福州市高一上学期第一次月考化学试卷D卷(模拟)

福州市高一上学期第一次月考化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共35分)
1. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是（）
A . 取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成
B . 取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素
C . 取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
D . 取适量滤液，加入酸化的H2O2 ，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
2. （2分）下列实验操作中错误的是（）
A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B . 蒸馏时．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C . 用pH试纸测量溶液的pH时，应先将试纸浸湿。

D . 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入蒸馏水，再注缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
3. （2分） (2018高三上·郑州期中) 下列实验操作能达到实验目的的是（）
A . 图甲装罝可证明非金属性强弱：S>C>Si
B . 图乙装置可用于检验有乙烯生成
C . 图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
D . 图丁装置可用来测定中和热
4. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列仪器中，常用于物质分离的是（）
A . ①③
B . ②③
C . ②④
D . ①②
5. （2分） (2016高二下·正定期中) 下列说法正确的是（）
A . 钛和钾都采取图1的堆积方式
B . 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积
C . 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个
D . 图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果
6. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列说法中，正确的是（）
A . 分离酒精和CCl4的混合物，可用分液法
B . 从Na2CO3溶液中得到Na2CO3晶体，可用过滤法
C . 从I2的CCl4溶液中得到CCl4 ，可用蒸馏法
D . 分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法
7. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）
A . Fe（NO3）3溶液
B . FeCl2溶液
C . BaCl2溶液
D . FeCl3溶液
8. （2分） (2018高一上·长春月考) 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）
A . 6.25mol·L－1
B . 12.5mol·L－1
C . 7mol·L－1
D . 7.5mol·L－1
9. （2分） (2020高一上·新宁期末) 关于SO2的叙述中，正确的是（）
A . SO2的摩尔质量是64g
B . 常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.02×1023个
C . 1mol SO2的质量是64g/mol
D . 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L
10. （2分） (2018高一上·应县期中) V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（mol/L）（）
A . 125a/9V
B . 125a/18V
C . 125a/36V
D . 125a/54V
11. （2分）下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）
A . 10ml 0.2mol/L的FeC13溶液
B . 10ml 0.1mob/L的AlC13溶液
C . 20ml 0．1mol/L的MgCl2溶液
D . 20ml 1mol/L的KClO3溶液
12. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列仪器中，不能直接加热的是（）
A . 蒸发皿
B . 试管
C . 烧杯
D . 坩埚
13. （2分） (2016高一上·北京期中) 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）
A . 16g
B . 32g
C . 64g/mol
D . 32g/mol
14. （2分） (2019高二上·中山期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 NA
B . 足量Na与1mol O2反应生成Na2O2时，钠失去2NA个电子
C . 标况下，22.4LNO2气体中含 NA个NO2分子
D . 1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA个分子
15. （2分） (2015高二下·泰州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 46g乙醇中含有的C﹣H键的数目为6NA
B . 0.1mol丙烯酸中含有的双键的数目为0.1NA
C . 1mol甲基（﹣CH3）中含有的电子总数为9NA
D . 标准状况下，22.4 L己烷完全燃烧生成的CO2分子的数目约为6NA
16. （2分）(2018·曲靖模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
B . 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NA
C . 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA
D . 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5NA
17. （3分）下列说法正确的是（）
A . 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B . 25℃与60℃时，水的pH相等
C . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D . 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H之比为
二、填空题 (共5题；共42分)
18. （7分）水处理技术在生产、生活中应用广泛．
（1）
根据水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用．
①硬水软化的方法通常有________ 、________ 离子交换法．离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR 型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力．把CaR2（或MgR2）型树脂置于________ 中浸泡一段时间，便可再生．
②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，________ 洗涤效果较好，原因是________
（2）
工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：________ （用必要的离子方程式和文字描述）．（3）
最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是________
19. （10分） (2016高一上·龙岩期中) l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示，
（1）原混合液中H2SO4的物质的量浓度为多少 mol/L：
（2）向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反应后，所得溶液中OH﹣的物质的量．（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程）．
20. （6分）(2019·淮北模拟) 钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。

可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO2 ，其流程如下。

（已知：LiCoO2难溶于水，Li2CO3微溶于水、难溶于醇，CoCO3难溶于水和醇）
（1） H2O2的作用是________。

（2）“浸取”时若加入盐酸，Cl-被LiCoO2氧化产生Cl2。

请写出该反应的离子方程式 ________。

（3）向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 ________，滤渣b的主要成分是________（填化学式）。

（4）在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为 ________。

（5）可用碘量法来测定产品中钴的含量。

取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则产品中钴的含量为________（以Co2O3计）。

有关反应：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-= S4O62-+2I-
21. （9分） (2015高一上·简阳月考) 现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒②烧杯③托盘天平④量筒⑤药匙⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧标签纸⑨细口试剂瓶
（1）称量：若需要配制460mL 0.1moL/L NaOH溶液，则应称取固体NaOH________g；
（2）用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是________；
（3）配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到________中；在移液时，玻璃棒的作用是________，在液面接近容量瓶刻度线________处，改用________定容．
（4）若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是（填字母）：
A . 固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；
B . 转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
C . 定容时仰视容量瓶刻度线；
D . 定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水．
E . 配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了．
22. （10分） (2019高三上·吕梁期末) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ.Na2S2O3·5H2O的制备
Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2O Na2S2O3·5H2O
制备过程如下：
①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是________。

（2）步骤④趁热过滤的原因________，空格处应采取的操作是________、________。

（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为________。

（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________，生成该杂质的原因可能是________。

（5）Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g·mol−1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L−1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I−，记录数据如下：
计算所得产品的纯度为________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是________(不考虑实验操作引起的误差)。

（6）Ⅲ.产品的应用
Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为________。

参考答案一、选择题 (共17题；共35分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、填空题 (共5题；共42分)
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
第11 页共11 页。