐酸，a处连接压强传感器，压强随时间变化图像正确的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
稀盐酸和氧化钙反应放出大量的热，氧化钙溶于水也放出大量的热，所以瓶内压强会增大，后又因随着时间的推移烧瓶逐渐冷却至室温压强也随着减小；稀盐酸和氢氧化钙反应也放出热量，但是没有稀盐酸和氧化钙反应放出的热量多，所以它的曲线在氧化钙的下面，而稀盐酸和碳酸钙反应生成了大量气体CO2导致瓶内压强增大，随着反应的结束加强增大最大后不再返回。

根据上述分析选项中压强变化图，只有A选项符合题意。

故选A。

11．下列图象不能正确反映其变化过程的是（）
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．电解水生成气体的体积
C．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
D ．向一定质量FeCl 2和CuCl 2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，镁元素的质量不变，故A 正确；
B 、水通电生成氢气和氧气的体积之比为2:1，故B 正确；
C 、向接近饱和的NaCl 溶液中加入固体NaCl ，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故C 正确；
D 、锌的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，向一定质量2FeCl 和2CuCl 的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，65份的锌和氯化铜反应生成64份的铜，65份的锌和氯化亚铁反应生成56份的铁，锌和氯化铜反应溶液增加的幅度小于锌和氯化亚铁反应，没有加锌粒时，溶液中的氯化锌质量应为零，图像应从原点开始，故D 不正确。

故选D 。

12．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。

为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。

下列说法正确的是（ ）
A ．A→
B 段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B ．B→
C 段对应溶液pH 逐渐变大
C ．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D ．C 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
【答案】C
【解析】
【分析】
碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸
钡沉淀，所以步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，而图像中最终有固体剩余，所以固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，据此分析回答此题。

【详解】
A、A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，选项A错误；
B、B→C段对应是硝酸不断加入，不在反应，所以溶液酸性增强，溶液pH逐渐变小，选项B错误；
C、根据分析可知，C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，选项C正确；
D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，并未提及有硝酸，选项D错误。

故选：C。

二、中考初中化学推断题
13．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。

（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。

（实验步骤）
步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。

初步结论：原粉末中一定不含______。

步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。

（实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：
请说明加入足量CaCl2溶液的理由______。

（猜想假设）小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：
①Mg(OH)2②BaSO4③BaCO3④Mg(OH)2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3
⑥Mg(OH)2、BaCO3⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
（实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：
写出（2）中产生白色沉淀的化学方程式_______。

（归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是____________。

【答案】硫酸铜氢氧化钾碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰③⑥⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钾
【解析】
【分析】
题干中提到的几种物质的重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、
Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3和Mg(OH)2可以溶于酸；4.KOH、K2CO3的水溶液显碱性。

根据步骤Ⅰ可判断一定不存在CuSO4，
根据实验步骤（1）取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后可以将
K2CO3反应完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；根据实验探究二中（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4，一定有BaCO3，可能有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；（2）向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明原沉淀中一定有Mg（OH）2，从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2，一定没有CuSO4和 Na2SO4，而KCl是否存在对实验现象无影响。

【详解】
实验步骤Ⅰ：加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，说明一定不含硫酸铜。

实验探究一：取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，则原粉末中一定含有氢氧化钾。

碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCl2溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除碳酸钾的干扰。

实验探究二：
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，可能是BaCO3，也可能是Mg（OH）2、BaCO3的混合物，故选择③⑥
（2）向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化镁沉淀，同时生成氯化钠，反应的化学方程式为：
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．说明猜想⑥成立。

归纳总结：题目中提供的试剂均不能与氯化钾溶液反应，对于整个实验无影响，故原粉末中仍不能确定的成分是氯化钾。

【点睛】
此题是对混合成分确定的考查，对此类题型的解答，应根据实验的每一过程产生的现象，作出准确判断，如果与实验现象吻合的物质一定存在，与实验现象不吻合的一定不存在，
对实验现象不产生干扰的物质可能存在。

在分析过程中，特别注意混合物中可能存在的成分、选用试剂及用量、生成物等对实验的干扰。

掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。

14．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中气体C是绿色植物进行光合作用的原料，“→”表示物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去，请回答下列问题。

（1）C的固体俗称________。

（2）若A是一种红色固体单质，B、C、D是同一类別的物质，则C→D的化学反应方程式是________，该反应是________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）若B、C、D是不同类别的物质，且B是单质，写出B的一种用途________；D→A的基本反应类型是________（答一种即可）。

【答案】干冰 CO2+C 点燃
2CO 吸热反应供给呼吸复分解反应
【解析】
【分析】
C是绿色植物进行光合作用的原料，故C是二氧化碳；
【详解】
（1）二氧化碳的固体俗称为干冰。

（2）A是一种红色固体单质，A可能是金属铜；B、C、D是同一类別的物质，故B可能是氧化铜，D可能是一氧化碳。

经验证推理正确；二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一
氧化碳，反应方程式为CO2+C 点燃
2CO。

该反应过程中需要吸收热量，故是吸热反应。

（3）若B、C、D是不同类别的物质，且B是单质，则B是氧气，D是碳酸钠，A是水，故B的用途是供给呼吸；碳酸钠与稀盐酸反应可生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是复分解反应。

15．已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。

A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。

其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。

各物质间相互转化关系如下图：
请回答下列问题：
(1)写出A 、E 、G 的化学式：A_____，E_____，G_____。

(2)操作X 的名称是______。

(3)①无色溶液D 与蓝色溶液F 反应的化学方程式为___________；
②金属甲与无色液体A 反应的化学方程式为________________________，该反应的基本类型______；
③蓝色沉淀H 受热分解反应的化学方程式为______________。

(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______，无色气体C 在点燃或加热前必须进行的操作是______。

【答案】H 2O CuO FeSO 4 过滤 2NaOH+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 置换反应 ()22
Cu OH CuO+H ΔO 甲丙乙 检验气体的纯度或验纯 【解析】
【分析】
乙是红色金属，丙能被磁铁吸引，说明乙是金属铜，丙是金属铁；金属甲和无色液体A 反应生成无色气体C 和无色溶液D ，而且溶液D 还能够和蓝色溶液F 即硫酸铜溶液反应，因此无色溶液D 为碱溶液即氢氧化钠溶液，则金属甲为钠，无色液体A 为水，无色气体C 为氢气，则蓝色沉淀就为氢氧化铜，由于难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水，则黑色粉末为氧化铜；由于水在通电条件可以生成氧气和氢气，则无色气体B 就是氧气．
【详解】
（1）根据一种无色液体可以分解得到两种气体，可推出A 是水，进而可以顺推出E 是氧化铜，而G 是浅绿色溶液，且是由硫酸铜反应所得，因此G 应为硫酸亚铁溶液，故答案为H 2O ，CuO ，FeSO 4
（2）由于操作X 把沉淀和溶液分开，因此该操作是过滤，故答案为过滤
（3）①由于D 是氢氧化钠溶液，蓝色溶液F 是硫酸铜溶液，故答案为2NaOH+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓
②由于甲是金属钠，无色液体A 是水，而且两者发生的反应是一种单质和一种化合物反应
生成了另外一种单质和一种化合物，故答案为2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，置换反应 ③由于难溶性碱加热分解生成金属氧化物和水，故答案为()22Cu OH CuO+H ΔO 。

（4）在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，因此甲（钠）、乙（铜）、丙（铁）的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙；由于氢气具有可燃性，因此在点燃或加热前必须要验纯。

故答案为甲、丙、乙，检验气体的纯度或验纯。

16．如图所示A ～G 是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“﹣”表示相互能反应，“→”表示转化关系），其中A 是人体胃液中含有的酸，B 与C 的组成元素相同，D 是一种红色粉末，F 是相对分子质量最小的氧化物．请回答下列问题．
（1）写出物质E 的一种用途：______________；
（2）A ～G 七种物质中，氧化物有____种；
（3）F→E 的反应现象是____________；
（4）A→B 反应的基本类型属于：___________；
（5）F→G 的化学方程式是：___________________； C ﹣D 反应的化学方程式是：_____________________．
【答案】改良酸性土壤 4 放出热量 复分解反应 2222H O 2H +O ↑↑通电 232Fe O +3CO
2Fe+3CO 高温
【解析】
试题分析： （1）A ～G 是初中化学中常见的物质，A 是人体胃液中含有的酸，所以A 盐酸，F 是相对分子质量最小的氧化物，所以F 是水，D 是一种红色粉末，盐酸和D 会发生反应，所以D 是氧化铁，C 会与氧化铁反应，B 、C 可以相互转化，B 与C 的组成元素相同，所以C 是一氧化碳，B 是二氧化碳，盐酸会生成G ，G 和水可以相互转化，所以G 是氢气，水生成的E 和盐酸会发生反应，所以E 是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以E 是氢氧化钙，可以改良酸性土壤；
（2）通过推导可知，A 是盐酸，B 是二氧化碳，C 是一氧化碳，D 是氧化铁，E 是氢氧化钙，F 是水，G 是氢气，所以A ～G 七种物质中，氧化物有4种；
（3）F→E 的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，实验现象是：放出热量；
（4）A→B 的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以基本反应类型属。